2022-2023學年四川省雅安市高二上學期期末考試化學試題

高中化學精品試卷PAGEPAGE1四川省雅安市2022-2023學年高二上學期期末考試第Ⅰ卷（選擇題共42分）選擇題（共21個小題，每小題只有一個選項符合題目要求．每小題2分，共42分．）1．下列能層（電子層）中包含f能級的是（）A．K層B．L層C．M層D．N層2．某基態(tài)原子核外N能層只有2個電子，該原子的M能層電子數(shù)一定為（）A．8B．18C．8~18D．18~323．下列分子中只存在鍵的是（）A．B．C．D．4．下列做法與改變化學反應速率無關的是（）A．在糕點包裝內放置除氧劑B．未成熟的獼猴桃與成熟的蘋果一起密封C．牛奶在冰箱里保存D．高爐煉鐵增加高爐的高度5．下列反應中，生成物總能量大于反應物總能量的是（）A．鎂條與鹽酸的反應B．與的反應C．稀硫酸與溶液反應D．鋁和二氧化錳在高溫下反應6．下列有關能源與能量的說法錯誤的是（）A．風能、太陽能、潮汐能等清潔能源的使用，有利于“碳中和”的實現(xiàn)B．電能是一種典型的二次能源C．化學反應的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．氫能是一種新能源，具有熱值高、資源豐富等優(yōu)點7．下列數(shù)據(jù)表示化學反應．在四種不同條件下的反應速率，其中進行最快的是（）A．B．C．D．8．用模型預測下列分子或離子的立體構型，其中正確的是（）A．與為角形（V形）B．與為直線形C．與為三角錐形D．與為平面三角形9．下列有關共價鍵的描述，錯誤的是（）A．鍵能：B．鍵長：C．共價鍵極性：D．分子中的鍵角：10．下列各組分子都屬于含有極性鍵的非極性分子的是（）A．B．C．苯、D．11．下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A．和B．和C．和D．和12．元素周期表中元素“鈷”的方格中注明“”，由此可以推斷（）A．元素鈷是一種過渡元素B．它的基態(tài)原子價電子排布式為C．的電子排布式為D．它位于元素周期表的第四周期第ⅧB族13．氫氣可通過下列反應制得：，為了提高的平衡轉化率，可采取的措施是（）A．增大壓強B．降低溫度C．使用催化劑D．增大的濃度14．下列說法正確的是（）A．，；則A的數(shù)值大于B．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：C．，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．同溫同壓下，反應在光照和點燃條件下的不同15．下列說法錯誤的是（）A．水很穩(wěn)定是因為水中含有大量氫鍵B．乳酸分子中含有一個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水，二者都可用相似相溶原理解釋D．酸性：16．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集B．將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度緩解病情C．啤酒瓶開啟后，馬上泛起大量泡沫D．工業(yè)合成氨在高溫條件下進行17．下列有關化學反應的方向及判據(jù)的說法不正確的是（）A．反應能否自發(fā)進行，主要由決定B．焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)C．、的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行D．冰在室溫下自動融化成水，是因為體系混亂度增加18．下列有關中和反應反應熱測定實驗的說法中正確的是（）A．一次實驗一般需做多組實驗，則一組完整的實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次B．為了使反應充分進行，可以向鹽酸中逐滴加入溶液C．測定中和反應反應熱實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度D．該實驗所用的玻璃儀器只有燒杯、量筒19．汽車尾氣處理的反應為．下列說法正確的是（）A．升高溫度可使增大、減小B．使用高效催化劑可以提高活化分子的百分含量C．反應達到化學平衡狀態(tài)時，D．和的物質的量相等時，反應達到化學平衡狀態(tài)20．苯與的催化反應歷程如圖所示．關于該反應歷程，下列說法正確的是（）A．苯與的催化反應一定為放熱反應B．使用催化劑可以減小該反應的焓變C．該歷程中，苯與的催化反應可生成溴苯、鄰二溴苯D．苯與的催化反應主反應為取代反應，是因為從中間產(chǎn)物生成溴苯的反應速率較快21．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族：與具有相同的電子層結構：離子半徑：，Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（）A．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體B．由于W、Z、M元素的簡單氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑D．X和M形成的化合物只可能有離子鍵第Ⅱ卷（非選擇題共58分）22．（本題共10分）．某化學興趣小組采用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應速率的因素，設計如下系列實驗：實驗序號反應溫度／℃溶液溶液①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50請回答下列問題：（1）寫出與稀硫酸反應的離子方程式_________；長期放置在空氣中易變質，需要密封保存，設計實驗驗證一袋密封不嚴的固體已經(jīng)變質_________．（已知：可被空氣氧化，酸性條件下不穩(wěn)定易分解．極微溶于水．）（2）該實驗①、②可探究_________對反應速率的影響，因此_________；實驗①、③可探究_________對反應速率的影響，因此_________．23．（本題共10分）．合成氨有助于解決地球上糧食不足問題，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻．（1）基態(tài)N原子中，能量最高的電子的電子云在空間有_________個伸展方向，原子軌道呈_________形．（2）我國科研人員研制出了“”催化劑，使得合成氨溫度和壓強分別降到了350℃，，這是近年來合成氨反應研究中的重要突破．①第三電離能_________（填“>”或“<”），原因是_________．②比較與的半徑大小關系：_________（填“>”或“<”）．（3）科學家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質可以在溫和條件下直接活化，將轉化為，反應過程如圖所示：①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為_________；②與互為等電子體的一種分子為_________（填化學式）．24．（本題共12分）．請回答下列問題（1）已知：計算C（石墨，s）與反應生成的為_________（用含a、b、c的式子表示）．（2）由和反應生成和的能量變化如圖所示．則反應過程中，每生成理論上放出的熱量為_________．（3）與在高溫下發(fā)生反應：．在時，將與充入的空鋼瓶中，經(jīng)過，反應達到平衡，反應平衡時水蒸氣的物質的量分數(shù)為0.125．①的平衡轉化率_________%，反應平衡常數(shù)_________．②在重復實驗，此時反應的平衡常數(shù)，經(jīng)過時，測得水蒸氣的物質的量為，該反應是否達到平衡_________（填“是”或“否”），此時v（正_________）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）．25．（本題共12分）催化重整反應為：．該原理不僅可以得到合成氣（和），還對溫室氣體的減排具有重要意義．請回答下列問題：（1）已知：①催化重整反應的_________（用表示）．②、x可分別代表壓強或溫度．如圖表示L一定時，催化重整反應中的平衡轉化率隨x的變化關系．x代表的物理量是_________；判斷的大小關系_________（填“>”，“<”或“=”）．（2）某溫度下，在體積為的容器中加入、以及催化劑進行催化重整反應，經(jīng)過達到平衡狀態(tài)時測得的轉化率是50%．①反應達到平衡狀態(tài)的標志是_________（填字母）．A．單位時間內生成的的同時，生成的B．C．反應體系的壓強不變D．容器中的混合氣體密度不再發(fā)生變化②內平均化學反應速率_________；若其它條件不變增大壓強，則重整反應的化學平衡常數(shù)_________（填“變大”、“變小”或“不變”）．26．（本題共14分）均為重要的元素，與C、N、O等組成的化合物有廣泛的用途．回答下列問題：（1）基態(tài)原子的原子結構示意圖為_________，依據(jù)電子排布特點，鐵屬于元素周期表中_________區(qū)元素．（2）甘氨酸亞鐵絡合物是一種新型的鐵營養(yǎng)強化劑．①中含有的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為_________．②甘氨酸的沸點比相同相對分子質量的烷烴高很多，原因是_________．（3）的晶胞結構和相同．①已知離子半徑，則熔點_________（填“>”、“<”或“=”）．②晶胞如圖，的配位數(shù)為_________．③在氧氣中加熱，部分被氧化為．晶體結構產(chǎn)生鐵離子缺位的缺陷，其組成變?yōu)?，測得晶胞邊長為，密度為，則_________（填寫計算表達式）．

——★參考答案★——選擇題（每小題只有一個選項符合題目要求，每小題2分，共42分）題號12345678910[答案]DCCDBCADCC題號1112131415161718192021[答案]BABAADBABDC非選擇題（共5大題，共58分）22．（本題共10分）（1）；取少量固體于試管中加水溶解，加足量的稀鹽酸酸化，靜置，取上層清夜滴入溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明固體已變質（2分，操作和現(xiàn)象判斷，分點給分）（2）溫度；0；硫酸濃度；6.023．（本題共10分）（1）3；啞鈴形（2）①<；的軌道半充滿較穩(wěn)定，難再失去一個電子，故其第三電離能大②<（3）雜化；等合理回答24．（本題共12分，每空2分）（1）（2）（3）①50，0.2②否，>．25．（本題共12分，每空2分）（1）①；②壓強；<（2）①AC；②0.125；不變26．（本題共14分）（1）；d（2）①；②甘氨酸分子間能形成氫鍵（3）①<；②6；（3分，其它等效表達式也給分）四川省雅安市2022-2023學年高二上學期期末考試第Ⅰ卷（選擇題共42分）選擇題（共21個小題，每小題只有一個選項符合題目要求．每小題2分，共42分．）1．下列能層（電子層）中包含f能級的是（）A．K層B．L層C．M層D．N層2．某基態(tài)原子核外N能層只有2個電子，該原子的M能層電子數(shù)一定為（）A．8B．18C．8~18D．18~323．下列分子中只存在鍵的是（）A．B．C．D．4．下列做法與改變化學反應速率無關的是（）A．在糕點包裝內放置除氧劑B．未成熟的獼猴桃與成熟的蘋果一起密封C．牛奶在冰箱里保存D．高爐煉鐵增加高爐的高度5．下列反應中，生成物總能量大于反應物總能量的是（）A．鎂條與鹽酸的反應B．與的反應C．稀硫酸與溶液反應D．鋁和二氧化錳在高溫下反應6．下列有關能源與能量的說法錯誤的是（）A．風能、太陽能、潮汐能等清潔能源的使用，有利于“碳中和”的實現(xiàn)B．電能是一種典型的二次能源C．化學反應的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．氫能是一種新能源，具有熱值高、資源豐富等優(yōu)點7．下列數(shù)據(jù)表示化學反應．在四種不同條件下的反應速率，其中進行最快的是（）A．B．C．D．8．用模型預測下列分子或離子的立體構型，其中正確的是（）A．與為角形（V形）B．與為直線形C．與為三角錐形D．與為平面三角形9．下列有關共價鍵的描述，錯誤的是（）A．鍵能：B．鍵長：C．共價鍵極性：D．分子中的鍵角：10．下列各組分子都屬于含有極性鍵的非極性分子的是（）A．B．C．苯、D．11．下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A．和B．和C．和D．和12．元素周期表中元素“鈷”的方格中注明“”，由此可以推斷（）A．元素鈷是一種過渡元素B．它的基態(tài)原子價電子排布式為C．的電子排布式為D．它位于元素周期表的第四周期第ⅧB族13．氫氣可通過下列反應制得：，為了提高的平衡轉化率，可采取的措施是（）A．增大壓強B．降低溫度C．使用催化劑D．增大的濃度14．下列說法正確的是（）A．，；則A的數(shù)值大于B．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：C．，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．同溫同壓下，反應在光照和點燃條件下的不同15．下列說法錯誤的是（）A．水很穩(wěn)定是因為水中含有大量氫鍵B．乳酸分子中含有一個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水，二者都可用相似相溶原理解釋D．酸性：16．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集B．將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度緩解病情C．啤酒瓶開啟后，馬上泛起大量泡沫D．工業(yè)合成氨在高溫條件下進行17．下列有關化學反應的方向及判據(jù)的說法不正確的是（）A．反應能否自發(fā)進行，主要由決定B．焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)C．、的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行D．冰在室溫下自動融化成水，是因為體系混亂度增加18．下列有關中和反應反應熱測定實驗的說法中正確的是（）A．一次實驗一般需做多組實驗，則一組完整的實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次B．為了使反應充分進行，可以向鹽酸中逐滴加入溶液C．測定中和反應反應熱實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度D．該實驗所用的玻璃儀器只有燒杯、量筒19．汽車尾氣處理的反應為．下列說法正確的是（）A．升高溫度可使增大、減小B．使用高效催化劑可以提高活化分子的百分含量C．反應達到化學平衡狀態(tài)時，D．和的物質的量相等時，反應達到化學平衡狀態(tài)20．苯與的催化反應歷程如圖所示．關于該反應歷程，下列說法正確的是（）A．苯與的催化反應一定為放熱反應B．使用催化劑可以減小該反應的焓變C．該歷程中，苯與的催化反應可生成溴苯、鄰二溴苯D．苯與的催化反應主反應為取代反應，是因為從中間產(chǎn)物生成溴苯的反應速率較快21．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族：與具有相同的電子層結構：離子半徑：，Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（）A．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體B．由于W、Z、M元素的簡單氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑D．X和M形成的化合物只可能有離子鍵第Ⅱ卷（非選擇題共58分）22．（本題共10分）．某化學興趣小組采用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應速率的因素，設計如下系列實驗：實驗序號反應溫度／℃溶液溶液①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50請回答下列問題：（1）寫出與稀硫酸反應的離子方程式_________；長期放置在空氣中易變質，需要密封保存，設計實驗驗證一袋密封不嚴的固體已經(jīng)變質_________．（已知：可被空氣氧化，酸性條件下不穩(wěn)定易分解．極微溶于水．）（2）該實驗①、②可探究_________對反應速率的影響，因此_________；實驗①、③可探究_________對反應速率的影響，因此_________．23．（本題共10分）．合成氨有助于解決地球上糧食不足問題，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻．（1）基態(tài)N原子中，能量最高的電子的電子云在空間有_________個伸展方向，原子軌道呈_________形．（2）我國科研人員研制出了“”催化劑，使得合成氨溫度和壓強分別降到了350℃，，這是近年來合成氨反應研究中的重要突破．①第三電離能_________（填“>”或“<”），原因是_________．②比較與的半徑大小關系：_________（填“>”或“<”）．（3）科學家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質可以在溫和條件下直接活化，將轉化為，反應過程如圖所示：①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為_________；②與互為等電子體的一種分子為_________（填化學式）．24．（本題共12分）．請回答下列問題（1）已知：計算C（石墨，s）與反應生成的為_________（用含a、b、c的式子表示）．（2）由和反應生成和的能量變化如圖所示．則反應過程中，每生成理論上放出的熱量為_________．（3）與在高溫下發(fā)生反應：．在時，將與充入的空鋼瓶中，經(jīng)過，反應達到平衡，反應平衡時水蒸氣的物質的量分數(shù)為0.125．①的平衡轉化率_________%，反應平衡常數(shù)_________．②在重復實驗，此時反應的平衡常數(shù)，經(jīng)過時，測得水蒸氣的物質的量為，該反應是否達到平衡_________（填“是”或“否”），此時v（正_________）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）．25．（本題共12分）催化重整反應為：．該原理不僅可以得到合成氣（和），還對溫室氣體的減排具有重要意義．請回答下列問題：（1）已知：①催化重整反應的_________（用表示）．②、x可分別代表壓強或溫度．如圖表示L一定時，催化重整反應中的平衡轉化率隨x的變化關系．x代表的物理量是_________；判斷的大小關系_________（填“>”，“<”或“=”）．（2）某溫度下，在體積為的容器中加入、以及催化劑進行催化重整反應，經(jīng)過達到平衡狀態(tài)時測得的轉化率是50%．①反應達到平衡狀態(tài)的標志是_________（填字母）．A．單位時間內生成的的同時，生成的B．C．反應體系的壓強不變D．容器中的混合氣體密度不再發(fā)生變化②內平均化學反應速率_________；若其它條件不變增大壓強，則重整反應的化學平衡常數(shù)____