福建省莆田六中2024屆高一化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

福建省莆田六中2024屆高一化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應:xA(g)+B(g)2C(g)△H<0，A、C的物質的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說法正確的是A．x=1B．反應進行到1min時,反應體系達到化學平衡狀態(tài)C．2min后,A的正反應速率一定等于C的逆反應速率D．2min后,容器中A與B的物質的量之比一定為2∶12、已知下表均烷烴分子的化學式，且它們的一氯取代物只有一種。則第6項烷烴分子的化學式為（）123456……CH4C2H6C5Hl2C8H18C17H36……A．C16H34 B．C17H36 C．C26H54 D．C27H563、在一定溫度下，已知可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，甲、乙兩個恒溫恒容的密閉容器中各物質濃度如下表所示：X(g)Y(g)Z(g)容器甲初始濃度(mol/L)2.5y0平衡濃度(mol/L)x2.01.0容器乙t時刻濃度(mol/L)3.02.02.0下列有關正確的是A．x=3.5，Y=3.5 B．平衡常數為1/6C．乙容器t時刻v(正)(逆） D．因溫度相等，平衡常數相同，故容器甲與容器乙中反應能達到等效平衡狀態(tài)4、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．1molCH4分子中共價鍵總數為4NAB．18

g

D2O中含有的質子數目為10NAC．標準狀況下，5.6

LCCl4含有的分子數為0.25NAD．28gN2和1molCH2=CH2所含電子數都是14NA5、下列氣體排放到空氣中可能形成酸雨的是A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH36、將4molA氣體和2molB氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)，若經2s后測得A的物質的量為2.8mol，C的物質的量濃度為0.6mol/L。現有下列幾種說法：①2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/(L·s)；②2s內用物質B表示的平均反應速率為0.15mol/(L·min)③2s時物質B的轉化率為70%；④x＝2。其中正確的是：A．①④B．②③C．①②③D．①②④7、根據元素周期律判斷，不正確的是()A．鈹(Be)原子失電子能力比Ca弱 B．K與水反應比Mg與水反應劇烈C．HCl的穩(wěn)定性強于HBr D．硼酸(H3BO3)的酸性強于H2SO48、下列有關石油加工及其產品的說法不正確的是()A．石油的分餾是物理變化B．石油裂化的主要目的是提高汽油的產量和質量C．石油催化重整的主要目的是得到芳香烴D．直餾汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴9、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2)＝1mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為()A．36B．24C．16D．910、實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實驗過程如下：下列敘述不正確的是A．“還原”步驟發(fā)生的反應為：SO32?＋I2＋H2O==2I?＋SO42?＋2H＋B．“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行C．“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D．“富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質離子11、某有機物的結構如圖所示，這種有機物可能具有的性質是①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色：③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加聚反應A．①④ B．全部 C．①②③⑤ D．①②③④12、等物質的量的下列物質完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH13、下列化學用語表達不正確的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的結構簡式為CH3CHCH2③某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷④異戊烷與2-甲基丁烷互為同分異構體A．①②B．②③C．③④D．②④14、阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為：2H2+O2==2H2O，電解液為KOH，反應保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)。下列敘述正確的是：A．此電池能發(fā)出藍色火焰 B．H2為正極，O2為負極C．工作時，電解液的pH不斷減小 D．此電池反應只生成水，對環(huán)境沒有污染15、下列化學變化屬于取代反應的是（）A．甲烷在空氣中完全燃燒B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯D．乙烯通入溴水中16、下列有機化合物中，其核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（

）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2OCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成G的路線如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反應②的反應類型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結構簡式為___。（3）C的一種同分異構體具有順反異構現象，則其結構簡式為___。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：___。①能發(fā)生水解反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上的一氯代物有3種。（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出為原料合成成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______________18、我國科學家成功實現甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴和氫氣等化學品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下（部分反應條件已略去）：（1）E的名稱為____，B物質的結構簡式：______；（2）上述③～⑥轉化反應中，屬于取代反應的有______（用反應序號填寫）；（3）寫出反應⑦的反應方程式：______；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_______；（5）某同學在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應充分進行，結束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質量為_______。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：⑴在提取碘的過程中有關實驗的操作名稱：①，③；寫出過程②中有關反應的化學方程式：。⑵提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳⑶為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。⑷從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾。指出如圖所示實驗裝置中的錯誤之處：；；。20、目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。（2）試劑a的名稱是_____________。（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：_____________________。21、現有下列三組元素,它們的原子序數分別是①3和9；②17和12；③6和8。（1）其中能組成XY2型的共價化合物分子的是__________，電子式是____________________；（2）能形成XY型離子化合物的是________，電子式是_________________________；（3）用電子式表示第②組化合物的形成過程________________________________?

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A、由圖象可知，在2分鐘內，A、C物質的量的變化相等，說明A、C的化學計量系數相等，故x=2，所以A錯誤；B、化學平衡狀態(tài)時各組分的物質的量保持不變，所以反應進行到2分鐘時，達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、根據反應速率之比等于化學計量系數之比，2min后,A的正反應速率一定等于C的逆反應速率，故C正確；D、容器中A與B的物質的量之比取決于起始時加入A、B的量，所以平衡時A與B的物質的量之比不一定等于化學計量系數，所以D錯誤。本題正確答案為C。2、C【解題分析】分析：根據表格中碳原子或氫原子的數目與項數的關系分析解答。詳解：由表格中數據可知：奇數項的C原子個數為前一奇數項中烷烴的C和H原子個數之和，偶數項中C原子個數為其前一個偶數項中C、H原子個數之和，所以第六項中C原子個數是第四項中C原子、H原子個數之和為26，由烷烴通式知，第六項分子式為C26H54，故選C。點睛：本題考查探究化學規(guī)律，明確所給化學式中存在的規(guī)律是解本題關鍵。本題的另一種解法是根據氫原子數與項數的關系分析解答，該氫原子數排成的數列為：4，6，12，18，36，……，奇數項構成等比數列，偶數項也構成等比數列，因此第六項的氫原子為6×3×3=54，則碳原子數=54-22=26，即C26H543、C【解題分析】甲中：X(g)+3Y(g)2Z(g)，初始濃度(mol/L)2.5y0變化濃度(mol/L)0.51.51.0平衡濃度(mol/L)x2.01.0A、x=2.5-0.5=2.0，Y=3.5，故A錯誤；B、k=故B錯誤；C、Qc=>K,反應逆向進行，乙容器t時刻v(正)<v(逆），故C正確；D、將乙中生成物全轉化為反應物，乙中相當于投入4molx和5moly，甲、乙兩個恒溫恒容的密閉容器要投料完全相同，才能形成等效平衡，故D錯誤；故選C。4、A【解題分析】

A、CH4中C形成4個共價鍵，因此1mol甲烷中含有共價鍵物質的量為4mol，故A正確；B、1molD2O中含有質子物質的量為10mol，D2O的摩爾質量為20g·mol－1，18gD2O的物質的量為0.9mol，所以18gD2O中含有質子物質的量為9mol，故B錯誤；C、標準狀況下，CCl4不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1，故C錯誤；D、28gN2的物質的量為1mol，1molN2中含有電子物質的量為2×7×1mol=14mol，1mol乙烯中含有電子物質的量為2×6+4×1=16mol，故D錯誤。5、C【解題分析】

A項、二氧化碳是空氣的正常成分，溶于水形成碳酸，不能形成酸雨，故A錯誤；B項、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故B錯誤；C項、二氧化硫溶于水形成亞硫酸，使雨水pH小于5.6，形成酸雨，故C正確；D項、氨氣溶于水形成氨水，溶液pH大于7，不能形成酸雨，故D錯誤；故選C。6、A【解題分析】

2s后生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）?xC（g）開始4mol

2mol

0

轉化1.2mol

0.6mol1.2mol2s

2.8mol

1.4mol1.2mol2s內用物質C表示的平均反應速率為0.6mol/L2s=0.3mol/（L?s）。①2s內用物質A表示的平均反應速率為4mol-2.8mol2L2s=0.3mol/（L?s），故①正確；②反應速率之比等于化學計量數之比，則2s內用物質B表示的平均反應速率為0.3mol/（L?s）×12=0.15mol/（L?s），故②錯誤；③2s時物質B的轉化率為0.6mol2mol×100%=30%，故③錯誤；④反應速率之比等于化學計量數之比，7、D【解題分析】

A.鈹（Be）和Ca是同一主族的元素，由于金屬性：Ca＞Be，所以Be的原子失電子能力比鈣弱，故A正確；B.由于金屬性：K＞Mg，所以K比Mg更容易失去電子，故K與水反應比Mg與水反應劇烈，故B正確；C.Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金屬性：Cl＞Br，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr，故C正確；D.由于非金屬性：B＜S，所以最高價氧化物對應的水化物的酸性：H3BO3＜H2SO4，即硼酸(H3BO3)的酸性弱于H2SO4，故D錯誤。故選D?！绢}目點撥】同一周期隨著元素原子序數的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。8、D【解題分析】

A.石油的分餾是利用物質沸點不同的原理，將石油中的碳氫化合物予以分離的方法，屬于物理變化，故不選A；B.石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，故不選B；C.石油催化重整的主要目的是得到芳香烴，故不選C；D.裂化汽油含不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應，不能作萃取劑，故選D；答案：D9、B【解題分析】平衡時c(HI)＝4mol·L－1，HI分解生成的H2的濃度為1mol·L－1，則NH4I分解生成的HI的濃度為4mol·L－1+2×1mol·L－1=6mol·L－1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為6mol·L－1，所以反應(1)的平衡常數k=c(NH3)×c(HI)=6mol·L－1×4mol·L－1=24mol2·L－2。故選B。10、B【解題分析】

A.還原時，I2做氧化劑，亞硫酸鈉做還原劑，發(fā)生的主要反應為：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，A項正確；B.根據流程圖，經過操作X得到四氯化碳和碘化鉀溶液，操作X的名稱為分液，應在分液漏斗中操作，B項錯誤；C.用雙氧化水做氧化劑，還原產物是水，對反應無影響，因此可以用雙氧化代替氯氣，C項正確；D.I2易溶于有機溶劑，因此富集過程是將I2萃取到有機溶劑中，同時除去某些雜質離子，D項正確；答案選B。11、B【解題分析】

有機物的化學性質主要取決于其官能團，據此判斷有機物具有的化學性質?！绢}目詳解】大多數有機物能燃燒，含碳、氫、氧的有機物完全燃燒生成二氧化碳和水，①正確。題中有機物的官能團有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基，因而兼有三者的性質。碳碳雙鍵、－CH2OH都能使酸性KMnO4溶液褪色，②正確；羧基有酸性，能與NaOH溶液發(fā)生中和反應，③正確；羧基、醇羥基都能發(fā)生酯化反應，④正確；碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，⑤正確。本題選B。12、B【解題分析】試題分析：根據有機物的燃燒通式CnHmOz＋（n＋m/4—z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知在物質的量相同的條件下有機物完全燃燒消耗的氧氣與（n＋m/4—z/2）有關系，（n＋m/4—z/2）越大消耗的氧氣越多，則根據有機物的分子式可知選項A、B、C、D中（n＋m/4—z/2）分別是3、3.5、3、2，答案選B?？键c：考查有機物燃燒計算13、D【解題分析】分析：①根據丙烷的分子組成、結構特點及球棍模型的表示方法進行判斷；②結構簡式中需要標出官能團；③根據烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則分析判斷；④根據同分異構體的概念分析判斷。詳解：①丙烷為含有3個碳原子的烷烴，丙烷的球棍模型為，故①正確；②丙烯的官能團為碳碳雙鍵，結構簡式中需要標出官能團，丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，故②錯誤；③2，3-二甲基戊烷符合烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則，故③正確；④異戊烷與2-甲基丁烷的分子式和結構均相同，是同一種物質，故④錯誤；不正確的有②④，故選D。14、D【解題分析】

A.該電池中燃料不燃燒，是直接將化學能轉化為電能，所以不能發(fā)出藍色火焰，故A錯誤；B.通入氫氣的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，故B錯誤；C.放電時反應過程中生成水，但反應保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，所以KOH濃度不變，則溶液的pH不變，故C錯誤；D.氫氧燃料電池反應實際上就相當于氫氣的燃燒反應，生成水，不污染環(huán)境，故D正確。故選D。【題目點撥】原電池正、負極的判斷基礎是自發(fā)進行的氧化還原反應，如果給出一個化學反應方程式判斷正、負極，可以直接根據化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的一極為正極。15、C【解題分析】分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；物質和氧的反應為氧化反應，結合官能團的變化解答該題。詳解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應，選項A錯誤；B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環(huán)己烷，為加成反應，選項B錯誤；C．乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬于酯化反應，也為取代反應，選項C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的結構和性質，側重考查有機反應類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機反應概念、類型及判斷方法，明確加成反應與取代反應等之間的區(qū)別。16、C【解題分析】

核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種不同化學環(huán)境的H原子，峰的面積之比等于氫原子數之比，核磁共振氫譜圖有三種信號，說明分子中有3種不同化學環(huán)境下的H，

利用等效氫原子判斷：

①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；

②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一碳原子所連氫原子等效；

③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效；【題目詳解】A.

CH3CH2CH3有2種不同化學環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰，A項錯誤；B.

CH3CH2OCH2CH3有2種不同化學環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰，B項錯誤；C.

CH3CH2OH中有3種不同化學環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有3個吸收峰，C項正確；D.

CH3OCH3有1種H原子，核磁共振氫譜有1個吸收峰，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應CH3CH＝CHCH3或【解題分析】

通過G分析可知，D、F在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，F為D為(CH3)2CHCH2OH，根據F推出E為，根據D為(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C為(CH3)2C=CH2，B到C發(fā)生消去反應的條件【題目詳解】⑴根據反應條件可知，是氯代烴在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應，因此反應②的反應類型是消去反應，故答案為消去反應；⑵C為(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結構簡式為，故答案為；⑶該物質(CH3)2C=CH2沒有順反異構，C的一種同分異構體具有順反異構現象，即碳碳雙鍵兩邊的碳原子不能連接相同的原子或原子團，所以其結構簡式為CH3CH=CHCH3，故答案為CH3CH=CHCH3；⑷①能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明水解后含有苯酚，進一步說明是酚酸酯，②苯環(huán)上的一氯代物有3種，說明苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的氫原子，因此寫出結構簡式為，故答案為；⑸根據已有知識并結合相關信息，寫出為原料合成成路線流程圖該題主要用逆向思維來分析，要生成，只能通過HOOCCH2OCH2CH2OH發(fā)生酯化反應得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通過HOOCCH2OCH=CH2來得到，再結合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通過消去反應得到，因此整個流程或，故答案為或。18、乙酸乙酯CH3CH2OH⑥飽和碳酸鈉溶液4.4g【解題分析】

由圖可知，①、②為甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、苯的過程，則A為乙烯；③為乙烯與水的加成反應生成乙醇的過程，④為乙醇的催化氧化生成乙醛的過程，⑤為乙醛氧化生成乙酸的過程，⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的過程；⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr的過程，以此來解答?！绢}目詳解】（1）E為乙酸乙酯；B為乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH；（2）⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的過程，屬于取代反應，故答案為：（3）反應⑦⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr的過程，其化學方程式為：；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a為飽和碳酸鈉，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在試管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，則參加反應的乙酸的質量為3.0g，其物質的量為=0.05mol，根據乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式可知，制得的乙酸乙酯的最大的物質的量為0.05mol，其質量為0.