影響化學平衡的條件(下)

第三節(jié)化學平衡第二章化學反應速率與化學平衡化學平衡的移動一、影響化學平衡移動的條件：化學平衡移動本質：V正＝V逆改變外界條件T、P、CV正＝V逆一定時間V正＝V逆′′①研究對象：是已經建立平衡狀態(tài)的體系。②移動原因：化學平衡為動態(tài)平衡，外界條件的改變能引起速率的相應變化。③移動標志：各組成成分的百分含量發(fā)生了變化④移動方向：V正＞V逆V正＝V逆V正＜V逆原平衡向右移動不移動向左移動⑤定義：可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程?；瘜W平衡小結：條件的改變平衡移動方向新平衡建立時具體增大反應物濃度減小反應物濃度增大體系壓強減小體系壓強升高溫度降低溫度正反應方向移逆反應方向移體積縮小方移體積擴大方移向吸熱方向移向放熱方向移向阻止這個改變的方向移動反應物濃度減小反應物濃度增大體系壓強減小體系壓強增大體系溫度減小體系溫度增大減弱這種改變規(guī)律改變一個條件化學平衡的移動可見，要引起化學平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠

V逆。平衡移動的本質：化學平衡為動態(tài)平衡，條件改變造成V正≠

V逆平衡移動原理（勒沙特列原理）：如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。一、速率-時間圖象（V-t圖象）例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動情況。

(A)(B)(C)例2、在可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質量分數與溫度t℃、壓強P關系正確的是（）二、百分含量（轉化率或產率）--壓強（或溫度）圖象B練習1．如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0。在不同溫度、不同壓強（P1>P2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（）C練習2：可逆反應:aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分數隨壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關系如圖示。1、當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數變

，平衡向

方向移動，則正反應是

熱反應。2、當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數變————，平衡向————方向移動，則化學方程式中左右兩邊的系數大小關系是————————。Y的體積分數壓強T1T2小正反應吸大逆反應b<(c+d)練習3、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數V(B)%與壓強(P)關系如下圖所示，下列敘述正確的是()A、m+n<q B、n>qC、X點時的狀態(tài)，V正>V逆D、X點比Y點混和物的正反應速率慢B、C(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如上圖，根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B二、轉化率（或產率、百分含量等）-時間圖象練習4、溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應體系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反應物Y的轉化率與時間的關系如圖2-27所示，由此可知()。

A、P1>p2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3P1曲線先達平衡，說明壓強大且反應速率大，故P1>P2；再看兩橫線，P1壓強下平衡時Y的轉化率小于壓強為P2時的Y的轉化率，說明增大壓強使平衡逆移，故n>2。故本題答案是A。練習5、在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應吸熱，L是氣體B、正反應吸熱，L是固體C、正反應放熱，L是氣體D、正反應放熱，L是固體或液體C可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強A練習6、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol

的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，

1、時間對反應物或生成物的某個量(如轉化率、體積分數)的曲線我們以反應2S02(g)+O2(g)＝2S03(g)+Q為例去說明，我們用橫坐標代表時間，縱坐標代表SO2的轉化率，反應剛開始的一瞬間SO2還沒有被消耗，S02的轉化率為0，隨著時間的推移，S02被消耗，其轉化率升高，最后達平衡，轉化率不變。圖2-25代表了在溫度為T1而壓強為P1的條件下的SO2的轉化率對時間的曲線