(上海專用)備戰(zhàn)2022年中考化學一輪復習考點清-考點06-溶液及溶解度曲線-學生版

溶液及溶解度曲線（一）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1，C12，N14，O16，Na23，S-32，Ca40，F(xiàn)e56，Zn65。一、溶液基本概念1.溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。2.溶液的組成及其特征：溶液由_________和_________，最常用的溶劑是_________；另外常用的溶劑還有_________、汽油等。溶液的基本特征是_________、_________、混合物。3.物質(zhì)溶解過程中的能量變化：（1）溶于水放出大量熱的物質(zhì)有_____________、_____________、____________等。（2）溶于水吸收大量熱的物質(zhì)有_________等。4.乳化現(xiàn)象：洗潔精、洗發(fā)液等因為具有_________作用，所以可去油污，它們使油類物質(zhì)以細小的液滴的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物這種現(xiàn)象叫做_________現(xiàn)象。注意：用汽油洗掉油污是_________作用，形成溶液；用洗滌劑洗油污是乳化作用，形成_________。5.飽和溶液和不飽和溶液（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫___________。（2）不飽和溶液：還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液的溶液叫____________________。（3）飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法：（對大多數(shù)固體物質(zhì)）__________溶劑、減少溶質(zhì)、改變溫度飽和溶液不飽和溶液增加溶質(zhì)、_________溶劑、改變溫度二、溶液組成的定量表示1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學上常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)來表示溶液的組成。它是_____________與_____________的質(zhì)量之比。2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=__________________________。3.溶液的稀釋問題（1）通過向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在此過程中，濃稀溶液中_____________的質(zhì)量不變（填“溶質(zhì)”或“溶劑”）。（2）稀釋前濃溶液質(zhì)量×濃溶液_____________=稀釋后稀溶液質(zhì)量×稀溶液_____________。三、溶解度1.固體的溶解度概念：指的是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在_______g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2.理解溶解度概念的四要素：①一定溫度，②100g溶劑，③飽和狀態(tài)，④單位為g。3.影響固體物質(zhì)的溶解度因素：（1）內(nèi)因：溶劑種類、溶質(zhì)種類。（2）外因是_________。4.固體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_________；如KNO3。（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如_________________。（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。如_______________。5.物質(zhì)的溶解性 溶解性(20℃)易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)溶解度(g/100gH2O)大于10g10g～1g1g～0.01g小于0.01g6.氣體溶解度的定義：是指氣體物質(zhì)在一定壓強、一定溫度下一體積水最多溶解氣體的_______來表示，單位為_______。7.影響氣體的溶解度因素：_________、_________。（1）在一定壓強下，溫度越高氣體的溶解度越_________，溫度越低氣體的溶解度越_________。（2）在一定溫度下，壓強越大氣體的溶解度越_________，壓強越小氣體的溶解度越_________。四、溶解度曲線1.溶解度曲線：用橫坐標表示________________，用縱坐標表示___________________，繪制出物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。由溶解度曲線可知：（1）大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而__________（填“增大”或“減小”），（2）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如________________。（3）溶解度曲線的坡度（斜率）越大，說明物質(zhì)的溶解度受溫度影響越_______（填“大”或“小”）；曲線的坡度（斜率）越小，說明物質(zhì)的溶解度受溫度影響較__________（填“大”或“小”）。2.溶解度曲線上點的含義：（1）曲線上的點：在該溫度下，該溶液是飽和溶液。（2）曲線下方的點表示：在該溫度下，該溶液是_____________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（3）曲線上方的點表示：在該溫度下，該溶液是過飽和且有部分晶體。（4）兩曲線的交點：表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。例1.（溶液的形成，溶液的特點）1.1.（2019遼寧葫蘆島）把少量下列物質(zhì)分別放入足量的水中充分攪拌，可以得到溶液的是（）A.白糖B.泥沙 C.牛奶 D.花生油1.2.（2019四川眉山）下列物質(zhì)溶解或稀釋過程中，溶液溫度沒有明顯改變的是（）A.NaOHB.NH4NO3C.濃硫酸 D.NaCl例2.（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）2.將100g98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______________。例3.（溶解度曲線，涉及計算時常用守恒法和比例方程法）3.1.甲、乙、丙三種固體的溶液度曲線如圖所示。據(jù)圖回答：（1）30℃時，丙的溶解度是_______________________。（2）50℃時，在100g水中放入50g乙物質(zhì)，充分攪拌后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。（3）若將20℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40℃(不考慮水的蒸發(fā))，可析出晶體的是________________。（4）將50℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至10℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序是______________________。3.2.（2019安徽）壓強為101kPa下，硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。下列說法正確的是（）溫度/℃10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A.兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大B.20℃時，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為31.6%C.60℃的KNO3飽和溶液降溫至30℃，有晶體析出D.NH3的溶解度與壓強大小無關思考：將60℃100gKNO3飽和溶液降溫至30℃，析出的晶體是多少？（列出計算式即可）變式訓練：1.（2019蘇州）下列說法正確的是（）A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B.溶質(zhì)均以離子形式分散到溶劑中 C.同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃 D.飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變小2.（2019湖南郴州）下列關于溶液的說法正確的是（）A.溶液具有均一性、穩(wěn)定性 B.長期放置后不會分層的液體一定是溶液 C.氣體的溶解度隨壓強增大而減小 D.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶劑3.（2019·濰坊）下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A.生理鹽水B.白醋C.醫(yī)用酒精D.冰水混合物4.（2019青島）向下列物質(zhì)中分別加入適量水，充分攪拌，不能得到溶液的是（）A.硝酸鉀B.蔗糖C.花生油D.酒精5.（2019衡陽）溶液在我們生活中有著廣泛的用途。下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A.碘酒 B.食醋 C.生理鹽水 D.牛奶6.（2019黑龍江龍東）實驗室需配制50g6%的NaCl溶液。在配制溶液過程中，下列做法不正確的是（）A.用藥匙取用NaCl固體時，瓶塞倒放于桌面B.用玻璃棒攪拌，加速NaCl固體的溶解C.用量筒量取水時仰視讀數(shù)D.稱量時，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，應向左盤添加NaCl固體至天平平衡7.如圖所示，向盛有水的試管中加入某物質(zhì)后，U形管B液面降低了一些，A液面上升了一些，則加入的物質(zhì)是（）A.燒堿B.硝酸銨C.食鹽D.生石灰8.（2019郴州）將下列物質(zhì)放入水中，其中一種物質(zhì)的能量變化與其他三種物質(zhì)不同的是（）A.CaOB.NaOHC.濃H2SO4D.NH4NO39.30℃時將等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20℃，另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30℃。則兩種情況下均不改變的是（）A.溶劑的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶質(zhì)的溶解度D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10.（2014黑龍江大慶）某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（）A.50g B.10g C.100g D.40g11.一定溫度下，向圖Ⅰ燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（）A.所得溶液是飽和溶液B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大C.溶質(zhì)的質(zhì)量增加D.溶質(zhì)的溶解度變大12.某溫度下，在100g質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是（）A.該溫度下，KNO3的溶解度為30gB.乙溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液D.升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都增大13.現(xiàn)有50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液.要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大1倍，可采用的方法是（）A.增加5g硝酸鈉B.倒掉一半溶液C.蒸發(fā)掉25g水D.增加50g同種溶液14.（2017楊浦區(qū)一模）常溫下，在飽和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相關量隨時間變化描述正確的是（）15.（2019嘉興）20℃時，把36克氯化鈉放入64克水中，使其充分溶解（20℃時氯化鈉的溶解度為36克）。對所得溶液的有關說法錯誤的是（）A.該溶液是飽和溶液B.溶液中Na+和Cl-個數(shù)一定相等C.溶液的質(zhì)量為100克D.溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9:2516.（2019山東濰坊）如圖是A.B.c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.t℃時，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，可得到100ga的溶液 B.c物質(zhì)微溶于水 C.a中含有少量b，可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法提純a D.將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：b＞a＞c17.如圖為某物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.在40℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%B.在40℃時，飽和溶液升溫可變成不飽和溶液C.40℃的飽和溶液降溫至10℃，有固體析出D.50℃的飽和溶液升溫至80℃，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?8.甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A.t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為2∶5B.乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液仍飽和C.t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D.甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等19.（2019青島）t1℃時，將A.b兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）各25g，分別加入盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示；升溫到t2℃時，忽略水分蒸發(fā)，現(xiàn)象如圖乙所示。圖丙是A.b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A.圖甲中兩燒杯內(nèi)A.b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B.圖乙中燒杯內(nèi)b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%C.圖丙中曲線M表示a物質(zhì)的溶解度曲線D.若a中混有少量b，可將其溶液加熱后冷卻結(jié)晶以提純a20.（2019攀枝花）用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化學方程式為：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反應，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液50克，則原K2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A.13.8%B.14.4%C.15.4%D.16.8%21.（2018海南）在農(nóng)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分數(shù)