2022-2023學年湖南省長沙市名校聯(lián)考聯(lián)合體高一下學期第一次月考化學試題（解析版）

高級中學精品試卷PAGEPAGE1湖南省長沙市名校聯(lián)考聯(lián)合體2022-2023學年高一下學期第一次月考試題時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Fe~56Cu~64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1.科技新成果應用于考古領域，豐富了考古的研究方法，使考古有著較好的發(fā)展前景。其中，利用和的測定，可分析古代人類的食物結(jié)構，具有重要參考價值。核素中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的差值為（）A.1 B.6 C.7 D.2〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=7，則核素中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的差值為7?6=1，故A符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。2.中國文化源遠流長，下列古詩文不涉及化學變化的是（）A.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂B.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅C.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”過程中丹砂(HgS)受熱分解為貢和硫單質(zhì)，汞與硫化合又生成紅色的HgS，屬于化學變化，故A錯誤；B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中膽礬為五水合硫酸銅，鐵與其發(fā)生反應置換出銅，屬于化學變化，故B錯誤；C．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”描述的是香爐峰上光的散射現(xiàn)象，屬于物理變化，故C正確；D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”描述了蠟燭的燃燒，是化學變化，故D錯誤；故〖答案〗選C。3.下列選項中，漂白原理與其他幾種物質(zhì)不同的是（）A.“84”消毒液 B.C.二氧化氯消毒片 D.漂白粉〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗“84”消毒液（有效成分次氯酸鈉）和漂白粉（有效成分次氯酸鈣）都是其有效成分與空氣中二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性發(fā)生氧化還原反應漂白；二氧化氯也具有強氧化性，也是發(fā)生氧化還原反應漂白；二氧化硫是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，發(fā)生非氧化還原反應；綜上分析，選B。4.下列各組離子在無色透明溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．具有強氧化性，與亞硫酸根離子會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，A錯誤；B．與會生成AgCl沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．溶于水為藍色，CuS難溶，且在有的存在下，具有強氧化性，可氧化，不能大量共存，C錯誤；D．無色且離子間不發(fā)生反應，可大量共存，D正確；故〖答案〗為：D。5.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，中含有的物質(zhì)的量為1molB.與充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6C.1molNO中含有N原子的數(shù)目為D.溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．標準狀況下，固體不適用氣體摩爾體積公式，A錯誤；B．合成氨是可逆反應，所以與不能完全反應，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6，B錯誤；C．1molNO中含有N原子物質(zhì)的量為1mol，即數(shù)目為，C正確；D．未說明溶液體積，且未考慮溶劑水的存在，故不能做出具體計算，D錯誤；故選C。6.下列說法錯誤的是（）A.常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料B.大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫氮的固定C.放電影時，放映機到銀幕間光柱的形成是因為丁達爾效應D.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，是黑色晶體，故A錯誤；B．氮的固定是指游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，故B正確；C．丁達爾效應是一束光照射膠體形成一條光亮的通路，放電影時，放映機到銀幕間光柱的形成是因為丁達爾效應，故C正確；D．過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，因此過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。7.下列實驗操作錯誤的是（）ABCD實驗室制氨氣除去中的HCl稱量氯化鈉固體24.0g向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備氨氣，堿石灰吸收水，用濕棉花吸收多余的氨氣，故A正確；B．氯氣能溶于水難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，所以用飽和NaCl溶液除去中HCl，故B正確；C．托盤天平稱量須左物右碼，故C錯誤；D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，故D正確；故〖答案〗選C。8.將盛有和的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余無色氣體，則原混合氣體中的體積可能是（）A.0.6mL B.2mL C.2.4mL D.4mL〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗根據(jù)化學方程式：；，設的體積為x，剩余的氣體有兩種可能：①若剩1mL，則另外5mL氣體發(fā)生，則二氧化氮占5mL氣體的五分之四，即體積為；②若剩1mL，根據(jù)，得到生成1mLNO氣體消耗的二氧化氮氣體體積為3mL，說明另外還有3mL氣體發(fā)生，則這3mL氣體中二氧化氮占五分之四，則總的二氧化氮氣體體積為；故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向溶液中通入：B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：C.溶液中通入少量：D.和稀鹽酸的反應：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．向溶液中通入不發(fā)生反應，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合，則氫氧化鋇剩余，發(fā)生反應：，故B正確；C．還原性強于，通入少量先和反應，離子方程式為，故C錯誤；D．是難溶物不能拆，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。10.短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序數(shù)依次遞增，其中A是原子半徑最小的元素，的空間結(jié)構呈正四面體形，D是地殼中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是該周期中原子半徑最大的元素，F(xiàn)的單質(zhì)是黃色晶體。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：B.氧化物對應的水化物酸性：C.D與E、E與G均可形成離子化合物D.C的氣態(tài)氫化物和最高價含氧酸可以反應生成鹽〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序數(shù)依次遞增，其中A是原子半徑最小的元素，則A為H，的空間結(jié)構呈正四面體形，D是地殼中含量最多的元素，則B為碳，D為O，C為N，E、F和G同周期，E是該周期中原子半徑最大的元素，則E為Na，F(xiàn)的單質(zhì)是黃色晶體，則F為S，G為Cl?！荚斘觥紸．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構核多徑小原則，則原子半徑：，故A正確；B．未說明是最高價含氧酸，硫酸酸性比次氯酸強，故B錯誤；C．D與E形成過氧化鈉或氧化鈉，E與G形成氯化鈉，均為離子化合物，故C正確；D．C(氮元素)的氣態(tài)氫化物和最高價含氧酸反應生成硝酸銨，硝酸銨是鹽，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。11.下列敘述不正確的是（）A.圖1實驗中乙試管中變渾濁，而甲試管中未變渾濁，說明穩(wěn)定性：B.圖2實驗制備的二氧化硫使品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性C.圖3先打開止水夾a將裝置內(nèi)的空氣排盡，后關閉a可較長時間觀察到白色沉淀D.圖4蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，是因為濃硫酸有吸水性〖答案〗AD〖解析〗〖詳析〗A．小試管內(nèi)裝的碳酸氫鈉并未直接受熱也能分解生成二氧化碳，使甲試管中澄清石灰水變渾濁而乙試管中不變渾濁，即穩(wěn)定性，選項敘述不符，A錯誤；B．圖2實驗制備的二氧化硫使品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，敘述正確，B正確；C．圖3先打開止水夾a讓氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，然后關閉a利用氫氣使壓強增大將硫酸亞鐵溶液壓倒氫氧化鈉溶液中，生成氫氧化亞鐵白色沉淀，即可較長時間觀察到白色沉淀，敘述正確，C正確；D．蔗糖中含碳、氫、氧元素，加入濃硫酸攪拌后變黑，說明生成了碳，這是因為濃硫酸有脫水性，選項敘述不符，D錯誤；綜上所述不正確的是AD；故選AD。12.下列說法組合全部正確的是（）①自然界沒有游離態(tài)的硫②向某無色氣體中通入空氣，無色氣體變?yōu)榧t棕色，該無色氣體為NO③濃氨水可以用來檢測氯氣管道是否泄漏④二氧化硫使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性⑤用濃硫酸與、反應可制取HCl和，是因為濃硫酸是一種高沸點酸⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水⑦濃硝酸見光會分解，一般保存在棕色試劑瓶中A.②③⑤⑦ B.①②⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②④⑤⑦〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗①自然界存在游離態(tài)的硫，一般分布在火山噴口附近，故①錯誤；②向某無色氣體中通入空氣，無色氣體變?yōu)榧t棕色，說明NO和空氣中氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，則該無色氣體為NO，故②正確；③氨氣和氯氣反應生成氯化銨和氮氣，因此濃氨水可以用來檢測氯氣管道是否泄漏，故③正確；④二氧化硫使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故④錯誤；⑤濃硫酸是一種高沸點酸，利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，因此用濃硫酸與、反應可制取HCl和，故⑤正確；⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水，故⑥錯誤；因此②③⑤⑦正確；故A正確。綜上所述，〖答案〗為A。13.合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類，請結(jié)合圖示判斷下列說法正確的是（）A.可用排空氣法收集氣體1B.用濕潤的淀粉試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣C.在飽和NaCl溶液中先通入過量，再通入過量可得到固體1D.相同條件下，1L氣體1、2的混合氣(體積比為)與在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，反應方程式為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知氨氣催化氧化生成NO，則氣體1為NO，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，則氣體2為，與水反應生成硝酸，氨氣與氯化鈉、二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則固體1為，受熱分解生成的固體2為。〖詳析〗A．NO可與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，故A錯誤；B．和溴蒸氣都可以使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{，故B錯誤；C．水中溶解度不大，氨氣在水中溶解度大，因此應先通入過量，故C錯誤；D．相同條件下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，則、NO、按的比例反應，轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，即N2和H2O，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。14.有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示，且每一階段只對應一個反應(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是（）A.原混合酸為B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為，BC段產(chǎn)生C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為D.原混合酸中的物質(zhì)的量為0.2mol〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗鐵粉既能與硝酸反應也能與硫酸反應，根據(jù)圖中信息得到OA段產(chǎn)生的是NO，反應為；AB段的反應為；BC段產(chǎn)生的是，反應為?！荚斘觥紸．根據(jù)前面分析第二份溶液中最終溶質(zhì)為，此時參加反應的鐵的質(zhì)量是14.0g，物質(zhì)的量為0.25mol，中，故，原混合酸中，根據(jù)第一個階段消耗鐵質(zhì)量為5.6g(物質(zhì)的量為0.1mol)，則消耗的硝酸根物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中，因此為，故A錯誤；B．根據(jù)圖中信息得到OA段產(chǎn)生的是NO，反應為；AB段的反應為；BC段產(chǎn)生的是，反應為，故B正確；C．根據(jù)前面分析第一個階段生成鐵離子，第二階段鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，第三階段是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵離子，因此第二份溶液中最終溶質(zhì)為，故C正確；D．根據(jù)OA段發(fā)生反應的離子方程式可知第二份溶液中的物質(zhì)的量為，則原混合酸中的物質(zhì)的量為，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。二、填空題：共4個小題，共58分。15.隨著原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x、y等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）h在元素周期表中的位置為_______。（2）x與e形成的化合物的電子式為_______。（3）e、f的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是_______。（4）元素d與g的氫化物組成和結(jié)構相似，相同條件下二者沸點較高的是_______(填化學式)，原因是_______。（5）z、d、e、f這四種元素分別形成的簡單離子中離子半徑最小的是_______(填離子符號)。（6）化合物所含化學鍵為_______(填共價鍵類型)。（7）元素的原子得電子能力越強，則元素非金屬性越強。下列事實不能說明h的非金屬性比g的非金屬性強的是_______(填標號)。A.將h的單質(zhì)通入g的氣態(tài)氫化物形成的溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生B.g與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為價，h與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為價C.用h的氫化物可以制出g的氫化物D.化合物中，h的化合價為價〖答案〗（1）第三周期第ⅦA族（2）（3）（4）①.②.水分子間存在氫鍵，分子間相互作用更強（5）（6）極性鍵、非極性鍵（7）C〖解析〗〖祥解〗電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，原子半徑越大；除O、F外主族元素最高正價為最外層電子數(shù)，非金屬元素最低負價等于-（8-最外層電子數(shù)），由此推之x為H、y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl?！夹?詳析〗由上述分析可知，h為Cl，位于第三周期ⅦA族?！夹?詳析〗x為H，e為Na，二者形成的離子化合物為NaH，Na金屬性強為陽離子，故電子式為?！夹?詳析〗e為Na，最高價氧化物對應水化物為NaOH，f為Al，最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，二者反應生成偏鋁酸鈉，反應方程式為。〖小問4詳析〗d為O，g為S，二者氫化物分別為和，由于水分子之間能夠形成氫鍵，分子間作用力更強，使熔沸點升高，故水的沸點高于硫化氫?！夹?詳析〗z、d、e、f分別為N、O、Na、Al，四種元素的簡單離子電子層數(shù)相同，Al的原子序數(shù)最大，故半徑最小，因此半徑最小的為Al3+。〖小問6詳析〗x為H，d為O，x2d2為，含有極性共價鍵和非極性共價鍵?！夹?詳析〗A．h為Cl，g為S，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知氯氣與硫化氫發(fā)生置換反應，氯氣的氧化性強于硫，氯元素的非金屬性強于硫，A正確；B．不同氧化劑與同種變價金屬反應，氧化性越強變價金屬化合價越高，對應單質(zhì)元素的非金屬性越強，B正確；C．氯化氫制備硫化氫為強酸制弱酸，無法根據(jù)氫化物的酸性判斷元素非金屬性的強弱，C錯誤；D．化合物中得電子能力強的顯負價，二者形成的化合物中氯顯負價，說明氯的得電子能力強，非金屬性強，D正確。故選C。16.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題：I．氨氣的制備某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為___________；B中圓底燒瓶收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口___________(填“a”或“b”)。（2）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是___________；你認為引發(fā)噴泉的操作應是___________。（3）為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是___________(填序號)。①②③④Ⅱ．氨氣與二氧化氮的反應（4）銅和濃硝酸產(chǎn)生NO2的化學方程式是___________。（5）將I中收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入(4)中產(chǎn)生的NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管中實驗現(xiàn)象是___________；反應的化學方程式___________。（6）若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反應。反應后所得到產(chǎn)物中，經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N2多1.4g，則反應混合物中NO2與NH3的體積比是___________〖答案〗（1）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.a（2）①.極易溶于水且與水反應生成堿性物質(zhì)②.打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉（3）②④（4）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（5）①.Y管中紅棕色變淡(或消失)②.8NH3+6NO27N2+12H2O（6）3:7或者3:2〖解析〗〖祥解〗本題考查實驗制備氨氣，發(fā)生原理為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)考查了氨氣的收集方法和氨氣的噴泉實驗以及尾氣處理氨氣時的防倒吸，并利用實驗制備的NH3研究其和銅與濃硝酸反應得到的NO2(反應原理為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O)反應的原理和簡單計算，據(jù)此分析解題?！夹?詳析〗實驗室制備氨氣是用Ca(OH)2和NH4Cl加熱，則該反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，由于NH3的密度小于空氣，采用向下排空氣法進行收集，則B中圓底燒瓶收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口a，故〖答案〗為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；a；〖小問2詳析〗由于NH3極易溶于水，故能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，滴加酚酞后形成紅色溶液，說明NH3溶于水形成的溶液顯堿性，則若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水且與水反應生成堿性物質(zhì)，對于裝置B，沒有膠頭滴管，可以設法使燒瓶受熱，燒瓶內(nèi)氣體膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸即產(chǎn)生噴泉，方法為：打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，氣體從燒瓶中逸出，趕出玻璃導管中的空氣，氨氣極易溶于水，氨氣與水接觸，燒瓶內(nèi)壓強減小，即發(fā)生噴泉，故〖答案〗為：極易溶于水且與水反應生成堿性物質(zhì)；打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉；〖小問3詳析〗氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣，但是應該注意防止倒吸。②④都具有防倒吸功能，可以用來吸收氨氣，故②④正確；①裝置不能用來吸收氨氣因為氨氣是極易溶于水，但是溶解時也需要一定時間和過程，氨氣過來后致使密封的瓶子內(nèi)壓力很大，使的進氣困難，而且溶解度降低，再說進來的氣體中不溶于水的也不能排出，導致瓶內(nèi)壓力持續(xù)存在，應設置一個出氣口，而且進氣口在水下，使得氨氣吸收，不容氣體逸出，故①裝置錯誤；③裝置不能防止倒吸的發(fā)生，故③錯誤；故〖答案〗為：②④；〖小問4詳析〗銅和濃硝酸產(chǎn)生NO2的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故〖答案〗為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；〖小問5詳析〗打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y中，Y管中的現(xiàn)象：紅棕色變淡(或消失)；氨氣和二氧化氮在一定溫度和催化劑條件下生成氮氣和水，根據(jù)氧化還原反應配平可的該反應的方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2O，故〖答案〗為：Y管中紅棕色變淡(或消失)，8NH3+6NO27N2+12H2O；〖小問6詳析〗根據(jù)反應方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O可知，6molNO2還原得到3molN2，8molNH3氧化得到4molN2，兩者相差1molN2，即28g，現(xiàn)相差1.4g，=0.05mol，相當于0.3molNO2和0.4molNH3參與反應，依題意NO2和NH3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：0.3molNO2和0.7molNH3或0.4molNH3和0.6molNO2，又知同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故反應混合物中NO2和NH3的體積比為：0.3:0.7=3:7或者0.6:0.4=3:2，故〖答案〗為：3:7或者3:2。17.氮氧化物(NO、)、是大氣污染物。回答下列問題：（1）以上污染物造成的環(huán)境問題有_______(寫一種即可)。（2）SCR脫硝技術已成為使用廣泛和成熟的煙氣凈化技術，脫硝效率高達90%以上?；瘜W反應機理如圖1所示，寫出該反應發(fā)生的化學方程式：_______。（3）目前，NaClO溶液廣泛地應用于脫硫脫硝。某課外小組同學設計了如圖2所示的噴淋吸收塔裝置。該裝置的優(yōu)點是_______；脫硫()反應的離子方程式為_______。（4）某研究小組用下圖所示裝置探究和溶液的反應。請回答：①裝置A中反應的化學方程式是_______。②為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是_______。③裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_______(填名稱)，說明具有_______性?！即鸢浮剑?）光化學煙霧、酸雨等（2）（3）①.增大了氣體與NaClO溶液的接觸面積，加快了脫硫硝速度②.（4）①.②.打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的，關閉彈簧夾③.硫酸鋇④.還原〖解析〗〖祥解〗先打開彈簧夾，向裝置內(nèi)通入氮氣排出裝置內(nèi)的空氣，濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，二氧化硫通入到硝酸鐵和氯化鋇的混合溶液中，先發(fā)生氧化還原反應，再生成硫酸鋇沉淀，再處理尾氣?！夹?詳析〗氮氧化物(NO、)、等污染物造成的環(huán)境問題有光化學煙霧、酸雨等；故〖答案〗為：光化學煙霧、酸雨等?！夹?詳析〗根據(jù)化學反應機理如圖1得到一氧化氮、氨氣和氧氣反應生成氮氣和水，則該反應發(fā)生的化學方程式：；故〖答案〗為：。〖小問3詳析〗通過該圖可以看出次氯酸鈉從上面噴灑，二氧化硫、一氧化氮從中部通入，兩者逆流致使接觸面積增大，該裝置的優(yōu)點是增大了氣體與NaClO溶液的接觸面積，加快了脫硫硝速度；脫硫()反應是次氯酸根和二氧化硫反應生成硫酸根和氯離子，其反應的離子方程式為；故〖答案〗為：增大了氣體與NaClO溶液的接觸面積，加快了脫硫硝速度；?！夹?詳析〗①裝置A中是濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，其反應化學方程式是；故〖答案〗為：。②為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的，關閉彈簧夾；故〖答案〗為：打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的，關閉彈簧夾。③裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，二氧化硫通入硝酸鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根，硫酸根和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，因此B中白色沉淀成分是硫酸鋇，硝酸鐵具有氧化性，則具有還原性；故〖答案〗為：硫酸鋇；還原。18.隨著生活水平的不斷提高，人們越來越重視消毒防護和環(huán)境保護，其中化學物質(zhì)發(fā)揮了重要作用。（1）亞氯酸鈉()是一種高效消毒劑。的一種生產(chǎn)工藝如圖所示：①亞氯酸鈉()中元素的化合價為_______。②制得理論上需要消耗標準狀況下的體積為_______L。（2）某氨氮廢水(、)的生物法處理流程如圖所示：①過程Ⅰ主要操作為加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，充分反應后，升溫至30℃，然后通入空氣。以上操作能降低廢水中氨氮含量的原因為_______(用離子方程式和必要的文字說明)。②過程Ⅱ在作用下硝化細菌幫助實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在堿性條件下實現(xiàn)上述硝化過程的總反應的離子方程式為_______。〖答案〗（1）①.②.16.8（2）①.發(fā)生反應，升溫、通入空氣有利于氨氣的逸出②.〖解析〗〖祥解〗二氧化硫、氯酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化氯、硫酸鈉和水，二氧化氯和氫氧化鈉、雙氧水反應生成亞氯酸鈉，經(jīng)過一系列過程得到亞氯酸鈉固體?！夹?詳析〗①亞氯酸鈉()中Na為+1價，O為?2價，則元素的化合價為+3價；故〖答案〗為：+3。②的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應方程式和轉(zhuǎn)移電子守恒可得對應關系，因此的物質(zhì)的量為，標況下的體積為；故〖答案〗為：16.8?！夹?詳析〗①加入NaOH時，銨根離子和氫氧根離子在加熱條件下反應生成氨氣和水，，升溫、通入空氣有利于氨氣的逸出；故〖答案〗為：發(fā)生反應，升溫、通入空氣有利于氨氣的逸出。②在堿性條件下被氧化為，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為；故〖答案〗為：湖南省長沙市名校聯(lián)考聯(lián)合體2022-2023學年高一下學期第一次月考試題時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Fe~56Cu~64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1.科技新成果應用于考古領域，豐富了考古的研究方法，使考古有著較好的發(fā)展前景。其中，利用和的測定，可分析古代人類的食物結(jié)構，具有重要參考價值。核素中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的差值為（）A.1 B.6 C.7 D.2〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=7，則核素中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的差值為7?6=1，故A符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。2.中國文化源遠流長，下列古詩文不涉及化學變化的是（）A.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂B.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅C.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”過程中丹砂(HgS)受熱分解為貢和硫單質(zhì)，汞與硫化合又生成紅色的HgS，屬于化學變化，故A錯誤；B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中膽礬為五水合硫酸銅，鐵與其發(fā)生反應置換出銅，屬于化學變化，故B錯誤；C．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”描述的是香爐峰上光的散射現(xiàn)象，屬于物理變化，故C正確；D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”描述了蠟燭的燃燒，是化學變化，故D錯誤；故〖答案〗選C。3.下列選項中，漂白原理與其他幾種物質(zhì)不同的是（）A.“84”消毒液 B.C.二氧化氯消毒片 D.漂白粉〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗“84”消毒液（有效成分次氯酸鈉）和漂白粉（有效成分次氯酸鈣）都是其有效成分與空氣中二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性發(fā)生氧化還原反應漂白；二氧化氯也具有強氧化性，也是發(fā)生氧化還原反應漂白；二氧化硫是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，發(fā)生非氧化還原反應；綜上分析，選B。4.下列各組離子在無色透明溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．具有強氧化性，與亞硫酸根離子會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，A錯誤；B．與會生成AgCl沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．溶于水為藍色，CuS難溶，且在有的存在下，具有強氧化性，可氧化，不能大量共存，C錯誤；D．無色且離子間不發(fā)生反應，可大量共存，D正確；故〖答案〗為：D。5.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，中含有的物質(zhì)的量為1molB.與充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6C.1molNO中含有N原子的數(shù)目為D.溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．標準狀況下，固體不適用氣體摩爾體積公式，A錯誤；B．合成氨是可逆反應，所以與不能完全反應，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6，B錯誤；C．1molNO中含有N原子物質(zhì)的量為1mol，即數(shù)目為，C正確；D．未說明溶液體積，且未考慮溶劑水的存在，故不能做出具體計算，D錯誤；故選C。6.下列說法錯誤的是（）A.常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料B.大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫氮的固定C.放電影時，放映機到銀幕間光柱的形成是因為丁達爾效應D.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，是黑色晶體，故A錯誤；B．氮的固定是指游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，故B正確；C．丁達爾效應是一束光照射膠體形成一條光亮的通路，放電影時，放映機到銀幕間光柱的形成是因為丁達爾效應，故C正確；D．過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，因此過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。7.下列實驗操作錯誤的是（）ABCD實驗室制氨氣除去中的HCl稱量氯化鈉固體24.0g向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備氨氣，堿石灰吸收水，用濕棉花吸收多余的氨氣，故A正確；B．氯氣能溶于水難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，所以用飽和NaCl溶液除去中HCl，故B正確；C．托盤天平稱量須左物右碼，故C錯誤；D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，故D正確；故〖答案〗選C。8.將盛有和的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余無色氣體，則原混合氣體中的體積可能是（）A.0.6mL B.2mL C.2.4mL D.4mL〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗根據(jù)化學方程式：；，設的體積為x，剩余的氣體有兩種可能：①若剩1mL，則另外5mL氣體發(fā)生，則二氧化氮占5mL氣體的五分之四，即體積為；②若剩1mL，根據(jù)，得到生成1mLNO氣體消耗的二氧化氮氣體體積為3mL，說明另外還有3mL氣體發(fā)生，則這3mL氣體中二氧化氮占五分之四，則總的二氧化氮氣體體積為；故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向溶液中通入：B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：C.溶液中通入少量：D.和稀鹽酸的反應：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．向溶液中通入不發(fā)生反應，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合，則氫氧化鋇剩余，發(fā)生反應：，故B正確；C．還原性強于，通入少量先和反應，離子方程式為，故C錯誤；D．是難溶物不能拆，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。10.短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序數(shù)依次遞增，其中A是原子半徑最小的元素，的空間結(jié)構呈正四面體形，D是地殼中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是該周期中原子半徑最大的元素，F(xiàn)的單質(zhì)是黃色晶體。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：B.氧化物對應的水化物酸性：C.D與E、E與G均可形成離子化合物D.C的氣態(tài)氫化物和最高價含氧酸可以反應生成鹽〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序數(shù)依次遞增，其中A是原子半徑最小的元素，則A為H，的空間結(jié)構呈正四面體形，D是地殼中含量最多的元素，則B為碳，D為O，C為N，E、F和G同周期，E是該周期中原子半徑最大的元素，則E為Na，F(xiàn)的單質(zhì)是黃色晶體，則F為S，G為Cl?！荚斘觥紸．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構核多徑小原則，則原子半徑：，故A正確；B．未說明是最高價含氧酸，硫酸酸性比次氯酸強，故B錯誤；C．D與E形成過氧化鈉或氧化鈉，E與G形成氯化鈉，均為離子化合物，故C正確；D．C(氮元素)的氣態(tài)氫化物和最高價含氧酸反應生成硝酸銨，硝酸銨是鹽，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。11.下列敘述不正確的是（）A.圖1實驗中乙試管中變渾濁，而甲試管中未變渾濁，說明穩(wěn)定性：B.圖2實驗制備的二氧化硫使品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性C.圖3先打開止水夾a將裝置內(nèi)的空氣排盡，后關閉a可較長時間觀察到白色沉淀D.圖4蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，是因為濃硫酸有吸水性〖答案〗AD〖解析〗〖詳析〗A．小試管內(nèi)裝的碳酸氫鈉并未直接受熱也能分解生成二氧化碳，使甲試管中澄清石灰水變渾濁而乙試管中不變渾濁，即穩(wěn)定性，選項敘述不符，A錯誤；B．圖2實驗制備的二氧化硫使品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，敘述正確，B正確；C．圖3先打開止水夾a讓氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，然后關閉a利用氫氣使壓強增大將硫酸亞鐵溶液壓倒氫氧化鈉溶液中，生成氫氧化亞鐵白色沉淀，即可較長時間觀察到白色沉淀，敘述正確，C正確；D．蔗糖中含碳、氫、氧元素，加入濃硫酸攪拌后變黑，說明生成了碳，這是因為濃硫酸有脫水性，選項敘述不符，D錯誤；綜上所述不正確的是AD；故選AD。12.下列說法組合全部正確的是（）①自然界沒有游離態(tài)的硫②向某無色氣體中通入空氣，無色氣體變?yōu)榧t棕色，該無色氣體為NO③濃氨水可以用來檢測氯氣管道是否泄漏④二氧化硫使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性⑤用濃硫酸與、反應可制取HCl和，是因為濃硫酸是一種高沸點酸⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水⑦濃硝酸見光會分解，一般保存在棕色試劑瓶中A.②③⑤⑦ B.①②⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②④⑤⑦〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗①自然界存在游離態(tài)的硫，一般分布在火山噴口附近，故①錯誤；②向某無色氣體中通入空氣，無色氣體變?yōu)榧t棕色，說明NO和空氣中氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，則該無色氣體為NO，故②正確；③氨氣和氯氣反應生成氯化銨和氮氣，因此濃氨水可以用來檢測氯氣管道是否泄漏，故③正確；④二氧化硫使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故④錯誤；⑤濃硫酸是一種高沸點酸，利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，因此用濃硫酸與、反應可制取HCl和，故⑤正確；⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水，故⑥錯誤；因此②③⑤⑦正確；故A正確。綜上所述，〖答案〗為A。13.合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類，請結(jié)合圖示判斷下列說法正確的是（）A.可用排空氣法收集氣體1B.用濕潤的淀粉試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣C.在飽和NaCl溶液中先通入過量，再通入過量可得到固體1D.相同條件下，1L氣體1、2的混合氣(體積比為)與在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，反應方程式為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知氨氣催化氧化生成NO，則氣體1為NO，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，則氣體2為，與水反應生成硝酸，氨氣與氯化鈉、二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則固體1為，受熱分解生成的固體2為?！荚斘觥紸．NO可與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，故A錯誤；B．和溴蒸氣都可以使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{，故B錯誤；C．水中溶解度不大，氨氣在水中溶解度大，因此應先通入過量，故C錯誤；D．相同條件下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，則、NO、按的比例反應，轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，即N2和H2O，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。14.有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示，且每一階段只對應一個反應(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是（）A.原混合酸為B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為，BC段產(chǎn)生C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為D.原混合酸中的物質(zhì)的量為0.2mol〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗鐵粉既能與硝酸反應也能與硫酸反應，根據(jù)圖中信息得到OA段產(chǎn)生的是NO，反應為；AB段的反應為；BC段產(chǎn)生的是，反應為?！荚斘觥紸．根據(jù)前面分析第二份溶液中最終溶質(zhì)為，此時參加反應的鐵的質(zhì)量是14.0g，物質(zhì)的量為0.25mol，中，故，原混合酸中，根據(jù)第一個階段消耗鐵質(zhì)量為5.6g(物質(zhì)的量為0.1mol)，則消耗的硝酸根物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中，因此為，故A錯誤；B．根據(jù)圖中信息得到OA段產(chǎn)生的是NO，反應為；AB段的反應為；BC段產(chǎn)生的是，反應為，故B正確；C．根據(jù)前面分析第一個階段生成鐵離子，第二階段鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，第三階段是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵離子，因此第二份溶液中最終溶質(zhì)為，故C正確；D．根據(jù)OA段發(fā)生反應的離子方程式可知第二份溶液中的物質(zhì)的量為，則原混合酸中的物質(zhì)的量為，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。二、填空題：共4個小題，共58分。15.隨著原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x、y等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）h在元素周期表中的位置為_______。（2）x與e形成的化合物的電子式為_______。（3）e、f的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是_______。（4）元素d與g的氫化物組成和結(jié)構相似，相同條件下二者沸點較高的是_______(填化學式)，原因是_______。（5）z、d、e、f這四種元素分別形成的簡單離子中離子半徑最小的是_______(填離子符號)。（6）化合物所含化學鍵為_______(填共價鍵類型)。（7）元素的原子得電子能力越強，則元素非金屬性越強。下列事實不能說明h的非金屬性比g的非金屬性強的是_______(填標號)。A.將h的單質(zhì)通入g的氣態(tài)氫化物形成的溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生B.g與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為價，h與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為價C.用h的氫化物可以制出g的氫化物D.化合物中，h的化合價為價〖答案〗（1）第三周期第ⅦA族（2）（3）（4）①.②.水分子間存在氫鍵，分子間相互作用更強（5）（6）極性鍵、非極性鍵（7）C〖解析〗〖祥解〗電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，原子半徑越大；除O、F外主族元素最高正價為最外層電子數(shù)，非金屬元素最低負價等于-（8-最外層電子數(shù)），由此推之x為H、y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl?！夹?詳析〗由上述分析可知，h為Cl，位于第三周期ⅦA族?！夹?詳析〗x為H，e為Na，二者形成的離子化合物為NaH，Na金屬性強為陽離子，故電子式為?！夹?詳析〗e為Na，最高價氧化物對應水化物為NaOH，f為Al，最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，二者反應生成偏鋁酸鈉，反應方程式為?！夹?詳析〗d為O，g為S，二者氫化物分別為和，由于水分子之間能夠形成氫鍵，分子間作用力更強，使熔沸點升高，故水的沸點高于硫化氫?！夹?詳析〗z、d、e、f分別為N、O、Na、Al，四種元素的簡單離子電子層數(shù)相同，Al的原子序數(shù)最大，故半徑最小，因此半徑最小的為Al3+。〖小問6詳析〗x為H，d為O，x2d2為，含有極性共價鍵和非極性共價鍵。〖小問7詳析〗A．h為Cl，g為S，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知氯氣與硫化氫發(fā)生置換反應，氯氣的氧化性強于硫，氯元素的非金屬性強于硫，A正確；B．不同氧化劑與同種變價金屬反應，氧化性越強變價金屬化合價越高，對應單質(zhì)元素的非金屬性越強，B正確；C．氯化氫制備硫化氫為強酸制弱酸，無法根據(jù)氫化物的酸性判斷元素非金屬性的強弱，C錯誤；D．化合物中得電子能力強的顯負價，二者形成的化合物中氯顯負價，說明氯的得電子能力強，非金屬性強，D正確。故選C。16.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：I．氨氣的制備某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為___________；B中圓底燒瓶收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口___________(填“a”或“b”)。（2）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是___________；你認為引發(fā)噴泉的操作應是___________。（3）為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是___________(填序號)。①②③④Ⅱ．氨氣與二氧化氮的反應（4）銅和濃硝酸產(chǎn)生NO2的化學方程式是___________。（5）將I中收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入(4)中產(chǎn)生的NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管中實驗現(xiàn)象是___________；反應的化學方程式___________。（6）若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反應。反應后所得到產(chǎn)物中，經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N2多1.4g，則反應混合物中NO2與NH3的體積比是___________〖答案〗（1）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.a（2）①.極易溶于水且與水反應生成堿性物質(zhì)②.打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉（3）②④（4）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（5）①.Y管中紅棕色變淡(或消失)②.8NH3+6NO27N2+12H2O（6）3:7或者3:2〖解析〗〖祥解〗本題考查實驗制備氨氣，發(fā)生原理為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)考查了氨氣的收集方法和氨氣的噴泉實驗以及尾氣處理氨氣時的防倒吸，并利用實驗制備的NH3研究其和銅與濃硝酸反應得到的NO2(反應原理為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O)反應的原理和簡單計算，據(jù)此分析解題?！夹?詳析〗實驗室制備氨氣是用Ca(OH)2和NH4Cl加熱，則該反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，由于NH3的密度小于空氣，采用向下排空氣法進行收集，則B中圓底燒瓶收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口a，故〖答案〗為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；a；〖小問2詳析〗由于NH3極易溶于水，故能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，滴加酚酞后形成紅色溶液，說明NH3溶于水形成的溶液顯堿性，則若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水且與水反應生成堿性物質(zhì)，對于裝置B，沒有膠頭滴管，可以設法使燒瓶受熱，燒瓶內(nèi)氣體膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸即產(chǎn)生噴泉，方法為：打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，氣體從燒瓶中逸出，趕出玻璃導管中的空氣，氨氣極易溶于水，氨氣與水接觸，燒瓶內(nèi)壓強減小，即發(fā)生噴泉，故〖答案〗為：極易溶于水且與水反應生成堿性物質(zhì)；打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉；〖小問3詳析〗氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣，但是應該注意防止倒吸。②④都具有防倒吸功能，可以用來吸收氨氣，故②④正確；①裝置不能用來吸收氨氣因為氨氣是極易溶于水，但是溶解時也需要一定時間和過程，氨氣過來后致使密封的瓶子內(nèi)壓力很大，使的進氣困難，而且溶解度降低，再說進來的氣體中不溶于水的也不能排出，導致瓶內(nèi)壓力持續(xù)存在，應設置一個出氣口，而且進氣口在水下，使得氨氣吸收，不容氣體逸出，故①裝置錯誤；③裝置不能防止倒吸的發(fā)生，故③錯誤；故〖答案〗為：②④；〖小問4詳析〗銅和濃硝酸產(chǎn)生NO2的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故〖答案〗為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；〖小問5詳析〗打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y中，Y管中的現(xiàn)象：紅棕色變淡(或消失)；氨氣和二氧化氮在一定溫度和催化劑條件下生成氮氣和水，根據(jù)氧化還原反應配平可的該反應的方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2O，故〖答案〗為：Y管中紅棕色變淡(或消失)，8NH3+6NO27N2+12H2O；〖小問6詳析〗根據(jù)反應方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O可知，6molN