內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭市2023年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、為探究鋁片（未打磨）與Na2c03溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

I？R加熱>產(chǎn)］

用片后1鋁片晶1

HjO

N?2co赭液

1nmN

無明顯現(xiàn)彖鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗(yàn)為Hz和CO?）

下列說法不正確的是（）

2

A.Na2cCh溶液中存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH

B.對(duì)比I、HL推測(cè)Na2c03溶液能破壞鋁表面的氧化膜

C.W溶液中可能存在大量AH+

2

D.推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=A1（OH）31+CO3

2、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=^2Z（g）,減小壓強(qiáng)后，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

3、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.SSOH20H2SO4B.ALOFN咚納"NaAlO2（aq）CO2TA1（OH。

3

C.S1O2HCl（aq^siCUSiD.Fe2（）3鹽酸一FeCb（aq）蒸發(fā)一無水FeCI3

4、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對(duì)其說明

不合理的是（）

A.《本草綱目》中記載：”（火藥）乃焰消（KNCh）、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用了KNQ,的氧化

性

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲(chǔ)法將高粱中的乙醇分離出來

C.我國(guó)古代人民常用明磯除去銅器上的銅銹［CU2（OH）2CO3］

D.蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”。“蔡侯紙”的制作

工藝中充分應(yīng)用了化學(xué)工藝

5、短周期中同主族元素的單質(zhì)，晶體類型一定相同的是（）

A.IA族B.DIA族C.IVA族D.WA族

6,一種新型太陽光電化學(xué)電池貯能時(shí)電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

Pt?WO>-TiO：

下列說法正確的是（）

A.貯能時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能

B.貯能和放電時(shí)，電子在導(dǎo)線中流向相同

C.貯能時(shí)，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)

D.放電時(shí)，b極發(fā)生：VO2+2H++e=VO2++H2O

7,我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%

B.陰極電極反應(yīng)式為CO2+2e+2H+=CO+H2。

C.Na+也能通過交換膜

D.每生成11.2L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是

A.原子半徑：r（X）＜r（Z）＜r（W）

B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)

C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W

D.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同

9、已知對(duì)二烯苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示CH,=CHYQHCH=CH,,下列說法正確的是（）

A.對(duì)二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種

B.對(duì)二烯苯與苯乙烯互為同系物

C.對(duì)二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.Imol對(duì)二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向Na2s03溶液中加入足量的Ba（N（h）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量

ABaSCh溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL,振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CC14,難溶于水

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNCh溶液，

CKsp(AgCl)>KSP(AgBr)

析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBr

D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H2A<HB

A.AB.BC.CD.D

11、在恒容密閉容器中，用銅格的氧化物作催化劑，用一定量的HCl（g）和02制取CL的原理為：4HCl（g）+O2（g）

^^2C12（g）+2H2O（g）AW<0,下列有關(guān)說法不正確的是

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O（g）,逆反應(yīng)速率減小

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，HCl（g）的轉(zhuǎn)化率不變

12、用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)（裝置如圖），電解一段時(shí)間后，各部分裝置及對(duì)

應(yīng)的現(xiàn)象為：（1）中黑色固體變紅；（2）電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁；（3）中溶液出現(xiàn)渾濁；（4）中溶液紅色褪去。下列對(duì)實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象解釋不正確的是

A

=

A.⑴中：CUO+H2CU+H2O

2+

B.(2)中a電極：2H2O+2e=H2f+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)21

2

C.(3)中：Cl2+S=S；+2C1

D.(4)中：CL具有強(qiáng)氧化性

13、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力，如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是(

A.a極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2

4++

C.鈦基鈦鎰合金電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：3H2O+Mo-2e=MoO3+6H

D.電路中電子流向?yàn)椋篴極——型一＞石墨，鈦基鈦鎰電極——鬢一＞1)極

14、其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中滿足關(guān)系圖的是()

A.3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s)C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s)2c(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s)；?=^C(g)+3D(g)；AH>0

15、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色黃色溶液中只含B。

濃鹽期冬

B燒杯中看見白色沉淀Na’CO、證明酸性強(qiáng)弱：HCO3>H2SiO

粉末￡23

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4,加熱；再加入銀氨溶液；未出

C蔗糖未水解

現(xiàn)銀鏡

DpH試紙先變紅后褪色試紙氯水既有酸性，又有漂白性

A.AB.BC.C

16、常溫下，向20mL0.lmol-L"氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變

化如圖所示。則下列說法正確的是

A.常溫下，0」mol-L7氨水中NHJ-H?。的電離常數(shù)K約為1x10-5

B.a、b之間的點(diǎn)一定滿足，c（NH；）>c（Clj>c（H+）>c（OH）

C.c點(diǎn)溶液中c（NH：）=c（Cr）

D.d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

17、N,*為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下,3.68。2（）2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3凡、

B.0.2mol/LK2sCh溶液中SCV一的離子總數(shù)小于0.2NA

C.實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得ImolCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中S（V-的數(shù)目為O.INA

18、新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4c的推斷正確的是

A.B4c是一種分子晶體B.B4c是該物質(zhì)的分子式

D.B4c的電子式為:BMB：

C.B4c是一種原子晶體

19、利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置

示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯(cuò)誤的是

A.循環(huán)物質(zhì)E為水

B.乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu

D.若外電路中通過Imol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g

20、在復(fù)鹽NH4Al(SOJ溶液中逐滴加入Ba(OH)z溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

A.NH/+SO廣+Ba2++0H-=BaSO4I+NH,?H20

3+

B.Al+2S0*+2Ba"+40H-=2BaS041+A102'+2H20

3t-2+

C.2Al+3S0?+3Ba+60H~=3BaS0<I+2Al(0H)31

342--

D.NH/+Al+S04+Ba"+40H=BaSO4I+Al(OH)3I+NH3?H20

21、下列說法正確的是（）

A.如圖有機(jī)物核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰

B.如圖有機(jī)物分子式為C10H12O3

C.分子式為C9H12的芳香燃共有9種

D.藍(lán)烷&＞的一氯取代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）

22、下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

用NaCI固體配制100mL1.00

A天平（帶硅碼）、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

moVLNaCI溶液

B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

C酸朦式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線

三腳架、酒精燈、珀塌、用埸鉗、鎰子、泥三角、濾紙、小刀、玻

D鈉在空氣中燃燒

璃片

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）物質(zhì)A?G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物未列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系

列反應(yīng)可得到氣體B和固體單質(zhì)（：可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為豉紅色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、G。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。

（3）利用電解可提純（；物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅鑄電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是,陽極物質(zhì)是

.MnC）2是堿性鋅錦電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為.

（4）將0.20molB和SlOmol°2充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)①,

經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含DO,8m01,貝必°2）=mol/a.min）；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20molB

和0.10mol°2,則平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向"或“不”）,再次達(dá)到平衡后，

mol<n（D）<molo

（5）寫出FTG轉(zhuǎn)化過程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：

(1)A分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為。寫出A+B-C的化學(xué)反應(yīng)方程

式：o

②

0H③

(2)C()中①、②、③3個(gè)一OH的酸性由弱到強(qiáng)的順序是。

①

(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有種。

(4)D-?F的反應(yīng)類型是,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為moL

寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：?

①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基。

PC13CH

(5)已知：R—CH2COOH->R—|—COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他

ACl

原料任選)。合成路線流程圖示例如下：

H.0CHaCOOH

CH2=CH23CH3CH2OHfCH3COOC2H5

陵化將.A法虎翌，A

25、(12分)乙酸茶酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點(diǎn)213°C,密度為1.055g-cm-3,實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸

革酯的反應(yīng)如下：CH2OH+(CH3CO)2O—^^^CHzOOCCHK乙酸芳酯)+CH3COOH

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1：三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酎(0.29mol)和1g無水C/COONa,攪拌升溫至HOC,

步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至無氣泡放出為止。

步驟3：將有機(jī)相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機(jī)相，向有機(jī)相中加入少量無水CaCL處理得粗產(chǎn)品。

步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸儲(chǔ)(1.87kPa),收集98?100℃的儲(chǔ)分，即得產(chǎn)品。

o

(1)步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是,合適的加熱方式是

(2)步驟2中，Na2cCh溶液需慢慢加入，其原因是。

(3)步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸儲(chǔ)水，除可減小乙酸葦酯的溶解度外，還因?yàn)椋患尤霟o水CaCL

的作用是?

(4)步驟4中，采用減壓蒸儲(chǔ)的目的是o

26、(10分)Na2s2。3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2s2O34H2O

反應(yīng)原理：Na2sO3(aa)+S(s)△Na2szCHaa)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15gNa2s2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸儲(chǔ)水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2()3?5H2O,經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是

(2)儀器a的名稱是其作用是一。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2s03外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是一。

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因?yàn)橐弧?/p>

IL測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，以淀粉作指示劑，用(MOOOmol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：

22

2S2O3-+l2=S4O6-+2ro

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化為一。

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為一mLo產(chǎn)品的純度為一(設(shè)Na2s2。3?5出0相

對(duì)分子質(zhì)量為M)。

27、(12分)三氯乙醛(CCbCHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置

未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH4-4C12-*CC13CHO+5HC1

②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/'C沸點(diǎn)/℃溶解性

C2H50H46-114.178.3與水互溶

CCI3CHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇

CChCOOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5CI64.5一138.712.3微溶于水，可溶于乙醇

(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是,盛放KMnth儀器的名稱是o

⑵反應(yīng)過程中C2H50H和HC1可能會(huì)生成副產(chǎn)物C2H5CI,同時(shí)CCbCHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成

CCbCOOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式：。

(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是,導(dǎo)致引起的后果是,裝置B的作用是o

(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行

(填是或否)，原因是。

(5)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol?LT碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量Na2cCh溶液,

反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000mol?LTNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平均

消耗Na2s2。3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：

+22

CCUCHO+OH=CHC13+HCOO\HCOO+h=H+2I+CO2>I2+2S2O3-2I+S4O6-

28、(14分)工業(yè)上可利用CO2來制備清潔液體顏料甲醇，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

1

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH1=-49.6kJ.mol

1

反應(yīng)n：CO2(g)+H2(g)WH2O(g)+CO(g)A/72=+41kJ*mol

(1)反應(yīng)I在一(填“低溫”或“高溫”)下可自發(fā)反應(yīng)。

(2)有利于提高上述反應(yīng)甲醇平衡產(chǎn)率的條件是—o

A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓

(3)在Cu-ZnO/Zrth催化下，C(h和H?混合氣體，體積比1：3,總物質(zhì)的量amol進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、

CH,OH和CO選擇性隨溫度、壓強(qiáng)變化情況分別如圖所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CHaOH或CO的百分比)。

so

70

60

$0

%40

30

20

10

rco.s10i.s2.0xs3.03s40as

圖IiU度XV反應(yīng)的場(chǎng)格?2壓刈反應(yīng)的影響

(a<C。,鐘化中;b：<11,。11選擇性s<：c選界性)

①下列說法正確的是一。

A.壓強(qiáng)可影響產(chǎn)物的選擇性

B.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小

C.由圖1可知，反應(yīng)的最佳溫度為220℃左右

D.及時(shí)分離出甲醇和水以及使氫氣和二氧化碳循環(huán)使用，可提高原料利用率

②250℃時(shí)，反應(yīng)I和II達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL,CCh轉(zhuǎn)化率為25%,CH30H和CO選擇性均為50%,則

該溫度下反應(yīng)n的平衡常數(shù)為

③分析圖2中CO選擇性下降的原因一。

29、(10分)NH3、NOx、SO2處理不當(dāng)易造成環(huán)境污染，如果對(duì)這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既減少了對(duì)環(huán)境

的污染，又解決了部分能源危機(jī)問題。

(I)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將Nth還原為N2。已知：

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH1=-89().3kJ-mol'①

1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH2=+67.7kJ-mof②

則反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(1)AH=

(2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氟酸(HCN)的反應(yīng)為：

①在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2moic出和2moiN%,平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)為30%,所用時(shí)間為

10min,則該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol?L'?min1,該溫度下平衡常數(shù)K=一。若保

持溫度不變，再向容器中加入CH4和H2各1mol,則此時(shí)v正一(填”或"v")Vffi。

②其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)N%轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖1所示。X代表_(填字母代號(hào))。

A溫度B壓強(qiáng)C原料中CH4與N%的體積比

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2so3進(jìn)行電解生產(chǎn)硫酸，其中陰、陽膜組合電解

裝置如圖2所示，電極材料為石墨。A--E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，b表示—（填“陰”或“陽”）離子交換膜。

陽極的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.溶液中碳酸根會(huì)水解，結(jié)合水電出來的氫離子，生成碳酸氫根，選項(xiàng)A正確；

B.實(shí)驗(yàn)I和II沒有氣泡，根據(jù)所學(xué)AI可以和熱水反應(yīng)，但是此實(shí)驗(yàn)中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護(hù)，實(shí)驗(yàn)m中卻

有氣泡，說明氧化膜被破壞，選項(xiàng)B正確；

C.IV溶液中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀應(yīng)該為氫氧化鋁，則不可能存在大量A13+,選項(xiàng)C不正確；

D.Na2cCh溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH-反應(yīng)，生成偏鋁酸根，2A1+2OIT+2H2O=2A1O2-+3HZT，A1O2

-和HCO3-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

2、C

【解析】

A、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)過程中，正反應(yīng)速

率逐漸增大，C正確；

D、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)過程中，正反應(yīng)速

率逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸減小，D錯(cuò)誤；

故選c。

3、B

【解析】

A.S點(diǎn)燃條件下與02反應(yīng)不能生成SO3；

B.ALO3和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,NaAKh溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀；

C.SiO2一般情況下不與酸反應(yīng)；

D.FeCb溶液會(huì)發(fā)生Fe3+的水解；

【詳解】

A.S點(diǎn)燃條件下與空氣或純02反應(yīng)只能生成S02,不能生成SO3,故A錯(cuò)誤；

B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)31+NaHCO3,所以能實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C.SiO2與鹽酸溶液不發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D.FeCh溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)Fe3+的水解：FeCb+3H2O=Fe(OH)3+3HCL最終得不到無水FeCh,故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件，特別是要

關(guān)注具有實(shí)際應(yīng)用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識(shí)的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。

4、B

【解析】

A項(xiàng)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),KNO3中N元素的化合價(jià)降低，得到電子,被還原，作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理；

B項(xiàng)，高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸儲(chǔ)方法將乙醇分離出來，故B

不合理；

C項(xiàng)，明磯是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液中H+與銅銹［CU2(OH)2co?發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到除銹目的，故C合理；

D項(xiàng)，蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)

工藝，故D合理；

故答案為B。

5、D

【解析】

A.IA族的單質(zhì)有氫氣、鋰、鈉、鉀、鋤、鈉、魴，氫氣是分子晶體，鋰、鈉、鉀、鋤、艷，魴都是金屬晶體，故

A錯(cuò)誤；

B.mA族的單質(zhì)有硼、鋁、掾、錮、銘，硼是分子晶體，鋁、球錮、銘都是金屬晶體，故B錯(cuò)誤；

C.IVA族的單質(zhì)有碳、硅、鑄、錫、鉛，碳元素可以組成金剛石、石墨、C60等，分別是原子晶體，混合晶體，分子

晶體，硅形成原子晶體，鑄，錫，鉛都形成金屬晶體，故C錯(cuò)誤；

D.VHA族有氟、氯、嗅、碘、碳，它們形成的單質(zhì)都是分子晶體，故D正確；

答案選D。

6、D

【解析】

光照時(shí)貯能VO2+失電子轉(zhuǎn)化為VO2+,b極為陽極，a極為陰極，放電時(shí)b極為正極，a極為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.貯能時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.貯能時(shí)電子由b極流出，放電時(shí)電子由a極流出，在導(dǎo)線中流向不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.貯能時(shí)，氫離子由陽極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，b極為正極，發(fā)生電極反應(yīng)：VO2+2H++e-=VC>2++H2O,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

7、C

【解析】

A.總反應(yīng)為C02+Cr=C0+C10-,由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%,故A正確；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+Hq,故B正確；

C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個(gè)數(shù)比為1:1,Na+不能通過交換膜，故C錯(cuò)誤;

D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價(jià)由+4降低為+2,每生成11.2L(標(biāo)況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D

正確；

選C。

8、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，最外層電子數(shù)相同，Y的原子半徑是所有短周期主

族元素中最大的，為金屬鈉，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16,所以

計(jì)算X、W的最外層電子數(shù)為6,分別為氧和硫。X為氧，Y為鈉，Z為鋁，W為硫。

A.原子半徑同一周期從左至右逐漸減小，同一主族從上至下逐漸增大，則原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z),故錯(cuò)誤；

B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁，硫酸，兩兩之間均能反應(yīng)，故正確；

C.因?yàn)檠醯姆墙饘傩员攘驈?qiáng)，所以簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：x>w,故錯(cuò)誤；

D.X分別與Y形成氧化鈉或過氧化鈉，含有離子鍵，氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)

誤。

故選B。

9、D

【解析】

A.對(duì)二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫，一氯取代物有1種，故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)二烯苯含有2個(gè)碳碳雙鍵，苯乙烯含有1個(gè)碳碳雙鍵，對(duì)二烯苯與苯乙烯不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)二烯苯分子中有3個(gè)平面丁Q吵，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以碳原子可能不在同一平面，故C錯(cuò)

誤；

D.對(duì)二烯苯分子中有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)苯環(huán)，所以Imol對(duì)二烯苯最多可與Smol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明確官能團(tuán)的性

質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

10、C

【解析】

A.亞硫酸領(lǐng)I在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸領(lǐng)白色沉淀加鹽酸時(shí)不溶解，現(xiàn)象不正確，故A錯(cuò)誤;

B.KI溶液中不存在碘單質(zhì)，加入CC14,不能發(fā)生萃取，振蕩后靜置，下層不能呈紫紅色，現(xiàn)象不正確，故B錯(cuò)誤；

C.AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNCh溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，說明氯離子濃度

大于碘離子濃度，證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確；

D.室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說酸性HAYHB,不能說明酸性WACHB,結(jié)論

不正確，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

11、C

【解析】

A.平衡前，隨著反應(yīng)向著化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)變小，故A正確；

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O(g),降低生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡

正向進(jìn)行，故B正確；

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；

D.其他條件不變，使用不同催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡的移動(dòng)，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案為C。

12、D

【解析】

用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)產(chǎn)生的氣體為氫氣和氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，而氫氣在加熱條件下

具有較強(qiáng)還原性，根據(jù)⑴中黑色固體變紅，(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁可知，a電極為陰極，放出氫氣，生成氫氧根

與鎂離子結(jié)合成白色沉淀，b電極為陽極，產(chǎn)生的氯氣可氧化硫化鈉生成硫沉淀出現(xiàn)渾濁，過量的氯氣通入含酚酸的

NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH：也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性所致，據(jù)此分

析解答。

【詳解】

A.⑴中黑色固體變紅，是氫氣還原氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CUO+H2^CU+H2O,故A正確；

B.(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，則a電極放出氫氣生成氫氧根，與鎂離子結(jié)合成白色沉淀，相關(guān)反應(yīng)為：

2+

2H2O+2e=H2t+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2l,故B正確；

C.(3)中溶液出現(xiàn)渾濁，是產(chǎn)生的氯氣氧化硫化鈉生成硫沉淀，離子方程式為：Ch+S2-=S1+2C1-,故C正確；

D.⑷中過量的氯氣通入含酚酸的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH：也可能是氯氣與水反應(yīng)生成

的次氯酸的強(qiáng)氧化性所致，故D錯(cuò)誤；

故選D。

13、B

【解析】

根據(jù)圖像電流方向，可知a為負(fù)極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦鎰合金為陽極。

【詳解】

A選項(xiàng)，根據(jù)上面分析得出a極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B選項(xiàng)，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣，故

B錯(cuò)誤；

4++

C選項(xiàng)，鈦基鈦錦合金電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：3H2O+Mo-2e=MOO3+6H,故C正確；

D選項(xiàng)，電路中電子流向?yàn)椋贺?fù)極a極——整一＞陰極石墨，陽極鈦基鈦鐳電極——型一＞正極b極，故D正

確。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)中電子移動(dòng)方向：電源負(fù)極——照一＞電解質(zhì)陰極，電解質(zhì)陽極——照一＞電源正極；電解質(zhì)中離子移動(dòng)

方向：陽離子移向陰極，陽離子移向陽極。

14、B

【解析】

利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大'’的原則，根據(jù)c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)關(guān)系圖，可得T2>TI,

升高溫度，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆向(吸熱的方向)移動(dòng)，因此正反應(yīng)放熱，即AHVO,故C、D

錯(cuò)誤；根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和壓強(qiáng)(P)關(guān)系圖，可得P2>P”增大壓強(qiáng)，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向

逆向(氣體體積減小的方向)移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向。故答案選B。

【點(diǎn)睛】

利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)應(yīng)

影響的條件數(shù)值大?？煽焖倥袛嗤饨鐥l件影響下平衡移動(dòng)的方向。

15、D

【解析】

A.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該黃色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也能將I-氧化為碘單質(zhì)，故不

能確定黃色溶液中只含有B。，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中看見白色沉淀可能是揮發(fā)的HC1氣體與NazSiCh溶液反應(yīng)得到H2Si(h的白色沉淀，不

能證明酸性H2cO3>H2SiO3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液之前沒有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應(yīng)的稀

硫酸，實(shí)驗(yàn)不能成功，故實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH試紙先變紅后褪色，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

16、A

【解析】

NH3?H2O電離出OH-抑制水的電離；向氨水中滴加HC1,反應(yīng)生成NH4C1,NH4+的水解促進(jìn)水的電離，隨著HC1

的不斷滴入，水電離的c(H+)逐漸增大；當(dāng)氨水與HC1恰好完全反應(yīng)時(shí)恰好生成NH4C1,此時(shí)水電離的c(H+)達(dá)

到最大(圖中c點(diǎn))；繼續(xù)加入HCL鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c(H+)又逐漸減??；據(jù)此分析。

【詳解】

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10-Umol/L,氨水溶液中H+全部來自水電離，則溶液中

10*10-釀1()-3

+3

c(H)=10"mol/L,c(OH)=-------mol/L=10'mol/L,Ka=-------------------------=---------------mol/L=lxlO^mol/L,所以A

IO-11c(NHfHQ)0.1

選項(xiàng)是正確的；

+

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，水電離的c(H*)<lxl(Tmol/L,溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH-),結(jié)合電荷守恒得C(C1)<C(NH4),

故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離的H+達(dá)到最大，溶液中溶質(zhì)為NH4cLNH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10〃moi/L,

c(OHA10-7moi/L,結(jié)合電荷守恒得：C(NH4+)<C(C1-),故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析，d點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)=10-7mol/L,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NH￡1和HC1,故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。

17、A

【解析】

A.一個(gè)D2O2含有的3條共價(jià)鍵，常溫常壓下，3.6gD2O2即O.lmol含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA,A正確：

B.0.2moi/LK2sCh溶液中未給定體積，則含有的離子總數(shù)無法確定，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得ImolCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA,若用過氧化鈉(或過氧化氫)制取，則轉(zhuǎn)移2NA,C

錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)榉菤鈶B(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；

答案為A。

【點(diǎn)睛】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于O.lmoL

18、C

【解析】

A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，表明了B4c具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性，而分子晶體硬度小、

熔沸點(diǎn)低，A錯(cuò)誤；

B.B4c屬于原子晶體，組成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4c不是該物質(zhì)的分子式B錯(cuò)誤；

C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，表明了B4c具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性，說明該物質(zhì)屬于原子

晶體，C正確；

?■

B

D.原子晶體中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，B4c中C和B形成四對(duì)共用電子，電子式為:D錯(cuò)誤；

B

故合理選項(xiàng)是Co

19、B

【解析】

由陰離子SCV-的移動(dòng)方向可知：右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e=Cu2+,Cu電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

左邊的電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e=Cu,當(dāng)電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩

極的質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將C11SO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO』濃溶液和水后，再返回濃差電

池。

A.通過上述分析可知循環(huán)物質(zhì)E為水，使稀硫酸銅溶液變?yōu)闈饬蛩徙~溶液，A正確；

B.乙池的Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.甲池的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e，=Cu,C正確；

D.若外電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,所以兩電極的質(zhì)量差為64g,D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

20、C

【解析】

3+

在NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為SO4*+Ba2+=BaS(M，AI+3OH=A1(OH)31,當(dāng)

AF+沉淀完全時(shí)，S(V-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸核；再滴加Ba(OH)2,生成BaS(h沉淀，發(fā)生反應(yīng)為

22++

SO4+Ba=BaSO4i，NH4+OH=NH3-H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)S(V完全沉淀時(shí)，生成A1(OH)3、硫酸鋼

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氫氧化鋁逐漸溶解，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.逐滴加入Ba(OH)2溶液，氫氧根離子先與氯離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.以1：2反應(yīng)時(shí)，硫酸根離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)生成一水合氨，故B錯(cuò)誤；

C.以2：3反應(yīng)時(shí)，生成硫酸領(lǐng)、氫氧化鋁和硫酸核，離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaS(