山東省2010年夏季普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題(有答案)

試卷類型A山東省二○一○年夏季普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題本試題共分三卷，第一卷為必修內(nèi)容的選擇題，共48分；第II卷為必修內(nèi)容的非選擇題，共28分；第一卷和第II卷為全體考生必做題。第Ⅲ卷為選修內(nèi)容的試題，每個(gè)模塊24分。共六個(gè)模塊，考生只能任選一個(gè)模塊作答。請(qǐng)將第II卷和第Ⅲ卷的答案答在答題紙上?？荚嚱Y(jié)束，試題、答題紙和答題卡一并收回。全卷總分值為100分，考試時(shí)間為90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5Fe：56Cu：64第一卷〔選擇題共48分〕考前須知：1．考生在答第一卷前務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類型涂寫在答題卡上。2．第一卷每題選出答案后，都必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)〔A、B、C、D〕涂黑，如需改動(dòng)，必須先用橡皮擦干凈，再改涂其它答案。以下1～16小題每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每題3分，共48分。1．近年來(lái)，我國(guó)許多城市實(shí)行了生活垃圾分類投放，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A．無(wú)機(jī)物 B．鹽類 C．有機(jī)物 D．非金屬單質(zhì)2．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出奉獻(xiàn)是A．提出原子學(xué)說(shuō) B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學(xué)說(shuō) D．發(fā)現(xiàn)氧氣3．最新報(bào)道，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了某元素的一種原子，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)為A．111 B．161 4．假設(shè)從溴水中把溴萃取出來(lái)，可選用的萃取劑是A．水B．無(wú)水酒精C．四氯化碳D．氫氧化鈉溶液5．以下實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的選項(xiàng)是A．金屬Na著火，立即用水撲滅B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌6．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素7．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鑒別乙烯和甲烷C．在加熱或參加重金屬鹽的情況下，蛋白質(zhì)都可發(fā)生變性D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖8．以下實(shí)驗(yàn)操作中屬于過(guò)濾的是ABCD9．以下關(guān)于膠體的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．膠體分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間B．向膠體中參加蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象C．一束可見光透過(guò)膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．采用滲析的方法可以凈化膠體10．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反響：H+＋OH-H2OB．大理石與鹽酸反響制取二氧化碳：CO32－+2H+H2O+CO2↑C．鐵粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+2Fe2+D．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+CO2↑+H2O11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．1molH2O所含有的原子數(shù)為NAB．32gO2含有的氧原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NAD．1L0.1mol·L-1NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA12．以下變化需參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl-→Cl2D．H2SO4→BaSO413．以下關(guān)于化學(xué)反響與能量的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．中和反響是吸熱反響B(tài)．燃燒屬于放熱反響C．化學(xué)鍵斷裂放出能量D．反響物總能量與生成物總能量一定相等14．以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．化學(xué)反響速率是用于衡量化學(xué)反響進(jìn)行快慢的物理量B．決定化學(xué)反響速率的主要因素是反響物本身的性質(zhì)C．可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反響停止，正、逆反響速率都為零D．增大反響物濃度或升高反響溫度都能加快化學(xué)反響速率15．以下物質(zhì)與Fe反響后的生成物，能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是A．Cl2B．鹽酸C．CuSO4溶液D．稀H2SO416．將3.2gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中，恰好完全反響，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共0.08mol。那么原溶液中HNO3的物質(zhì)的量為A．0.34molB．0.38molC．0.28molD．0.18mol試卷類型：A山東省二○一○年夏季普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題第二卷〔非選擇題共28分〕請(qǐng)將第二卷的答案答在答題紙上?；瘜W(xué)1化學(xué)2〔必修模塊〕17．(6分)在同溫同壓下，同體積的氫氣和二氧化碳?xì)怏w分子數(shù)之比為__________，物質(zhì)的量之比為__________，原子總數(shù)之比為_________，電子總數(shù)之比為________，質(zhì)量之比為________，密度之比為______。18．〔8分〕〔1〕以下裝置屬于原電池的是；ZnZnCuZnCuCuCuFeCu稀硫酸稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤〔2〕在選出的原電池中，______是負(fù)極，發(fā)生______反響，______是正極，該極的現(xiàn)象___________________________；〔3〕此原電池反響的化學(xué)方程式為___________________________。19．〔6分)以下物質(zhì)①燒堿、②Fe(OH)3膠體、③NaCl、④CO2、⑤鐵片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3，其中屬于混合物的是〔請(qǐng)?zhí)顚懶蛱?hào)，下同〕______；屬于酸的是______；屬于酸性氧化物的是______；屬于鹽的是______；屬于單質(zhì)的是_____；屬于非電解質(zhì)的是______。20．〔8分〕A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反響；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳?！?〕請(qǐng)寫出A、E元素的名稱：A，E；〔2〕畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；〔3〕寫出C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反響的化學(xué)方程式；〔4〕A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為；〔5〕B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)椤灿迷胤?hào)表示〕。第Ⅲ卷〔非選擇題共24分〕本卷共六個(gè)模塊選做其中一個(gè)模塊。請(qǐng)將答案答在答題紙上?；瘜W(xué)反響原理〔選修模塊〕〔共24分〕21．〔6分〕今有常溫下兩種溶液：①0.1mol·L-1NH3·H2O溶液

②0.1mol·L-1NH4Cl溶液〔1〕溶液①的pH

7〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕；〔2〕溶液②呈

性〔填“酸〞、“堿〞或“中〞〕，升高溫度可以〔填“促進(jìn)〞或“抑制〞〕NH4Cl

的水解；〔3〕關(guān)于兩種溶液中c(NH4+)的大小表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔填序號(hào)〕。a．兩種溶液中c(NH4+)都等于0.1mol·L-1b．兩種溶液中c(NH4+)都小于0.1mol·L-1c．NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)22．〔8分〕Ⅰ．〔1〕事實(shí)證明，原電池中發(fā)生的反響通常是放熱反響。利用以下化學(xué)反響可以設(shè)計(jì)成原電池的是；A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0〔2〕以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反響設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反響式為；Ⅱ．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如下圖電解池，其中a為CuSO4溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，那么電解時(shí)的化學(xué)方程式為；通電一段時(shí)間后如果轉(zhuǎn)移了0.4mole－，假設(shè)想使電解質(zhì)溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，那么需參加g(填化學(xué)式)。23．〔10分〕現(xiàn)有以下可逆反響：A(g)+B(g)xC(g)，在不同條件下生成物C在反響混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔C%〕和反響時(shí)間〔t〕的關(guān)系如以下圖：請(qǐng)根據(jù)圖象答復(fù)以下問題：〔1〕假設(shè)甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，那么曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況〔填字母，下同〕；〔2〕假設(shè)乙圖表示反響到達(dá)平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，那么曲線表示恒溫恒容的情況；〔3〕根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反響的正反響是熱反響〔填“吸〞或“放〞〕；〔4〕化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值〔填取值范圍〕；判斷的依據(jù)是?；瘜W(xué)與生活〔選修模塊〕〔共24分〕21．〔6分〕酸雨給人類帶來(lái)種種危害，嚴(yán)重威脅著生態(tài)環(huán)境。結(jié)合所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，答復(fù)以下問題：〔1〕稱為酸雨的水溶液的pH范圍是_________；A.pH＜7B.pH＜5.6C.pH＞5.6D.pH〔2〕以下氣體過(guò)量排放，不會(huì)形成酸雨的是______；A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.氯化氫〔3〕請(qǐng)舉出兩例酸雨的危害。22．〔8分〕人體中胃酸的主要成分是鹽酸。胃酸可幫助消化食物，但胃酸過(guò)多會(huì)使人感到不適，服用適量的小蘇打可使病癥明顯減輕?！?〕寫出小蘇打和鹽酸反響的離子方程式：；〔2〕Mg(OH)2也是一種胃酸中和劑，寫出Mg(OH)2中和胃酸的離子方程式：；〔3〕如果你是內(nèi)科醫(yī)生，給胃酸過(guò)多的胃潰瘍病人〔其病癥之一是胃壁受損傷而變薄〕開藥方時(shí)，最好選用小蘇打和氫氧化鎂中的，理由是。23．〔10分〕氮化硅是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它的硬度大，熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與氮?dú)庠?300℃〔1〕根據(jù)其性質(zhì)，試推測(cè)氮化硅陶瓷的用途有以下的〔填序號(hào)〕；A.制有色玻璃 B.作刀具C.制造陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)〔2〕寫出氮化硅的化學(xué)式；〔3〕氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不跟其它無(wú)機(jī)酸反響。試推斷該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式；〔4〕用SiC14和N2在H2氣氛中加強(qiáng)熱使其發(fā)生反響，可制取較高純度的氮化硅，反響的化學(xué)方程式為?！净瘜W(xué)與技術(shù)】〔選修模塊，共24分〕21.〔6分〕以下圖為某飲用水廠從天然水制備純潔水〔去離子水〕的工藝流程示意圖，請(qǐng)答復(fù)：活性炭的作用是；O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是；A中所放物質(zhì)的名稱是。22．〔8分〕用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水制氯氣，陰極產(chǎn)物是，陽(yáng)極產(chǎn)物是。反響的離子方程式是。假設(shè)去掉離子交換膜電解食鹽水，可得到一種消毒液，其主要成分是，反響的化學(xué)方程式是。23．〔10分〕著名化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造的新生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：COCO2Na2CO3X食鹽水循環(huán)=2\*ROMANII循環(huán)I母液(提取副產(chǎn)品)煅燒爐合成氨廠沉淀池NH3NH3(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為；(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反響方程式是；(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式；(4)此流程能使原料氯化鈉的利用率到達(dá)90%以上，主要是因?yàn)樵O(shè)計(jì)了循環(huán)〔填上述流程中的編號(hào)〕；〔5〕從沉淀池中別離出沉淀的操作是；〔6〕為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〔選修模塊〕〔共24分〕21．〔6分〕今有A、B、C、D四種元素。其中A元素單質(zhì)是一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子電子層排布均不超過(guò)3個(gè)電子層。C、D同主族，D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍。四種元素的名稱分別為：A、B、C、D，由上述某元素的單質(zhì)與另兩種元素形成的化合物反響生成兩種酸的化學(xué)方程式是：。22．〔8分〕有X、Y、Z三種元素。其中X原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2，Y原子的L電子層中有三個(gè)未成對(duì)電子，且無(wú)空軌道；Z的+1價(jià)離子是一個(gè)質(zhì)子。試答復(fù)以下問題：〔1〕ZXY分子中的三個(gè)原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有；〔2〕常溫下，YZ3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水,其原因是；〔3〕液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反響，寫出Na與液態(tài)YZ3反響的化學(xué)方程式。23．〔10分〕四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下： 信息①原子半徑大?。篈>B>C>D 信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及局部性質(zhì)：甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成局部。 乙：無(wú)色，無(wú)味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源。 丙：有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌。 請(qǐng)根據(jù)上述信息答復(fù)以下問題?！?〕甲、乙、丙中含有的一種共同元素是〔填名稱〕；〔2〕B元素在周期表中的位置，寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式；〔3〕上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)P電子的是〔填元素符號(hào)〕；〔4〕B元素形成的單質(zhì)晶體可能為〔填序號(hào)〕。A．離子晶體B．分子晶體 C．原子晶體D．金屬晶體有機(jī)化學(xué)根底〔選修模塊〕〔共24分〕21．〔6分〕有機(jī)物A與〔乳酸〕無(wú)論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后生成水的質(zhì)量一定。試答復(fù)：〔1〕有機(jī)物A必須滿足的條件是；〔2〕符合條件的相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物A是〔寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式〕；〔3〕假設(shè)A與乳酸分子式相同，但不能與Na2CO3反響放出CO2，且分子中有一個(gè)—CH3，那么A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是〔任寫一種物質(zhì)〕。22．〔8分〕現(xiàn)有以下四種有機(jī)物：①CH3CH2Br②CH3CH2OH③CH3CHO④〔1〕能與濃溴水反響生成白色沉淀的是〔填序號(hào)，下同〕，能發(fā)生銀鏡反響的是，能發(fā)生水解反響的是。(2)②發(fā)生消去反響的化學(xué)方程式是。23．〔10分〕下表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息：AB①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反響①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：根據(jù)表中信息答復(fù)以下問題：〔1〕A與溴的四氯化碳溶液反響的生成物的名稱是；〔2〕A與氫氣發(fā)生加成反響后生成C，與C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類〔俗稱“同系物〞〕，它們均符合通式CnH2n＋2。當(dāng)n＝__________時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體；〔3〕B具有的性質(zhì)是〔填序號(hào)〕；a．無(wú)色無(wú)味液體b．有毒c．不溶于水d．密度比水大e．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色f．任何條件下不與氫氣反響〔4〕寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反響的化學(xué)方程式：。實(shí)驗(yàn)化學(xué)〔選修模塊〕〔共24分〕21．〔6分〕除去以下有機(jī)混合物中的雜質(zhì)〔括號(hào)中的物質(zhì)〕，請(qǐng)將所用的試劑、別離方法及主要儀器填寫在下表中：混合物試劑別離方法主要儀器甲烷〔乙烯〕乙酸乙酯〔乙酸〕22.〔8分〕下表是某種常見金屬的局部性質(zhì)：顏色狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3660.4良好良好良好將該金屬投入冷水中無(wú)變化，投入稀鹽酸中可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。試答復(fù)：〔1〕推斷該金屬可能的一種用途，該金屬的活動(dòng)性比銅〔填“強(qiáng)〞或“弱〞〕。〔2〕請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表：猜想驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象該金屬活潑性比鐵強(qiáng)該金屬活潑性比鐵弱23.〔10分〕氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反響。某興趣小組同學(xué)為探究純潔、枯燥的氯氣與氨氣的反響，設(shè)計(jì)了如下裝置：請(qǐng)答復(fù)：〔1〕裝置F中發(fā)生反響的離子方程式是；〔2〕裝置D中盛放的試劑是，其作用是；〔3〕裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反響的化學(xué)方程式；〔4〕假設(shè)從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過(guò)盛有的洗氣瓶。試卷類型A山東省二○一○年夏季普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第一卷〔選擇題共48分〕共48分。每題3分，多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選不得分。題號(hào)12345678答案CBACDCAA題號(hào)910111213141516答案BABCBCAD第二卷〔非選擇題共28分〕化學(xué)1化學(xué)2〔必修模塊〕17．〔6分〕1︰11︰12︰31︰111︰221︰22〔每空1分〕18．〔8分〕〔1〕=5\*GB3⑤〔2分〕〔2〕Fe氧化Cu有氣泡產(chǎn)生〔每空1分〕〔3〕Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑〔2分〕19．〔6分)②；⑧；④；③⑨；⑤⑥；④⑦〔每空1分〕20．〔8分〕+11+1128〔2〕〔1分〕〔3〕Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]或Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O〔2分〕〔4〕離子鍵、共價(jià)鍵〔2分〕〔5〕NaAlSO〔1分〕第Ⅲ卷〔非選擇題共24分〕化學(xué)反響原理〔選修模塊〕〔共24分〕21．〔6分〕〔1〕＞〔2分〕〔2〕酸〔1分〕促進(jìn)〔1分〕〔3〕b〔2分〕22．〔8分〕Ⅰ．〔1〕C〔2分〕〔2〕H2+2OH－→2H2O+2e－〔2分〕Ⅱ．2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4〔2分，缺條件不得分，缺氣體符號(hào)扣1分〕16〔1分〕CuO〔1分〕23．〔10分〕〔1〕b〔2〕a〔3〕吸〔4〕大于2〔或＞2或≥3〕保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說(shuō)明平衡向逆反響方向移動(dòng)，故x＞1+1=2〔每空2分〕化學(xué)與生活〔選修模塊〕〔共24分〕21．〔6分〕〔1〕B〔2〕A〔3〕危害人體健康導(dǎo)致水生生物死亡〔其他合理答案同樣給分〕〔每空2分〕22．(8分)〔1〕HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑〔2〕Mg(OH)2＋2H+＝2H2O＋Mg2+〔3〕Mg(OH)2小蘇打與胃酸反響產(chǎn)生CO2氣體易使胃壁穿孔〔每空2分〕23．〔10分〕〔1〕B、C〔3分〕〔2〕Si3N4〔2分〕〔2〕Si3N4+12HF=3SiF4↑+4NH3↑或Si3N4+16HF=3SiF4↑+4NH4F〔2分〔3〕3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl〔3分〕化學(xué)與技術(shù)〔選修模塊〕〔共24分〕21．〔6分〕吸附水中的雜質(zhì)〔除異味、吸附色素〕反響產(chǎn)物無(wú)毒無(wú)害、不引進(jìn)其他成分陽(yáng)離子交換樹脂(或陰離子交換樹脂)〔每空2分〕22．〔8分〕H2〔2分〕Cl2〔1分〕2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑〔2分〕NaClO〔1分〕Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O〔2分〕23．〔10分〕〔1〕聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液等〔2分，其他合理答案均給分〕〔2〕NH3+CO2+H2O+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl〔3分〕〔3〕CO2〔1分〕〔4〕=1\*ROMAN