(上海專用)備戰(zhàn)2022年中考化學一輪復習考點清-考點09-質量守恒定律與化學方程式、方程式的配平-教師版

質量守恒定律與化學方程式可能用到的相對原子質量：H1，C12，N14，O16，Na23，S32，Cl35.5，K39，Ca40，Fe56，Cu64，Zn65，Ag108，Ba137。1.質量守恒定律的理解：（1）質量守恒定律在宏觀上理解為參加反應的各物質的質量總和等于各生成物的質量總和。注意：“參加反應”并不是人為提供的反應物質量，如碳在足量氧氣中燃燒的反應，多余的氧氣則不參與反應。（2）質量守恒定律在微觀上表現為原子的種類沒有改變、原子數目也沒有增減，物質總的式量之和不變，只是原子的排列或組合方式上發(fā)生變化。注意：化學反應前后，分子總數___________（填“不變”或“無法確定”）。（3）質量守恒定律是針對化學變化而言的，物理變化及核反應不在其考慮范圍。如溶解過程、熔化過程、核聚變和核裂變等都與質量守恒定律無關。2.書寫化學方程式的四個步驟：寫→配→注→查。（1）“寫”：根據實驗事實，等號左邊寫反應物的化學式，右邊寫生成物的化學式，不止一種物質的用加號連接。（2）“配”：將反應配平，使等號左右兩邊同種原子的數目相等。（3）“注”：注明反應條件、氣體放出符號“↑”和沉淀符號“↓”。不寫反應條件即默認反應條件是“常溫常壓”。（4）“查”：檢查化學方程式是否配平，是否注明反應條件和生成物的符號“↑”，“↓”，確?；瘜W方程式的書寫正確。3.化學方程式的配平方法：（1）最小公倍數法：為了將反應兩邊某一元素配平，可取反應兩邊該元素的原子個數的最小公倍數，然后再根據元素守恒將反應兩邊剩下的物質配平。注意：使用最小公倍數法配平反應時，尋找“某元素”的最小公倍數時，該元素在反應兩邊存在的物質應均只有一種。（2）設“1”法：先將化學反應中最復雜的物質（含元素種類最多）的化學系數設為1，然后再根據元素守恒將反應兩邊剩下的物質配平。此法特別適合化合反應和分解反應的配平。（3）待定系數法：將各化學式的系數假設出來→根據元素守恒列出方程→根據已列方程式求出各假定系數的關系→將各系數化為最簡比，標在各化學式前面。注：此法計算量較大，容易出錯，要少用。4.常見化學反應類型有_____________、_____________、_____________、_____________。5.化學方程式計算的常用方法：（1）關系式法：根據化學式、化學方程式和溶質質量分數等概念所包含的各種比例關系，找出已知量與未知量之間的比例關系直接列物質的量比例式進行計算的方法。（2）守恒法：化學反應前后，原子的種類和數目不變，稱為元素守恒。找出化學反應前后某些量之間的等量關系，利用元素守恒可以快速解題。如：N2.CO和CO2的混合氣體12g，其中碳元素的質量分數為30%，使該混合氣體通過足量的灼熱CuO充分反應后，再將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉淀為30g。（3）差量法（差值法）：有的化學反應在遵循質量守恒定律的同時，會出現固體、液體、氣體質量在化學反應前后有所改變的現象，根據該變化的差值與化學方程式中反應物、生成物的質量成正比，可求出化學反應中反應物或生成物的質量，這一方法叫差量法。運用此法解題的關鍵是分析物質變化的原因及規(guī)律，建立差量與所求量之間的對應關系。如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反應后固體質量減小，其差值為生成氧氣的質量。（4）極限法：適合于混合物中可能組分的確定。例1.（質量守恒定律的應用）1.1.（2021隨州）化學學習常用化學思維去認識和理解世界，下列說法錯誤的個數有（）物質甲乙丙丁反應前質量/g1051220反應后質量/g8530x①反應中甲和丙的質量比為1：8②x＝4③該反應為化合反應④乙可能是催化劑⑤若甲與丁的化學計量數之比為2：3；則其相對分子質量之比為3：16A.1個 B.2個 C.3個 D.4個解：（1）反應中甲和丙的質量比為（10﹣8）：（30﹣12）＝1：9，該選項說法不正確；（2）x＝10+5+12+20﹣8﹣5﹣30＝4，該選項說法正確；（3）反應后甲、丁質量減小，是反應物，丙質量增大，是生成物，該反應為化合反應，該選項說法正確；（4）乙反應前后質量不變，可能是催化劑，該選項說法正確；（5）設甲與丁相對分子質量之比為x：y，根據題意有：2x：3y＝（10﹣8）：（20﹣4），x：y＝3：16，該選項說法正確。故選：D。1.2.有機物2.4g在足量氧氣中完全燃燒，生成6.6gCO2和5.4gH2O，下列說法正確的是（）A.該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 B.該有機物只含碳、氫兩種元素 C.該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素 D.無法確定解：再根據反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有。6.6g二氧化碳中碳元素的質量＝6.6g100%＝1.8g，5.4g水中氫元素的質量＝5.4g100%＝0.6g，1.8g+0.6g＝2.4g＝2.4g有機物，故該有機物只含碳、氫兩種元素。故選：B。例2.（化學方程式的配平）2.將下列化學方程式配平（反應條件已省略）。（1）6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）6ClO2+16NH3=5N2+6NH4Cl+12H2O例3.（化學方程式計算的常用方法，重點掌握守恒法和極限法）3.1.（2021綏化）按要求回答下列問題。（1）N(NO2)3是一種新型火箭燃料。①N(NO2)3中氮元素和氧元素的質量比為________________。（最簡整數比）②30.4gN(NO2)3中含有__________g氧元素。（2）向100g質量分數為9.8%的稀硫酸中加入200g氯化鋇溶液，恰好完全反應后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。①寫出該反應的化學方程式：_________________________________________。②所用稀硫酸中溶質的質量為_____________g，反應后生成白色沉淀的質量為_____________g。③向反應后的濾液中加入88.3g水，所得溶液中溶質的質量分數為_____________。解：（1）①7：12②19.2（2）①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl②所用稀硫酸中溶質的質量為：100g×9.8%＝9.8g，設反應后生成白色沉淀的質量為y，生成氯化氫質量為z，BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，2089823373x9.8gyz989.8g=233y=73z，y＝23.3g，z＝7.3g，故填：9.8；23.3.③向反應后的濾液中加入88.3g水，溶液質量：100g+200g﹣23.3g+88.3g＝365g，所得溶液中溶質的質量分數為：100%＝2%。3.2.鐵和氧的化合物有FeO、Fe3O4和Fe2O3三種。在加熱情況下，一氧化碳能與鐵的氧化物反應生成單質鐵和二氧化碳?，F取含鐵、氧兩種元素的固體樣品11.6g，通入足量CO并充分加熱，將產生的氣體通入足量澄清石灰水，充分反應后，得沉淀20.0g。該固體的組成不可能是（A）A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe和Fe2O3D.FeO和Fe2O3變式訓練：1.由質量守恒定律可知，下列各項：①分子種類；②原子種類；③分子數目；④原子數目；⑤元素種類；⑥原子質量。在化學反應前后一定不變的是（

C）A.①③⑤

B.②④⑥

C.②④⑤⑥

D.③④⑤⑥2.下列關于化學反應2X+Y=2Z的敘述，不正確的是（）A.Z一定是化合物 B.若agX與bgY充分反應，生成Z的質量可能為(a+b)g C.若X和Y的相對分子質量分別為m和n，則Z的相對分子質量為m+n D.在反應中X、Y、Z三種物質的粒子數目比為2：1：2解：A.X、Y反應生成Z，因此Z一定是化合物，該選項說法正確；B.若agX與bgY充分反應，生成Z的質量可能為（a+b）g，例如agX與bgY恰好完全反應時，生成Z的質量為（a+b）g，該選項說法正確；C.若X和Y的相對分子質量分別為m和n，則Z的相對分子質量為（2m+n）÷2，該選項說法不正確；D.在反應中X、Y、Z三種物質的粒子數目比為2：1：2，該選項說法正確。故選：C。3.某有機物M在足量氧氣中充分燃燒的化學方程式如下：2M+13O2=8CO2+10H2O。則M的化學式為（

A

）A.C4H10

B.CH4

C.CH4O

D.C2H4O24.已知同溫、同壓下體積相同的任何氣體中含有相同的分子數。工業(yè)制取HNO3的尾氣含NO2和NO，通常用NaOH吸收，能夠發(fā)生反應的所有化學方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。當NO2與NO的體積比為下列值時，其中不能被完全吸收的是（C）A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.4∶15.根據“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟：①CaBr2+H2OCaO+2HBr②2HBr+HgHgBr2+H2↑③HgBr2+CaOHgO+CaBr2④2HgO2Hg+O2↑該方案主要是為了制備（C）A.HBrB.CaOC.H2D.Hg6.我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經濟性，其計算公式為：原子利用率＝×100%。下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來水消毒劑ClO2的反應原理：①電解氯化鈉溶液：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；②氫氣與氯氣合成氯化氫；③生成二氧化氯：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。此方法的原子利用率最大為（D）A.37.6%B.53.6%C.62.2%D.94.4%7.（2021鹽城）將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應至完全。反應過程中容器內部分物質的質量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.m的值為12.6 B.鐵的氧化物中x：y＝3：4 C.參加反應的鐵的氧化物的質量為16g D.當CO2質量為4.4g時，容器內CO質量為14g解：A.由反應的化學方程式：yCO+FexOyxFe+yCO2，28y44ym﹣8.4g13.2g28y44y=m-8.4g13.2gm＝16.8g，故m的值為16.8，故選項說法錯誤。B.生成鐵的質量為16.8g，參加反應的一氧化碳的質量為16.8g﹣8.4g＝8.4g，則鐵的氧化物中氧元素的質量為13.2g﹣8.4g＝4.8g，則鐵的氧化物中x：y=16.8g56：4.8gC.參加反應的鐵的氧化物的質量為16.8g+4.8g＝21.6g，故選項說法錯誤。D.當CO2質量為4.4g時，由反應的化學方程式，則參加反應的一氧化碳的質量為2.8g，容器內CO質量為16.8g﹣2.8g＝14g，故選項說法正確。故選：D。8.（2021濰坊）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，反應前各物質的質量關系如圖刻度紙所示（例如：丙的質量為5g，丁的質量為3g），充分反應后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質的質量變化：刻度線Ⅰ向左移動16格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A.該反應是化合反應 B.丙一定是催化劑 C.反應后丁的質量為8g D.反應生成的乙和丁的質量比為1：1解：由圖示可知，每一格的質量為1g；反應前甲的質量為16g，乙的質量為18g﹣16g＝2g；丙的質量為23g﹣18g＝5g；丁的質量為26g﹣23g＝3g?？潭染€Ⅰ向左移動16格，甲物質質量減少16g；刻度線Ⅱ左移8格，同時刻度線Ⅰ右移8格，則乙物質質量增加了18g﹣8g﹣2g＝8g；刻度線Ⅲ左移8格，同時刻度線Ⅱ左移8格，則丙物質質量不變；丁物質的質量增加了8g，該反應可表示為甲→乙+丁。A.該反應可表示為甲→乙+丁，該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，故選項說法錯誤。B.丙的質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是沒有參加反應，故選項說法錯誤。C.反應后丁的質量為8g+3g＝11g，故選項說法錯誤。D.反應生成的乙和丁的質量比為8g：8g＝1：1，故選項說法正確。故選：D。9.將一定質量的甲醇與4.4g氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下，發(fā)生如下反應：8CH3OH+xO2=mCO2+nCO+16H2O，當反應物完全耗盡且全部轉化為生成物時，有3.6g水生成。下列說法正確的是（）A.2m+n的和為8 B.x的值為12 C.反應中生成二氧化碳的質量為3.3g D.若將1.lg碳與4.4g氧氣混合于另一密閉容器內，充分反應后容器中的氣體為二氧化碳解：A.由質量守恒定律可知，反應前后碳原子的數目不變，即m+n＝8，選項說法錯誤；B.依據化學反應前后各原子的個數不會變化對x、m進行計算；反應前碳原子的個數是8，故反應后碳原子個數也是8，則有m+n＝8；由題意可知：8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O32x2884.4g3.6g32x288x＝11該化學方程式為：8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O，選項說法錯誤；C.設生成3.6g水的同時生成二氧化碳的質量為y，則：8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O264288y3.6g264288y＝3.3g，選項說法正確；D.由化學方程式：C+O2CO2可知，當參加反應的碳和氧氣的質量比等于12：32＝3：8時，容器內是二氧化碳；若將1.lg碳與4.4g氧氣混合于另一密閉容器內，充分反應后容器中的氣體為二氧化碳與氧氣的混合物，選項說法錯誤。故選：C。10.將下列化學方程式配平（反應條件已省略）。（1）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2）2C3H9B3O6+9O2=3B2O3+9H2O+6CO2（3）TiF4+2H2SO4=4HF+2SO3+TiO2（4）S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑（5）C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑（6）MnO2+H2SO4+H2O2=MnSO4+O2↑+2H2O（7）C2H6O+7NaClO=5NaCl+2NaHCO3+Cl2↑+2H2O（8）2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O（9）C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O11.（2021賀州）將含有CH4和H2的混合氣體6g完全燃燒，把產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。則原混合氣體中CH4和H2的質量比為（）A.2：3 B.3：10 C.8：1 D.8：7解：設甲烷質量為x，由CH4+2O2CO2+2H2O、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CH4﹣CaCO3，CH4﹣CaCO3，16100x20g16xx＝3.2g，則原混合氣體中CH4和H2的質量比為：3.2g：（6g﹣3.2g）＝8：7.故選：D。12.已知：X和Y兩種物質共80g，在一定條件下恰好完全反應，生成Z與W的質量比為11：9，且反應中消耗X的質量是生成W的質量的4/9，則反應中消耗Y的質量為（D）A.16g

B.36g

C.44g

D.64g13.（2021德陽）碳酸氫鈉（NaHCO3）是發(fā)酵粉的主要成分，常用于制作糕點、饅頭的發(fā)泡劑。某同學為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質量分數，他取樣品20.0g，進行如圖實驗探究：假設樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應，直接進入固體B中。下列判斷正確的是（）A.加熱產生CO2的質量為3.1g B.固體A中含有Na2CO3的質量為7.5g C.蒸發(fā)結晶得到的固體B中含有剩余的HCl D.原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質量分數為84.0%解：A.碳酸氫鈉分解的反應方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，依據質量守恒定律可知，加熱產生H2O和CO2的質量為20.0g﹣16.9g＝3.1g；故A錯誤；B.設加熱生成碳酸鈉的質量為x2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑固體減少量△N16810662x3.1g10662=x3.1gx＝5.3g則固體A中含有Na2CO3的質量為5.3g，故B錯誤；C.HCl為氣體，則蒸發(fā)結晶得到的固體B中不可能含有剩余的HCl，故C錯誤；D.分析2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可得如下關系設原固體中NaHCO3的質量為yNaHCO3～～NaCl固體減少量△M8458.525.5y20.0g﹣14.9g84y＝16.8g則原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質量分數為16.8g20.0g×100%故D正確；故選：D。14.在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、O2和某種氣態(tài)氧化物X．取一定質量的AgNO3固體充分光照，測得反應后生成Ag、O2.X的質量分別為21.6g、xg、9.2g。下列說法正確的是（）A.AgNO3固體應密封保存在無色廣口瓶中 B.x的值為6.4 C.該化學方程式中Ag與O2的化學計量數之比為1：2 D.X是形成酸雨的原因之一解：A．AgNO3固體應密封保存在廣口瓶中，同時硝酸銀見光易分解，不能保存在無色瓶中，該選項說法不正確；B．由質量守恒定律可知，硝酸銀中銀元素的質量與生成銀的質量相等，硝酸銀的質量為：21.6g34g，m＝34﹣21.6﹣9.2＝3.2，該選項說法不正確；C．該反應方程式中Ag與O2的化學計量數之比為21.6g108：3.2g32=2D．X中氮元素質量為：34g2.8g，氧元素質量為：34g3.2g＝6.4g，X中氮原子、氧原子個數比為：2.8g14：6.4g16=1：2，X的化學式為NO2，NO2故選：D。15.（2021河南）現將含有某一種氯化物雜質的MgCl2粉末95g溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應，可生成AgCl沉淀290g。則該MgCl2粉末中含有的雜質可能是（）A.NaCl B.CaCl2 C.AlCl3 D.KCl解：若考慮極限情況，即氯化鎂中不含雜質，則95g可生成AgCl287g，現生成AgCl290g，說明雜質是含氯量大于MgCl2中含氯量的物質，氯化鎂中Cl的含量