寧夏長慶高級中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

寧夏長慶高級中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）

第I卷（選擇題共52分）

一、單項選擇題（共26小題，每小題2分，共52分）

1.下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

I）.吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生

【答案】A

【解析】

【詳解】A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)鍵的斷裂和形成，都伴

有能量變化，故A正確；

B.根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)不是吸熱就是放熱，反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量,

故B錯誤；

C.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需在高溫下進(jìn)行，故C錯誤；

I）.氯化鏤與氫氧化鋼晶體為吸熱反應(yīng)，在常溫下可反應(yīng)，故D錯誤；

故答案選A。

2.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬

于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）

①天然氣②煤③石油④太陽能⑤生物質(zhì)能⑥風(fēng)能⑦氫能

A.@@③④B.（4X5）@?C.③⑤⑥⑦D.

③④??⑦

【答案】B

【解析】

【詳解】煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地?zé)?/p>

能、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，滿足未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是④⑤⑥⑦，答案為瓦

3.下列既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）

A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2-8H2。與NH4cl的反應(yīng)

C.灼熱的木炭與二氧化碳的反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鋁片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)前后有元素化合價的變化，因此反應(yīng)

是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)過程中放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B.Ba(0H)2-8H2。與NH4cl反應(yīng)產(chǎn)生BaCk、NH：,?比0,該反應(yīng)中元素化合價不變，因此反

應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，因此屬于吸熱反應(yīng)，B不符合題意：

C.灼熱的木炭與CO,的反應(yīng)產(chǎn)生CO,反應(yīng)前后有元素化合價的變化，因此反應(yīng)是氧化還原反

應(yīng)；反應(yīng)過程中吸收熱量，故反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C符合題意；

D.在甲烷燃燒中，反應(yīng)前后有元素化合價的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)

放出熱量，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為C。

4.下列反應(yīng)中符合圖示能量變化的是()

A.燃燒石灰石制生石灰

B.氯酸鉀分解制氧氣

C.鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)

D.工業(yè)上用乩還原FeO制Fe

【答案】C

【解析】

【分析】

圖示反應(yīng)中反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此表示的反應(yīng)為放熱反

應(yīng)。

【詳解】A.煨燒石灰石制生石灰的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的能量比反應(yīng)物的高，與圖示的

放熱反應(yīng)不符合，A不符合題意；

B.氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的能量比反應(yīng)物的高，與圖示的放熱反應(yīng)不

符合，B不符合題意；

C.鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，與圖象表示的放熱

反應(yīng)符合，C符合題意；

D.工業(yè)上用H2還原FeQ制Fe的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的能量比反應(yīng)物的高，與圖象表示

的放熱反應(yīng)不符合，D不符合題意；

故合理選項是C。

5.以下幾個熱化學(xué)方程式，能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是

1

A.C(s)+1/202(g)=C0(g)△H=+110.5kJ-mor

1

B.C(s)+02(g)=C02(g)AH=-393.5kJ?mol'

1

C.2H2(g)+02(g)=2叢0(1)AH=-571.6kJ-mol-

1

D.H2(g)+l/202(g)=H,0(g)AH=-241.8kJ?mol-

【答案】B

【解析】

【分析】

燃燒熱是指Imol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，

A.碳的燃燒為放熱反應(yīng)，焙變應(yīng)該小于0:

B.根據(jù)燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的書寫原則分析；

C.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，氫氣的化學(xué)計量數(shù)必須為1；

D.氫氣的燃燒熱中，生成水的狀態(tài)必須液態(tài)。

【詳解】A.C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO?不是CO,且焙變?yōu)樨?fù)值,所以不符合燃燒熱的概念

要求，故A錯誤；

B.ImolC(s)完全燃燒生成穩(wěn)定的C02,符合燃燒熱的概念要求，該反應(yīng)放出的熱量為燃燒

熱，故B正確；

C.燃燒熱是指Imol純凈物完全燃燒，熱化學(xué)方程式中氫氣的物質(zhì)的量為2mol,不是氫氣的燃

燒熱，故C錯誤；

D.燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成的氧化物必須為穩(wěn)定氧化物，II的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，故D

錯誤;

綜上所述，本題選B。

【點睛】燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒的反應(yīng)熱，完全燃燒是指物質(zhì)中含有的氮元素轉(zhuǎn)化

為氣態(tài)氮?dú)?，氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，碳元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)二氧化碳。

6.在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO?和液態(tài)水時放熱72.65kJ,下列熱化學(xué)

方程式正確的是()

A.CH30H(1)+3/202(g)===C02(g)+2H20(1)△〃=+726.5kj/mol

B.2CH30H(1)+302(g)===2C02(g)+4H20(g)A〃=+1453kj/mol

C.2CH3OH(1)+30.，(g)===2CO2(g)+4H20(g)△//=-1453kj/mol

D.CH30H(1)+3/202(g)===C02(g)+2H20(1)AQ—726.5kj/mol

【答案】D

【解析】

25℃,101kPa,0.1mol甲醇燃燒生成(％和液態(tài)水時放熱72.65kJ,則1mol甲醇燃燒生

成C0,和液態(tài)水時放熱726.5kJ,因此正確的熱化學(xué)方程式為CH3OH(1)+3/2(Ug)===CO2(g)

+2H20(l)A7^-726.5kj/mol,或2cH30H(1)+30?(g)==2C(Ug)+4山0(1)△7/=—1453

kj/mol,所以D正確；這是一個放熱反應(yīng)，A、B中△〃都大于0,都是吸熱反應(yīng)，故A、B錯

誤；C、生成物中的水是氣體，不符合題意，故C錯誤。本題正確答案為D。

7.在298k時有下面兩個反應(yīng)：

①C(s)+；02(g)=C0(g)Z1HF-110.5kJ/mol

②C(s)+Q(g)=C02(g)JH2=-3935kJ/mol

貝iJC(s)+C0z(g)=2C0(g)的』H為

A.+283.5kJ/molB.+172.5kJ/mol

C.-172.5kJ/molD.-504kJ/mol

【答案】B

【解析】

【詳解】根據(jù)蓋斯定律，將①X2-②，整理可得：C(s)+C02(g)=2C0(g)的

JH=-110.5X2-(-393.5)=+172.5kJ/mol,故合理選項是B?

8.對于反應(yīng)4Fe(0H)2(s)+2H20(D+0z(g)=4Fe(0H)3(s)△H=-444.3kJ/moL在常溫常壓

下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是()

A.溫度B.壓強(qiáng)C.熔變D.嫡變

【答案】C

【解析】

【詳解】反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2HzO⑴+02（g）=4Fe（0H）3（s）AH=-444.3kJ/moLAH<0,且

△S<0,而反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明T?△$〈（），熔變對反應(yīng)的方向起決定性作用。

故選C?

9.常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵片同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體

速率最快的是（）

A.150mL2mol,I/'鹽酸B.500mL2moi?「'硫酸

C.50mL3mol?鹽酸D.50mL18.4mol?硫酸

【答案】B

【解析】

【詳解】A、c（lD=2mol/L；

B、c（H'）=4mol/L；

C、c（H）=3mol/L；

D、18.4mol?!/'的硫酸為濃硫酸，常溫下，使鐵發(fā)生鈍化；

B答案中濃度最大，反應(yīng)最快，答案選B。

10.現(xiàn)有反應(yīng)4NH3+502=4N0+6H2。,反應(yīng)速率分別用。（NHD、。（0?）、。（N0）、。（壓0）、表示,

其關(guān)系正確的是（）

A.4。（岫）=5。（0JB.4。（NH：,）=5。（H￡）

C.4。（02）=5。（NO）D.4。（附3）=5。（NO）

【答案】C

【解析】

【詳解】在同一化學(xué)反應(yīng)，同一時間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量

系數(shù)之比，故有：

A.5。（NHJ=4。（Oz）,A錯誤；B.3。（NHj=2。（上0）,B錯誤;

C.4。Q）=5。（NO）,C正確;I）.。（陽）=。（NO）,D錯誤；

故答案為：C?

11.反應(yīng)A+3B^=^2c+2D,在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①。（A）=0.15mol?L':?s'；②。（B）=0.6mol,L1,s'；

③。（C）=0.4mol,L-1?s^1；④。（D）=0.6mol,L_1,s-'?

該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是（)

A.①B.(4)C.①④D.②③

【答案】B

【解析】

【詳解】比較同一反應(yīng)的快慢時，需將用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率通過反應(yīng)速率之比等于化

學(xué)計量系數(shù)之比進(jìn)行換算為同一物質(zhì)相同的單位再進(jìn)行比較，我們將下列物質(zhì)的反應(yīng)速率均

轉(zhuǎn)換為A的反應(yīng)速率,故有:?t>(A)=0.15mol?L'?s'1；②當(dāng)D(B)=0.6mol?L?s7時;

u(A)=0.2mol-L1?s',③當(dāng)。(C)=0.4mol?L?s'時，(A)=0.2mol-L1?sH；④。(D)

=0.6mol?L"?時,o(A)=0.3mol,LH,s',故反應(yīng)速率由大到小的順序為:④>^=

②〉①，故最快的為：④，故答案為：Bo

12.對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)=2Z(g)減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

()

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

【答案】C

【解析】

【詳解】A.減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，A錯誤；

B.減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，B錯誤；

C.減壓則正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，減壓則使平衡向逆反

應(yīng)方向移動，C正確；

D.減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，D錯誤；

答案選C。

13.在容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,當(dāng)縮小容器容積時，化學(xué)反應(yīng)速率

s催化制

增大，其主要原因是

A.分子運(yùn)動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多

B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C.活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

D.分子間距離減小，使所有活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

【答案】C

【解析】

【詳解】A.當(dāng)縮小容器容積時，分子運(yùn)動速率不變，分子的運(yùn)動速率由溫度決定，A不正確；

B.當(dāng)縮小容器容積時，反應(yīng)物分子的能量不變，分子的能量由溫度決定，B不正確；

C.當(dāng)縮小容器容積時，活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，有效碰撞次

數(shù)增多，這是化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因，C正確；

D.當(dāng)縮小容器容積時，分子間距離減小，但不能使所有的活化分子間的碰撞都變?yōu)橛行鲎?

D不正確。

故選Co

14.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.玲、L、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C.在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成

I).Fe(SCN)s溶液中加入6moi/LNaOH溶液后顏色變淺

【答案】B

【解析】

+

【詳解】A、新制的氯水存在平衡：Cl2+ll,O=±Cr+H+HC10,光照下次氯酸分解，平衡正向

移動，Cb濃度降低，顏色變淺，符合勒夏特列原理，故不選A；

B、反應(yīng)：壓(g)+I2(g)=i2HI(g)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，加壓，平衡不

移動，平衡混合氣加壓后顏色變深的原因是容器體積縮小，各物質(zhì)的濃度增大，不能用勒夏

特列原理解釋，故選B；

C、合成氨的反應(yīng)正向為氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，降溫或加壓平衡正向移動，有利于氨

的合成，能用勒夏特列原理解釋，故不選C；

3，

D、Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe+3SCN=±Fe(SCN)3,加入6moi/LNaOH溶液，鐵離子與氫

氧根反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，平衡逆向移動，F(xiàn)e(SCN)3濃度減小，顏色變淺，符合勒夏特列

原理，故不選D。

答案選B。

15.一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，

應(yīng)向稀硫酸中加入適量的()

A.NaOH(固體)B.CFhCOOHC.NaCl(固體)D.

ClhCOONa(固體)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NaOH(固體)會反應(yīng)消耗硫酸，導(dǎo)致硫酸的濃度和物質(zhì)的量都減小，因此反應(yīng)速率

減緩，且生成氫氣的總量也減小，A不符合題意；

B.CH：COOH加入會電離產(chǎn)生H',使溶液中c(H')、〃(H’)都增大，因而反應(yīng)速率加快，生成氫氣

的總量增加，B不符合題意；

C.NaCl(固體)的加入，對溶液中c(H)、〃(H')無影響，因此不能達(dá)到減緩反應(yīng)速率，且不影

響生成氫氣的總量的目的，C不符合題意；

D.加入(KCOONa(固體)，反應(yīng)消耗硫酸變?yōu)镃H：￡OOH,使溶液中c(H')減小，反應(yīng)速率減緩，

但當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，CLCOOH會電離產(chǎn)生H',與A1反應(yīng)放出氫氣，最終溶液電離產(chǎn)

生的〃(H)不變，故不影響生成氫氣的總量，D符合題意；

故合理選項是D?

16.對于可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)^=^2C(g)△Q0,下列圖像中正確的是()

【答案】D

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)混合物都是氣體，增大壓強(qiáng)，，正、『逆都增大。由于該反應(yīng)為氣體體積減小

的反應(yīng)，所以當(dāng)二者相同時反應(yīng)達(dá)到平衡，此后/正比/逆增大得多，平衡正向移動，圖象與

反應(yīng)事實不符合，A錯誤；

B.由于該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，y正、巾都增大，且P正

＞「逆，化學(xué)平衡正向移動，圖象與反應(yīng)事實不符合，B錯誤；

C.溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短，圖中500°C應(yīng)先達(dá)到平衡，由于該反

應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率在500℃要比100℃時要大，

圖象與反應(yīng)事實不吻合，C錯誤；

D.升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時間短，且升高溫度平衡正向移動，使A的體積分?jǐn)?shù)

減小，則500℃先達(dá)到平衡且A的體積分?jǐn)?shù)小，D正確；

故合理選項是Do

17.一定溫度下,向aL密閉容器中加入ImolOz和2moiN0,發(fā)生如下反應(yīng)：02(g)+

2N0(g)=2N0,(g),下列條件下，此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是()

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C.容器內(nèi)。2、NO、NO?的濃度之比為1：2：2

D.單位時間內(nèi)生成lmol0=0,同時生成2moiNO?

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化時，正

逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.當(dāng)容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化時，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不

符合題意；

C.容器內(nèi)NO、NO?的濃度之比為1：2：2,該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒有達(dá)到平

衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，C符合題意；

D.Imol含有l(wèi)mol0=0,單位時間內(nèi)生成Imol02,同時生成2moiNO2,正逆反應(yīng)速率相等，

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意。

答案為C。

【點睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)

的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，已達(dá)到平衡。

18.已知相同溫度下：H2(g)+I2(g)^^2HI(g)的平衡常數(shù)為Ki；[H?(g)+^I2

22

(g)=(g)的平衡常數(shù)為K”貝UK、K2的關(guān)系為()

21

A.KI=2K2B.KI=K；C.KI=K?D.KI=]KZ

【答案】B

【解析】

【詳解】化學(xué)平衡常數(shù)通常表示為各生成物平衡濃度的暴之積除以各反應(yīng)物平衡濃度的暴之

積，所以H?(g)+L(g)==^2HI(g)的平衡常數(shù)y(H^—,(g)(g)

C(I2)-C(H2)22

c(HI)

(g)的平衡常數(shù)為左="IZ-,所以"右。

22

C(H2).C(I2)

故答案為Bo

19.C0Cl2(g)^C0(g)+Cl2(g)A^>0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施:

①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥

恒壓通入惰性氣體，能提高COCh轉(zhuǎn)化率的是()

A.①②③B.②@⑤C.①④⑥D(zhuǎn).⑤⑥

【答案】C

【解析】

【詳解】提高C0CL轉(zhuǎn)化率必須是平衡正向移動，由題意可知，反應(yīng)吸熱，所以①升溫正向移

動，②恒容通入惰性氣體不移動，③增加CO的濃度逆向移動，④減壓正向移動，⑤加催化劑

不移動，⑥恒壓通入惰性氣體相當(dāng)于減小壓強(qiáng)正向移動，所以為①④⑥

故答案為C

20.下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A.從C(s,石墨)=C(s,金剛石)AH=+l.9kJ?mol”,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由H'(aq)+0H(aq)==H,0(l)AH=-57.3kJ?mol可知含1molCH3C00H的溶液與含1

molNaOH的溶液充分混合反應(yīng)，放出的熱量等于57.3kJ

D.2g壓完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+02(g)

1

==2H20(l)AH=+571.6kJ?mol

【答案】A

【解析】

【詳解】A.從C(s,石墨)==C(s,金剛石)△H=+1.9kJ-mol;可知具有的能量越低物質(zhì)越

穩(wěn)定，即石墨比金剛石更穩(wěn)定，正確；

B.硫蒸氣變?yōu)榱蚬腆w要放出熱量，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量

少，錯誤；

C.1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液充分混合反應(yīng),由于CHEOOH為弱酸，電離

過程要吸熱，因此混合后放出的熱量小于57.3kJ,錯誤；

D.2g完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+02(g)

==2HQ(1)AH=-571.6kJ?mol1,錯誤；

故選Ao

21.可逆反應(yīng)aX+bYacZ在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t。時改變某一外界條件,

化學(xué)反應(yīng)速率(。?時間(t)圖像如圖所示。則下列說法中正確的是()

A.若a+b=c,則t。時只能是增大了容器的壓強(qiáng)

B.若a+b=c,則t。時只能是加入了催化劑

C.若a+brc,則t。時只能是增大了容器的壓強(qiáng)

D.若a+bfc,則t。時只能是加入了催化劑

【答案】D

【解析】

【詳解】由圖可知，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡后，在t。時改變條件，正、逆速率都同等程度增大，

平衡不移動，故改變條件可能是加入催化劑，或是增大壓強(qiáng)，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不

變。

A.若a+b=c,t。時增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，速率增大，化學(xué)平衡不移動；但加入催化劑，反應(yīng)

速率同樣增大，化學(xué)平衡也不發(fā)生移動，A錯誤；

B.若a+b=c,t。時加入催化劑，反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡不發(fā)生移動；但增大反應(yīng)體系的壓

強(qiáng)，速率增大，平衡也不發(fā)生移動，B錯誤；

C.若a+bWc,增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向體積減小的方向移動，與圖像不符，C錯誤；

D.若a+b#c,增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動；改變溫度與某一物質(zhì)濃度，平衡一定

移動；由于使用催化劑可同等倍數(shù)的增大反應(yīng)速率，改變后的正、逆反應(yīng)速率仍然相同，化

學(xué)平衡不移動，故t。時只能是加入催化劑，D正確；

故合理選項是Do

22.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)

+B(g)02c(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol-L\現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol-L'-s1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol-L'*s'

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?I?

其中正確的是()

A.①③B.①④C.②③D.③④

【答案】B

【解析】

【詳解】由已知2s后C的濃度為0.6mol/L,根據(jù)c="可知C的物質(zhì)的量為1.2mol。貝lj：

2A(g)+B(g)e2c(g)

開始(mol)420

轉(zhuǎn)化(mol)1.20.61.2

2s時(mol)2.81.41.2

0.6mol

v(C)=L=0-3mol,L1,sH,

2s

①速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(A)=v(C)=0.3mol-L'?s',故①正確；

②速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(B)=gv(C)=0.15mol-L1-s',故②錯誤；

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=」——x100%=30%,故③錯誤；

Amol

④2s時物質(zhì)B的濃度c⑻="血?=o.7moi?L~',故④正確；

2L

故答案:Bo

23.L在KI溶液中存在下列平衡：12(24)+「54)=1!(24),某12、門混合溶液中，c(I3)

與溫度T的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。

c(E)

。BTaT/X.

下列說法正確的是

A.反應(yīng)L(aq)+「(aq)不^：I3(aq)AZ/＞0

B.若溫度為小T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為《、友，則友＞而

C.若刀時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時，一定有u正＞u逆

D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時12的轉(zhuǎn)化率更高

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，c(g)逐漸降低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)

方向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AKO,A錯誤；

B.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此平衡常數(shù)減小，則及＜4,B錯誤；

C.d點不在曲線上，不是平衡狀態(tài)，而d點要想達(dá)到平衡狀態(tài)，則c(U)是增大的，所以反應(yīng)

是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C正確；

D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是降低的，狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀

態(tài)a時L的轉(zhuǎn)化率更高，D錯誤；

答案選C。

24.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)UzC(g),平衡時測得A的濃

度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，測得A的濃度變?yōu)?.35mol/L,

下列有關(guān)判斷正確的是()

A.x+y＜zB.平衡正向移動C.B的濃度增大D.A的轉(zhuǎn)化

率降低

【答案】D

【解析】

【分析】

平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，若平衡不移動，

A的濃度0.25mol/L,而平衡時測得A的濃度變?yōu)?.35mol/L,可以知道，體積增大，壓強(qiáng)減

小，平衡逆向移動，據(jù)此解答。

【詳解】A.由以上分析，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則x+y>z,故A錯誤；

B.由以上分析，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，故B錯誤；

C.因體積增大，B的濃度小于原平衡的濃度，故C錯誤；

D.平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D正確；

故選Do

25.將固體NHJ置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)NHJ(s)k-NH3(g)+HI(g),

11

2Hl(g)=iHz(g)+l2(g).當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，C(H2)=0.5mol-L-,c(HI)=4moPL_,則NHs

的濃度為()

A.3.5mol?L''B.4moPL'1C.4.5mo^L_1D.5mol?L1

【答案】D

【解析】

【詳解】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H2)=0.5mol-L",則根據(jù)第二個方程式可知分解的HI濃度為

c(HI)分解=1根據(jù)第一個反應(yīng)方程式可知開始反應(yīng)產(chǎn)生的HI總濃度c(HI)?w

+C(HI),HB=1mol*L'+4mol*L-5moPL1,由于反應(yīng)產(chǎn)生的NL與HI的物質(zhì)的量相等，反

應(yīng)容器的容積相同，所以NL的濃度為5moi故答案為選項D。

26.一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入ImolN2和

3molH2,3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時的0.9倍，在此時間內(nèi)v(H?)是()

A.0.2mol/(L-min)B.0.6mol/(L-min)

C.0.1mol/(L-min)D,0.3mol/(L-min)

【答案】C

【解析】

【分析】

利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，求出3min末時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量，據(jù)此通過方程

式利用差量法計算氫氣的物質(zhì)的量變化量，再利用根據(jù)v=此計算v(H?)。

【詳解】3min末測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.9倍，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以

3min末時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為(lmol+3moi)x0.9=3.6mol。

對反應(yīng)3H2+N2B2NH3,氫氣的物質(zhì)的量變化為An,列“三段式”：

N

3H2+2U2NH3

始(mol)310

△n2AD

變(mol)△n

T亍

2AH

平(mol)3-AH1-—

3亍

0,1△口2AD

由題意，3--+1-丁+——

—3-=0.9

4

所以0.4mol=0.6mol,

0.6mol

所以3min內(nèi),用H2表示的平均反應(yīng)速率

v(H)=―—=0.1mol/(Lmin)

93min

答案選C。

【點睛】本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算，關(guān)鍵根據(jù)壓強(qiáng)變化計算參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量。

第II卷(填空題共48分)

27.I.2S6(g)+02(g)w2sO3(g)AH=a反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知

lmolS02(g)完全轉(zhuǎn)化為ImolSOs(g)放熱99kJ.請回答：

(1)a=

(2)E”的大小對該反應(yīng)的△!!(填“有”或“無”)影響.該反應(yīng)常用V。作催化劑，加

入VQ會使圖中B點.(填“升高”、“降低”或“不變”).

(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?molL寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：—.

II.(1)工業(yè)上用Hz和Ch反應(yīng)制HC1,各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/moLCl-Cl：243kJ/mol,

H-Cl：431kJ/mol.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是.

(2)由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題：

(1)已知：①C(s)+02(g)=C02(g)AH=AH,；

②2co(g)+02(g)=2C02(g)△11=AIL；

③TiOz(g)+2CL(g)=TiCL(s)+02(g)AH=AH3；

則TiOz(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCL(s)+2C0(g)的AH=。(列出關(guān)于AFh、

△FL、AL的表達(dá)式)

【答案】(1).-198(2).無(3).降低(4).S(s)+02(g)=S02(g)

△H=-296KJ?mol'(5).H2(g)+C12(g)=2HC1(g)AH=-183kj/mol；(6).2AH,-AH2

+AH3

【解析】

【詳解】I.⑴因ImolSOMg)氧化為ImolSO：,的△H=49k-molT,所以2moiSO?(g)氧化為

2molS0；1的△H=-198kJ?molt,則2S02(g)+02(g)=2S0；1(g)△H=T98KJ-molt,

故答案為：T98；

(2)因物質(zhì)的活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能，則Ea降低，故

答案為：無;降低；

(3)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kjmo「，因燃燒熱概念要求必須是hnol物質(zhì)完全燃燒，則熱化學(xué)

方程式為:S(s)+02(g)=S02(g)△H=-296KJ?mor'；

II.(1)由H4I:436kJ/mol,Cl-Cl:243kJ/mol,H-Cl:431kJ/moL可知

4

H2(g)+CL(g)=2HC1(g)△H=436kJ/mol+243kJ/mol刈X431kJ/mol=483kjmol,即該反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJ,mo『；

(2)由①C(s)+02(g)=C02(g)△H=AHl,

②2C0(g)+a(g)=2C0z(g)△H=ZXH2③TiO?(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+02(g)△H=AH3,結(jié)合蓋斯定律

可知，③+①X2-②得至ijTiO2(s)+2Ck(g)+2C(s)=TiCL(s)+2C0(g)△H=2AH,-AFb+AILo

-

28.已知H+(aq)+0H(aq)=H20(1)AH=-57.3kj/mol?回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題。

(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出kJ熱量。

(2)如圖裝置中儀器A的名稱，作用是,碎泡沫塑料的作用是o

(3)若通過實驗測定中和熱的AH,其結(jié)果常常大于一57.3kj/mol,其原因可能是

(4)用相同濃度和體積的氨水(NH,?H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值

會(填“偏大"、"偏小"或"無影響")o

【答案】(1).11.46(2).環(huán)形玻璃攪拌棒(3).攪拌，使溶液充分混合(4).

減少實驗過程中的熱量損失(5).實驗中不可避免的有少量熱量損失(6).偏小

【解析】

【詳解】⑴由H*(aq)+OH(aq)=HzO(l)△的-57.3kJ?molT可知生成lmolH20放出熱量為

57.3kJ,而0.ImolBa(OH)?配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)可得0.2molHz0,所以放出的熱量為

57.3kJX0.2=11.46kJ；故答案為：11.46

(2)儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，其作用是攪拌，使溶液充分混合；碎泡沫的作用是保溫，

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；攪拌，使溶液充分混合；減少實驗過程中的熱量損失

(3)若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，由于中和熱為負(fù)值，所以中

和熱的△〃大于-57.3k「mol'；故答案為：實驗中不可避免的有少量熱量損失

(4)NH3?H20為弱堿，且電離過程是吸熱過程，用相同濃度和體積的氨水(NHWbO)代替NaOll溶

液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值偏小。

29.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知CO(g)+HQ(g)=H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表

溫度/℃4005008301000

平衡常數(shù)K10910.6

請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放

熱”或“吸熱”)。

(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)一

(填“增大”、“減小”或“不變”),正反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不

變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH20(g)達(dá)到平衡時，

H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是

c(H,)xc(CO0)

【答案】⑴.C(CO)XC(H2O)⑵.放熱⑶?增大⑷.增大⑸.

不變(6).24%

【解析】

【分析】

生成物平衡濃度嘉次方乘積

(1)平衡常數(shù)K=結(jié)合溫度對平衡常數(shù)的影響分析反應(yīng)熱;

反應(yīng)物平衡濃度幕次方乘積

(2)升高溫度后活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大；該反應(yīng)為氣體體積不

變的可逆反應(yīng)；

(3)830℃時平衡常數(shù)K=l,設(shè)平衡時生成氫氣的物質(zhì)的量，利用三段式列式計算。

C(H2)XC(CO2)

【詳解】(1)反應(yīng)CO(g)+H20(g)=壓(g)+C02(g)的平衡常數(shù)K=

C(CO)XC(H2O)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，說明升高溫度平衡向著逆向移動,

則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，反應(yīng)物分子數(shù)不變，而活化分子總數(shù)增加,

導(dǎo)致反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正反應(yīng)速率增大；

CO(g)