高中化學(xué)必修二期中測(cè)試卷(含答案和解釋)

高中化學(xué)必修二期中測(cè)試卷（滿分：100分時(shí)間：100分鐘）第Ⅰ卷（選擇題，共48分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ba137一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只是一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括（）=1\*GB3①原料來源廣=2\*GB3②易燃燒、熱值高=3\*GB3③儲(chǔ)存方便=4\*GB3④制備工藝廉價(jià)易行A．=1\*GB3①=2\*GB3② B．=1\*GB3①=3\*GB3③ C．=3\*GB3③=4\*GB3④ D．=2\*GB3②=4\*GB3④2.已知：H2(g)＋F2(g)AUTOTEXT=>錯(cuò)誤!未找到引用源。2HF(g)＋270kJ，下列說法正確的是()A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣鍵能之和小于2mol氟化氫氣體的鍵能之和D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ能量3.下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A、H2OB、BF3C、PCl5D、SiCl44.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（）A、X＞Y＞ZB、Y＞X＞ZC、Z＞X＞YD、Z＞Y＞X5.已知一個(gè)分子質(zhì)量為a（kg），一個(gè)分子的質(zhì)量為，若以氧原子質(zhì)量的作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A、B、C、D、6.短周期元素X和Y，可組成化合物XY3,當(dāng)X的原子序數(shù)為m時(shí)，Y的原子序數(shù)可能是（）①②③④⑤⑥①②③B、①④⑤⑥C、①②③④⑤D、①②③④⑤⑥7.在離子RO3n-中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是：（）A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－248.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)過2s測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（）①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L·S②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L·S③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LA.①③B.①④C.②③D.③④9.對(duì)于A2+3B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A、v(B2)=0.8mol/(L?s)；B、v(A2)=0.4mol/(L?s)；C、v(C)=0.6mol/(L?s)；D、v(B2)=4.2mol/(L?min)。10.如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=-1.9kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ11.白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P：akJ·mol-1、P－O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（）A.(6a+5d－4c－12b)kJ·mol-1B.(4c+12b－6a－5d)kJ·mol-1C.(4c+12b－4a－5d)kJ·mol-1D.(4a+5d－4c－12b)kJ·mol-112.可逆反應(yīng)：在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）（1）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)（2）單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)，生成（3）用的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)（4）v正(NO2)=2v逆(O2)（5）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（6）混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只是一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678910ACDDADBBBC111213141516AADACD二、填空題（本題包括4小題，共44分。）17.（1）氫氮氧（2）N2O5(3)NH4+H3O+(4)NH4NO318.[解析]從圖示信息進(jìn)行轉(zhuǎn)換，可提煉出“單質(zhì)A+化合物甲→單質(zhì)B+化合物乙”該反應(yīng)屬置換反應(yīng)。置換反應(yīng)有如下幾種情況：第一種情況：金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。(A)Mg、C、O2。第二種情況：金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。結(jié)合鋁熱反應(yīng)可獲得下列各種可能：（B）A為鋁、B為鐵、C為氧氣等（鋁與金屬氧化物如四氧化三鐵、三氧化二鐵、氧化銅、二氧化錳、五氧化二釩等多種氧化物進(jìn)行的反應(yīng)，因而可得出多組答案。）。第三種情況：非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。(C)H2、Cu、O2；(D)H2、Fe、O2；(E)C、Cu/Fe、O2。第四種情況：非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。結(jié)合一些反應(yīng)實(shí)例可獲得答案A、B、C依次為（下同）(F)Cl2、S、H2；(G)O2、S、H2；(H)F2、O2、H2。（還可進(jìn)一步分析：反應(yīng)中單質(zhì)表現(xiàn)了何種性質(zhì)？總結(jié)出：氧化性A>B。）這樣，就可進(jìn)而獲得更多答案(I)Cl2、Br2、H2；(J)Cl2、I2、H2；(K)Br2、I2、H2；(L)I2、S、H2；(M)C、H2、O2（制水煤氣）；(N)C、Si、O2（工業(yè)上制硅）；(O)Br2、S、H2；(P)Cl2、N2、H2；(Q)Si、H2、F2。19.（1）P(s)＋EQ\f(3,2)Cl2(g)AUTOTEXT==錯(cuò)誤!未找到引用源。PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。(2）PCl5(g)AUTOTEXT==錯(cuò)誤!未找到引用源。PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。(3）－399kJ·mol－1；等