2024屆黑龍江省大興安嶺漠河縣第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆黑龍江省大興安嶺漠河縣第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、實驗室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng):負極:Pb+SO42-=PbSO4+2e-,正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,今若制得0.05molCl2,這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是()A.0.025mol B.0.050mol C.0.10mol D.0.20mol2、為加快化學(xué)反應(yīng)速率采取的措施是A.食物放在冰箱中B.在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑C.燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊D.橡膠制品中添加抑制劑3、一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是()A.在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液B.加入NaOH的水溶液,加熱后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液C.加蒸餾水,充分攪拌后,加入AgNO3溶液D.加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液4、由葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)和甲醛(HCHO)組成的混合物240g,在一定條件下完全燃燒,生成H2O的質(zhì)量是A.36gB.48gC.72gD.144g5、人體所需的十多種微量元素中,有一種被稱為“生命元素”的X元素,對于延長人類壽命起著重要的作用。已知X元素的原子有四個電子層,其最高價氧化物的分子式為XO3,則X元素的名稱為A.鐵B.硫C.硒D.硅6、下列各組微粒半徑大小的比較中,錯誤的是()A.K>Na>Li B.Mg2+>Na+>F﹣C.Na+>Mg2+>Al3+ D.Cl﹣>F﹣>F7、下列說法正確的是()A.鋁合金的熔點比純鋁高B.銅具有良好的導(dǎo)電性,常用來制作印刷電路板C.鎂在空氣中或純凈的氧氣中燃燒,產(chǎn)物一定只有MgOD.鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒,產(chǎn)物一定是

Na2O28、NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O.下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是()A.NH4Cl中的N元素被還原B.生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molC.NaNO2是氧化劑D.N2既是氧化劑又是還原劑9、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構(gòu))()A.6種 B.7種 C.8種 D.9種10、下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是A.元素周期表中一共有18個縱行B.除零族元素外,非金屬元素全都是主族元素C.同周期IIA族與IIIA族元素的原子序數(shù)之差不可能為25D.同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為3211、雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是()A.O2和O3互為同位素B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C.在相同的溫度與壓強下,等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.0.2molCu與足量稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.等質(zhì)量(17g)的-OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9NAC.標準狀況下,44.8L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為6NAD.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子13、對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是A.NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)B.達到化學(xué)平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)C.達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大D.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)14、乙醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯,反應(yīng)溫度為115~125℃,反應(yīng)裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A.不能用水浴加熱B.長玻璃管起冷凝回流作用C.提純乙酸乙酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D.加入過量乙酸可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率15、硅被譽為無機非金屬材料的主角,下列物品用到硅單質(zhì)的是A.陶瓷餐具B.計算機芯片C.石英鐘表D.光導(dǎo)纖維16、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是選項實驗結(jié)論A苯中加溴水震蕩,溴水層褪色苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng),生成無色溴苯B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A.A B.B C.C D.D17、下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)同時又是氧化還原反應(yīng)的是)A.灼熱的炭與CO2反應(yīng) B.鋁與稀鹽酸C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D.Na2O2與H2O的反應(yīng)18、實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.用鋅粉代替鋅粒 B.改用3mol/L硫酸溶液C.改用熱的2mol/L硫酸溶液 D.向該硫酸溶液中加入等體積的水19、在3個2L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是容器編號起始反應(yīng)物達到平衡的時間(min)平衡時N2的濃度(mol/L)平衡時氣體密度甲3molH2、2molN2t1c1ρ1乙6molH2、4molN251.5ρ2丙2molNH38c3ρ3A.2ρ1=ρ2>ρ3B.容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.05mol/(L·min)C.c1<c3D.2c1<1.520、向盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液后,溶液呈:()A.血紅色 B.黃色 C.無色 D.淺綠色21、已知A(g)+C(g)=D(g)ΔH=-Q1kJ/mol,B(g)+C(g)=E(g)ΔH=-Q2kJ/mol,Q1、Q2均大于0,且Q1>Q2。若A、B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng),放熱為Q3kJ。則原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為()A.B.C.D.22、下列有機物中,含有碳碳雙鍵的是A.乙酸B.苯C.乙醇D.乙烯二、非選擇題(共84分)23、(14分)位于短周期的四種主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題:(1)B元素的名稱為_______,E的元素符號為_______。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式______,______,_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。(4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應(yīng)的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中的化學(xué)鍵為_______。24、(12分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4。(1)寫出下列元素符號:B________,D________。(2)A與D兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:________。(3)A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1:1的化合物,寫出其電子式為________。(4)元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________。25、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗,研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等,鐵塊的形狀一樣,鹽酸均過量),甲同學(xué)設(shè)計實驗如下表:實驗編號鹽酸濃度(mol·L-1)鐵的狀態(tài)溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請回答:(1)若四組實驗均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標準狀況下)氫氣為標準,則上述實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是________。(2)實驗________和______是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響(填實驗編號,下同);實驗______和______是研究溫度對該反應(yīng)速率的影響。(3)測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖,則曲線c、d分別對應(yīng)的實驗組別可能是_______、______。(4)乙同學(xué)設(shè)計了下列一組實驗:所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同,所用酸的體積相同,其濃度如下,你認為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L-1硫酸B5.0mol·L-1硝酸C3.0mol·L-1鹽酸D2.0mol·L-1硫酸26、(10分)下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實驗室模擬流程。試回答下列問題:(1)實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1,還缺少的玻璃儀器有_______,該儀器的作用為_______;操作2的名稱為__________;若要完成操作3,還缺少的玻璃儀器有__________。(2)實驗室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為_____________________。(3)棄液B中滴入淀粉液,溶液呈藍色,但通入二氧化硫后藍色褪去,寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。27、(12分)一氯化碘(沸點97.4℃),是一種紅棕色易揮發(fā)的液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘。回答下列問題:(1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下:(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))①各裝置連接順序為A→___________;A

裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是:___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學(xué)采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸,控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)設(shè)計簡單實驗證明:①ICl的氧化性比I2強:________________________________________________。②ICl與乙烯能發(fā)生反應(yīng):_______________________________________________。28、(14分)乙醇是重要的有機化工原料,也是優(yōu)質(zhì)的燃料,工業(yè)上可由乙烯水合法或發(fā)酵法生產(chǎn)?;卮鹣铝袉栴}:(1)乙烯水合法可分為兩步第一步:反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙醋);第二步:硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于反應(yīng)____________________(填反應(yīng)類型)。②第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。③上述整個過程中濃硫酸的作用是___________________________________。(2)發(fā)酵法制乙醇,植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈—水解→C6H12O6—酒化酶→2CH3CH2OH+2CO2↑纖維素的化學(xué)式為_______________,現(xiàn)要制取4.6噸乙醇,至少需要植物秸稈________噸。(3)乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源,來源于_______________(填“乙烯水合法”或“發(fā)酵法”)。(4)以乙醇為原料可制備某種高分子涂料,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:①有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_____________________________。29、(10分)在T℃時,將0.6molX和0.4molY置于容積為2L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)2Z(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若保持溫度不變,某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示:(1)8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為____________。(2)X的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a∶b=____________。(4)下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是____________。A.恒壓時充入HeB.恒容時充入HeC.恒容時充入XD.及時分離出ZE.升高溫度F.選擇高效的催化劑(5)仍在T℃時,將0.6molX和0.4molY置于一容積可變的密閉容器中。下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______。a.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2b.3v正(X)=v逆(Y)c.混合氣體的密度保持不變d.容器中氣休的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解題分析】

設(shè)生成0.050mol氯氣需轉(zhuǎn)移的電子為xmol,根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑可知x=0.01,設(shè)消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol,放電時,鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,消耗2mol硫酸轉(zhuǎn)移2mol電子,則y=0.1,即消耗硫酸0.1mol。故選C。2、C【解題分析】A項,食物放在冰箱中,溫度降低,活化分子的百分數(shù)減小,反應(yīng)速率減小,A錯誤;B項,在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑,消耗氧氣,降低了氧氣濃度,減慢了月餅被氧化的速率,B錯誤;C項,增大了固體反應(yīng)物的表面積,接觸面積增大,反應(yīng)速率加快,C正確;D項,橡膠制品中添加抑制劑,減慢了了橡膠老化速率,D錯誤。點睛:本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率外因,掌握常見影響反應(yīng)速率的外因是解題關(guān)鍵,例如反應(yīng)物的接觸面、反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度、催化劑等都能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率。3、B【解題分析】鹵代烴不能電離出鹵素離子,鹵代烴中直接加入AgNO3溶液不反應(yīng),故A錯誤;加入NaOH的水溶液,加熱后發(fā)生水解反應(yīng),在加入稀硝酸中和剩余氫氧化鈉,然后加入AgNO3溶液生成鹵化銀,故B正確;鹵代烴不能電離出鹵素離子,故C錯誤;加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液,氫氧化鈉與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀,故D錯誤。點睛:鑒定鹵代烴中鹵元素,加入NaOH的水溶液加熱后,需要加入硝酸中和剩余氫氧化鈉,否則能生成氫氧化銀。4、D【解題分析】

因葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)和甲醛(HCHO)的最簡式相同,故可知240g該混合物中氫原子的物質(zhì)的量為240g30g/mol×2=16mol,則生成水的質(zhì)量為162×18g=144g,故D【題目點撥】對最簡式相同的有機化合物,在等質(zhì)量的情況下,完全燃燒時的耗氧量、生成二氧化碳的量、生成水的量等都是相同的,因為所含的各元素的原子個數(shù)是相同的。5、C【解題分析】分析:由X的最高價氧化物的分子式確定X的最高價為+6價,X原子的最外層有6個電子,X原子有四個電子層,X為硒元素。詳解:X的最高價氧化物的分子式為XO3,根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0,X的最高正化合價為+6價,元素的最高正化合價=該元素原子的最外層電子,X原子的最外層有6個電子,X原子有四個電子層,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律,X原子的K、L、M、N層分別排有2、8、18、6個電子,X原子核外有2+8+18+6=34個電子,X為硒元素,答案選C。6、B【解題分析】分析:A.同主族自上而下原子半徑增大;B.核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越??;C.核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小;D.最外層電子數(shù)相同,電子層越多離子半徑越大,陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑。詳解:A.同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑K>Na>Li,A正確;B.核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑F->Na+>Mg2+,B錯誤;C.核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑Na+>Mg2+>Al3+,C正確;D.最外層電子數(shù)相同,電子層越多離子半徑越大,陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑,故半徑Cl->F->F,D正確;答案選B。7、B【解題分析】分析:A.合金熔點低、硬度大;B.銅具有良好的導(dǎo)電性;C.鎂能在氮氣、二氧化碳中燃燒;D.鈉在空氣中長久放置轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。詳解:A.鋁合金的熔點比純鋁的低,A錯誤;B.銅具有良好的導(dǎo)電性,因此可用來制作印刷電路板,B正確。C.鎂能在氮氣、二氧化碳中燃燒,分別是生成氮化鎂、氧化鎂和碳,因此鎂在空氣中燃燒,產(chǎn)物不一定只有MgO,C錯誤;D.鈉在敞口容器中長期存放首先轉(zhuǎn)化為氧化鈉,然后吸水轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉,最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,D錯誤。答案選B。8、C【解題分析】

A、NH4Cl中的N元素化合價升高,被氧化,故A錯誤;B、NH4Cl中的N失3個電子,或NaNO2中N得3個電子,生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol,故B錯誤;C、NaNO2中N得3個電子,NaNO2是氧化劑,故C正確;D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故D錯誤。答案選C。9、C【解題分析】與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,說明該化合物一定含有—OH,所以此有機物的結(jié)構(gòu)符合C5H11—OH,首先寫出C5H11—碳鏈異構(gòu)有3種:①C—C—C—C—C、②、③,再分別加上—OH。①式有3種結(jié)構(gòu),②式有4種結(jié)構(gòu),③式有1種結(jié)構(gòu),共8種。10、C【解題分析】分析:A.元素周期表有18個縱行;

B.除0族元素外,非金屬元素都位于主族,副族和第VIII族元素都是金屬元素;

C.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素,在短周期相鄰,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在錒系、鑭系元素;

D.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等。詳解:A.元素周期表有18個縱行,包括7個主族、7個副族、1個0族、1個第VIII族,第VIII族包含3個縱行,故A正確;

B.除0族元素外,非金屬元素都位于主族,所以非金屬元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金屬元素,所以B選項是正確的;

C.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在錒系、鑭系元素,則原子序數(shù)之差可能為25,所以C選項是錯誤的;

D.同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等,所以可能為32,所以D選項是正確的;

所以答案選C。11、C【解題分析】

A.O2和O3是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì),它們互為同素異形體,A錯誤;B.O2和O3互為同素異形體,轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,B錯誤;C.根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同的溫度與壓強下,等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù),C正確;D.等物質(zhì)的量的O2和O3含有質(zhì)子數(shù)之比為2:3,D錯誤;答案選C。12、B【解題分析】

A.0.2molCu與足量稀硝酸反應(yīng),銅化合價從零上升為+2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA,A項錯誤;B.等質(zhì)量(17g)的-OH和OHˉ的物質(zhì)的量為1mol,且每個-OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9,則等質(zhì)量(17g)的-OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9NA,B項正確;C.標準狀況下,苯不是氣態(tài),且分子內(nèi)不含碳碳雙鍵,C項錯誤;D.鐵片投入足量濃H2SO4,發(fā)生鈍化反應(yīng),表面迅速形成致密氧化膜阻止進一步反應(yīng),不能確定生成的二氧化硫的量,D項錯誤;答案選B?!绢}目點撥】-OH和OHˉ所含質(zhì)子數(shù)相同均為9,電子數(shù)不同,分別是9(-OH為中性基團不帶電,質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù))和10,鐵和鋁在常溫或者冷的環(huán)境,與鐵片投入足量濃H2SO4和濃HNO3會發(fā)生鈍化反應(yīng)。13、B【解題分析】

A、速率之比和系數(shù)成正比,因此3v正(NH3)=2v逆(H2O),A錯誤;B、達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,因此4v正(O2)=5v逆(NO),B正確;C、達到化學(xué)平衡時增加容器體積,各組分濃度都減小,因此正逆反應(yīng)速率都減小,但逆反應(yīng)速率減小程度更大,平衡正向移動,C錯誤;D、單位時間內(nèi)消耗xmolNH3與生成xmolNO都表示正反應(yīng)速率,整個反應(yīng)過程中二者都相等,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),D錯誤;正確選項B。14、C【解題分析】

A項、實驗室制取乙酸乙酯,反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115~125℃,而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng),不能用水浴加熱,故A正確;B項、實驗室制取乙酸乙酯時,反應(yīng)物乙酸和乙醇易揮發(fā),可在反應(yīng)裝置中安裝長玻璃管或冷凝回管起冷凝回流作用,防止反應(yīng)物損耗,提高原料的利用率,故B正確;C項、在強堿性條件下酯易水解,純乙酸乙酯不能用NaOH溶液洗滌,可用飽和Na2CO3溶液洗滌,故C錯誤;D項、從化學(xué)平衡移動原理可知,增大反應(yīng)物乙酸的量,平衡正反應(yīng)方向移動,可提高另一種反應(yīng)物乙醇的轉(zhuǎn)化率,故D正確;故選C。15、B【解題分析】試題分析:陶瓷餐具材料是硅酸鹽,故A錯誤;計算機芯片材料是晶體硅,故B正確;石英鐘表材料是二氧化硅,故C錯誤;光導(dǎo)纖維材料是二氧化硅,故D錯誤??键c:本題考查硅及其化合物。16、C【解題分析】A、苯中加溴水震蕩,靜置后溶液分層,下層為水層,無顏色,上層為苯層,紅棕色。因為溴單質(zhì)在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,并且苯與水不互溶,因此發(fā)生了萃取。錯誤;B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,只有羥基可與鈉反應(yīng),且-OH中H的活性比水弱,錯誤;C、用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除,說明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng),從強酸制備弱酸的角度判斷,乙酸的酸性大于碳酸,錯誤;D、甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫,使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫,一氯甲烷為非電解質(zhì),不能電離,錯誤。故選C。17、A【解題分析】分析:A項,C+CO22CO碳元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化,是氧化還原反應(yīng),且是吸熱反應(yīng);B項,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化,是氧化還原反應(yīng),同時是放熱反應(yīng);C項,Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價變化,不是氧化還原反應(yīng);D項,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化,是氧化還原反應(yīng),也是放熱反應(yīng)。以此解答。詳解:A項,C+CO22CO碳元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化,是氧化還原反應(yīng),且是吸熱反應(yīng),故A項正確;B項,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化,是氧化還原反應(yīng),同時是放熱反應(yīng),故B項錯誤;C項,Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價變化,不是氧化還原反應(yīng),故C項錯誤;D項,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化,是氧化還原反應(yīng),也是放熱反應(yīng),故D項錯誤。綜上所述,本題正確答案為A。點睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)的基本類型。常見的放熱反應(yīng)有:酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、物質(zhì)燃燒的反應(yīng);常見的吸熱反應(yīng)有:大多數(shù)的分解反應(yīng),C、CO、H2還原金屬氧化物,Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)反應(yīng),大多數(shù)鹽的水解反應(yīng)等。18、D【解題分析】

通過升高溫度、增大反應(yīng)物濃度、增大反應(yīng)物接觸面積等均可增大反應(yīng)速率。向該硫酸溶液中加入等體積的水,氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小。答案選D。19、A【解題分析】A、反應(yīng)前后都是氣體,容器的容積都是2L,乙中混合氣體的質(zhì)量為甲的2倍,根據(jù)ρ=m/V可知:2ρ1=ρ2,丙中2mol氨氣相當于是3mol氫氣和1mol氮氣,氣體質(zhì)量小于甲,所以密度ρ2>ρ3,A正確;B、氮氣的反應(yīng)速率=(2mol/L?1.5mol/L)÷5min=0.1mol/(L·min),同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比,所以氫氣反應(yīng)速率=0.3mol/(L·min),B錯誤;C、甲相當于是在丙的基礎(chǔ)上再增加1mol氮氣,平衡向正反應(yīng)方向進行,氨氣的濃度增大,則c1>c3,C錯誤;D、恒溫、恒容條件下,假設(shè)乙容器的容積為4L,則達到平衡時甲乙為等效平衡,各組分的含量、濃度相等,此時氮氣的濃度為c1,然后將容器的容積縮小到2L,若平衡不移動,2c1=1.5mol/L,由于壓強增大,平衡向著正向移動,氨氣的濃度增大,所以2c1>1.5mol/L,D錯誤;答案選A。點睛:本題以化學(xué)平衡移動原理為載體考查平衡狀態(tài)判斷、等效平衡、化學(xué)平衡計算等知識點,側(cè)重考查基本理論,難點構(gòu)建等效平衡,然后利用外界條件對平衡的影響分析解答。20、A【解題分析】

Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+會與滴入的KSCN溶液中的SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),生成血紅色的硫氰化鐵絡(luò)合物,故A正確?!绢}目點撥】檢驗鐵離子用KSCN溶液,若溶液變血紅色,證明含有鐵離子。21、A【解題分析】

設(shè)A的物質(zhì)的量為xmol,則B的物質(zhì)的量為1mol-xmol,A反應(yīng)放出的熱量為xQ1,B反應(yīng)放出的熱量為(1-x)Q2,xQ1+(1-x)Q2=Q3,解得x=(Q3-Q2)/(Q1-Q2),B的物質(zhì)的量為(Q1-Q3)/(Q1-Q2),A與B物質(zhì)的量之比為(Q3-Q2)/(Q1-Q3)。答案選A。22、D【解題分析】分析:根據(jù)有機物的組成結(jié)構(gòu)特點解答。詳解:A.乙酸含有羧基,結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,含有碳氧雙鍵,A錯誤;B.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵,B錯誤;C.乙醇含有羥基,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,不存在雙鍵,C錯誤;D.乙烯屬于烯烴,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,含有碳碳雙鍵,D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、氧元素AlO3SO2H2O2(或Na2O2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價鍵【解題分析】

短周期的四種元素A、B、C、D,它們的原子序數(shù)依次增大,A在周期表中原子半徑最小,則A為氫元素;A、C位于同一主族,則C為鈉元素,B、D的最外層電子數(shù)相等,為同主族元素,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍,則B為氧元素,D為硫元素,E是自然界中含量最高的金屬,E為鋁元素,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析,A為氫元素,B為氧元素,C為鈉元素,D為硫元素,E為鋁元素。(1)B為氧元素;E是自然界中含量最高的金屬,為鋁元素,化學(xué)符號為:Al,故答案為:氧元素;Al;(2)在H、O、Na、S四種元素中,能形成漂白作用的物質(zhì)有:SO2、H2O2、Na2O2、O3等,故答案為:SO2;O3;H2O2(或Na2O2);(3)C與D形成的化合物為Na2S,形成過程為它的電子式為,故答案為:;(4)E的最高價氧化物為氧化鋁,具有兩性,能夠與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水,離子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;(5)B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2,由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成,鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵,過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價鍵,故答案為:離子鍵和非極性共價鍵?!绢}目點撥】本題的易錯點為(2),要注意具有漂白作用的物質(zhì)主要包括:強氧化劑氧化漂白,二氧化硫化合漂白,活性炭吸附漂白。24、AlClSiO2+2OH—=SiO32—+H2O【解題分析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A、B、D三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,應(yīng)是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應(yīng),則A為Na、B為Al,三種原子最外層共有11個電子,則D的最外層電子數(shù)=11-1-3=7,則D為Cl元素;C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,則C元素原子有3個電子層,最外層電子數(shù)為4,則C為Si元素,以此解答該題?!绢}目詳解】由上述分析可知,A為Na、B為Al、C為Si、D為Cl;(1)B、D的元素符號分別為Al、Cl;(2)A與D兩元素可形成NaCl,為離子化合物,用電子式表示其形成過程為;(3)A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1:1的化合物為過氧化鈉,其電子式為;(4)元素C的最高價氧化物為二氧化硅,元素A的最高價氧化物的水化物為NaOH,二者反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。25、收集500mL氫氣所需的時間121413D【解題分析】

該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗,研究影響反應(yīng)速率的因素,由表格數(shù)據(jù)可知,實驗1和2鐵的狀態(tài)不同,目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響;實驗1和3鹽酸的濃度不同,目的是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響;實驗1和4反應(yīng)溫度不同,目的是研究反應(yīng)溫度對該反應(yīng)速率的影響?!绢}目詳解】(1)該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗,研究影響反應(yīng)速率的因素,要比較反應(yīng)速率的快慢,還需要測定收集到標準狀況下500mL氫氣所需的時間,故答案為:收集500mL氫氣所需的時間;(2)由表格數(shù)據(jù)可知,實驗1和2鐵的狀態(tài)不同,目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響;實驗1和4反應(yīng)溫度不同,目的是研究反應(yīng)溫度對該反應(yīng)速率的影響,故答案為:1;2;1;4;(3)由圖可知,曲線c、d的反應(yīng)速率較慢,固體表面積越大,反應(yīng)速率越快,則1和2相比,1的反應(yīng)速率較慢;酸的濃度越大,反應(yīng)速率越快,則1和3相比,3的反應(yīng)速率較慢;溫度越高,反應(yīng)速率越快,則1和4相比,1的反應(yīng)速率較慢,所以曲線c、d分別對應(yīng)的實驗組別可能是1和3,故答案為:1;3;(4)鐵在18.4mol·L-1硫酸中鈍化,無氫氣生成;鐵與5.0mol·L-1硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,無氫氣生成;鐵與3.0mol·L-1鹽酸和2.0mol·L-1硫酸反應(yīng)生成氫氣,3.0mol·L-1鹽酸中氫離子濃度為3.0mol·L-1,2.0mol·L-1硫酸中氫離子濃度為4.0mol·L-1,氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越快,則產(chǎn)生氫氣速率最快的是2.0mol·L-1硫酸,故答案為:D?!绢}目點撥】探究實驗設(shè)計的關(guān)鍵是變量唯一化,分析表格數(shù)據(jù)時,注意分析各實驗的數(shù)據(jù),找出不同數(shù)據(jù)是分析的關(guān)鍵,也是突破口。26、玻璃棒引流萃?。ǚ忠海囟扔?、冷凝管MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

(1)由流程可知,將海帶燒成灰,向灰中加水攪拌,操作1為分離固體和液體,即為過濾操作,過濾操作用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗,完成操作1,還缺少的玻璃儀器有玻璃棒,其作用為引流;溶液A中含碘離子,加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,操作2為萃取,溶液B為含碘的有機溶液,則操作3為蒸餾得到碘單質(zhì),蒸餾操作用到的儀器有,酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計,完成操作3,還缺少的玻璃儀器有溫度計、冷凝管。(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)在棄液中滴入淀粉溶液,溶液呈藍色,說明在棄液中含有碘,該溶液中通入二氧化硫,發(fā)現(xiàn)藍色褪去,發(fā)生的反應(yīng)為。27、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣,試紙變藍在ICl的乙醇溶液中通入乙烯,溶液褪色【解題分析】分析:用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣,制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣,先用飽和食鹽水(C)除HCl氣體,再用濃硫酸(E)干燥,將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng),制備ICl,而ICl揮發(fā),所以B應(yīng)放在冷水中,最后用氫氧化鈉(D)處理未反應(yīng)完的氯氣,結(jié)合問題分析解答。詳解:(1)①用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣,制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣,因此需要先用飽和食鹽水(C)除HCl氣體,再用濃硫酸(E)干燥氯氣,將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng),制備ICl。由于ICl易揮發(fā),所以B應(yīng)放在冷水中。又因為氯氣有毒,需要尾氣處理,所以最后用氫氧化鈉(D)處理未反應(yīng)完的氯氣,因此裝置順序為:A→C→E→B→D。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;②ICl揮發(fā),所以B應(yīng)放在冷水中,防止ICl揮發(fā);氯氣有毒,用氫氧化鈉(D)處理未反應(yīng)完的氯氣,防止污染空氣;(2)粗碘和鹽酸,控制溫度約50℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘,碘元素總共升2價,氯元素總共降6價,化合價升降應(yīng)相等,則碘單質(zhì)應(yīng)配3,再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O;(3)①根據(jù)氧化性強的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì),可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣,試紙變藍即證明ICl的氧化性比I2強;②一氯化碘是一種紅棕色液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸,與乙烯發(fā)生加成反應(yīng),則顏色褪去,即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯,溶液褪色說明ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)。點睛:本題考查了物質(zhì)的制備,涉及氧化還原反應(yīng)、實驗裝置的選擇、實驗過程的控制,物質(zhì)的分離提純等知識點,為高考頻點,注意掌握物質(zhì)性質(zhì)靈活運用,善于提取題目的信息。第(3)問是解答的難點和易錯點,注意結(jié)合已學(xué)過的知識(即氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用)和題目中隱含的信息進行知識的遷移靈活應(yīng)用。28、加成CH3CH2OSO3H+H2OCH3CH2OH+H2SO4催化劑(

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