云南省鹽津縣第三中學2024屆高一化學第二學期期末質量檢測試題含解析

云南省鹽津縣第三中學2024屆高一化學第二學期期末質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是（）A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合 B．鋁熱反應C．木炭在氧氣中發(fā)生不完全燃燒 D．生石灰和水的反應2、下列物質中，含有共價鍵的是（）A．CaO B．MgCl2 C．NaCl D．NH4Cl3、下列化學用語的表達正確的是（）A．Cl-的結構示意圖：B．醋酸銨的電離方程式：CH3COONH4==CH3COOˉ+NH4+C．漂白粉的有效成分是CaClOD．中子數(shù)為20的氯原子：4、工業(yè)上制硫酸的一步重要的反應是SO2在400-500℃下催化氧化反應：2SO2＋O22SO3，該反應是個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中不正確的是A．使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3C．增加O2的濃度，可以提高SO2的轉化率D．當SO2和SO3的濃度相等時，反應一定達到平衡5、下列資源的利用涉及化學變化的是A．沙里淘金 B．海水曬鹽 C．石油分餾 D．煤的干餾6、下列物質中屬于非電解質的是（）A．N2 B．醋酸 C．氨氣 D．BaSO47、下列物質中屬于共價化合物的是A．HCl B．Na2CO3 C．NaCl D．N28、下列有關化學用語表達不正確的是A．CO2的電子式：B．CS2分子的結構式：S=C=SC．S2-的結構示意圖：D．8個中子的碳原子的核素符號：9、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)的反應中，表示該反應速率最快的是A．v(D)＝4.0mol／(L·ｓ) B．v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)C．v(A)＝2.0mol／(L·ｓ) D．v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)10、對于10mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是()①升高溫度；②改用10mL3mol/L鹽酸；③改用30mL1mol/L醋酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤改用10mL3mol/L硝酸；A．①②④ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤11、下列各組物質或微粒化學性質幾乎相同的是A．O2、O3B．H、DC．Mg、Mg2+D．H2O2、D2O12、下列關于鈉的說法中正確的是（）A．鈉的含氧化合物都是堿性氧化物B．金屬鈉久置空氣中最終轉變?yōu)镹a2O2C．鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來D．過氧化鈉只具有氧化性不具有還原性13、下列變化屬于化學變化的是()A．干餾 B．分餾 C．蒸餾 D．萃取14、相同質量的鋁分別投入足量的下列物質中反應生成氫氣，消耗溶質物質的量最少的是A．稀硫酸B．稀鹽酸C．氫氧化鋇溶液D．氫氧化鈉溶液15、下列關于環(huán)境問題的說法正確的是①pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨②CO2的大量排放會加劇溫室效應③燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染A．①②B．③④C．②③D．②④16、下列措施中，能減慢化學反應速率的是A．將食物存放在溫度低的地方B．將塊狀固體藥品研細后再反應C．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑D．用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液與鋅粒反應17、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，該試劑是A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．碘水 D．新制氫氧化銅18、下列關于Na性質的描述不正確的是A．密度大于水B．銀白色固體C．與水反應D．熔點較低19、已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是A．甲為C，X是O2B．甲為Fe，X為Cl2C．甲為SO2，X是NaOH溶液D．甲為A1C13，X為NaOH溶液20、下列關于物質性質的比較，不正確的是（）A．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH B．原子半徑大?。篘a＞S＞OC．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S21、硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質的是（）A．陶瓷餐具 B．石英鐘表 C．計算機芯片 D．光導纖維22、下列說法錯誤的是A．蔗糖和麥芽糖均為雙糖B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖二、非選擇題(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。24、（12分）已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質間有以下轉化關系,部分產物未標出。請回答下列問題。（1）寫出下列各物質的化學式:X、Y、C。（2）反應①的化學方程式為，反應②的離子方程式為。25、（12分）堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，是一種無機抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：⑴從上述流程可以判斷，濾液中可回收的主要物質是______。⑵調pH時若條件控制不當，會使得所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質。為防止生成該雜質，實驗中可以采取的方法是______。⑶為測定堿式次氯酸鎂的質量分數(shù)[含少量Mg(OH)2雜質]，現(xiàn)進行如下實驗：稱取0.2000g堿式次氯酸鎂樣品，將其溶于足量硫酸。向溶液中加入過量KI，再用0.1000mol·L-1Na2S2O3滴定生成的I2，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液體積為20.00mL。計算堿式次氯酸鎂的質量分數(shù)。（寫出計算過程）______________已知：2I－＋ClO－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。26、（10分）苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應.寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：______________________________.（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.（3）試管C中苯的作用是_________________________________.（4）反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為______________，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應為____________(填反應類型).27、（12分）某同學完成如下實驗。（1）實驗記錄（請補全表格中空格）實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式①溶液分層②下層呈橙色。_____________①溶液分層②__________Br2+2I－=I2+2Br－（2）該實驗的目的是______________________。（3）氯、溴、碘單質氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，_________，得電子能力逐漸減弱。28、（14分）A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）。請回答下列問題：（1）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（），則這種同分異構體的結構簡式是：___________________；D物質中官能團的名稱是_______________。（2）反應B→C的化學方程式為_____________________________。（3）反應B＋D→E的化學方程式為______________________；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有_______________（任寫一項）。29、（10分）人類的衣食住行都離不開化學，化學與生活密切相關。（1）關注營養(yǎng)平衡，合理使用藥物，有利于身心健康，現(xiàn)有下列四種物質：A．維生素B．葡萄糖C．青霉素D．碘酸鉀請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項字母代號填空。①人體內最重要的供能物質是_________；②為預防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入的物質是___________;③能阻止多種細菌生長的重要抗生素是___________;④存在于蔬菜、水果中，具有還原性的物質是___________。（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以節(jié)約資源。①下列生活中的常見物質，屬于硅酸鹽材料的是___________（填字母代號）：A．汽車輪胎B．不銹鋼C．水泥②我國航天員穿的航天服主要是由具有密度小、強度大、耐腐蝕、柔軟等優(yōu)良性能的特殊材料制成，這些材料屬于___________（填字母代號）：A．鎂鋁合金B(yǎng)．合成纖維C．天然纖維③生產和生活中，合金無處不在。我國最早使用的合金是______（填“銅合金”或“鋁合金”）；（3）當前，環(huán)境治理已成為重要的民生工程。①我國城市發(fā)布的“空氣質量日報”中，下列物質不列入首要污染物的是_____（填字母代號）：A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入顆粒物②水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是________；A．科學合理使用農藥B．任意排放化工廠廢水C．處理生活污水，達標排放③下列處理垃圾的方法中，不正確的是______________。A．回收利用廢紙B．回收利用易拉罐C．填埋廢舊電池

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

生成物的總能量大于反應物的總能量，說明為吸熱反應，據(jù)此分析；【題目詳解】A、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應為吸熱反應，故A符合題意；B、鋁熱反應為放熱反應，故B不符合題意；C、所有燃燒均為放熱反應，即木炭在氧氣中發(fā)生不完全燃燒，該反應為放熱反應，故C不符合題意；D、生石灰與水反應是放熱反應，故D不符合題意；答案選A。2、D【解題分析】

A．CaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，不存在共價鍵，故A不選；B．MgCl2中只含鎂離子與氯離子形成的離子鍵，不存在共價鍵，故B不選；C．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，不存在共價鍵，故C不選；D．NH4Cl中含離子鍵，在銨根離子內存在N-H極性共價鍵，故D選；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意離子化合物中如果存在原子團，則原子團內還存在共價鍵，在MgCl2中存在的鎂離子與氯離子，不存在原子團，只存在離子鍵，2個氯離子間不能形成化學鍵。3、B【解題分析】

A.氯離子與氯原子屬于同種元素，其質子數(shù)均為17，則Cl—的結構示意圖：，故A項錯誤；B.醋酸銨是強電解質，在溶液中完全電離出醋酸根離子與銨根離子，其電離方程式為：CH3COONH4==CH3COOˉ+NH4+，故B項正確；C.次氯酸根離子化學式為：ClO?，則漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故C項錯誤；D.質子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子表示為：，故D項錯誤；答案選B。【題目點撥】D選項是易錯點，要注意化學符號的常規(guī)符號表示的含義。以為例，左上角A代表原子的質量數(shù)，即該原子核內質子數(shù)與中子數(shù)之和；左下角Z代表原子核內質子數(shù)=原子核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)；右下角n代表原子個數(shù)，只在構成化學式或分子式時出現(xiàn)，表示1個分子所含的該原子的個數(shù)，或表示物質構成微粒的個數(shù)比；右上角m代表所帶的電荷數(shù)。4、D【解題分析】分析：A、根據(jù)催化劑加快反應速率分析；B、根據(jù)反應是可逆反應解答；C、根據(jù)增大氧氣濃度平衡正向移動判斷；D、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征解答。詳解：A、催化劑加快反應速率，因此使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率，A正確；B、反應是可逆反應，因此在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3，B正確；C、增加O2的濃度，反應向正反應方向進行，所以可以提高SO2的轉化率，C正確；D、在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。因此當SO2和SO3的濃度相等時，反應不一定達到平衡，D錯誤，答案選D。5、D【解題分析】

A項、沙里淘金的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B項、海水曬鹽的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C項、石油分餾的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D項、煤的干餾的過程中有新物質焦炭和煤焦油等新物質生成，屬于化學變化，故D正確；故選D?！绢}目點撥】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成是解答關鍵。6、C【解題分析】

A.氮氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B.醋酸為混合物，不屬于電解質和非電解質，故B錯誤；C.氨氣在溶液中能夠導電，但導電離子不是氨氣電離的，氨氣為非電解質，故C正確；D.BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的部分能完全電離，屬于電解質，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】非電解質是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物為電解質，電解質和非電解質的本質區(qū)別在于在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。7、A【解題分析】

含有離子鍵的化合物為離子鍵化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵?！绢}目詳解】A項、HCl分子中只存在共價鍵，為共價化合物，故A符合題意；B項、Na2CO3中存在離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故B不符合題意；C項、NaCl中只存在離子鍵，為離子化合物，故C不符合題意；D項、N2是含有共價鍵的單質，不是化合物，故D不符合題意。故選A?！绢}目點撥】本題考查化合物類型判斷，明確物質的構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵。8、A【解題分析】A.CO2是共價化合物，電子式：，A錯誤；B.CS2分子的結構式與CO2類似，為S＝C＝S，B正確；C.S2-的核外電子數(shù)是18，結構示意圖：，C正確；D.8個中子的碳原子的核素符號可表示為，D正確。答案選A。9、D【解題分析】

利用速率之比等于化學計量數(shù)之比轉化為用同一物質表示的速率，然后再進行比較?！绢}目詳解】不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質的速率與其化學計量數(shù)比值越大，表示的反應速率越快。A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ)；B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(C)=5.3mol／(L·ｓ)；C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(A)=5.0mol／(L·ｓ)；D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝5v(B)＝6.0mol／(L·ｓ)；反應速率最快的是6.0mol／(L·ｓ)。答案選D?！绢}目點撥】本題考查反應速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學計量數(shù)之比轉化為用同一物質表示的速率；2、比值法，即由某物質表示的速率與該物質的化學計量數(shù)之比，比值越大，速率越快。10、A【解題分析】

①升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，①正確；②改用10mL3mol/L鹽酸，濃度增大，反應速率增大，②正確；③改用30mL1mol/L醋酸，醋酸是弱酸不能完全電離，因濃度不變，醋酸中氫離子濃度小，所以反應速率減慢，③錯誤；④用等量鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應速率增大，④正確；⑤硝酸與鋅粒反應不生成氫氣，⑤錯誤。綜上所述，能使化學反應速率加快的是①②④，答案選A。11、B【解題分析】分析：A、O2、O3互為同素異形體；B、H和D是H的兩個同位素；C、Mg最外層電子為2，Mg2＋最外層為8個電子；D、H2O2，具有強氧化性，D2O相當于水，不具有強氧化性。詳解：A、O2、O3互為同素異形體，結構不同，結構決定化學性質，因此兩者的化學性質不同，故A錯誤；B、H和D是H的兩個同位素，核外電子排布相同，即化學性質相同，故B正確；C、Mg最外層電子為2，能與鹽酸等多種物質發(fā)生反應，Mg2＋最外層為8個電子，達到穩(wěn)定結構，因此兩者化學性質不同，故C錯誤；D、H2O2，具有強氧化性，D2O相當于水，不具有強氧化性，因此兩者的化學性質幾乎不同，故D錯誤。故答案選B。點睛：同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同核素，化學性質與核外電子有關，因為同位素質子數(shù)相同，且核外電子排布相同，因此同位素的化學性質幾乎相同，而物理性質可能不同；同素異形體是同種元素不同結構的單質，同素異形體的結構不同，結構決定化學性質，因此同素異形體的化學性質是不同的。12、C【解題分析】

A、過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B.金屬鈉久置空氣中最終轉變?yōu)镹a2CO3，故B錯誤；C.鈉的還原性強，鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來，故C正確；D.過氧化鈉中的氧元素化合價為-1，氧元素化合價既可以升高又可以降低，所以過氧化鈉既具有氧化性又有還原性，故D錯誤。13、A【解題分析】

A．煤在隔絕空氣加強熱條件下發(fā)生反應分解生成焦炭、粗苯等，有新物質生成屬于化學變化，A正確；B．石油的分餾是利用物質沸點不同將石油分成不同沸點范圍段的產物，沒有新物質生成，屬于物理變化，B錯誤；C．蒸餾是利用物質沸點不同分離物質的過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，C錯誤；D．萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的方法，沒有新物質生成，屬于物理變化，D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】本題考查了物理變化的判斷，明確物理變化與化學變化的區(qū)別是解題關鍵，物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成，常表現(xiàn)為生成氣體，顏色改變，生成沉淀等，而且伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等，注意蒸餾、萃取、分餾的操作原理。14、C【解題分析】

設Al均為2mol，則A．由2Al～3H2SO4可知，生成氫氣，消耗3molH2SO4；B．由2Al～6HCl可知，生成氫氣，消耗6molHCl；C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氫氣，消耗1molBa(OH)2；D．由2Al～2NaOH可知，生成氫氣，消耗2molNaOH；所以消耗溶質的物質的量最少的是氫氧化鋇溶液。答案選C。15、C【解題分析】分析：酸雨是指pH＜5.6的雨水；二氧化碳的大量排放是將導致溫室效應的主要原因；在煤中加入石灰石可以減少二氧化硫氣體的排放；磷元素會造成水體富營養(yǎng)化，藻類瘋長導致水體污染。詳解：①pH小于5.6的降水才屬于酸雨，①錯誤；②二氧化碳是一種溫室氣體，大量排放CO2，將導致溫室效應加劇，②正確；③煤燃燒時應加入適量的石灰石，可減少廢氣中的二氧化硫。因為煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應生成亞硫酸鈣或硫酸鈣等物質，③正確；④磷元素是植物的營養(yǎng)元素，濃度大會造成浮游植物的瘋長，導致水體缺氧，動植物大量死亡，④錯誤。答案選C。16、A【解題分析】A．將易腐敗的食物儲存在冰箱里，溫度降低，反應速率減小，故A正確；B．固體的表面積增大，反應速率增大，故B錯誤；C．加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應速率增大，故C錯誤；D．鹽酸濃度越大，反應速率越大，故D錯誤．故選A．點睛：本題考查反應速率的影響，為高頻考點，側重于基本理論的理解和應用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．解題關鍵：減慢反應速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等。17、D【解題分析】

A．NaOH溶液只能與乙酸發(fā)生反應，但是無明顯現(xiàn)象，與另外兩種物質不反應，因此不能鑒別，A錯誤；B．Na2CO3溶液與乙酸發(fā)生反應產生CO2氣體，與另外兩種物質不能發(fā)生反應，不能鑒別，B錯誤；C．碘水與淀粉溶液混合會變?yōu)樗{色溶液，與另外兩種物質不能發(fā)生，無現(xiàn)象，因此不能鑒別物質，C錯誤；D．新制氫氧化銅與乙酸混合，發(fā)生反應，變?yōu)樗{色溶液，將另外兩個加熱煮沸，產生磚紅色沉淀的是葡萄糖，無明顯現(xiàn)象的是淀粉溶液。三種溶液現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，D正確。答案選D。18、A【解題分析】鈉的密度是0.97g/cm3，水的密度是1g/cm3，比水的密度小，故A錯誤；Na是銀白色金屬，故B正確；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；鈉的熔點是97.81℃，熔點較低，故D正確；19、B【解題分析】

A.C與少量O2反應產生CO，CO與O2反應產生CO2，且C與CO2能發(fā)生反應產生CO，A正確；B.Fe與Cl2反應產生FeCl3，F(xiàn)eCl3不能再與Cl2發(fā)生反應，B錯誤；C.SO2與少量NaOH溶液反應產生NaHSO3,NaHSO3與過量NaOH反應產生Na2SO3，Na2SO3與SO2、H2O反應產生NaHSO3，C正確；D.A1Cl3與少量NaOH溶液反應產生Al(OH)3沉淀，氫氧化鋁和NaOH溶液會發(fā)生反應產生NaAlO2，AlCl3與NaAlO2溶液反應會產生Al(OH)3沉淀，D正確；故合理選項是B。20、C【解題分析】

A、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性就越強，金屬性K>Na>Li，堿性：KOH>NaOH>LiOH，故A說法正確；B、同主族從上到下原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：Na>S>O，故B說法正確；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性增強，非金屬性：Cl>Br>I，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故C說法錯誤；D、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強，非金屬性F>Cl>S，即穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，故D說法正確；答案選C?！绢}目點撥】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減?。蝗措娮訑?shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大。21、C【解題分析】

陶瓷餐具成分為硅酸鹽，石英、光導纖維的成分主要是SiO2，計算機芯片需要用到半導體芯片，由高純硅組成，答案為C。22、B【解題分析】

A．蔗糖和麥芽糖均能水解生成2個單糖分子，為雙糖，故A正確；B．絕大多數(shù)酶是蛋白質，少數(shù)具有生物催化功能的酶不是蛋白質，故B錯誤；C．植物油為液態(tài)油脂，分子的烴基中含不飽和碳碳雙鍵，這種脂肪酸酯，能夠發(fā)生加成反應，使Br2/CCl4褪色，故C正確；D．淀粉和纖維素為多糖，一定條件下水解的最終產物均為葡萄糖，故D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解題分析】

（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成某復雜化合物，由于W、X是金屬元素，說明他們的最高價氧化物對應水化物的反應是氫氧化物之間的反應，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫，反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.24、（1）Cl2；SO2；FeCl3；(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。【解題分析】試題分析：（1）A和硝酸酸化的硝酸應發(fā)生生成白色沉淀，說明A中含有Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應生成白色沉淀，B中含有SO42－，X、Y均為刺激性氣味的氣體，因此推出X和Y為Cl2、SO2，X和Fe發(fā)生反應，因此X為Cl2，Y為SO2，即C為FeCl3；（2）反應①利用氯氣的氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Cl－，因此離子反應方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，反應②利用Fe3＋的強氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Fe2＋，即反應②的離子反應方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋?？键c：考查元素及其化合物的性質等知識。25、NaCl加入NaOH溶液時加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液84.25%【解題分析】

堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]微溶于水，由流程可知，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并調節(jié)溶液的pH，反應得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]沉淀和NaCl，過濾得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]固體，濾液中成分是NaCl，然后將沉淀洗滌、干燥得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]?！绢}目詳解】（1）由流程可知，濾液中的主要物質是NaCl，則濾液中可回收的主要物質是NaCl，故答案為：NaCl；（2）為防止調pH時若條件控制不當，溶液中鎂離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，使所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質，實驗中加入NaOH溶液時，應加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液，故答案為：加入NaOH溶液時加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液；（3）由題給方程式可得如下關系：Mg2ClO(OH)3·H2O—ClO－—I2—2S2O32-，反應消耗Na2S2O3的物質的量為0.1000mol·L-1×0.02000L=0.002000mol，由關系式可知Mg2ClO(OH)3·H2O的物質的量為×0.002000mol=0.001000mol，則堿式次氯酸鎂的質量分數(shù)為×100%=84.25%，故答案為：84.25%?！绢}目點撥】由于溶液中鎂離子能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，為防止生成氫氧化鎂沉淀，實驗中加入NaOH溶液時，應加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液是解答關鍵。26、除去溶于溴苯中的溴除去HBr氣體中混有的溴蒸氣D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀取代反應【解題分析】

裝置A中液溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成溴苯，揮發(fā)出的溴利用苯吸收除去，產生的溴化氫通入到紫色石蕊試液中變紅色，通入硝酸銀溶液中產生淡黃色沉淀，最后利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止環(huán)境污染，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應，其中鐵和溴反應生成溴化鐵作催化劑，在催化劑作用下苯和液溴發(fā)生取代反應，則A中所發(fā)生反應的化學方程式為；（2）由于反應生成的溴苯中含有未反應的液溴，則B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴；（3）由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，則試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣；（4）溴化氫溶于水顯酸性，且能與硝酸銀溶液反應，則反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應為取代反應。27、Cl2+2Br－==

Br2+2Cl－下層呈紫色比較氯、溴、碘單質氧化性強弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱）電子層數(shù)增多，原子半徑增大【解題分析】（1）新制氯水與NaBr溶液反應生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下層呈橙色，反應離子方程式為：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；溴水與KI溶液反應生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下層（CCl4層）呈紫色。（2）由①和②實驗可得，該實驗的目的是比較氯、溴、碘單質氧化性強弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱）。（3）氯、溴、碘屬于同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱，故單質氧化性逐漸減弱。28、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H