江蘇百校大聯(lián)考2022學(xué)年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.71gCL溶于足量水中，C1-的數(shù)量為NA

B.46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7NA

C.25℃時(shí)，lLpH=2的H2sO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Naz（）2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

2、中國是最早生產(chǎn)和研究合金的國家之一。春秋戰(zhàn)國時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用的青銅劍，

它們的合金成分可能是（）

A.鈉合金B(yǎng).硬鋁C.生鐵D.鈦合金

3、下列敘述正確的是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

B.溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分一現(xiàn)和一OH

4、下列說法正確的是（）

A.可通過加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)o-的轉(zhuǎn)化

B.丙基有2種同分異構(gòu)體

C.乙快和1,3-丁二烯互為同系物

D.烯煌只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

5、下列屬于原子晶體的化合物是（）

A.干冰B.晶體硅C.金剛石D.碳化硅

6、在25℃時(shí)，將l.OLcmol-L1CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCI

氣體或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通入（或加入）物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤

的是()

■一［----.

通入HQ氣體加入N*OH固體

A.水的電離程度:a>b>c

B.b點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

C.c點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中:c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH-)

D.該溫度下,a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為K,=l二

'c-0.1

7、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(s)=Z(g),經(jīng)10s達(dá)

到平衡，生成O.lmolZ。下列說法正確的是()

A.若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動(dòng)

B.以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為O.Olmol-L-'-s-1

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10

D.若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的AH<0

8、根據(jù)能量示意圖，下列判斷正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

C.2A2(g)+B2(g尸2C(g)AH=-(b+c-a)kJmol1

D.由圖可知，生成1molC(l),放出J(b+c-a)kJ熱量

9、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不無理的是

A.FeCL溶液刻蝕銅電路板：2Fe"+Cu=2F『+Cu"

B.NazOz用作供氧劑：Na2O2+H2O=2NaOH+02t

C.氯氣制漂白液：Cl2+2Na0H==NaCl+NaC10+H20

22-

D.Na2cO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+C03-^^CaCO3(s)+S04

10、氨硼烷（NHrB%）電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為

NH.rBH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O.已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說法正確的是（)

溶液

質(zhì)子交換膜

+

A.正極的電極反應(yīng)式為2H+2e=H2T

B.電池工作時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NM

D.工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

11、工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度策化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+OH+Ch一一＞CO2+N2+C「+

H2O（未配平）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.該反應(yīng)中，若有ImolCN-發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

12、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來,

所加試劑先后順序合理的是

A.HNCh、Ba(NO3)2>NH4NO3、AgNOjB.HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2,AgNOj

C.NH4NO3、HNO3、Ba(NCh)2、AgNO3D.NH4NO3、HNO3、AgNCh、Ba(NO3)2

13、阿伏加德羅是意大利化學(xué)家（1776.08.09-1856.07.09）,曾開業(yè)當(dāng)律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化

學(xué)大師。為了紀(jì)念他，人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個(gè)數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N」表示。下列說

法或表示中不正確的是

A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒集合體都為1mol

B.在K37CKh+6H35cl（濃）=KC1+3CLT+3H2。反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)02

D.6.02xl023mol-i叫做阿伏加德羅常數(shù)

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImoHZNa2c。3溶液中，含CXV一數(shù)目小于NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和03組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA

C.14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，22.4LCO2與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

15、高純碳酸鑄在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟銃礦(主要成分為Mn?！焙倭縁e、Al、Mg等雜質(zhì)元素)

制備高純碳酸鎰的實(shí)驗(yàn)過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

n

②再加入一定量的軟鈦礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是()已知室溫下：Kop[M5(O^)2]=1.8xl0-,

38

Arop[Fe(Off)3]=4-OxlO-,)

--A高純\11C03

濾渣

A.試劑X可以是MnO、MnO2,MnC()3等物質(zhì)

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

C.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

D.為提高沉淀MnCC>3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向濃度均為O.lOmohL-1的KCI和

AKI混合溶液中滴加少量AgNCh溶出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>KsP(AgI)

液

向Na2s。3溶液中先加入Ba(NO3)生成白色沉淀，加入稀

BNa2so3溶液已經(jīng)變質(zhì)

2溶液，然后再加入稀鹽酸鹽酸，沉淀不溶解

向盛有NH4A1(SO4)2溶液的試管產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石

+

CNH4+OH=NH3T+H2O

中，滴加少量NaOH溶液蕊試紙變藍(lán)的氣體

測定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和

DNa2CO3>NaClO酸性：H2CO3<HC1O

NaClO的pH值

A.A

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。

新澤耒莉姓

已知：①刈。+叱9。沼眄小方叫％。

舲眄+H2O

?RCHO+HOCH7CH7OHH-

Ou

③a—Lci+2ROH礎(chǔ)化劑BQK-OR+H。

(DE的含氧官能團(tuán)名稱是,E分子中共面原子數(shù)目最多為o

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式o

(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式____________

a.能與濃溟水產(chǎn)生白色沉淀

b.能與NaHCC)3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

c.苯環(huán)上一氯代物有兩種

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是?

(5)已知甲的相對分子質(zhì)量為30,寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡式、o

(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________.

儼OO

(7)結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛()為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成〔'一CH=CH—?—OCH2CH3,寫出合

成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件)O

八八COOH

18、香豆素-3-竣酸［/丫］是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

COOGH,（

K-DNaOHUjO

RCOORi+R2OHliHL_>RCOOR2+RiOH（R代表點(diǎn)基）

0QQ0

i.NaH

RCOR［+R2CH2COR3..H(1-RCCHCORJ+RIOH

R2

(DA和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：;苯與丙烯反應(yīng)的類型是

(2)F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團(tuán)名稱為o

(3)D一丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：。

(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡式為：.

(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同；

②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成

入cooc：\\,

HO

^-OH

cooc:n,

請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

中間產(chǎn)物［;中間產(chǎn)物II

19、硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫鍍?nèi)芤夯旌?，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化

物M。利用滴定法測定M的化學(xué)式，其步驟如下：

①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時(shí)產(chǎn)生氣泡。

③待氣泡消失后，用1.0000mol-L-1KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3+,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

(1)實(shí)驗(yàn)中必需的定量儀器有量筒、電子天平、和。

(2)在滴定之前必須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤洗滴定管、、。

(3)步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：

①提出假設(shè)：

假設(shè)1:氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CCh、SO2或Nz,CO2,

假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物,理由___________?

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1：

試管Y中的試劑是o

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫核溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式

(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，M的化學(xué)式為o

(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式o

20、某同學(xué)欲用98%的濃H2sCh(p=1.84g/cm3)配制成500mL0.5mol/L的稀H2sO4

(1)填寫下列操作步驟：

①所需濃H2s04的體積為.

②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL,50mL量筒，應(yīng)選用—mL量筒量取。

③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的一里，并不斷攪拌，目的是一。

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸儲水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度一處，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。

(2)請指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：—o

(3)誤差分析：(填偏高、偏低、無影響)

①操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將

②問題(2)的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度_；

21、丁苯酸(J)是用于腦血管疾病治療的藥物。它的某種合成路線如下:

（Cl2HM。2）

1)R1CHO-or-TTa

己知：R—Br-涔fRM或r一"OH

-^-*RCOOH

請回答下列問題：

(1)E的名稱為,F中所含官能團(tuán)名稱為,HTJ的反應(yīng)類型為。

(2)B生成A的方程式?

(3)X是H的同系物，相對分子質(zhì)量比H小560滿足下列條件X的同分異構(gòu)體共有種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)利用題中信息所學(xué)知識，寫出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖(其他無機(jī)試劑自選).

合成路線流程圖表達(dá)方法例如下：CH2=CH2------咆—>CH3CH2BrN端好〉CH3cH20H

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【答案解析】

A.CL與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，C「的數(shù)量少于NA,A錯(cuò)誤；

46g

B.每個(gè)乙醇分子中含8個(gè)共價(jià)鍵，46g乙醇的物質(zhì)的量~7=lmol,則共價(jià)鍵的物質(zhì)的量=lmolx8=8mol,所

46g/mol

以46g乙醇所含共價(jià)鍵數(shù)量為8NA,B錯(cuò)誤；

-1

C.25C時(shí)，1LPH=2的H2sCh溶液中,C（H*）=10-2mol?LT,n（H+）=10-2mol.LX1L=O.Olmol,所以含H+的總數(shù)為O.OINA,

C錯(cuò)誤；

D.每ImolCCh對應(yīng)轉(zhuǎn)移電子Imol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的物質(zhì)的量=0.1mol,故O.lmolCCh與足量Na2（h反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為O.INA,D正確。

答案選D。

2、C

【答案解析】

人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用

的青銅劍，根據(jù)當(dāng)時(shí)的技術(shù)水平，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活

潑金屬的合金，故答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

人類利用金屬的先后和金屬的活動(dòng)性和在地殼中的含量有關(guān)，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較

復(fù)雜，故利用的越晚。

3、D

【答案解析】

K

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka,則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為：&=黃，所以Ka越

小，/越大，故A錯(cuò)誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯(cuò)誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故c錯(cuò)誤；

D、-CH3和一°H的核磁共振氫譜上峰的個(gè)數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

4、B

【答案解析】

A.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故苯與嗅不可能發(fā)生加成反應(yīng)生成;選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.丙基有CH3cH2cH2-和-CH(CH3)2,共2種，選項(xiàng)B正確；

C.乙快和1,3-丁二烯所含官能團(tuán)不同，不是同一類有機(jī)物，二者不是同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.烯煌在光照條件下可與氯氣等發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性

質(zhì)，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C,乙塊和1,3-丁二烯結(jié)構(gòu)不同，不可能是同系物；注意同分異構(gòu)體的判斷，丙基有CH3cH2cH2■?和

-CH(CH3)2兩種同分異構(gòu)體。

5、D

【答案解析】

相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第WA族元

素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、二氧化硅、SiC等。

【題目詳解】

A.干冰為分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.晶體硅是原子晶體，是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.金剛石是原子晶體，是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.碳化硅是原子晶體，是化合物，故D正確；

故答案選D.

6、D

【答案解析】

根據(jù)圖示可知，原混合液顯酸性，則為醋酸與醋酸鈉的混合液，a點(diǎn)加入O.lOmolNaOH固體，pH=7,說明原溶液中

CH3COOH的物質(zhì)的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離，含弱酸根離子的鹽促進(jìn)水的電離，酸或堿的濃度越大，

抑制水電離程度越大。

A.LOLcmol?L"CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3coOH+NaOH=CH3coONa+IhO,反

應(yīng)后的溶液是CHiCOOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解能夠促進(jìn)水的電離，而CH3COOH的

電離會抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCLb—c發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCI,

CH3coONa減少，CH3COOH增多，水的電離程度減??；若向該混合溶液中加入NaOH固體，b-a發(fā)生的反應(yīng)是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CJhCOONa增多，CH3coOH減少，水的電離會逐漸增大，因此水的電離程

度：a>b>c,故A正確；

B.b點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，則此時(shí)溶質(zhì)為CH3COOH和CMCOONa,結(jié)合電荷守恒，所以

+

c(Na)<c(CH3COO),故B正確；

C.c點(diǎn)對于的溶液是通入O.lmolHCl的溶液，相當(dāng)于HC1中和氫氧化鈉，所以c點(diǎn)溶液相當(dāng)于原CH3COOH溶液和

O.lmolNaCl固體的混合液，醋酸濃度大于0.2mol/L,所以c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH)故C正確；

D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka："。及?,a點(diǎn)對于溶液中pH=7,

C(CH3COOH)

++7

c(Na)=c(CH3COO)=0.2mol/L,c(H)=c(OH)=10mol/L,則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,帶入公式得

+78

_C(CH3COO)C(H)_IOx0.2_2xl0-

K.---------------------------------—9散D錯(cuò)俁o

A

C(CH3COOH)C-0.2C-0.2

7、C

【答案解析】

A.Y是固體，若增加Y的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應(yīng)速率。

0.1mol

C.平衡時(shí)，生成O.lmolZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為77產(chǎn)丁=1°，故C正確；

(0.1mol]

I1L)

D.若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，即反應(yīng)向逆向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱，AH〉。，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

8、D

【答案解析】

A.斷鍵需要吸熱，成鍵會放熱，故A不選；

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B不選；

C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b-a)kJ-mol>o生成C⑴時(shí)的AH=-(b+c-a)kJ-mol',故C不選；

D.據(jù)圖可知，生成ImolC(l),放出,(b+c-a)kJ的熱量，故D選。

2

故選D。

9、B

【答案解析】

A.FeCh溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe"+Cu=2Fe2*+Cu外,故A正確；

B.Na?。?用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2NaQ2+2H20=4Na0H+。21,故B錯(cuò)誤；

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液：Cl2+2Na0H==NaCl+NaC10+H20,故C正確；

2

D.NazCOs與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaS04(s)+C03^CaCO3(s)+SO4-,故D正確；選B。

10、D

【答案解析】

由氨硼烷(NH『BH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH『BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NHyB%為負(fù)極失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3BH3+2H2O-6SNH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式

+

為3H2O2+6H+6e=6H2O,據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.NHyB%為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，貝！I負(fù)極電極反應(yīng)式為NHrBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極

得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e=6H2O,電池工作時(shí)，兩電極均不會產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；

D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NHrBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正極反應(yīng)式

+

為3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol電子轉(zhuǎn)移，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g,右室質(zhì)量增加6g,兩極室質(zhì)量相差19g.

工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確；

答案選D.

【答案點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，書寫時(shí)

要結(jié)合電解質(zhì)溶液，考慮環(huán)境的影響。

11,C

【答案解析】

反應(yīng)CN-+OH-+CI2TCO2+N2+CI-+H2O中C1元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)總共降低2價(jià)，C元素化合價(jià)由+2

價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價(jià)，故CN系數(shù)為2,

CL系數(shù)為5,由元素守恒反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5cl2=2CO2+Nz+10Cr+4H20,以此來解答。

【題目詳解】

A.反應(yīng)CN+OH+Cl2-?CO2+N2+Cr+H2O中C1元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N

元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，可知CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.由上述分析可知，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，所以若有ImolCN?發(fā)生反

應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+8OFT+5cl2=2CO2+N2+10C1+4H20,反應(yīng)中是CW是還原劑，CL是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2,故C錯(cuò)誤；

D.C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，所以CN一失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，故

D正確。

故選：Co

12、C

【答案解析】

先加硝酸，氫離子與碳酸根離子生成氣體，可以鑒別出碳酸鈉，但硝酸也可和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，沒有明顯現(xiàn)象，

又除去了氫氧根離子，俊根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體，加入硝酸鎮(zhèn)可以證明氫氧化鈉的存在;

再加入稀硝酸，有氣體生成，證明含有碳酸鈉；加入硝酸銀，鋼離子與硫酸根離子生成硫酸領(lǐng)沉淀，可以證明含有硝

酸領(lǐng)；最后加入硝酸銀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，證明含有氯化鈉，可以將四種溶質(zhì)都證明出來，

如先加入硝酸銀，則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀，不能鑒別，綜上所述，C項(xiàng)正確；

答案選C。

13、D

【答案解析】

A.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒集合體都為1mol,故A正確；

B.生成的3moi氯氣中含6moic1,其中Imol為3，。，5mol35C1,生成氯氣摩爾質(zhì)量=.3；；35=70.7g.mo「i,

一212g

若有212克氯氣生成物質(zhì)的量=―=3mol,生成3moi氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol,故B正確；

jQ.Qgmol

C.乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O,1個(gè)CH1O完全燃燒消耗1個(gè)氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O

物質(zhì)量為2mol,充分燃燒消耗2NA個(gè)O2,故C正確；

D.6.02xl0^moii是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故D錯(cuò)誤；

故選D。

14、C

【答案解析】

A.缺少溶液的體積，不能計(jì)算溶液中含CO3?-數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L氣體的物質(zhì)的量是0.5mol,若0.5mol氣體完全是O2,則其中含有的。原子數(shù)目是NA,若氣體

完全是03,其中含有的O原子數(shù)目為L5NA,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCh和組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA,B

錯(cuò)誤；

C.聚乙烯與聚丙烯的實(shí)驗(yàn)式都是CH2,其式量是14,則14g該混合物中含有l(wèi)molCH2,ImolCHh中含有2moicH鍵,

因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA,C正確；

D.在常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于ImoL因此該CO2與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C.

15、C

【答案解析】

濕法浸出軟鎰礦(主要成分為Mn(h,含少量Fe、AkMg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸鈦，加入濃硫酸和植物粉浸出

過濾得到濾液除去雜質(zhì)，加入碳酸氫錢形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸鎰。

【題目詳解】

A.試劑X可以是MnO、MnCCh等物質(zhì)，目的是調(diào)節(jié)溶液pH,利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質(zhì)，

但不用二氧化鎰，避免引入雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

2+25211

B.Mg(OH)2完全沉淀時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg).c(OH-)=1x10-xc(OR-)=1.8xIO,貝！]

c(OH*)=VL8xlO-3mol-L',貝UpH為3.5?5.5時(shí)不能除去Mg雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，故C正確；

D.持續(xù)升高溫度，可使碳酸錦分解，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

16、A

【答案解析】

A.向濃度均為O.lOmobL_1的KC1和KI混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明相同條件下Agl先

于AgCI沉淀，二者為同種類型沉淀，&p越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以&p(AgCl)>Ksp(AgI),故A正

確；

B.即便亞硫酸沒有變質(zhì)，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯(cuò)誤；

C.向盛有NH4Al(SO02溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會先發(fā)生A13++3OH-=A1(OH)31，并不能生成氨氣，故C

錯(cuò)誤；

D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和NaClO的pH值，Na2cO3>NaCK)可以說明HCO3-的酸性強(qiáng)于HC1O,若要比

較H2c和HCIO的酸性強(qiáng)弱，需要測定等物質(zhì)的量濃度NaHCCh和NaClO的pH值，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

-C00H

、羥基、醛基FeBr??(^""以+HBr加成反應(yīng)(或

1716[f^|+Br2H(T^|

【答案解析】

反應(yīng)①是苯與漠發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為:[xBr,結(jié)合B的分子式可知,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B為。

結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為甘二對比E與新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合F-G的反應(yīng)條件及信

息①②，可知E-F發(fā)生信息②中的反應(yīng)，F(xiàn)-G發(fā)生信息①中的反應(yīng)，且甲的相對分子質(zhì)量為30,可推知甲為HCHO、

F為二G為G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛。結(jié)合C

的分子式可知，2分子苯酚與1分子HCHO反應(yīng)生成C,化合物C能發(fā)生信息③中的反應(yīng)，說明C中含有羥基，且

C核磁共振氫譜有四種峰，可推知C為HO-《3-CH2-C>-OH，結(jié)合信息③可知PC樹脂結(jié)構(gòu)簡式為

o

n

e

H--C：,據(jù)此分析解答(1)?(6)；

n

(7)結(jié)合已知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)得到。)-CH=CH-CH°,再進(jìn)一步氧化生成

=CH-COOH

,最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物，據(jù)此書寫合成路線圖。

【題目詳解】

CHO

(DE為_____,含氧官能團(tuán)有羥基、醛基，E分子中苯環(huán)、-CHO均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連的原子共面，共面

OH

原子數(shù)目最多為16個(gè)，故答案為羥基、醛基；16；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+HBr,故答案為

CHO

(3)E為［^LOH，與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物符合條件：a.能與濃澳水產(chǎn)生白色沉淀，說明含酚-OH；

0H

b.能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含-COOH；c.苯環(huán)上一氯代物有兩種，則苯環(huán)上有2種H,則符合條件的

E的同分異構(gòu)體為故答案為Hodfer0。?！?；

CH=CCHO

(4)反應(yīng)②中G(H)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛，故答案為加成反應(yīng);

;CH；

審=度0,故答案為HCHO；

(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO、H：

CH=CCHO

CH；

(6)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

成苯丙烯醛，再將-CHO氧化為-COOH,最后在與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則合成流程為

CH3CH2OHCu->CH3CHO

A

CH3cH20HH=CHCOOCHCH3

2故答案為

濃硫酸，△

H=CHCHOO；H=CHCOOH

CH3cH20H°；的—CH3CHO

A.1^)

NaOH溶液，△

CH3cH20HH=CHCOOCH2CH3

濃硫酸，△

【答案點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)，要注意充分利用題示已知信息和各小題中提供的條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6),要注意方

程式的配平。

COOHCOOCIHJO

加成反應(yīng)談基：：-［『-苫J^OCzHs

18、CH3COOHCH+2C2H50HFCH+2H2O

COOHCOOC2H5COOC2H5

HCOO

CzHs-C-C2H5

I

HCOO

【答案解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，可知D為丙二酸；由⑴可知A和B均有酸性，則存在竣基，故A為ClhCOOH；

A與濱水和紅磷反應(yīng)得到B,B再與NaCN反應(yīng)得到C,貝?。軧為BrCHzCOOH,C為NCCH2COOH；根據(jù)信息提示,

O

高聚物E為H+甲妾J;OC^Hs0

COOCzHs

【題目詳解】

(1)由分析可知A為CH3COOH；苯與丙烯反應(yīng)得到異丙基苯，為加成反應(yīng)，故答案為：CHjCOOH；加成反應(yīng)；

⑵F為C3H60,不飽和度為1,鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則存在兩個(gè)甲基，故F為丙酮，官能團(tuán)為?；?/p>

答案為：?；?；

COOHCOOC2H5

⑶丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，方程式為E+2C2H50H△?CH：+2H2O,故答案為:

COOHCOOCiH*

COOHCOOCR

TWI

CH：+2C2H5OH△CH：+2H2O；

COOHCOOC：H；

??i.NaHt?—

(4)根據(jù)信息提示RCOR.+R2CH2CORJ下H(JRCCHCORJ,則丙二酸二乙酯(CH；)要形成高聚物E,則要

，L

1COOCIHJ

K2

Oo

發(fā)生分子間的縮聚反應(yīng)，高聚物E為Hdv-?OC曲，故答案為：Hd『-8￡oc通.

80c2H5COOC2H5

(5)丙二酸二乙酯(C7Hl2O4)同分異構(gòu)體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同，說明存在酯基；②核磁共振氫譜有三個(gè)

吸收峰，且峰面積之比為3：2：1,故氫個(gè)數(shù)分別為6,4,2；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明要存在醛基或者甲酯，官能團(tuán)

又要為酯基，只能為甲酯，根據(jù)②可知，含有兩個(gè)甲酯，剩下-CsHio,要滿足相同氫分別為6、4,只能為兩個(gè)乙基，

HCOOHCOO

滿足的為GHLC-GHS，故答案為：c2HLe-am；

II

HCOOHCOO

(6)與丙二酸二乙酯反生加成反應(yīng)，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成

COOCjH,

RCOORi+R20HLm一RCOOR2+R1OH(R代表點(diǎn)基)提示，可反生取代得到故答案為:

【答案點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)(5),信息型同分異構(gòu)體的確定，一定要對所給信息進(jìn)行解碼，確定滿足條件的基團(tuán)，根據(jù)核磁共振或者取代

物的個(gè)數(shù)，確定位置。

19、100mL容量瓶滴定管排出玻璃尖嘴的氣泡調(diào)節(jié)液面至?？潭染€或0刻度線以下某一刻度O2

2+

H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生Ch澄清石灰水Fe+2HCO3=FeCO3I+CO21+H2OFe5O7

一汨

1m

5FeCOa+O2向Fe5O7+5CO2

【答案解析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作選擇缺少的定量儀器，該實(shí)驗(yàn)第①步為配制100mL溶液，第③步為滴定實(shí)驗(yàn)