湖北省葛洲壩中學(xué)2022學(xué)年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、某有機物的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是（）

A.Imol該有機物最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B.該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)

C.0.1mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36LH2

D.與該有機物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）

2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種

分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說法錯誤的是

A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強

B.甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C.甲常用作致冷劑

D.甲、乙分子均只含極性共價鍵

3、下列敘述正確的是（）

?L節(jié)橋」

Zns7"0.Cu

ZnSO,溶液CuSO,溶液

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaCl

C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為Oz+4H++4e-=2H2O

D.上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C廣移向CuSO4溶液

4、有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護(hù)敘述錯誤的是

A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)B.可將船殼與電源的正極相連進(jìn)行保護(hù)

C.可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)D.在海上航行時，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕

5、2017年5月9日，我國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號,

115號元素名稱為“鎮(zhèn)”，符號為Me。下列有關(guān)說法正確的是

A.Me的最低負(fù)化合價為-3B.Me的最高價氧化物的化式為MC2O5

C.常Me的中子數(shù)為115D.通過化學(xué)反應(yīng)可使櫻Me轉(zhuǎn)化為猾Me

6、下列離子方程式書寫不正確的是

2+

A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+H2?+Cu

2+

B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3+2OH+Ca==CaCO3；+2H2O

C.等物質(zhì)的量的FeB。和CL在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2C12==2Fe"+Br2+4Cr

+2

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NHyH2O+SO2==2NH4+SO3+H2O

7、實現(xiàn)中國夢，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是

A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷凍保存

B.大飛機C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.納米復(fù)合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛(II)的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小

D.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

8、某溶液中只可能含有K+、AF+、Br，OH，CO7、SO7中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，

溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCL溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

9、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()

選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用

AAL(SO4)3和蘇打Na2c03溶液反應(yīng)泡沫滅火器滅火

B油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂

C醋酸具有酸性食醋除水垢

DSO2具有漂白性可用于食品增白

A.ABC.CD.D

10、化學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B與C在

同一主族，C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是

R/Aj

A3/'

A.熔點：B的氧化物>（：的氧化物

B.工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)C

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D>B>C

D.A與B形成的化合物中只含有極性鍵

11、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

1NH,

二LH

/0

110

A.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

B.用NaHCCh溶液可檢驗R中是否含有竣基

C.R與HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)完全相同

D.R苯環(huán)上的一溪代物有4種

12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.氫氧根離子的電子式［：。出「

B.NH、H,。的電離NHaH,O——NHJ+CH

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖@）））\

D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式H3CT^HCH3

13、碳酸翎［La2（CO3）3］可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鋤，反應(yīng)為

2LaC13+6NH4HCO3=La2（CO3）3I+6NH4C1+3CO2t+3H2O下列說法正確的是

A.從左向右接口的連接順序：F-B,A-D,E-C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2cth溶液

C.實驗開始時應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

14、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

蔗糖變成疏松多孔的海

濃硫酸具有脫水性和強氧

A向蔗糖中加入濃硫酸綿狀炭，并放出有刺激性

化性

氣味的氣體

向KCkKI的混合液中

B先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

逐滴滴加稀AgNCh溶液

濃硝酸具有強氧化性，常

鋁片先用砂紙打磨，再加

C無明顯現(xiàn)象溫下，鋁表面被濃硝酸氧

入到濃硝酸中

化為致密的氧化鋁薄膜

向盛有H2O2溶液的試溶液變成棕黃色，一段時

Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生

D管中加入幾滴酸化的硫間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨

02

酸亞鐵溶液后有紅褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

15、第20屆中國國際工業(yè)博覽會上，華東師范大學(xué)帶來的一種“鋅十碘”新型安全動力電池亮相工博會高校展區(qū)。該新

型安全動力電池?zé)o污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時間，可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個領(lǐng)域。已知

該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

8

陽離「交換膜

A.正極反應(yīng)式為l3、2e-=3r

B.6.5gZn溶解時，電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動

C.轉(zhuǎn)移Imol電子時，有ImolZM+從左池移向右池

D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

16、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力，如圖為SBP電解法制備MoCh的示意圖，下列說法錯誤的是(

A.a極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2

4++

C.鈦基鈦鎰合金電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：3H2O+Mo-2e=MOO3+6H

D.電路中電子流向為：a極——型一>石墨，鈦基鈦鎰電極——建一>1?極

17、已知：pKa=-lgKa,25℃時，H2s(h的pKai=L85,pKa2=7.19?用0.1mol?L“NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L"H2s(h

溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)o下列說法正確的是

+2

A.b點所得溶液中:C(H)+C(SO3)=C(OH)+C(H2SO3)

B.a點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32)=0.1mol-L1

+2+

C.e點所得溶液中：c(Na)>c(SO3')>c(H)>c(OH')

D.c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

18、-EC5H3(OH)CHdk是制作電木的原料。下列圍繞此物質(zhì)的討論正確的是

A.該有機物沒有確定的熔點B.該有機物通過加聚反應(yīng)得到

C.該有機物通過苯酚和甲醇反應(yīng)得到D.該有機物的單體是-C6H3OHCH2-

19、室溫下，將0.10moH/i鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10moH/i氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線

如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH)o下列說法正確的是()

A.M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NHyH2O)=c(C「)

+

B.N點所示溶液中：C(NH4)>C(C1-)

C.Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

20、已知CH4(g)+2O2(g)^CO2(g)+2H2O(g)AH=-Qi；

2H2(g)+O2(g)-?2H2O(g)AH=-Q2;

H2O(g)-H2O。)AH=-Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為

A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+IOQ3C.4QI+2Q2D.4QI+0.5Q2+9Q3

21、下列化學(xué)用語的表述正確的是

A.磷酸溶于水的電離方程式：H3Po4=3H++P(V

B.用電子式表kHCI的形成過程：HH+CIC,2HC,

c.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：Q

2+

D.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O-+2Fe(OH)3=2FeO4-+3C1+4H+H2O

22、下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是

ABCD

勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律

實

1弼a消HQ?

普1加

驗1—;NJ鼠6

熱水、蠹!叭卜i

方A

以冰水

雕H2O(D-——

J3電解水

案將N0>球浸泡在冰冰和熱水中

結(jié)左球氣體顏色加深燒瓶中冒氣泡，測得AH為Aft、AH2出與Ch的體積比約為2

果右球氣體顏色變淺試管中出現(xiàn)渾濁的和：1

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的

合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去)。

已知:

5?grCOOH

催化劑上」

ii、?-NO；Fe/HCl.軟底

Q

iii、CHjCOOH-^^^>CHj）0里幽>CH2-NH-R+CH3coOH（R代表燃基）

吟。

(1)A所含官能團(tuán)的名稱是?

(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類型是。

(4)I的分子式為C9Hl2O2N2,I的結(jié)構(gòu)簡式是。

(5)K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是o

(6)ImolM與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)生成4moice>2,M的結(jié)構(gòu)簡式是

(7)P的結(jié)構(gòu)簡式是o

24、(12分)某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機鹽A的組成(只含四種常見元素且陰陽離子個數(shù)比為1：1),設(shè)計

并完成了如下實驗:

無機

鹽A一

己知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g?，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。

(1)無機鹽A中所含金屬元素為.

(2)寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式?

(3)寫出無機鹽A與Hz。？反應(yīng)的離子方程式。

（4）小組成員在做Fe?+離子檢驗時發(fā)現(xiàn)，待測液中加入A后，再加H?。？，一段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試

分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明（寫出一種原因即可）。

原因________________________，證明方法__________________________________________________

25、（12分）二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：C1O2是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所

示?；卮鹣铝袉栴}：

（D裝置B用于制備C1O2,同時還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?裝置C中滴有幾滴淀粉

溶液，反應(yīng)時有藍(lán)色出現(xiàn)。淀粉的作用是O

（2）裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是o

（3）用CKh消毒自來水，其效果是同質(zhì)量氯氣的倍（保留一位小數(shù)）。

（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1,則還原產(chǎn)

物的化學(xué)式是。

（5）若將裝置C中的溶液改為Na2s溶液，通入CKh后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：

假設(shè)a：CIO2與Na2s不反應(yīng)。

假設(shè)b：CIO2與Na2s反應(yīng)。

①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確，闡述原因：o

②請設(shè)計實驗證明你的假設(shè)（僅用離子方程式表示）：o

26、（10分）某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余,

實驗記錄如下；

實驗編號操作現(xiàn)象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)；

廠銅粉

ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實驗1

__2mL0.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振

圖一Fe2（SO4）3溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

①2C1P++4SCN——2CuSCN|(白色)+(SCN)2(黃色)

②硫鼠KSCN”］：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于B。和L之間。

該同學(xué)又通過如下實驗驗證猜想

實驗編號操作現(xiàn)象

1mL0.2mol/L

KSCN溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白

實驗2

T_\mL0.05mol/L色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

廠CuSO4

5滴0.05mol/L

「CuSO4

實驗3無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。

_2mL

:;—0.5mol/LFeSOj

0.2mol/IKSCN

(2)經(jīng)檢測，實驗2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是

(3)根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程

式,o繼續(xù)將實驗2中的濁液進(jìn)一步處理，驗證了這一結(jié)論的可能性。

＜氮氧化鉀溶液調(diào)至&性

過述

實臉2的濁液

補充實驗4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，對應(yīng)的現(xiàn)象是.

(4)乙同學(xué)同時認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，CM+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是.

(5)為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計如下裝置。

A常液BJ8液

①A溶液為_____________________________

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是0_

③驗證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是o

27、(12分)常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2cs3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

某小組設(shè)計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實驗一：探究Na2cs3的性質(zhì)

(1)向Na2cs3溶液中滴入酚配試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________?

(2)向Na2cs3溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是。

實驗二：測定Na2cs3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,

關(guān)閉活塞。

已知：Na2cs3+H2sO4=Na2SO4+CS2+H2ST。CS2和H2s均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃,密度1.26g/mL,與CO2

某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2cos2和H2O.

(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是,堿石灰的主要成分是(填化學(xué)式)。

(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入N2一段時間，其目的是。

(4)為了計算Na2cs3溶液的濃度，對充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中

Na2cs3的物質(zhì)的量濃度為.

28、(14分)鐵酸鋅(ZnFezOQ是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實驗室制備原理為：

75℃

①ZnSO4+2FeSO4+3Na2c2O4+6H2O===ZnFe2(C2O4)3-6H2Ol+3Na2SO4

高溫

②ZnFe2O4+2CO2T+4COT+6H2O

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe2+的價層電子排布圖為.

(2)電離能大小比較：Zi(Zn)/i(Cu),/2(Zn)h(Cu)(填或“=”)。

(3)Na2sO4中陰離子的空間構(gòu)型是，該離子中S的雜化類型是。

(4)CO和N2的分子結(jié)構(gòu)相似，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCO2和CO的混合氣體中含兀鍵的物質(zhì)的量為。與CO2互

為等電子體的離子有(寫一種即可)。

⑸ZnCL、ZnBn.ZnL的熔點依次為283℃、394℃、446℃,其主要原因是?

(6)鐵和碳組成的某種晶體的晶胞如圖所示。面心上鐵原子相連構(gòu)成正八面體。

。欽原子?碳原子

已知該晶體的密度為NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該晶體中Fe、C原子的最簡比為o

②該晶胞中相鄰兩個面心上鐵原子最近的核間距離D=nm(只列計算式)。

29、(10分)以芳香煌A為原料合成有機物F和I的合成路線如下:

(1)A的分子式為,C中的官能團(tuán)名稱為o

(2)D分子中最多有個原子共平面。

(3)E生成F的反應(yīng)類型為,G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)由H生成I的化學(xué)方程式為o

(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：

2：1：1的是(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

OH

(6)已知RCOOH'dRCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備

的合成路線.

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【答案解析】

該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵和竣基，具有酚、烯燒、較酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反

應(yīng)、酯化反應(yīng)等。

【題目詳解】

A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該有機物最多可與7moiH2發(fā)生加成反應(yīng)，選項A正確；

B.該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和竣基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成

反應(yīng)，碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B錯誤；

C.雖然分子中含有二個酚羥基和一個竣基，但沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的氣體體積無法計算，選項C錯誤；

D.分子中含有戊基-CsHu,戊基有8種，且其他基團(tuán)在苯環(huán)上的位置還有多種，故該有機物具有相同官能團(tuán)的同分異

構(gòu)體一定超過8種，選項D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯燒、較酸和酚的性質(zhì)，

題目難度不大。

2,B

【答案解析】

丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO,單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO,則單質(zhì)Z為O2,化合物甲為NH3,

乙為H2O,能與HzO反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為Fz,丙為HF,故元素X、Y,Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強，故A正確；

B.常溫下N%和HF為氣態(tài)，出0在常溫下為液態(tài)，所以沸點最高的是H2O,故B錯誤；

C.化合物甲為NH”氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；

D.化合物甲為NH”乙為H2O,NH3和H2O分子均只含極性共價鍵，故D正確。

故選B。

【答案點睛】

本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟

記常見的10電子微粒。

3、C

【答案解析】

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯誤；

B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯誤；

C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中02通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e=2H2O,C正確；

D.由于金屬活動性Zn>Cu,所以Zn為負(fù)極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向正電荷較多的ZnSCh溶液，

D錯誤；

答案選C。

4、B

【答案解析】

A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)，A正確；B.若將船殼與電源的正極相連，則船殼腐蝕加快，B不正確；C.可在船底

安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C正確；D.在海上航行時，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕，D正確。本題選

B。

5、B

【答案解析】

A.該元素的名稱帶“車”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價，沒有負(fù)價，故A錯誤；

B.Me為115號元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素最高正價為+5價，

最高價氧化物的化式為MC2O5,故B正確；

C.瞪Me的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173,故C錯誤；

D.常Me和器Me互為同位素，是饃元素的不同原子，轉(zhuǎn)化過程，沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯誤；

答案選B。

6、B

【答案解析】

2+

試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2TH2T+CU,故A正確；B、NaOH溶液與足量

的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO31+H2O,故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的FeBn和CL

在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，漠離子一半被氧化，離子反應(yīng)為

2Fe2++2Br+2Ch=2Fe3++Br2+4Cr,故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為

+2

2NH3?H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故D正確；故選B。

【考點定位】考查離子方程式的書寫

【名師點晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反

應(yīng)中遵循電子守恒，選項B中量少的完全反應(yīng)，選項C中等物質(zhì)的量的FeB。和CL在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，

亞鐵離子全部被氧化，浪離子一半被氧化。

7、D

【答案解析】

A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑在溫度較高時容易失活，需要冷凍保存，故A正確；

B.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.納米復(fù)合材料表面積大，納米復(fù)合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛(II)的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小，故

C正確；

D.光纜的主要成分是二氧化硅，故D錯誤；

故選D。

8,B

【答案解析】

取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?，則一定含有Br,生成氣體說明含CO3%向橙色溶液中加BaCL

溶液無明顯現(xiàn)象，則一定不含離子，且AP+、CO3?一相互促進(jìn)水解不能共存，則一定不存在AF+,由電荷守恒可

知，一定含陽離子K+,不能確定是否含OH,還需要檢驗，故答案為B。

9、C

【答案解析】

A、泡沫滅火器是利用AL(SO4)3和小蘇打NaHCCh溶液反應(yīng)，故不選A；

B、工業(yè)生產(chǎn)中用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂，故不選B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸與碳酸鈣反應(yīng)除水垢，故選C；

D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不選D；

答案選C。

10、B

【答案解析】

從圖中可以看出，B、C都形成4個共價鍵，由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B,所以B為碳(C)元素，C為

硅(Si)元素；D與C同周期且原子序數(shù)大于14,從圖中可看出可形成1個共價鍵，所以D為氯(Q)元素；A的原子序數(shù)

小于6且能形成1個共價鍵，則其為氫(H)元素。

【題目詳解】

A.B的氧化物為CO2,分子晶體，C的氧化物為SiO2,原子晶體，所以熔點：B的氧化物＜C的氧化物，A不正確；

B.工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si,反應(yīng)方程式為SiO2+2C通適Si+2cOf,B正確；

C.未強調(diào)最高價氧化物對應(yīng)的水化物，所以D不一定比B大，如HC1O的酸性<H2CO3,C不正確；

D.A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵，如CH3cH3,D不正確；

故選B。

11、C

【答案解析】

A.分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.該分子的竣基可以與NaHCCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳，故B正確；

C.該分子中含有三種官能團(tuán)：氨基、羥基、竣基；HOCMCOOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、竣基，故C錯誤；

D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一溟代物有4種，故D正確；

故答案選C。

12、A

【答案解析】

A.氫氧根離子的電子式為［：Q：H「，A項正確；

B.NHyHzO為弱堿，電離可逆，正確為NHyHzOUNIV+OH-,B項錯誤；

C.@)/1表示S原子，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖最外層有8個電子，C項錯誤；

D.是對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式，D項錯誤；

答案選A。

13、A

【答案解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E-C；制取的二氧化碳需除去HC1雜質(zhì)，則F-B,A-D,A正確；

B.裝置X為除去HC1雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCCh溶液，B錯誤；

C.實驗開始時應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯誤；

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發(fā)生倒吸，D錯誤；

答案為Ao

14、D

【答案解析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳，碳

和濃硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)強氧化性，故A正確；

B.向KCkKI的混合液中逐滴滴加稀AgNCh溶液，Ksp小的先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),

故B正確；

C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密

的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續(xù)反應(yīng)，故c正確；

D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2在酸性條件下氧化Fe2+變

為Fe3+,一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說明Fe?+催化H2O2分解產(chǎn)生02,故D錯誤；

答案為D。

15、D

【答案解析】

A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：l3-+2e-=3F,A項錯誤；

B.電子不能通過溶液，其移動方向為：“Zn-電極a,電極b-石墨氈"，B項錯誤；

C.轉(zhuǎn)移Imol電子時，只有OSmolZM+從左池移向右池，C項錯誤；

D.該新型電池的充放電過程，會導(dǎo)致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩

室的壓差，避免電池受損，D項正確；

答案選D。

16、B

【答案解析】

根據(jù)圖像電流方向，可知a為負(fù)極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦鎰合金為陽極。

【題目詳解】

A選項，根據(jù)上面分析得出a極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B選項，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣，故

B錯誤；

4+-+

C選項，鈦基鈦鎰合金電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：3H2O+Mo-2e=MoO3+6H,故C正確；

D選項，電路中電子流向為：負(fù)極a極——始一＞陰極石墨，陽極鈦基鈦鎰電極——料一＞正極b極，故D正

確。

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

電解質(zhì)中電子移動方向：電源負(fù)極——塑一＞電解質(zhì)陰極，電解質(zhì)陽極——婆一＞電源正極；電解質(zhì)中離子移動

方向：陽離子移向陰極，陽離子移向陽極。

17、D

【答案解析】

a點pH=1.85,由于pKn=L85,所以此時，溶液中c（HFO：）=c（HSO；）。b點，加入的NaOH溶液體積與亞硫酸的體

積相同，所以此時的溶液可以按NaHSCh溶液處理。c點,pH=7.19,由于p&2=7.19,所以此時溶液中c(HSO；)=c(SO：)。

e點，加入的NaOH溶液的體積為亞硫酸體積的兩倍，所以此時的溶液可以按Na￡()3處理。

【題目詳解】

A.b點溶液為NaHSCh溶液，分別寫出b點溶液的電荷守恒式和物料守恒式為：

①c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO；)+2c(SO；)；②c(Na+)=c(H2so,)+c(HSO]))+c(SO；),所以b點溶液中的質(zhì)子守恒式

應(yīng)為：C(H+)-C(SO；)+C(H2SC)3)=C(OH),A錯誤；

B.a點溶液滿足C(HFC)3)=C(HS0；),由于向亞硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的總體積在混合過程中會增加，所

以c(H2SC)3)+c(HSO；)+c(SO；-)=2c(HSO；)+c(SO；-)V0.1mol/L,B錯誤；

C.e點溶液即可認(rèn)為是Na2s。3溶液，顯堿性，所以溶液中c(OH-)>c(H+),C錯誤；

D.c點溶液滿足c(HSO；)=c(SO:)；c點溶液的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO；)+2c(SO;)，代入

c(HSO；)=c(SO；),可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSO；),由于c點pH=7.19,所以c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>3

c(HSO；),D正確。

答案選D。

【答案點睛】

對于多元弱酸的溶液，加入NaOH調(diào)節(jié)pH的過程中，若出現(xiàn)pH與pK”相同的情況，則通過相應(yīng)的解離常數(shù)表達(dá)式

可以進(jìn)一步得出C(HnR)=C(Hn」R)的關(guān)系；此外等量關(guān)系，在離子平衡的問題中，常常與相關(guān)的守恒式一同聯(lián)用。

18、A

【答案解析】

A.聚合物中的n值不同，是混合物，沒有確定的熔點，故A正確;

B.H是苯酚和甲醛通過縮聚制取的，故B錯誤;

C.合成酚醛樹脂H的單體是苯酚和甲醛，故C錯誤;

D.合成酚醛樹脂H的單體是苯酚和甲醛，故D錯誤。

故選A。

19、D

【答案解析】

已知室溫時水的電離常數(shù)為IX10“4,則根據(jù)曲線得Q點時溶液中pH=pOH=7,Q點時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4cl和

NH3H2O；Q點左側(cè)溶液為堿性，Q點右側(cè)溶液為酸性。

【題目詳解】

A項，根據(jù)電荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C1)，而M點加的鹽酸比Q點少，溶液為堿性，即c(H+)Vc(OH-),

則c(NH4+)>c(CI-),故A項錯誤；

B項，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(C「)，而N點加的鹽酸比Q點多，溶液為酸性，即c(H+)>c(OlT),

則c(NH4+)<c(CI-),故B項錯誤；

C項，根據(jù)分析，Q點時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4a和NHythO,則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項錯誤;

D項，M點溶液為堿性，而pH=a,則水電離出的c(H+)=10"mol/L,N點溶液為酸性，pOH=a,則水電離出的

c(OH)=10amol^,,而水電離出的H+和OH-始終相等，即M點和N點均滿足水電離出的c(H+)=c(OH)=10amol^,

即水的電離程度相同，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

20、D

【答案解析】

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-Q］；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-Q2；H2O(g)^H2O(I)AH=-Q3；根據(jù)蓋斯

定律①+2x③得CHKg)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O⑴411=91-2(23；根據(jù)蓋斯定律②+2“③得

2H2(g)+Ch(g)=2H2O⑴△H=Q2-2Q3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2L體積比為4:1的甲烷和血的混合氣體的物質(zhì)的量為

124

=———~-=5mol,故甲烷的物質(zhì)的量為5moix—=4moL完全燃燒生成液體水放出的熱量為

22.4L/mol5

4-ffiol

(Q1+2Q3)X—-=4(Q1+2Q3),氫氣的物質(zhì)的量為5moi-4mol=lmoL完全燃燒生成液體水放出的熱量為

(Q2+2Q3)x回Z=0.5(Q2+2Q3),故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為:4(QI+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4QI+0.5Q2+9Q3,

2mol

故選D。

答案：D。

【答案點睛】

先根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量結(jié)合體積分?jǐn)?shù)計算甲烷、氫氣各自物質(zhì)的量，再根據(jù)蓋斯定律，利用已知的三個熱化學(xué)反

應(yīng)方程式進(jìn)行計算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應(yīng)熱。

21、C

【答案解析】

A選項，磷酸是弱酸，應(yīng)該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4=iH++H2Po42,故A錯誤；

B選項，用電子式表示HC1的形成過程：H.--ci：------->故B錯誤；

C選項，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:,故c正確

2丁））

-2+

D選項，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O+4OH+2Fe(OH)3=2FeO4-+3C1+4H+5H2O,故D錯誤;

綜上所述，答案為C。

【答案點睛】

弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復(fù)雜，但寫都是一步到位的。

22、B

【答案解析】

A.反應(yīng)2NO2（g）=±N2O4（g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，產(chǎn)生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度

增大，左側(cè)氣體顏色加深；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，二氧化氮濃度減小，右側(cè)氣體顏色變淺，

能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HC1>H2CO3,但HC1不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能比較C、C1的非金屬性強

弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3i，也可能是由于發(fā)生反應(yīng):

CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3j,無法用元素周期律解釋，B符合題意；

C.根據(jù)蓋斯定律可知：△//=△//]+△修2,能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；

D.根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與。2的物質(zhì)的量之比2:1,結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，也與Ch的體積比約為

2:1,D不符合題意；

故合理選項是Bo

二、非選擇題（共84分）

（硝化反應(yīng)）

【答案解析】

根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與

苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝

：；

ON—NOH2N—NH2

酸反應(yīng)，生成;再與Fe/CL反應(yīng)生成(J,則I為"J;K是

COOCUIsCOOC2H5COOC2II5

D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個甲基在間位，K為,出—乂分子中含有io個c原子,

聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為0七一門一,?；被氧化生成M,M%H00cl'「C()()H；

【題目詳解】

(1)分析可知，A為乙烯，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)①為乙醇與