碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用課件

第2課時碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。2.運(yùn)用對比的實驗方法比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。3.了解碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中的用途。學(xué)習(xí)重點碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)?！咀灾黝A(yù)習(xí)】一、碳酸鈉1.物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)溶解性純堿①或蘇打___________________溶于水白色粉末狀固體易2.化學(xué)性質(zhì)完成以下反響的化學(xué)方程式:①將碳酸鈉溶液滴入澄清石灰水:_______________________________。②將碳酸鈉溶液滴入氯化鈣溶液:_____________________________。③將碳酸鈉溶液滴入鹽酸:______________________________。④將二氧化碳通入碳酸鈉溶液:________________________。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO33.應(yīng)用(1)碳酸鈉的水溶液呈___性,可用來除去物體外表的油污。(2)碳酸鈉是一種重要的化工原料,在制造___________、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等方面有重要用途。玻璃、肥皂堿二、碳酸氫鈉1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)溶解性__________________________溶于水小蘇打白色粉末狀固體易NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑△3．用途(1)碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一；(2)在醫(yī)療上是治療胃酸②過多的一種藥劑。三、侯氏制堿法寫出制堿過程發(fā)生化學(xué)反響的方程式:(1)將CO2通入氨的氯化鈉飽和溶液析出碳酸氫鈉:_________________________________。(2)碳酸氫鈉受熱分解:____________________________?！鱊aCl+CO2+H2O+NH3====NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑【自我小測】判斷或答復(fù)以下問題:1.(判一判)碳酸鈉屬于鹽類,因此其水溶液呈中性。()提示:碳酸鈉屬于鹽類,但其水溶液呈堿性。2.(判一判)NaHCO3比Na2CO3更易溶于水。()提示:相同溫度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。3.(判一判)Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)不同,因此用鉑絲蘸取灼燒時會出現(xiàn)不同的焰色。()提示:焰色反響是檢驗金屬元素的性質(zhì),Na2CO3與NaHCO3都含有鈉元素,焰色反響均為黃色?！痢痢?.(判一判)除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3可用加鹽酸的方法。()提示:因Na2CO3、NaHCO3都會與鹽酸反響,所以此方法錯誤。5.能否用稀鹽酸鑒別NaHCO3和Na2CO3兩瓶無色溶液?提示:能。各取兩種無色溶液少許分裝在兩試管中,分別逐滴參加稀鹽酸,開始有氣泡冒出的是NaHCO3溶液;開始無現(xiàn)象,鹽酸過量后有氣泡冒出的是Na2CO3溶液?！痢踞屃x鏈接】①“純堿〞的由來純堿是碳酸鈉的俗名。碳酸鈉實際是鹽類?！皦A〞是因為其水溶液呈堿性,“純〞是因為工業(yè)上最初制得的碳酸鈉純度不高,而后制取得到的碳酸鈉純度大大提高。因此,人們在“堿〞字前加了一個“純〞字。②胃酸胃酸是指胃液中的分泌鹽酸(0.2%～0.4%)。胃酸可以殺死食物里的細(xì)菌,確保胃和腸道的平安,同時增加胃蛋白酶的活性,幫助消化。胃液對消化食物起著重要作用。如胃酸分泌過多,就會出現(xiàn)吞酸、反胃、吐酸水等現(xiàn)象。一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1.分別向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象有何不同?提示:向Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液,發(fā)生反響:Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl,產(chǎn)生白色沉淀;向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液,二者不反響,故無明顯現(xiàn)象。2.如果將足量的鹽酸分別參加到1molNa2CO3和1molNaHCO3中,誰產(chǎn)生的CO2多?提示:由碳原子守恒可知:Na2CO3～CO2NaHCO3～CO21mol 1mol 1mol 1mol等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反響放出的CO2一樣多。3.如果將1mol鹽酸分別參加到足量的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,產(chǎn)生的氣體量有何關(guān)系?提示:因鹽酸缺乏,產(chǎn)生的氣體量應(yīng)根據(jù)鹽酸計算。Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl 1mol 1molNaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O 1mol 1mol1mol鹽酸與Na2CO3反響只產(chǎn)生NaHCO3,無氣體產(chǎn)生;1mol鹽酸與1molNaHCO3反響產(chǎn)生1molCO2。【知識點睛】碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的異同(1)兩點相似:①均能與酸反響生成CO2氣體;②均能與澄清石灰水反響生成CaCO3白色沉淀。(2)四點不同:①在水中的溶解度不同:Na2CO3>NaHCO3;②與酸反響的速率不同:NaHCO3>Na2CO3;③熱穩(wěn)定性不同:Na2CO3>NaHCO3;④與CaCl2溶液反響的現(xiàn)象不同:Na2CO3與CaCl2溶液反響有白色沉淀生成?！疽?guī)律方法】碳酸鈉、碳酸氫鈉與足量鹽酸反響的性質(zhì)比較物質(zhì)比較項目Na2CO3NaHCO3生成CO2的速率由于NaHCO3與HCl反應(yīng)一步完成,所以NaHCO3與HCl反應(yīng)比Na2CO3與HCl反應(yīng)放出CO2的速率快生成CO2的量相同質(zhì)量少多相同物質(zhì)的量一樣多(2021·寧波高一檢測)關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的選項是()A.在水中溶解性:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3C.與酸反響速度:Na2CO3<NaHCO3D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3,而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3【解析】選C。溶解性:NaHCO3<Na2CO3,熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3,A、B錯誤;Na2CO3能轉(zhuǎn)化成NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3,D錯誤。【互動探究】假設(shè)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體時,有何現(xiàn)象產(chǎn)生?提示:現(xiàn)象是有晶體析出。向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體時發(fā)生以下反響:Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3↓,該反響中溶質(zhì)質(zhì)量增加、溶劑質(zhì)量減小,且由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故會有NaHCO3晶體析出。二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的檢驗、鑒別及除雜檢驗、鑒別及除雜的理論依據(jù)(1)碳酸鈉的檢驗實際就是檢驗Na+和;碳酸氫鈉的檢驗實際就是檢驗Na+和。(2)碳酸鈉穩(wěn)定,受熱不容易發(fā)生分解;碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解;碳酸鈉、碳酸氫鈉水溶液的堿性不同,在與鹽酸、氯化鋇等物質(zhì)混合時,現(xiàn)象不同,可作為二者鑒別的依據(jù)。(3)利用碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化,可進(jìn)行二者的除雜。1.現(xiàn)有兩份白色固體,分別為NaHCO3和Na2CO3,如何鑒別?提示:可利用NaHCO3的受熱不穩(wěn)定性,產(chǎn)生氣體后可使澄清石灰水變渾濁進(jìn)行鑒別。加熱產(chǎn)生氣體且使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3。2.現(xiàn)有兩份相同濃度的無色溶液,分別為NaHCO3和Na2CO3的溶液,如何鑒別?提示:方法一:向兩溶液中加BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3溶液。方法二:向兩溶液中逐滴參加鹽酸,立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3溶液;開始無氣體產(chǎn)生的是Na2CO3溶液。方法三:向兩溶液中參加相同濃度的鹽酸,反響劇烈的是NaHCO3溶液。方法四:用pH試紙測定兩溶液的pH,數(shù)值較大的是Na2CO3溶液。3.現(xiàn)有兩瓶無色溶液,分別為Na2CO3溶液與鹽酸,不外加其他試劑,能否鑒別?提示:可以鑒別。向Na2CO3溶液中逐滴參加鹽酸,開始無氣泡產(chǎn)生,而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液,開始就有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此可以將兩者區(qū)別開來。4.如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3雜質(zhì)?如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3雜質(zhì)?提示:(1)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3:向溶液中通入足量CO2氣體,使其發(fā)生反響Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3。(2)除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3:加適量的NaOH溶液,使其發(fā)生反響NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O?！局R點睛】NaHCO3和Ca(OH)2的反響方程式(1)少量的Ca(OH)2:2NaHCO3+Ca(OH)2====Na2CO3+CaCO3↓+2H2O(2)足量的Ca(OH)2:NaHCO3+Ca(OH)2====NaOH+CaCO3↓+H2O【規(guī)律方法】

1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法注意:不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3。2.碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的提純固體①Na2CO3(NaHCO3):加熱2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O②NaHCO3(Na2CO3):加水溶解制成飽和溶液,通入足量CO2氣體,結(jié)晶、過濾、烘干溶液①Na2CO3(NaHCO3):加適量NaOH溶液NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O②NaHCO3(Na2CO3):通入CO2Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3△可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是(

)A.加熱時無氣體放出B.滴加鹽酸時有氣泡放出C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【解析】選C。碳酸氫鈉粉末加熱時會發(fā)生分解,生成CO2氣體,無法說明是否有碳酸鈉,A錯;Na2CO3和NaHCO3在滴加鹽酸時均會反響放出CO2氣體,無法說明是否有碳酸鈉,B錯;Na2CO3和NaHCO3與澄清石灰水反響,兩者都會產(chǎn)生白色沉淀,因此無法鑒別,D錯;而加BaCl2溶液,現(xiàn)象不同,有Na2CO3時產(chǎn)生BaCO3沉淀,C正確。【變式訓(xùn)練】以下表達(dá)可以肯定溶液中大量存在C的是()A.參加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生B.參加稀鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生,該氣體可使澄清的石灰水變渾濁C.參加MgCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再參加稀鹽酸沉淀溶解,并產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D.參加Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生【解析】選C。A選項中Cl-、S、S等均會產(chǎn)生白色沉淀;B選項中也可能存在HC,而非C;D選項中S、S、HC等均會產(chǎn)生白色沉淀。1.(2021·北京高一檢測)以下關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的表達(dá)中,正確的選項是()A.NaHCO3的俗稱是蘇打B.Na2CO3溶液顯堿性,說明Na2CO3屬于堿C.相同條件下,在水中碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度D.向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸,后者反響速率快【解析】選D。NaHCO3俗稱小蘇打,A錯;Na2CO3屬于鹽,B錯;相同條件下Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,C錯。3.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的選項是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4),參加適量Ba(OH)2溶液,過濾【解析】選D。NaHCO3可以與NaOH反響生成Na2CO3,A項正確;Na2CO3與CO2反響生成NaHCO3,B項正確;Na2O與O2反響生成Na2O2,C項正確;Na2CO3和Na2SO4與Ba(OH)2都可發(fā)生反響,生成白色沉淀,D項不正確。4.將106g的Na2CO3和84gNaHCO3都經(jīng)充分加強(qiáng)熱后,再分別跟足量的鹽酸反響,以下說法錯誤的選項是()A.消耗鹽酸一樣多B.放出CO2的總量一樣多C.后者生成的NaCl是前者的一半D.后者消耗鹽酸是前者的一半【解析】選A。84gNaHCO3加熱后生成53gNa2CO3,為106gNa2CO3的一半,鹽酸用量可根據(jù)Na+與Cl-相等判斷,前者Na+是后者的二倍。5.(1