湖北省鄂州市吳都中學2024屆高一化學第二學期期末綜合測試模擬試題含解析

湖北省鄂州市吳都中學2024屆高一化學第二學期期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是A．X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B．原子半徑大小:X<Y,Z>WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑2、下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是A．C12、Br2、I2 B．CO2、SiO2、KClC．O2、I2、Hg D．金剛石、NaCl、SO23、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．0.2molCu與足量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．等質(zhì)量（17g）的－OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9NAC．標準狀況下，44.8L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為6NAD．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子4、對于平衡體系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)

ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是()A．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nB．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的1.8倍，則m＋n>p＋qC．若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD．若溫度不變縮小容器體積，達到新平衡時壓強增大到原來的2倍，則體積一定小于原來的1/25、以下反應中，△H1＜△H2的是（）A．C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H2C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）△Hl；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O（1）△H2D．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H26、從2008年6月1日起，我國禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋。下列對聚乙烯塑料敘述不正確的是()A．它屬于有機高分子 B．它能產(chǎn)生“白色污染”C．它形成的單體是乙烯 D．對聚乙烯塑料垃圾應進行深埋或傾倒入海7、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是：A．沸點：HF>H2O>NH3 B．原子半徑大小：Na＞S＞OC．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al8、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）A．原子半徑逐漸減小 B．元素原子得電子能力逐漸增強C．最高正化合價逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大9、下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．鋅片與稀硫酸的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4C1的反應C．甲烷在空氣中的燃燒反應 D．高溫條件下炭與CO2的反應10、將固體X置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應:①X(s)Y(g)

+Z(g)；②2Z(g)W(g)+G(g)。達到平衡時，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,

則此溫度下反應①的平衡常數(shù)值為A．9B．16C．18D．2411、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是()A．若降低溫度，可以加快反應速率 B．使用催化劑是為了加快反應速率C．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3 D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等12、下列有關(guān)烷烴的敘述中，錯誤的是A．烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵B．分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴C．正丁烷和異丁烷分子中共價鍵數(shù)目相同D．烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去13、分子式為C4H10O的有機物，其同分異構(gòu)體共有(不考慮手性異構(gòu))A．2種 B．4種 C．6種 D．7種14、如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B．單質(zhì)c的水溶液具有漂白性C．穩(wěn)定性：d<eD．f受熱易分解為d和e15、某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH2COOH，下列有關(guān)說法正確的是()A．能與乙醇發(fā)生酯化反應B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應D．1molM與足量Na完全反應能生成1molH216、下列各離子的電子式正確的是()A．氧離子B．氧離子C．氯離子D．氯離子Cl－二、非選擇題（本題包括5小題）17、鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發(fā)生反應①的化學方程_________________________________________(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：______________________________(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____18、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標出。回答下列問題：（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。（2）反應①的的化學方程式為_____，反應②的離子方程式為____。19、如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應時的步驟如下：（1）在圓底燒瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用為_____________________________________________。（2）隔著石棉網(wǎng)給反應物加熱約10min，皂化反應基本完成，判斷依據(jù)是___________，所得的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。（3）向所得混合物中加入__________，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，肥皂在____層，這個操作稱為________。（4）圖中長玻璃導管的作用為______________________________________________________。（5）日常生活中用熱的純堿溶液來洗滌粘有油脂的器皿的原因是________________________。（6）這個實驗有一個缺點就是容易產(chǎn)生________現(xiàn)象，為避免這種現(xiàn)象工業(yè)生產(chǎn)上常用________加熱法防止這種現(xiàn)象。20、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳21、某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（實驗原理）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O（實驗內(nèi)容及部分記錄）請回答：(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________。(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝________。(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應如圖乙所示。該小組同學根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設是__________________________。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表所加固體的化學式_______。③若該小組同學提出的假設成立，t的大小范圍是__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，則A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應，故A錯誤；B．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故B錯誤；C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對應的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D。2、A【解題分析】

A．C12、Br2、I2都為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，故A正確；B．CO2為分子晶體，KCl為離子晶體，SiO2為原子晶體，熔點由低到高的順序為CO2、KCl、SiO2，故B錯誤；C．I2常溫下為固體，Hg常溫下為液體，熔點由低到高的順序為O2、Hg、I2，故C錯誤；D．金剛石為原子晶體，NaCl為離子晶體，SO2為分子晶體，熔點由低到高的順序為SO2、NaCl、金剛石，故D錯誤；答案選A。3、B【解題分析】

A.0.2molCu與足量稀硝酸反應，銅化合價從零上升為+2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，A項錯誤；B.等質(zhì)量（17g）的－OH和OHˉ的物質(zhì)的量為1mol，且每個－OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9，則等質(zhì)量（17g）的－OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9NA，B項正確；C.標準狀況下，苯不是氣態(tài)，且分子內(nèi)不含碳碳雙鍵，C項錯誤；D.鐵片投入足量濃H2SO4，發(fā)生鈍化反應，表面迅速形成致密氧化膜阻止進一步反應，不能確定生成的二氧化硫的量，D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】－OH和OHˉ所含質(zhì)子數(shù)相同均為9，電子數(shù)不同，分別是9（－OH為中性基團不帶電，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)）和10，鐵和鋁在常溫或者冷的環(huán)境，與鐵片投入足量濃H2SO4和濃HNO3會發(fā)生鈍化反應。4、D【解題分析】A、反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，正確；B、將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的1.8倍，說明平衡向著消耗A的方向移動，體積縮小即增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向進行，所以m＋n>p＋q，正確；C、往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，平衡向正反應移動，因為m＋n=p＋q，達到新平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量不變，達到新平衡時氣體的總物質(zhì)的量等于2amol，正確；D、如果m+n=p+q，溫度不變時，若壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積等于原來的1/2，錯誤；故選D。5、C【解題分析】A．碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故△H1＞△H2，故A錯誤；B．物質(zhì)的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水的過程是放熱的，故△H1＞△H2，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，電離過程需要吸收熱量，則反應中生成1mol水放出的熱量偏低，即△H1＜△H2，故C正確；D．物質(zhì)的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H2＜△H1，故D錯誤；答案為C。6、D【解題分析】

A、聚乙烯塑料是以乙烯為單體，通過加聚反應產(chǎn)生的有機高分子化合物，A正確；B、由于聚乙烯在段時間內(nèi)難變?yōu)樾》肿?，所以會產(chǎn)生“白色污染”，B正確；C、聚乙烯塑料是以乙烯為單體，C正確；D、若將聚乙烯塑料垃圾應進行深埋，不會降解，會造成污染；若傾倒入海，不僅可能會導致海洋生物窒息死亡，還可能會纏繞輪船的螺旋槳，釀成海難等事故，D錯誤；故合理選項為D。7、A【解題分析】

A項、由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氫化氫中的沸點反常，水分子間氫鍵數(shù)目多，常溫下為液體，則沸點高低順序為H2O＞HF＞NH3，故A錯誤；B項、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為Na＞S＞O，故B正確；C項、同主族元素，從上到下金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物堿性增強，則堿性強弱順序為KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D項、同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，則金屬性強弱順序為Na＞Mg＞Al，故D正確；故選A。【題目點撥】本題考查元素周期律，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握周期律的內(nèi)涵及應用，注意氫鍵對反應物性質(zhì)的影響是解答關(guān)鍵。8、C【解題分析】

C、N、O、F在周期表相同周期，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，則：A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，選項A正確；B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，選項B正確；C、F的最高化合價為0價，無正價，選項C錯誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，選項D正確。答案選C。9、D【解題分析】

A．鋅片和稀硫酸反應為放熱反應，屬于氧化還原反應，故A不選；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應為放熱反應，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B不選；C．甲烷在空氣中的燃燒反應中C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，但為放熱反應，故C不選；D．灼熱的碳與二氧化碳的反應為吸熱反應，且C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D選；故選D?！绢}目點撥】解答本題的關(guān)鍵是正確判斷反應的熱效應，要注意常見的吸熱反應包括：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)的分解反應、C(或氫氣)參加的氧化還原反應(不包括燃燒反應)等。10、C【解題分析】分析：根據(jù)題給數(shù)值和反應計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，代入化學平衡常數(shù)表達式計算。詳解：平衡時c（W）=0.25mol/L，反應②生成的c（W）=0.25mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學計量數(shù)之比，反應②中生成的c（G）=0.25mol/L，消耗的c（Z）=0.5mol/L；平衡時c（Z）=4mol/L，則反應①生成的c（Z）=4mol/L+0.5mol/L=4.5mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學計量數(shù)之比和反應①，反應①生成的c（Y）=4.5mol/L，反應①達到平衡時c（Y）=4.5mol/L、c（Z）=4mol/L，反應①的平衡常數(shù)=c（Y）·c（Z）=4.5mol/L×4mol/L=18mol2/L2，答案選C。點睛：本題考查化學平衡常數(shù)的計算，注意固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不計入平衡常數(shù)表達式中；題中發(fā)生兩個可逆反應，兩個可逆反應不能孤立看待。11、B【解題分析】

A、因降低溫度，反應速率減慢，故A錯誤；B、因催化劑可以加快反應速率，故B正確；C、因可逆反應不可能完全進行到底，所以SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯誤；D、因平衡狀態(tài)時SO2和SO3的濃度不變，而不是相等，故D錯誤；答案選B。12、D【解題分析】分析：A、碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀、其余用H原子來補充的有機物為烷烴；B、分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴；C、正丁烷和異丁烷只是碳架不同；D、烷烴不能使高錳酸鉀溶液褪色。詳解：A、碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀、其余用H原子來補充的有機物為烷烴，故烷烴中所有的化學鍵均為單鍵，A正確；B、碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀、其余用H原子來補充，沒有不飽和鍵，故烷烴是碳原子數(shù)相同時H%最高的烴，分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，B正確；C、正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價鍵數(shù)相同，均為13個，C正確；D、烷烴是飽和烴，性質(zhì)較穩(wěn)定，故均不能使高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色，D錯誤。答案選D。13、D【解題分析】

分子式為C4H10O的有機物可能是醇、醚，因此它們的同分異構(gòu)分別為醇：C4H9OH，先寫碳結(jié)構(gòu)，在添—OH醚就是碳和碳之間添加氧原子，先寫碳架結(jié)構(gòu)，再添氧原子所以總共有7種，故D正確；綜上所述，答案為D。14、B【解題分析】a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，則b一定為氫氣，分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物，因此f一定為銨鹽，則a是氮氣，c為氟氣，d是氨氣，e為HF，f為NH4F。A．a(chǎn)是氮氣，常溫下為氣態(tài)，故A正確；B．c為氟氣，氫氟酸不具有漂白性，故B錯誤；C．非金屬性F＞N，故氫化物穩(wěn)定性HF＞NH3，故C正確；D．銨鹽受熱易分解，NH4F分解得到氨氣與HF，故D正確；故選B。點睛：本題考查無機物推斷、元素周期律應用等，10電子的d、e生成離子化合物f是推斷突破口。本題的易錯點為B，要知道鹵族元素中氟的特殊性。15、A【解題分析】

A．含有羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應，選項A正確；B．含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，選項B錯誤；C．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，在四氯化碳溶液中不發(fā)生取代反應，選項C錯誤；D．含有1個羧基，可與鈉反應，1molM與足量Na完全反應能生成0.5molH2，選項D錯誤．答案選A。16、B【解題分析】

A.氧離子帶2個負電荷，電子式為，A錯誤；B.氧離子帶2個負電荷，電子式為，B正確；C.氯離子帶1個負電荷，電子式為，C錯誤；D.氯離子帶1個負電荷，電子式為，D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池，加快生成氫氣的速率無水硫酸銅堿石灰【解題分析】

根據(jù)流程圖分析主要反應和主要操作，完成化學方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實驗目的，設計相關(guān)實驗，并防止空氣的影響?！绢}目詳解】（1）據(jù)流程圖找出反應①的反應物、生成物，并用化合價升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過濾。步驟③復分解反應能進行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無水硫酸銅檢驗氧化產(chǎn)物水，必須對氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣的速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍。18、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋【解題分析】

A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知：X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。19、溶解硬脂酸甘油酯水面上漂浮的塊狀物消失膠體食鹽上鹽析冷凝回流純堿溶液呈堿性與油脂反應生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污結(jié)焦水蒸氣【解題分析】

由實驗裝置圖可知，圓底燒瓶中硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成溶于水的硬脂酸鈉和甘油，在加熱過程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易揮發(fā)，裝置中長導管可以起到冷凝回流的作用，提高原料的利用率；向皂化反應所得混合物加入食鹽，能夠降低硬脂肪酸鈉在水中的溶解度，使硬脂肪酸鈉和甘油分離?！绢}目詳解】（1）硬脂酸甘油酯為難溶于水的固體，易溶于有機溶劑，酒精為有機溶劑，加入酒精可溶解硬脂酸甘油酯，故答案為：溶解硬脂酸甘油酯；（2）不溶于水的硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成溶于水的硬脂酸鈉和甘油，反應完成時不溶于水的硬脂酸甘油酯完全溶解，水面上沒有漂浮物；硬脂酸鈉的水溶液屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，故答案為：水面上漂浮的塊狀物消失；膠體；（3）向皂化反應所得混合物加入食鹽，能夠降低硬脂肪酸鈉在水中的溶解度，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，這個操作為鹽析，因硬脂酸鈉的密度小于水的密度，硬脂酸鈉在上層，故答案為：食鹽；上；鹽析；（4）在加熱過程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易揮發(fā)，長導管可以起到冷凝回流的作用，故答案為：冷凝回流；（5）純堿為碳酸鈉，碳酸鈉在溶液中水解，使溶液呈堿性，加熱促進水解，使溶液堿性增強，油脂在堿性較強的溶液中發(fā)生水解反應生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污，故答案為：純堿溶液呈堿性與油脂反應生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污；（6）硬脂酸甘油酯具有有機物的通性，受熱易分解，直接加熱會出現(xiàn)炭化結(jié)焦的現(xiàn)象，若改用水蒸氣加熱，可以避免出現(xiàn)炭化結(jié)焦的現(xiàn)象，故答案為：結(jié)焦；水蒸氣?！绢}目點撥】該類試題主要是以實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性，油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應時物質(zhì)的溶解性發(fā)生變化是分析的關(guān)鍵點，注意鹽析就是利用無機鹽降低有機物的溶解度達到分離的目的。20、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuO