江蘇2023年高三化學(xué)后半期月考測驗無紙試卷

選擇題

2020年2月24日，華為MateXs新款5G折疊屏手機開啟線上預(yù)約銷

售。下列說法不正確的是（）

A.制造手機芯片的關(guān)鍵材料是硅

B.用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C.

鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點

D.手機電池工作時，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

【答案】D

【解析】

A.單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，A選項正確；

B.銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機線路板，B選項正

確；

C.鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C選項正確；

D,手機電池工作時，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能

量以熱能形式會散失，D選項錯誤；

答案選D。

選擇題

用化學(xué)用語表示C2H2+HCII5卷喘《2H3cl（氯乙烯）中的相關(guān)微粒，其

中正確的是（）

A.中子數(shù)為7的碳原子：；CB.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCI

、\

iss

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.HCI的電子式：H+[CI]-

【答案】C

【解析】

A.中子數(shù)為7的碳原子為：U選項A錯誤；

B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCI,選項B錯誤；

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：選項C正確；

??

H：C1：

D.HCI為共價化合物，其電子式為：?.,選項D錯誤。

答案選C。

選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.FeCI3易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中S02和NO

C.CaCO3高溫下能分解，可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤

D.活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2+等重金屬

【答案】B

【解析】

A.FeCI3具有強氧化性，能與Cu等金屬反應(yīng)，可用于蝕刻銅制的印制

線路板，與FeCI3易發(fā)生水解無關(guān)，A錯誤；

B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化S02

和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中S02和

NO有害氣體，B正確；

C.CaCO3能與酸反應(yīng)，能改良、修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤，與CaCO3高

溫下能分解無關(guān)，C錯誤；

D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應(yīng)，不能用于除去水體中Pb2+等重

金屬離子，D錯誤；

故合理選項是B°

選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X、Y在周期表中的相對位置如

圖所示，Xn-、Yn+、Z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最內(nèi)層電子數(shù)與

最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說法正確的是

X

Y

A.原子半徑：r(X)r(AI)>r(S)>r(N),A錯誤；氮元素形成的氧化物有N20、

NO、N2O3、N02、N2O4、N2O5等，B錯誤；Na和AI最高價氧化物

對應(yīng)水化物為NaOH和AI(OH)3,堿性：NaOH>AI(OH)3,C錯誤；三

種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為NaOH、AI(OH)3和H2so4,其

中AI(0H)3為兩性化合物能和酸堿反應(yīng)，D正確。

選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、N03-

B.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液:Na+、K+、N03-、CI-

C.澄清透明的溶液中:SO42-、K+、Cu2+、CI-

D.由水電離出的c(H+卜c(OH-)=10-22的溶液：Fe2+、Na+、N03-、SO42-

【答案】C

【解析】

A.使苯酚顯紫色的溶液，含有Fe3+,Fe3+與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子,

不能大量共存，A選項錯誤；

B.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中

H+、N03-、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成氫氣，B選項錯誤；

C.澄清透明的溶液中，SO42-、K+、Cu2+、Cl-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可

以大量共存，C選項正確；

D.由水電離出的c(H+)-c(OH-)=10-22的溶液為酸溶液或堿溶液，堿溶

液中不能存在Fe2+,Fe2+與OH-反應(yīng)生成沉淀，酸溶液中H+、N03-、

Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D選項錯誤；

答案選C。

選擇題

實驗室用Ca與H2反應(yīng)制取氫化鈣(CaH2)。下列實驗裝置和原理不能

達到實驗?zāi)康牡氖?)

A.裝置甲制取H2B.裝置乙凈化干燥H2

C.裝置丙制取CaH2D.裝置丁吸收尾氣

【答案】D

【解析】

A.裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡易裝置中制取H2,實驗裝置和原理能

達到實驗?zāi)?，選項A不選；

B.裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸

干燥氫氣，起到凈化干燥H2的作用，實驗裝置和原理能達到實驗?zāi)浚?/p>

選項B不選；

C.裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應(yīng)制取CaH2,實驗

裝置和原理能達到實驗?zāi)浚x項C不選；

D.裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進入與鈣或CaH2反應(yīng)，

實驗原理與吸收尾氣不符合，過量氫氣應(yīng)收集或點燃，選項D選。答

案選D。

選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.過氧化鈉溶于水產(chǎn)生02：2O22-+2H2O===O2個+40H-

B.銅溶于稀硝酸：3cli+8H++2NO3-=3Cu2++2NO個+4H2O

C.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.硫酸鏤溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：NH+SO42—+Ba2++0H—

===BaSO4j+NH3?H2O

【答案】B

【解析】分析：本題考查離子方程式正誤判斷，按離子方程式書寫要

求逐一分析。

詳解:A.過氧化鈉是氧化物不能拆，過氧化鈉溶于水產(chǎn)生02,正確的

離子方程式為：2Na2O2+2H2O===O2個+4Na++4OH—，故A錯誤;

B.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO個+4H2O,故B

正確；

C.Fe3+能氧化I-,氫氧化鐵與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程

式為：2Fe(OH)3+6H++2l-=2Fe2++l2+6H2O,故C錯誤；

D.硫酸鍍?nèi)芤汉蜌溲趸撊芤悍磻?yīng)，正確的離子方程式為：2NH+

SO42--FBa2++2OH-===BaSO4j+2NH3-H2O,所以D選項是錯誤

的；所以本題答案為B°

選擇題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()

A.氯化鋁溶液和過量氨水生成氫氧化鋁B.

鎂在二氧化碳中燃燒生成碳酸鎂

C.向苯酚溶液中滴入Na2c03溶液，產(chǎn)生氣泡

D.鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵

【答案】A

【解析】

A,由AI(0H)3的性質(zhì)可知，AI(0H)3只能溶于強堿，不能溶于弱堿,

故AICI3和過量氨水反應(yīng)只生成AI(0H)3,A選項正確；

點燃

B.Mg在C02中燃燒發(fā)生反應(yīng)2Mg+CO22Mg0+C,生成MgO,

B選項錯誤；

C.由于酸性：碳酸〉苯酚〉HC03-,向苯酚溶液中滴入Na2CO3溶液，

反應(yīng)生成苯酚鈉和NaHC03,不會產(chǎn)生氣泡，C選項錯誤；

D,鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為Fe3O4和H2,D選項錯誤;

答案選A。

選擇題

在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.NaCIO(aq)-^>HCIO(aq)HCI(aq)

B.H2SiO3—-*Si02"""SiCI4

C.Ak'(*I[U'*AI(OH)3—*AI2O3

D.Fe2O3旦>Fe(OH)3-"—4<at|，>Fe2(SO4)3(aq)

【答案】A

【解析】A.碳酸的酸性比次氯酸強，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解速率

加快，因此NaCIO(aq)-^%HCIO(aq)上％HCI(aq)能夠?qū)崿F(xiàn),故A正確;

B.二氧化硅不溶于鹽酸,寫02里嗎^。4不能實現(xiàn)，故B錯誤;C.鋁

溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和氫氣，A卜上2%AI(OH)3不能實現(xiàn)，故

C錯誤；D.氧化鐵不溶于水，F(xiàn)e2O3上￡>Fe(OH)3不能實現(xiàn)，故D

錯誤；故選A。

選擇題

為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn

(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的

3D-Zn-NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為

Zn+2NiOOH+H2O'洛ZnO+2Ni(OH)2o下列說法錯誤的是()

尼龍保護屏

印疹阡電蚯留

-L—4-NiOOH

3D"

A.放電過程中0H-通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

B.充電時陰極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O

C.放電時負極反應(yīng)為Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O

D.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

【答案】B

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)中元素化合價的變化可知，放電時，Zn為負極，NiOOH

為正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，負極的電極反應(yīng)為：

Zm-2OH-2e-=ZnCHH2O,正極的電極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-

=Ni(OH)2+OH-,充電時陽極的反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH

+H20,陰極的電極反應(yīng)為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-,放電時電解質(zhì)

溶液中陰離子向負極移動，據(jù)此進行分析判斷。

A放電時電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，因此放電過程中0H—

通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，A選項正確；

B根據(jù)上述分析可知，陰極的電極反應(yīng)為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-,

B選項錯誤；

C放電時，Zn為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O,

C選項正確；

D.多孔結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，其表面積較大，一方面可以增加接觸面積加快

反應(yīng)速率，另一方面可以使得所沉積的ZnO分散度高，D選項正確;

答案選B。

選擇題

下列敘述中正確的是()

A.鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連

B.將1molCI2通入水中，HCIO、0—、00一粒子數(shù)之和為2x6.02x1023

MA.

C.常溫下,C(s)+H20(g)rTC0(g)+H2(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的

△H>0

c(OH:

D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2,溶液中。(岫一凡。)的值

增大

【答案】C

【解析】

A.電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬，作陰極的是待鍍金屬；

B.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

C.由方程式可知該反應(yīng)為燧增大的反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合判據(jù)確定AH的大

小；

D.向氨水中緩慢通入C02,NH3?H2O濃度減小，NH4+濃度增大，再

結(jié)合電離常數(shù)進行分析判斷。

A.電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬，作陰極的是待鍍金屬，因此銅

與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連，A項錯誤；

B.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此HCIO、。一、CIO一粒子數(shù)之和

小于2x6.02x1023,B項錯誤;

C.由方程式可知該反應(yīng)為燧增大的反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合判據(jù)可知，該反

應(yīng)AH>0,C項正確；

D.向氨水中緩慢通入C02,NH3?H2O濃度減小，NH4+濃度增大，由

c(NH；)c(OH-Jc(OH-)

于UNHmnHQ)是常數(shù)，因此c(NHEHQ)減小，口項錯誤；

答案選C。

選擇題

中藥麻黃成分中含有生物堿、黃酮、糅質(zhì)、揮發(fā)油、有機酚、多糖等

許多成分，其中一種有機酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是()

Oil

Ml

Ill),

UH

ttl)

A.分子中所有碳原子可以處于同一平面

B.分子中含有2個手性原子

C.lmol該有機物跟足量濃浸水反應(yīng)，最多消耗5molBr2

D.lmol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗5molNaOH

【答案】BC

【解析】

A.分子中兩個苯環(huán)之間連有3個飽和碳原子類似于甲烷中碳的結(jié)構(gòu)，

則所有碳原子不可能處于同一平面，A選項錯誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡式分析可知，該分子的中間六元環(huán)連接羥基的碳原子和

連接酸鍵的碳原子均為手性碳原子，即該分子中含有2個手性碳原子,

B選項正確；

C.1mol該有機物跟足量濃浸水發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基鄰位、對位的

苯環(huán)氫被取代，最多消耗5moiBr2,C選項正確；

D.有機物中含有的4個酚羥基與NaOH反應(yīng)，1mol該有機物與NaOH

溶液反應(yīng)最多消耗4moiNaOH,D選項錯誤；

答案選BCo

選擇題

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將反應(yīng)后的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶

液變渾濁

酸性：碳酸〉苯酚

B

向等體積AgCI與AgBr的飽和溶液中分別加入足量的濃AgN03溶液，

析出沉淀的物質(zhì)的量AgCI多于AgBr

Ksp(AgCI)>Ksp(AgBr)

C

將石蠟油蒸氣通過熾熱的素瓷片分解，得到的氣體通入酸性KMnO4

溶液，溶液褪色

分解產(chǎn)物中含乙烯

D

取5mL0.1mol?L-lFeCI3溶液，滴力口5滴0.1mol?L-lKI溶液，振蕩，再

加入5mLec14,振蕩，靜置，取上層液體，向其中滴加KSCN溶液，

顯血紅色

KI和FeCI3反應(yīng)有一定的限度

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將反應(yīng)后的氣體通入苯酚鈉溶液中，

溶液變渾濁，可能是揮發(fā)出的HCI和苯酚鈉反應(yīng)，應(yīng)先除去C02中混

有的HCI,再通入所以苯酚鈉溶液中，所以該實驗不能說明酸性：

碳酸〉苯酚，故A錯誤；

BAgCI的Ksp大于AgBr,那么飽和AgCI溶液中CI-濃度較大，因此

加入足量的AgN03溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量AgCI多于AgBr,B選

項正確；

C不飽和煌使酸性KMnO4溶液褪色，由現(xiàn)象可以知道，分解產(chǎn)物含

烯燒，但不一定為乙烯，故C錯誤。

D滴加5滴0.1mol-L-lKI溶液，20滴約為1mL,氯化鐵有剩余，

則取出來的溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色，不能說明KI和FeCI3

反應(yīng)有一定的限度，故D錯誤；

答案選B。

選擇題

常溫下，向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,

pc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=一|gx,x表示溶液中溶質(zhì)微粒

的物質(zhì)的量濃度)。下列說法正確的是

A.常溫下，H2c204的Kal=100.8

B.pH=3時，溶液中c(HCq；)Vc(JO：尸c(H￡0,)

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

一(HCQJ

D.常溫下，隨著pH的增大，c(C。：)的值先增大后減小

【答案】C

【解析】

A.曲線II為PC(H2C2O4),曲線I為PC(HC2O4-)sIII為PC(C2O42-),

當(dāng)pH=0.8時,PC(H2C2O4)=PC(HC2O4-),即c(H2c2O4)=c(HC2O4-),則

Kal=clH-C-0*1=c(H+)=10-0.8,故A錯誤；

B.曲線II為PC(H2C2O4),曲線I為PC(HC2O4-)>III為PC(C2O42-),

pH=3時，PC(H2C2O4)=PC(C2O42-)>PC(HC2O4-),pC越小則該微粒濃

度越大，所以c(HC2O3-)>c(C2O42-)=c(H2C2O4),故B錯誤；

C.酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，所以pH

從0.8上升到5.3的過程中c(H+)減小，則水的電離程度增大，故C正

確；

f(HC?O；)c(HCq).c(H-)c(HC&)二k?

D>c(H：C：Ojc(C：O-j-c(H;C;Oj.c(C;Or)c(H*)-k42,電離平衡常數(shù)

c“HC。)

只與溫度有關(guān)，溫度不變則c(H，。JVC。：)不變,故D錯誤;

故答案為C。

選擇題

某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下

測得O.lmolNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反

應(yīng)為2NO(g)=N2(g)+O2(g)；有CO時反應(yīng)為2co(g)+2N0鏟

2C02(g)+N2(g)]o下列說法錯誤的是()

t4H

2

5006007()0800900100。

潟度及

A.反應(yīng)2NO-N2+O2的AH>0

n(CO)

B.達平衡后，其他條件不變，使「小°)>1,CO轉(zhuǎn)化率下降

C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO的反應(yīng)速率

D.Y點再通入CO、N2#O.Olmol,此時v(CO,正)Vv(CO,逆)

【答案】AD

【解析】

A.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，因此反應(yīng)2NO=^N2+O2為放

熱反應(yīng)，AHv（CO,逆），D選項錯誤；

答案選ADo

鍍銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊

鍍銅元件（含25%BeO、71%CuS、少量FeS和Si02）中回收鉞和銅兩種

金屬的工藝流程如圖：

一定

過"L濾液C—受：條件.n

廣曲液A鵬「惡便固體

NaOH反應(yīng)1L??固體

鉞第也專

元件過濤MnOJwc氨水，L……-Cu

L濾液B痣液》一±準(zhǔn)液

。反雙口上固體

已知：I.鍍、鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似，單質(zhì)被與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生

成可溶于水的Na2BeO2

I.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

難溶物

Cu（OH）2

Fe(OH)3

Mn(0H)2

溶度積常數(shù)(Ksp)

2.2x10-20

4.0x10-38

2.1x10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有—(填化學(xué)式)，寫出反應(yīng)

I中含被化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：—o

(2)濾液C中含NaCI、BeCI2和少量HCI,為提純BeCI2,最合理的

實驗步驟順序為一(填字母)。

a.加入過量的氨水

b.通入過量的C02

c.加入過量的NaOH

d.加入適量的HCI

e.洗滌

f.過濾

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)。寫出反應(yīng)

I中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是―(任寫一條)。

(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol-L-l、c(Fe3+)=0.008mol-L-l、

c(Mn2+)=0.01mol-L-l,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離，首

先沉淀的是_(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液

的pH大于

(5)電解NaCI-BeCI2混合熔鹽可制備金屬被，如圖是電解裝置圖。

①石墨電極上的電極反應(yīng)式為—。

②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣，除去Be中少量Na的方

法為一o

已知部分物質(zhì)的熔、沸點如下表：

物質(zhì)

熔點(K)

沸點(K)

Be

1551

3243

Na

370

1156

【答案】Na2BeO2、Na2SiO3BeO22-+4H+=Be2++2H2Oafed

MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體

Fe3+4Be2++2e-=Be控制溫度1156?3243K之間冷卻

【解析】

由題干工藝流程圖分析可知，廢舊鍍銅元件(含BeO：25%、CuS：71%、少

量FeS和Si02)加入氫氧化鈉溶液過濾得到濾液A為NaOH、Na2SiO3、

Na2BeO2,濾液A中加入過量鹽酸過濾得到固體為硅酸，濾液C主要為

含NaCI、BeCI2和少量HCL加入過量的氨水過濾，洗滌加入適量的

HCI得到氯化被溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到固體，一定條件下反應(yīng)得

至峨，濾渣B中加入二氧化錦的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Mn02能將金屬硫化物

中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，過濾得到固體和濾液D,溶液D中含

c(Cu2+)、c(Fe3+)、c(Mn2+),逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，最

后經(jīng)過一系列操作得到銅。

⑴根據(jù)上述分析可知，濾液A的主要成分除NaOH外，還有Na2BeO2、

Na2SiO3,反應(yīng)I中含被化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

BeO22-+4H+=Be2++2H2O,故答案為：Na2BeO2、Na2SiO3；

BeO22-+4H+=Be2++2H2O；

(2)①濾液C中含NaCI、BeCI2和少量HCI,為提純BeCI2,最合理的

實驗步驟順序為afed：加入過量的氨水中和鹽酸、沉淀Be2+,然后

過濾、洗滌沉淀，最后加入適量的HCI將沉淀溶解即可，故答案為：

afed；

⑶①Mn02能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，因此，反應(yīng)I

中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O，故答案

為：CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O；

②由于HN03的氧化性很強，在反應(yīng)中會產(chǎn)生氮的氧化物，對空氣

造成污染，所以我們不選用濃硝酸，故答案為：會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣

體；

⑷濾液D中c(Cu2+)=2.2mol-L-1、c(Fe3+)=0.008mol-L-1、

c(Mn2+)=0.01mol-L-l,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離。

2.2-1產(chǎn)

Cu2+開始沉淀時，C(OH-)=Y22mol/L=10-10mol/L,pH=4；Fe3+

.k.QxlQ-55

開始沉淀時，c(OH-)=q0008mol/L=^xl°"mol/L；Mn2+開始沉淀

12.1乂107

時,c(OH-)30.01mol/L-1.45xlO-5mol/L,因此，首先沉淀的是Fe3+。

為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于4,故答案為：

Fe3+；4；

⑸①石墨電極生成金屬Be,電極反應(yīng)方程式為：Be2++2e-=Be,故答

案為Be2++2e-=Be；

②圖表信息可知Na和Be的熔沸點差距很大，分離Na蒸氣和Be蒸

氣可以控制溫度1156~3243K之間冷卻，故答案為可以控制溫度

1156~3243K之間冷卻。

推斷題

化合物(G)的合成路線如圖:

Mg

已知：CH3(CH2)4Br：u乜戈市」,「CH3(CH2)3CH2MgBr

（1）G中所含的含氧官能團有_、_（寫官能團名稱）。

⑵C玲D的反應(yīng)類型是_；在空氣中久置，A可由白色轉(zhuǎn)變?yōu)槌赛S

色，其原因是/

（3）寫出符合下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（只

寫一種）。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCI3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；②除苯環(huán)外，

含有3種不同的官能團；③該分子核磁共振氫譜有5種不同的峰，

且峰值比為1I1I2I2I2O

Q-,

（4）寫出以苯、乙醇、二甲基甲酰胺為原料制備苯丙酮（'）

的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例

見本題題干）。—0

【答案】醒鍵酯基取代反應(yīng)A被空氣中的02氧化

HO<ACH「C=C-CH。、H（）YAC=C-CIL（:H（）或其它合理答案

HBrVg

POLL，CHC、?__LO^HCH；CH、米OyHfH、

7二甲基甲酰胺'②出/孫）

OH0

【解析】

(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式分析含氧官能團名稱；

(2)根據(jù)C、D的結(jié)構(gòu)簡式，C玲D的反應(yīng)是C中浸原子被一0CH3代

替；奈環(huán)上的羥基易被氧化；

(3)A的同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，與FeCI3

溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基；②除苯環(huán)外，含有3種不同

的官能團，根據(jù)不飽和度，含有3種不同的官能團是醛基、羥基、碳

碳叁鍵；③該分子核磁共振氫譜有5種不同的峰，且峰值比為

1I1I2I2I2,說明結(jié)構(gòu)對稱；

(4)乙醇與滇化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成浸乙烷，結(jié)合CH3(CH2)4Br

Mr

Mg,＜：HCH.Hr————＜：H＜：H,V

3rM臼.IMCH3(CH2)3CH2MgBr可知，'Jl1"；

c吧四巴OM，

根據(jù)根據(jù)D玲E,甲餐二，苯甲醛與加反應(yīng)

Q-＜：H(：HQ-＜HCHCH,yCH/H,

生成,ol?氧化生成()o

⑴根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式”"，G中含氧官能團是酸鍵和酯基,

故答案為：酸鍵；酯基；

(2)對比C和D的結(jié)構(gòu)，可知是一OCH3取代一Br,屬于取代反應(yīng)；A

結(jié)構(gòu)與苯酚類似，所以應(yīng)該具有相似的性質(zhì)，也易被空氣中氧氣氧化，

故答案為：取代反應(yīng)；A被空氣中的02氧化；

⑶A的分子式為C10H8O2。"能發(fā)生銀鏡反應(yīng)〃說明有醛基，“與FeCI3

溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)〃說明含有酚羥基，"含有3種不同的官能團〃根

據(jù)分子式可知還有C三C鍵；"核磁共振氫譜峰值比為1I1I2I2I2〃潮

苯環(huán)上有兩種氫，而且分別為兩個，所以是對稱結(jié)構(gòu)，苯環(huán)只有兩個

對位取代基，結(jié)構(gòu)具體如圖：HJQICHLMC-CHO、

HO-Q-C=(：-C1I7-(：H(),故答案為：HO-*Q>-(:H2-<:=)、

0(—(：lL-CHO.

⑷對比原料與目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)要通過C-C鍵增長碳鏈，結(jié)合

流程可知與E玲F類似，所以有苯甲醛和CH3CH2MgBr,而結(jié)合流程圖

可知，D玲E能在苯環(huán)上引入醛基，所以苯甲醛可由苯在CHCI3,P0CI3

和二甲基甲酰胺作用下制得，由信息可知，CH3CH2MgBr可由

CH3CH2Br在Mg和四氫吠喃作用下制得，而CH3cH2Br可由

CH3CH2OH與HBr加熱制得，故答

，女AJ-tHBr

>1CHJir麗蔬就,：H皿

3工△

()

實驗題

糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強還原性的PH3

氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05

mg.kg-1時為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧

食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入

20.00mL2.50x|0-4mol*L-lKMn04溶液的H2SO4酸化），C中加入足量

水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

吸收裝H

⑴裝置A中的KMnO4溶液的作用是。

⑵裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉

該裝置，則測得的磷化物的殘留量—（填"偏高〃"偏低"或"不變〃）。

⑶裝置E中PH3氧化成磷酸，Mn04-被還原為Mn2+,寫出該反應(yīng)的

離子方程式：。

⑷收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL

于錐形瓶中，用4.0x|O-5mol*L-l的Na2s03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗

Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是S02-+Mn04-

+H+玲S042-+Mn2++H20（未配平）通過計算判斷該樣品是否合格（寫出

計算過程）。

【答案】吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測定偏低

5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg,所以

不合格

【解析】

⑴KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性；

(2)氧氣會氧化一部分PH3,滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測

得的磷化物的殘留量偏低；

(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式；

⑷先計算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高鋅酸鉀的物質(zhì)的量，再由高鋅酸

鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高鋅酸鉀的物質(zhì)的量求

出吸收PH3消耗的高鋅酸鉀的物質(zhì)的量，進而求出糧食中磷物(以PH3

計)的殘留量。

⑴KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性，裝置A中的KMnO4

溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測定；

(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02,若去掉

該裝置，氧氣會氧化一部分PH3,導(dǎo)致剩下的KMn04多，滴定消耗

的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；

⑶裝置E中PH3氧化成磷酸，Mn04-被還原為Mn2+,由得失電子守

恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：

5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；

(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O,

Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高鋅酸鉀的物質(zhì)的量=

0.02Lx4.0x10'5mol■Lx-x.

x

525.00mL=3210mo|o則吸收PH3消耗的高

鎰酸鉀的物質(zhì)的量=002Lx2.50x|O-4mol*L-l-3.2x10_5mol=1.8x10-6

x5_

mol,PH3的物質(zhì)的量mol[=1.12570-'mol。糧食中磷物(以

1125xl0%Hx34g/mHxl0‘

PH3計）的殘留量=01kg=0.3825mg?kg-l,0.382

5mg*kg-l>0.05mg*kg-l,所以不合格。

硫酸鎮(zhèn)是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含

Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%>C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸銀晶體的

工藝流程如圖：

硫酸濃氨水硫酸

不器」I酸澧I-匡互］-*I除雜|二*I過濾I—|酸化|——NiSOrTHiO

殘渣H：FeSO+-7H2O速渣

已知：①Cr3+與氨水反應(yīng)時有少量Cr3+生成［Cr(NH3)6］3+,但加熱時

該絡(luò)合物易分解。Ni2+與氨水反應(yīng)生成［Ni(NH3)6］2+,該絡(luò)合物加熱

時穩(wěn)定，用硫酸酸化時生成相應(yīng)的硫酸鹽。

②Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH為3.5時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。

③相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時溶解度如下表：

溫度

溶解度/g

物質(zhì)

201

301

40I

60I

80I

90I

Na2SO4

19.5

40.8

48.8

45.3

43.7

42.7

Na2Cr2O7

183

198

215

269

376

405

(1)"酸浸"后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3,生

成NiSO4的化學(xué)方程式為"酸浸"時需控制溫度為90I左右，可以采

用的加熱方式是。

(2)“過濾"前，適當(dāng)加熱的目的是—o

(3)對"過濾〃所得的濾渣進行洗滌，檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是

(4)"過濾〃時產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。

①濾渣經(jīng)干燥后與Na2c03混合在空氣中煨燒生成Na2CrO4和C02,

此反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

②請補充完整上述燃燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗

方案：水浸，過濾，一，烘干得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有:

硫酸，蒸儲水)。

【答案】Ni+H2sO4=NiSO4+H2個90I水浴加熱使[Cr(NH3)6]3+分解生

成Cr(OH)3沉淀取少量最后一次洗滌液于試管中，加入BaCI2溶液，

若無沉淀生成，則已洗凈4Cr(OH)3+4Na2co3+302迪

4Na2CrO4+4CO2+6H2O向濾液中加入硫酸調(diào)節(jié)pH至3.5,將溶液加

熱到901(以上)蒸發(fā)結(jié)晶，至有少量橙紅色晶體析出時趁熱過濾，濾

液降溫至401結(jié)晶，過濾，用蒸儲水洗滌，干燥，得Na2Cr2O7晶體

【解析】

由工藝流程圖分析可知，從不銹鋼廢渣(主要含F(xiàn)e42.35%、Cr9.67%、

Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)，由實驗流程可知，硫酸溶解分離出殘

渣為Si、C,“酸浸〃后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3,

然后結(jié)晶分離出綠磯，結(jié)晶信息可知加氨水生成[Cr(NH3)6]3+,但加

熱時該絡(luò)合物易分解，而Ni2+與氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+,該絡(luò)合

物加熱時穩(wěn)定,過濾分離出[Ni(NH3)6]2+,用硫酸酸化時生成NiSO4,

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出硫酸銀晶體，以此來解答。

根據(jù)上述分析可知：

⑴生成NiS04的化學(xué)方程式為Ni+H2so41NiSO4+H2個，"酸浸"時雕

制溫度為901左右，可以采用的加熱方式是901水浴加熱，故答案為:

Ni+H2so4INiSO4+H2個；90I水浴加熱；

⑵"過濾"前，適當(dāng)加熱的目的是使[Cr(NH3)6]3+分解生成Cr(OH)3沉淀,

故答案為：使[Cr(NH3)6]3+分解生成Cr(OH)3沉淀；

⑶對"過濾〃所得的濾渣進行洗滌，檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是檢驗

是否含有硫酸根離子，即取少量最后一次洗滌過濾液于試管中，先用

鹽酸酸化，再加入BaCI2溶液，若無沉淀生成，則已洗凈，故答案為：

取少量最后一次洗滌過濾液于試管中，先用鹽酸酸化，再加入BaCI2溶

液，若無沉淀生成，則已洗凈；

⑷①濾渣經(jīng)干燥后與Na2c03混合在空氣中煨燒生成Na2CrO4和

高溫

CO2,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cr(OH)3+4Na2co3+302

高溫

4Na2CrO4+4CO2+6H2O,故答案為：4Cr(OH)3+4Na2co3+302

4Na2CrO4+4CO2+6H2O；

②根據(jù)題干信息可知制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案：水浸，

過濾，向濾液中加入硫酸調(diào)節(jié)pH至3.5,將溶液加熱到901(以上)蒸

發(fā)結(jié)晶，有大量無色晶體析出，至有少量橙紅色晶體析出時趁熱過濾，

濾液降溫至401結(jié)晶，過濾，用蒸儲水洗滌，干燥，得Na2Cr2O7晶

體。

綜合題

利用甲醇(CH30H)制備一些高附加值產(chǎn)品，是目前研究的熱點。

(1)甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：

反應(yīng)I.CH3OH(g)+H2O(g^3H2(g)+CO2(g)IHl

反應(yīng)I.H2(g)+CO2(gAH20(g)+C0(g)IH2=akJ-mol-1

反應(yīng)I.CH30H(g?2H2(g)+C0(g)IH3=bkJ-mol-1

反應(yīng)I.2cH30H(g)12H20(g)+C2H4(g)IH4=ckJ-mol-1

①IHl=kJ-mol-1o

②工業(yè)上采用CaO吸附增強制氫的方法，可以有效提高反應(yīng)I氫氣的

產(chǎn)率，如圖T,請分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因：o

S-1

③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中MCHQH)對

反應(yīng)的選擇性影響如題圖-2所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越

吵》n(OJ

多)。制備H2時最好控制MCHQH)=,當(dāng)n(CHQH)=0.25時，

CH30H和02發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為

niOjl/nJCKfOH)

由-2

(2)以V2O5為原料，采用微波輔熱-甲醇還原法可制備V02,在微

波功率lOOOkW下，取相同質(zhì)量的反應(yīng)物放入反應(yīng)釜中，改變反應(yīng)溫

度，保持反應(yīng)時間為90min,反應(yīng)溫度對各專凡氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響

曲線如圖-3所示，溫度高于2501時，V02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是

(3)以甲醇為原料，可以通過電化學(xué)方法合成碳酸二甲酯

[(CH3O)2CO],工作原理如圖-4所示。

①電源的負極為-----(填"A"或"B")o

②陽極的電極反應(yīng)式為------o

CH0H」<CO——?［I?0

nIILr

鼠子交心腹

..密-4

【答案】b-aCaO消耗CO2,降低CO2的濃度，促進平衡正向移動，

催化劑.

提高H2的產(chǎn)率0.52CH3OH+O2^i2HCHO+2H2O甲醇繼續(xù)還原

VO2為V2O3B2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

【解析】

(1)①這是一道典型的蓋斯定律的應(yīng)用，按要求來解題即可；

②氧化鈣是堿性氧化物，二氧化碳是酸性氧化物，因此二者可以反

應(yīng)得到碳酸鈣，二氧化碳被消耗后相當(dāng)于生成物濃度降低，平衡將正