北京順義牛欄山一中2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

北京順義牛欄山一中2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）。下列說法正確的是A．原子半徑：W＜X＜YB．非金屬性：Y＞Z＞XC．Y與Z組成的化合物一定有漂白性D．W與X組成的化合物中只有極性鍵2、在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．0～t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是2t2(mol·L?1·minB．t1～t2內(nèi)容器內(nèi)的壓強逐漸減小C．該反應(yīng)的方程式為N?2MD．t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等3、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖茿．探究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．實驗室制備乙酸乙酯D．驗證非金屬性：Cl>C>Si4、最早提出苯分子結(jié)構(gòu)簡寫為的德國化學(xué)家是A．拉瓦錫 B．凱庫勒 C．門捷列夫 D．湯姆遜5、下列說法中不正確的是()A．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同D．向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性6、某有機物的結(jié)構(gòu)為：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：A．水解 B．酯化 C．加成 D．氧化7、將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是()A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl8、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是：A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：188O D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：9、用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康氖?)A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性10、下列說法不正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．非極性鍵也可能存在于離子化合物中D．用化學(xué)鍵的觀點解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成11、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水 B．具有較高的熔點 C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．鋁溶于鹽酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe3++H2↑13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2OB．酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC．用惰性電極電解MgBr2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-14、下列物質(zhì)既屬于純凈物又能凈水的是（）A．氯水 B．明礬 C．氫氧化鐵膠體 D．水玻璃15、中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實驗，下列說法不正確的是A．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小饒杯中，不斷用玻璃棒攪拌B．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失C．用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，測得的中和熱?H偏大D．改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱?H和原來相同16、核磁共振氫譜是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（）A．丙烷 B．正丁烷 C．新戊烷 D．異丁烷17、某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是()A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集氫氣18、證明可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①6個N—H鍵形成的同時，有3個H—H鍵斷裂；②3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆；⑧容器內(nèi)A、B、C、D四者共存⑨NH3的生成速率與分解速率相等；⑩A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．全部 B．①③④⑤⑧ C．②③④⑤⑦⑨ D．①③⑤⑥⑦⑩19、反應(yīng)2SO2＋O22SO3在密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率C．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率D．SO2與O2能100％轉(zhuǎn)化為SO320、下列區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是A．用燃燒的方法可區(qū)分甲烷和乙烯B．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯C．用新制的Cu(OH)2懸濁液區(qū)分乙酸溶液和葡萄糖溶液D．用氫氧化鈉溶液區(qū)分乙酸和乙醇21、1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（）A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH222、下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（）A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B．氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中C．少量的鈉保存在水中D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中二、非選擇題(共84分)23、（14分）雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成路線設(shè)計如下：已知：①②+HCl（1）CH2＝CH2的結(jié)構(gòu)式為___________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________。（2）常溫下A是無色有特殊香味的液體，與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體。A中官能團(tuán)的名稱是___________。（3）反應(yīng)物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）下列關(guān)于CPPO的說法中，正確的是___________。a.1個CPPO分子中含10個H原子b.CPPO在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)c.合成CPPO過程中的反應(yīng)②③都屬于取代反應(yīng)（5）草酸（HOOC-COOH）與乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式為___________。（6）已知鹵代烴性質(zhì)：R-X＋NaOHR-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。請用幾個化學(xué)方程式表示由CH2＝CH2合成E的過程。___________________24、（12分）該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號或化學(xué)式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____________，堿性最強的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。25、（12分）為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。（2）裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。26、（10分）某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現(xiàn)這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。27、（12分）海洋資源的利用具有廣闊前景．（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質(zhì)名稱），Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______．（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______．②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．28、（14分）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。(1)已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);：①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________；②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1molNH3時該反應(yīng)放出的熱量為______kJ；化學(xué)鍵H-HN≡NN-H斷開1mol鍵所吸收的能量436kJ946kJ391kJ③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min達(dá)到平衡，測得c(NH3)=0.4mol/L，則O至5min時(N2)=______，反應(yīng)開始與平衡時氣體的物質(zhì)的量之比為__________；(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗：①裝置甲甲SO42－向________極移動（填“A”或“B”）；②四種金屬活動性由強到弱的順序是____；③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后．取出洗凈、干燥、稱量．兩電極質(zhì)量差為6g。則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。29、（10分）氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，因而得到廣泛研究。（1）已知：①反應(yīng)I：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－1266.6kJ·mol-1②H2的燃燒熱ΔH2=－285.8kJ.mol-1③水氣化時ΔH3=+44.0kJ.mol-1反應(yīng)I熱力學(xué)趨勢很大的原因為_________；寫出NH3分解的熱化學(xué)方程式____________。（2）在Co-Al催化劑體系中，壓強P0下氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖，則活化能最小的催化劑為_______，溫度高時NH3的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因是__________。如果增大氣體流速，則b點對應(yīng)的點可能為______（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）。（3）溫度為T時，向體積為1L的密閉容器中充入0.8molNH3和0.1molH2，30min達(dá)到平衡，此時N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則T時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______，NH3的分解率為_____；達(dá)到平衡后再充入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“不變”、“減小”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，則丙為硫的單質(zhì)，硫易溶在二硫化碳中，則X為C元素、Z為S元素、Y為O元素；n是一種二元弱酸，則n為硫化氫、W為H元素。A.原子半徑：H＜O＜C，A不正確；B.非金屬性：O＞S＞C，B正確；C.O與S組成的化合物不一定有漂白性，如二氧化硫有、三氧化硫沒有，C不正確；D.H與C組成的化合物中不一定只有極性鍵，如乙烷分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，D不正確。本題選B。2、B【解題分析】

圖像看出反應(yīng)從開始到平衡，N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，結(jié)合反應(yīng)的方程式可計算相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)速率以及物質(zhì)的量濃度關(guān)系?！绢}目詳解】N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，平衡時物質(zhì)的量變化值為8mol-2mol=6mol，M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，平衡時物質(zhì)的量的變化值為5mol-2mol=3mol，則有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM。則A．0～t2內(nèi)M的物質(zhì)的量增加了4mol－2mol＝2mol，則用M表示的平均反應(yīng)速率是2mol/(VL·t2min)=2/Vt2mol/（L?min），A錯誤；B．t1～t2內(nèi)容器發(fā)生反應(yīng)2NM，N轉(zhuǎn)化為M，物質(zhì)的量減少，所以容器內(nèi)的壓強逐漸減小，B正確；C．根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，C錯誤；D．t2與t3時刻的混合氣體的總物質(zhì)的量不同，分別為8mol和7mol，則平均相對分子質(zhì)量不等，D錯誤；答案選B。3、B【解題分析】

A．反應(yīng)中除了溫度不同，催化劑也不同，不能探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；B．該裝置可構(gòu)成Cu、Zn原電池，可以能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．反應(yīng)中生成的乙酸乙酯為氣態(tài)，冷凝后變成液態(tài)，裝置中氣體的壓強容易發(fā)生變化，導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉容易中，容易產(chǎn)生倒吸，故C錯誤；D．HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水合物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，比較非金屬性強弱的一種方法是根據(jù)最高價氧化物的水合物的酸性判斷，但鹽酸不是，該裝置也不能驗證碳酸和硅酸酸性的強弱，因為二氧化碳中會混有HCl，影響實驗。4、B【解題分析】

苯的結(jié)構(gòu)式又叫凱庫勒式，是由德國化學(xué)家凱庫勒提出的，故B為合理選項。5、D【解題分析】

A.含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B.乙醇燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，苯燃燒火焰明亮，產(chǎn)生大量的黑煙，四氯化碳不能燃燒，可用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳，B正確；C.油脂的種類很多，但它們水解后都產(chǎn)生丙三醇，都一定有一產(chǎn)物相同，C正確；D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，加入適量的堿，中和硫酸，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性，D錯誤；答案為D。6、A【解題分析】

在該有機物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳雙鍵，—OH、—COOH可以發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)；碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，因此不能發(fā)生的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)，答案選A。7、D【解題分析】

甲烷分子中4個H均可被取代，甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后續(xù)的取代中氯代甲烷總的物質(zhì)的量不變，而HCl不斷增多，因此其物質(zhì)的量在生成物中最大?！绢}目詳解】甲烷分子中4個H均可被取代，甲烷在發(fā)生取代反應(yīng)時，除了生成有機物之外，還有氯化氫生成，且有幾個氫原子被取代，就生成幾分子氯化氫，所以氯化氫的量最多。故選D。8、C【解題分析】

A項，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故A項錯誤；

B項，NH4Cl的電子式是，故B項錯誤；

C項，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：，故C項正確；

D項，對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式是，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。9、B【解題分析】分析本題考查的是實驗方案的設(shè)計和評價，明確現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)和制取的關(guān)系、反應(yīng)原理及金屬冶煉的關(guān)系等知識即可解答。詳解：A.由圖可知，鈉在水與煤油的液面中間，則可知鈉的密度比水小，比煤油的大，故正確；B.由圖可知，氨氣易溶于水，但不溶于苯，所以將導(dǎo)氣管通入到水中，不能防止倒吸，故錯誤；C.由圖可知，鋁與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成錳，故正確；D.因為碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在小試管中，故正確。故選B。10、B【解題分析】

A．離子化合物一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物也一定為離子化合物，故A正確；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NH4Cl也含有共價鍵，但屬于離子化合物，故B錯誤；C．如Na2O2為離子化合物，含有氧氧非極性共價鍵，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，D正確；故答案為B。【題目點撥】含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物可以含有共價鍵；只含共價鍵的化合物為共價化合物。11、D【解題分析】

A項，可溶于水不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如HCl易溶于水，但HCl分子中不存在離子鍵，故A項錯誤；B項，有較高的熔點不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如SiO2有較高的熔點，但SiO2為原子晶體，其中不存在離子鍵，故B項錯誤；C項，水溶液能導(dǎo)電不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如HCl溶于水后溶液導(dǎo)電，但HCl分子內(nèi)不存在離子鍵，故C項錯誤；D項，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電只能是化合物中的離子鍵在熔融狀態(tài)下斷裂，形成陰、陽離子而導(dǎo)電，所以熔融狀態(tài)能導(dǎo)電可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵，故D項正確；故答案為D。12、C【解題分析】

A.方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B.得失電子不守恒，同時鋁失去的電子是被水中的氫得到，而不是堿中的氫，正確的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；C.金屬鋁溶于鹽酸的離子反應(yīng)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成二價亞鐵離子，離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故答案為C。13、C【解題分析】

A．如果離子方程式為H++OH-=H2O，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，溶液呈酸性，故A錯誤；B．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和氧氣，但是轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2MnO4-+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B錯誤；C．用惰性電極電解MgBr2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+Mg2++2e-═H2↑+Mg(OH)2↓，故C正確；D．Fe2+的還原性大于Br-，則向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯誤；故答案為C。14、B【解題分析】

A．氯水含有鹽酸、次氯酸等多種成分，屬于混合物，選項A錯誤；B．明礬只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能凈水，選項B正確；C．氫氧化鐵膠體屬于混合物，選項C錯誤；D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項D錯誤；答案選B。15、A【解題分析】分析：A．酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失；B．根據(jù)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作；C.用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，氫氧化鈉體積偏??；D．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答。詳解：在中和熱的測定過程中，酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計溫度的升高上，A選項錯誤；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作，實驗中，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失，B選項說法正確；用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，讀取的氫氧化鈉體積偏小，計算生成的水的物質(zhì)的量偏小，測得的中和熱?H偏大，C選項說法正確；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的物質(zhì)的量減少，所放出的熱量偏低，但中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，D選項發(fā)生正確；正確選項A。16、C【解題分析】

A．CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)對稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故A錯誤；

B．CH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯誤；

C．C（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；

D．（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯誤；答案：C17、C【解題分析】試題分析：A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強，故A正確；B、橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C、如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C錯誤；D、二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣，所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，故D正確；故選C?？键c：考查了化學(xué)實驗方案的評價的相關(guān)知識。18、C【解題分析】分析：本題考查的是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，是常規(guī)考點。平時多注重積累。詳解：①6個N—H鍵形成的同時，有3個H—H鍵斷裂，都說明正反應(yīng)速率，不能證明到平衡，故錯誤；②3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂，可以說明正逆反應(yīng)速率相等，說明到平衡，故正確；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變說明氣體的總物質(zhì)的量不變，可以說明到平衡，故正確；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變說明氣體總物質(zhì)的量不變，可以說明到平衡，故正確；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變可以說明到平衡，故正確；⑥恒溫恒容時，密度始終不變，所以密度保持不變不能說明到平衡，故錯誤；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆，能說明到平衡，故正確；⑧因為反應(yīng)為可逆反應(yīng)，容器內(nèi)A、B、C、D四者肯定共存，所以不能說明到平衡，故錯誤；⑨NH3的生成速率與分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，到平衡，故正確；⑩A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2不能說明到平衡，故錯誤。故選C。點睛：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷通常有兩個標(biāo)志：1.正逆反應(yīng)速率相等，注意一定要看到有正逆兩個方向的速率，且不同物質(zhì)表示的速率滿足速率比等于化學(xué)計量數(shù)比。2.物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度或百分含量不變，或?qū)τ谇昂髿怏w體積改變的反應(yīng)來說明，壓強不變，或氣體相對分子質(zhì)量不變或總物質(zhì)的量不變，都可以說明反應(yīng)到平衡。19、D【解題分析】A、升高溫度使得任何化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B、加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C、增大二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度均能加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故C正確；D、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、催化劑、壓強等，注意催化劑的特點是解題的易錯點。20、D【解題分析】分析：A．乙烯含碳量高，火焰明亮；B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．葡萄糖為還原性糖；D．乙酸、乙醇與氫氧化鈉溶液混合的現(xiàn)象相同。詳解：A．甲烷燃燒火焰呈淡藍(lán)色，乙烯含碳量高，火焰明亮，有較濃的煙生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，A正確；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．葡萄糖為還原性糖，可與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，乙酸與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)溶液澄清，現(xiàn)象不同，可鑒別，C正確；D．乙酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，無明顯實驗現(xiàn)象，乙醇和氫氧化鈉溶液互溶，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯誤。答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗、評價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性、合理性的評價，難度不大。21、B【解題分析】

1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，說明該烴中只有一個碳碳雙鍵，1mol該氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，說明未加成之前有6個氫原子，所以結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CH2。答案選B。22、D【解題分析】

A．濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，A錯誤；B．玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，B錯誤；C．金屬鈉易與空氣中氧氣反應(yīng)、易與水反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)且密度比煤油小，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，C錯誤；D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，所以FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)羥基bcCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O【解題分析】

由有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH；在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為，D為；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC－CHO，則E為OHC－CHO；OHC－CHO發(fā)生發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成HOOC－COOH，HOOC－COOH發(fā)生信息①反應(yīng)生成，則G為；一定條件下，和發(fā)生信息②反應(yīng)生成?！绢}目詳解】（1）CH2＝CH2的結(jié)構(gòu)式為；反應(yīng)①為乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,故答案為；加成反應(yīng)；（2）CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，故答案為羥基；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為，D為，故答案為；（4）a、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡式為可知，分子中含有12個氫原子，故錯誤；b、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有的官能團(tuán)為氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；c、反應(yīng)②為在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)③為一定條件下，和發(fā)生取代反應(yīng)生成，故正確；bc正確，故答案為bc；（5）草酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；（6）由CH2＝CH2合成E的過程為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC－CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O，故答案為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O。【題目點撥】由雙草酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息，運用逆推法確定D為，G為是解題的突破口。24、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故堿性最強的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價從-3→+4，1個C2H6轉(zhuǎn)移14個電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應(yīng)計量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。25、吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+2KI=I2+2KCl0.005mol打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色【解題分析】

驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強氧化性，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境；（2）氯氣具有氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。溴化鈉的物質(zhì)的量是0.01L×1mol/L＝0.01mol，根據(jù)方程式可知消耗氯氣是0.005mol；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，即實驗操作為：打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色?！绢}目點撥】本題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱的驗證，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，根?jù)實驗現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進(jìn)行解釋是解答關(guān)鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等。26、冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）防倒吸吸收溴蒸氣III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2溴(Br2)NaOH溶液【解題分析】

苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據(jù)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的溴選擇分離提純的方法。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是苯和液溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由于苯和液溴易揮發(fā)，則其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）。由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；（3）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，因此能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀。（4）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2。（5）純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有單質(zhì)溴，由于單質(zhì)溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用氫氧化鈉溶液洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。27、石灰乳或氧化鈣Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O坩堝2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O丙【解題分析】(1)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀鎂離子；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；(2)①灼燒固體時所用的主要儀器為坩堝；②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O；③振蕩、靜置分層操持合理，而分離時分離下層液體后倒出上層液體，則丙圖不合理。28、A460.04moI/(L·min)5:4AD>A>B>C0.1【解題分析】(1)①反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物的總能量