第1、2課時氧化還原反應(yīng)

第二章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)氧化劑和復(fù)原劑第1課時氧化復(fù)原反響光合作用高爐煉鐵鐵生銹燃料燃燒1、認識有的化學(xué)反響中存在著元素化合價的變化，建立氧化復(fù)原反響的概念；2、知道氧化復(fù)原反響的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移特征是元素化合價的變化；3、體會氧化復(fù)原反響的普遍存在，并能舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化復(fù)原反響。學(xué)習(xí)重點：氧化復(fù)原反響的根本概念和實質(zhì)+2+4+4NH3NH4ClNONO2HNO3-3-3+2+4+5H2SSO2H2SO4-2+4+6COCO2Na2CO3H、Cl、Na、K、AgCu、Ca、Ba、Mg、Zn1價+2價

根底鏈接1熟記常見元素的化合價化合物中金屬只有正價.有負價的一定是非金屬元素.CaCl2HClONaClO3KClO4一價氫氯鈉鉀銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳，

二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。

一五七氯常出現(xiàn)，單質(zhì)零價永不變。-1+1+5+7得氧、失氧

課本P49框CuO＋

H2

＝

Cu＋

H2O△2Mg+O2==2MgO

點燃舊知回顧

初中階段，我們知道：氧化反響復(fù)原反響思考與交流氧化反響和復(fù)原反響是獨立進行的嗎？例：2CuO＋C＝2Cu＋CO2中CuO失氧變?yōu)殂~，發(fā)生了還原反應(yīng)；同時

C得氧變?yōu)镃O2,發(fā)生了氧化反應(yīng)。高溫氧化反響和復(fù)原反響是同時發(fā)生的，這樣的反響稱為氧化復(fù)原反響。得氧失氧銅片被加熱的一端生成氧化銅氧化銅與氫氣的反應(yīng)H2鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)鐵絲寫出以下反響的化學(xué)方程式,分析各物質(zhì)所含元素的化合價在反響前后是否發(fā)生變化.寫出以下反響的化學(xué)方程式,分析各物質(zhì)所含元素的化合價在反響前后是否發(fā)生變化.1、銅與氧氣反響2、氧化銅與氫氣反響3、鐵與硫酸銅溶液反響4、碳酸鈣高溫加熱5、NaCl溶液與AgNO3溶液反響(2)CuO+H2==Cu+H2O(3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(1)2Cu+O2==2CuO(4)CaCO3===CaO+CO2高溫(5）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl請分析以下反響中各種元素的化合價在反響前后有無變化？(1)2Cu+O2==2CuO(3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2)CuO+H2==Cu+H2O(4)CaCO3===CaO+CO2高溫(5）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl置換反響復(fù)分解反響置換反響分解反響化合反響化合價有變化化合價無變化0+20-2+200+10+2+20氧化復(fù)原反響：非氧化復(fù)原反響：化學(xué)反應(yīng)從反響過程中元素有無化合價變化的角度：概念：但凡有元素化合價變化的反響特征：反響前后元素化合價有變化。〔判斷依據(jù)〕沒有化合價變化的反響稱為：非氧化復(fù)原反響題型：會判斷反響是不是氧化復(fù)原反響Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖練習(xí)〗判斷以下哪些是氧化復(fù)原反響？CaCO3===CaO+CO2↑高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反響復(fù)分解反響×√

×√

×置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)與四種根本反響類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)概念辨析有單質(zhì)參加的化合反響一定是氧化復(fù)原反響有單質(zhì)生成的分解反響一定是氧化復(fù)原反響CuO+H2===Cu+H2O化合價降低,發(fā)生復(fù)原反響,被復(fù)原化合價升高,發(fā)生氧化反響,被氧化

+200+1氧化反響、復(fù)原反響是對立的、相互依存于同一反響中，同時發(fā)生。(或者說這種物質(zhì)被復(fù)原了)(或者說這種物質(zhì)被氧化了)反響物所含元素化合價升高的反響稱為氧化反響反響物所含元素化合價降低的反響稱為復(fù)原反響分析反響化合價的變化CuO中Cu元素化合價降低H2中H元素化合價升高讓我好好想想？在氧化復(fù)原反響中，元素化合價為什么會變化？2Na+Cl2==2NaCl點燃+100-1Zn+CuSO4==Cu+ZnSO40+2+20

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-Na和Cl的反響+1182+1788

2Na+Cl-點燃2Na+Cl2====2NaCl討論化合價升降與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？2Na＋Cl2====2NaCl點燃0一個Na原子失去e-一個Cl原子得到e-化合價升降的原因：失得+10-1電子的得失

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-Na和Cl的反響+1182+1788

2Na+Cl-點燃2Na+Cl2====2NaCl討論化合價升降與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？2Na＋Cl2====2NaCl點燃0一個Na原子失去e-一個Cl原子得到e-化合價升降的原因：電子的得失失得+10-1化學(xué)方程式：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4離子方程式：Zn+Cu2+==Cu+Zn2+Zn原子把電子轉(zhuǎn)移給Cu2+形成Zn2+Cu2+得到電子形成Cu原子也就是說，這個反響也是通過電子轉(zhuǎn)移實現(xiàn)的形成1個共用電子對偏向ClHCl的形成過程:化合價升降的原因：HClHCl0形成1個共用電子對偏離HHClH2＋Cl2====2HCl點燃H2＋Cl2==2HCl點燃+10-1共用電子對的偏移引起氧化復(fù)原反響化合價發(fā)生變化的主要原因是：Na失去e-Na+

Cl得到e-Cl-Cl-Na+HClH共用電子對的偏移電子的得失氧化復(fù)原反響的實質(zhì)是：電子的轉(zhuǎn)移小結(jié)：化合價的變化是電子轉(zhuǎn)移的外觀表現(xiàn)電子的得失電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)電子電子氧化反應(yīng)化合價升高，失去電子還原反應(yīng)得到電子，化合價降低？如何理解電子轉(zhuǎn)移與化合價的升降情況失電子化合價升高被氧化得電子化合價降低被復(fù)原〔本質(zhì)〕〔特征〕氧化反響復(fù)原反響升失氧；降得還氧化還原反應(yīng)〖交流·研討〗化合價升高氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價降低氧化還原反應(yīng)失電子得電子從得氧失氧角度分析：一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被復(fù)原的反響是氧化復(fù)原反響。從化合價升降角度分析：有元素化合價升降的反響是氧化復(fù)原反響。從電子轉(zhuǎn)移角度分析：有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的反響是氧化復(fù)原反響。局限于得氧失氧的反響是氧化復(fù)原反響的表觀特征,可作為氧化復(fù)原反響的判斷依據(jù)。氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移總結(jié)：氧化復(fù)原反響外觀表現(xiàn)：元素化合價變化氧化復(fù)原反響實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移〖概括·整合〗失e-→化合價升高→發(fā)生氧化反響得e-→化合價降低→發(fā)生復(fù)原反響〔判斷依據(jù)〕統(tǒng)一于一個氧化還原反應(yīng)中2Na+2H2O==2NaOH+H2↑Δ2Fe+3Cl2==2FeCl3Na2O+H2O==2NaOHCaCO3==CaO+CO2↑高溫CaCl2+Na2CO3

==CaCO3↓+2NaCl化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)判斷以下反響是否為氧化復(fù)原反響？√√√×××2KClO3==2KCl＋3O2↑Δ復(fù)分解反應(yīng)第二章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)氧化劑和復(fù)原劑第2課時氧化劑和復(fù)原劑

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-Na和Cl的反響+1182+1788

2Na+Cl-點燃2Na+Cl2====2NaCl討論化合價升降數(shù)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目有何關(guān)系？2Na＋Cl2====2NaCl點燃0一個Na原子失去e-一個Cl原子得到e-失得+10-1根底鏈接2化學(xué)反響中化合價升降與電子的關(guān)系課本P50失去e-Na+Na失去2e-Mg2+Mg

一個原子失幾個電子——化合價升高幾價得到e-Cl-Cl得到2e-O2-O一個原子得幾個電子——化合價降低幾價+1000+2-10-2二、氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的表示方法

叢書P441、雙線橋法2、單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法

叢書P44

1.雙線橋法：失去

e－Zn+Cu2+=Zn2++Cu失去

2e－得到

2e－表示同一元素的原子或離子電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果雙箭號跨過等號，從反響物指向生成物，起止為同一元素

注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略。注意得到

e－0+1-10+2表示“誰變誰〞2×2×

電子轉(zhuǎn)移數(shù)以a×be－

的形式表示

當(dāng)a=1，b=1時，要省略2Na+Cl2====2NaCl0+201×1×表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法

叢書P44

1.雙線橋法：失

e－Cl2+H2O=HCl+HClO失

e－得

e－表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果雙箭號跨過等號，從反響物指向生成物，起止為同一元素

注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略。注意MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得

2e－+4+2-100+1-1表示“誰變誰〞2×1×

電子轉(zhuǎn)移數(shù)以a×be－

的形式表示11

當(dāng)a=1，b=1時，要省略1.雙線橋法步驟a.標(biāo)變價

b.劃線橋

c.標(biāo)變化標(biāo)電子轉(zhuǎn)移用a×be-的形式?！颾表示每個原子得失電子數(shù)〔化合價之差〕★a表示共有多少原子得失電子Fe+CuSO4====FeSO4+Cu用雙線橋表示以下反響的電子轉(zhuǎn)移課堂練習(xí)Cl2+H2O===HClO+HClCuO＋H2===Cu＋H2O△4HCl+MnO2（濃）===MnCl2+Cl2+2H2O△+2００+1化合價降低，得2e-，被復(fù)原化合價升高，失2×e-，被氧化Fe+CuSO4====FeSO4+Cu００+2+2化合價升高，失去2e-，被氧化化合價降低，得到2e-，被復(fù)原CuO＋H2====Cu＋H2O△1×Cl2+H2O===HClO+HCl4HCl+MnO2（濃）===MnCl2+Cl2+2H2O△-1+20+4化合價升高，失2×e-，被氧化化合價升高，失e-，被氧化化合價降低，得到2e-，被復(fù)原化合價降低，得到e-，被復(fù)原０+1-1失電子得電子2．單線橋法“誰給誰〞用箭頭表示反響物中不同(或相同)原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移。在線上標(biāo)出_______________，箭頭指出電子轉(zhuǎn)移的方向，即箭頭由__________指向__________，但電子總數(shù)前不標(biāo)得失。如：轉(zhuǎn)移電子總數(shù)失電子元素得電子元素失電子得電子常用的表示法：雙線橋法2Na+Cl2===2NaCl點燃00+1-1化合價升高，失去2×e-，被氧化化合價降低，得到2×e-，被復(fù)原規(guī)律：失升氧，得降還。用雙線橋法分析以下氧化復(fù)原反響．〔標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，被氧化的元素和被復(fù)原的元素〕作業(yè)2H2O2H2+O2Zn+2HClZnCl2+H2Fe2O3+3H22Fe+3H2O△2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe△電解小結(jié)用雙線橋表示同種元素的電子得失。雙箭號從反響物指向生成物且起止為同一元素。注明得與失。用單線橋表示不同種(同種)元素的電子轉(zhuǎn)移。

箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素。不標(biāo)得與失。

兩種方法都應(yīng)注意：箭頭、箭尾一定要對準(zhǔn)物質(zhì)中的某元素。復(fù)習(xí)穩(wěn)固Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO以下化學(xué)反響中，哪些屬于氧化復(fù)原反響？為什么？√√×√哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。點燃00+2-10+1+200-1+1所含元素的化合價降低的反響物所含元素的化合價升高的反響物二、氧化劑和復(fù)原劑所含元素的化合價降低的反響物所含元素的化合價升高的反響物在氧化復(fù)原反響中，所含元素的化合價降低的反響物，稱為氧化劑。在氧化復(fù)原反響中，所含元素的化合價升高的反響物，稱為復(fù)原劑。

1、氧化劑和復(fù)原劑定義二、氧化劑和復(fù)原劑注意：氧化劑、復(fù)原劑均指反響物！?。u+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO以下反響中，哪些是氧化劑？哪些是復(fù)原劑？氧化劑

復(fù)原劑氧化劑

復(fù)原劑既是氧化劑又是復(fù)原劑非氧化復(fù)原反響小試牛刀2H2+O2==

2H2O+100-2+6+4+2化合價降低化合價升高化合價升高化合價降低02.氧化劑和復(fù)原劑的性質(zhì)Cu+2H2SO4(濃)

==CuSO4+SO2↑+2H2O△氧化劑(

)電子使元素化合價(

)的性質(zhì)。復(fù)原劑()電子使元素化合價()的性質(zhì)。得失降低升高點燃氧化劑二、氧化劑和復(fù)原劑還原劑氧化性：復(fù)原性：——氧化性和復(fù)原性〖交流·探究〗從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化劑、復(fù)原劑的性質(zhì)失e-的反響物→所含元素化合價升高→發(fā)生氧化反響→是復(fù)原劑→具有復(fù)原性得e-的反響物→所含元素化合價降低→發(fā)生復(fù)原反響→是氧化劑→具有氧化性使氧化劑發(fā)生復(fù)原反響的性質(zhì)叢書P46使復(fù)原劑發(fā)生氧化反響的性質(zhì)反響物+20

0+1CuO+H2====Cu+H2OΔ氧化劑復(fù)原劑化合價降低，化合價升高，被復(fù)原，被氧化，得電子，失電子，發(fā)生復(fù)原反響發(fā)生氧化反響叢書P46一般地，可以用下面的反響式表示一個氧化復(fù)原反響。氧化劑+復(fù)原劑=復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物3、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑復(fù)原劑升、失、氧化、復(fù)原劑。被氧化，發(fā)生氧化反響被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響復(fù)原產(chǎn)物化合價降低，得電子，氧化產(chǎn)物化合價升高，失電子，降、得、還原、氧化劑反應(yīng)物生成物小結(jié)

〔本質(zhì)〕失電子作復(fù)原劑具復(fù)原性氧化反響〔被氧化〕氧化產(chǎn)物化合價降低得電子

作氧化劑

具氧化性復(fù)原反響〔被復(fù)原〕復(fù)原產(chǎn)物氧化復(fù)原反響判斷思路反響過程反響物反響物性質(zhì)生成物化合價升高〔特征〕

判斷依據(jù)____是氧化產(chǎn)物。+4-1+20________是氧化劑，被復(fù)原。________是復(fù)原劑，被氧化。_______是復(fù)原產(chǎn)物，MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反響中ΔMnO2濃鹽酸MnCl2Cl2分析以下反響，找出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物。是氧化劑,是復(fù)原劑。為復(fù)原產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物。+5-2-102KClO3====2KCl＋3O2↑ΔKClO3KClO3KClO2氧化劑和復(fù)原劑可以是同種物質(zhì)分析以下反響，找出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物。Cl2+H2O====HCl+HClO0-1+1______是氧化劑,______是復(fù)原劑。_____為復(fù)原產(chǎn)物，_____為氧化產(chǎn)物。Cl2Cl2HClHClO被氧化被復(fù)原的元素可以是同種元素分析以下反響，找出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物。_____是復(fù)原劑，______是氧化劑。______是氧化產(chǎn)物,_______是復(fù)原產(chǎn)物。00+3-12Fe+3Cl2====2FeCl3ΔFeCl2FeCl3FeCl3氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物可以是同種物質(zhì)分析以下反響，找出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物。0-1+1復(fù)原劑、

氧化劑Cl2+H2OHCl+HClO氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物

點燃復(fù)原劑氧化產(chǎn)物氧化劑Cu+Cl2CuCl2高溫復(fù)原產(chǎn)物、MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑

+2H2O氧化劑復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物SO2+2H2S==2H2O+3S氧化劑復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物