內蒙古自治區(qū)平煤2023年高考仿真卷化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列有關敘述錯誤的是()

A.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

B.陶瓷、水泥和光導纖維均屬于硅酸鹽材料

C.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

D.石油裂解、煤的干儲、玉米制醇、蛋白質的變性都是化學變化

2、MgCL和NaHCCh按物質的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是()

A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaClC.MgCL、Na2cChD.MgCCh、NaCl

22-2

3、某溶液中可能含有Na+、NH4\Ba\SO4>「、S-?分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和

淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

+-2++

A.NH4B.SO?C.BaD.Na

5、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成

一種鹽M,X的一種單質可用于自來水的消毒，Y的焰色反應呈黃色，X與Z同主族。下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

B.X與Z形成的常見化合物均能與水發(fā)生反應

C.M是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因為陰離子水解

D.X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定是因為X的氫化物形成的氫鍵牢固

6、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質均只含C、H、。三種元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色

C.2-苯基丙烯）分子中所有原子共平面

D.二環(huán)［1,1,0］丁烷（：7j）的二氯代物有3種（不考慮立體異構）

7、實驗室模擬從海帶中提取碘單質的流程如圖：

11.0.

f海帶一海帶麻

下列裝置不能達成相應操作目的的是（）

灼燒用酒精濕潤的干海帶

用水浸出海帶灰中的r

［f用NaOH溶液分離I2/CCI4

加入稀H2s04后分離生成的12

8、下列表示正確的是（）

A.丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2

CO2的電子式：：（）：：C：：（）：

c.金剛石的比例模型：Q

D.硫離子的結構示意圖:

9、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代?；?/p>

物XZ是重要的調味品，Y原子的最外層電子數等于其電子層數，Z-的電子層結構與氮相同。下列說法錯誤的是

A.元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種

B.元素X的單質能與水、無水乙醇反應

C.離子丫3+與Z-的最外層電子數和電子層數都不相同

D.元素W與元素Z可形成含有極性共價鍵的化合物

10、2019年北京園藝會主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關園藝會說法正確的是()

A.大會交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用

B.媯訥劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質一《碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構體

C.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有伯、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時呈現美麗的顏色，大會慶典禁止使

用

D.秸稈經加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題

11、H2c2。4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2c2。4、HC2O4-和C2O4”物質的量分數與pH關系如圖所示，下列說法不

正確的是

(1.2,0.5)(4.2,0.5)

01234567

PH

A.由圖可知，草酸的Ka=10"，2

++

B.0.1mol?L-iNaHC2C>4溶液中c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

++2

C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH)

D.根據圖中數據計算可得C點溶液pH為2.8

12、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是

A.“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產生丁達爾效應

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的方法，提取過程中發(fā)生了化學變化

C.劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到

D.“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應

13、最近，一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器"PowerTrekk”，僅僅需要一勺水，它便可以產生維持10小時手機使

用的電量。其反應原理為：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2t,則下列說法正確的是()

A.該電池可用晶體硅做電極材料

B.Na$Si在電池的負極發(fā)生還原反應，生成NazSiCh

C.電池正極發(fā)生的反應為：2H2O+2e=H2T+2OH

D.當電池轉移0.2mol電子時，可生成標準狀況下1.12LHz

14、利用某分子篩作催化劑，N%可脫除廢氣中的NO和Nth,生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示，下列說法

正確的是（）

下列說法正確的是（）

A.反應過程中NCh、NH4+之間的反應是氧化還原反應

催化劑

B.上述歷程的總反應可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2。

C.X是HNCh,是還原產物

D.［（NH4）（HNO2）］+是反應過程中的催化劑

15、現有原子序數依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序數相差2,Y是形成化

合物最多的元素，Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是（）

A.由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵

B.簡單離子半徑：r（W-）>r（X+）

C.室溫下，同濃度的氧化物對應水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質

16、化學與生產、生活、社會密切相關。下列敘述錯誤的是

A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑

B.夜空中光柱的形成屬于丁達爾效應

C.浸泡過KMnO』溶液的硅土可作水果保鮮劑

D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、口比貝地爾（5b~co）是多巴胺能激動劑，合成路線如下:

。令8IICHO

C111clsH

--r神加

0jui*

已知：①。界Q=ffi0翳b11

②D的結構簡式為0S

(DA的名稱是o

(2)E->F的反應類型是.

(3)G的結構簡式為;ImolB最多消耗NaOH與Na的物質的量之比為?

(4)D+H-毗貝地爾的反應的化學方程式為?

(5)D的同分異構體中滿足下列條件的有種(碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基)，其中核磁共振氫譜有5種峰且峰

面積之比為的結構簡式為(寫出一種即可)。①與FeCb溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有3個取代基

(3)lmol該同分異構體最多消耗3molNaOH?

(6)已知：。一NO?卷》;參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料(無機試劑任選)合成O-NH-Q?OH，

設計制備的合成路線：o

18、中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：o

⑵寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：.

(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：o

(4)有學生利用FeCb溶液制取FeCb6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，、冷卻結晶、過濾。過濾

操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為o

(5)高鐵酸鉀(QFeOO是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCb與KC1O在強堿性條件下反應可制

取K2FeO4,反應的離子方程式為o

19、資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2s04分子。某小組擬設計實驗探究該資料的真實性并探究SO2的性

質，實驗裝置如圖所示(裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略)。

飽和Na^SO,溶液

N,止水夬K尾氣處理

98.3保破觸

請回答下列問題:

(1)檢驗A裝置氣密性的方法是一A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_。

(2)實驗過程中，旋轉分液漏斗活塞之前要排盡裝置內空氣，其操作是一。

(3)能證明該資料真實、有效的實驗現象是

(4)本實驗制備SO2,利用的濃硫酸的性質有一（填字母）。

a.強氧化性b.脫水性c.吸水性d.強酸性

（5）實驗中觀察到C中產生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加一的水溶液（填化學式），觀察到白色沉淀

不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式：一

20、硫酸四氨合銅晶體（［Cu（NH3）/S04-Hq）常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在

工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組

以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH

溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSCh溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3moi/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

（1）A儀器的名稱為一。

⑵某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSCh溶液按如圖所示進行操作

適量NH,HQ過量NH；H,O乙醇

III

日4日

CuSO,溶液淺藍色沉淀深藍色溶液深藍色晶體

(3)已知淺藍色沉淀的成分為CU2(OH)2SO,,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式.

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是一。

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餌水沖洗導管內壁，用VimLCimol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗VzmLNaOH溶液。

1.水

2.破璃管

3.10%氫氧化鈉溶液

4.樣品液

5.鹽酸標準溶液

6.冰鹽水

氨的測定裝置

(5)A裝置中長玻璃管的作用,樣品中氨的質量分數的表達式o

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是。

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚配作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

21、隨著石油資源的日益枯竭，天然氣的開發(fā)利用越來越受到重視。CHJCCh催化重整制備合成氣(CO和H2)是溫室

氣體CO2和CH』資源化利用的重要途徑之一，并受了國內外研究人員的高度重視?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)^=^CO(g)+3H2(g)AHi=+205.9kJ-moF1

-1

@CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ-mol

CH4/CO2催化重整反應為CH4(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g)AH

該催化重整反應的AH=kJ-moF1,要縮短該反應達到平衡的時間并提高出的產率可采取的措施為.

(2)向2L剛性密閉容器中充入2moic出和2moicCh進行催化重整反應，不同溫度下平衡體系中CH』和8的體積

分數(戶)隨溫度變化如下表所示。

CH4CO

溫度—

Tiaa

cb

T2

已知b>a>c,則TiT2（填“或“=”）。Ti下該反應的平衡常數K=（mol2-L-2）

（3）實驗研究表明，載體對催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強0.03MPa,溫度750℃條件下，載體對?；呋?/p>

劑性能的影響相關數據如下表:

轉化率.%電氣組成/%

催化劑找體

CIhC0CO比

CIhco22

MgO99.387.70.86.850.342.i

NiCaO58.845.817.718.833.729.8

CeO：62.957.617.2I9.I34.029.7

由上表判斷，應選擇載體為（填化學式），理由是。

（4）現有溫度相同的I、n、m三個恒壓密閉容器，均充入2moicHMg）和2moicO2（g）進行反應，三個容器的反應壓

強分別為piatm、pzatm、p3atm,在其他條件相同的情況下，反應均進行到tmin時，CCh的體積分數如圖所示，此時

I、II、m個容器中一定處于化學平衡狀態(tài)的是o

（5）利用合成氣為原料合成甲醇，其反應為CO（g）+2H2（g）;^CH30H（g）,在一定溫度下查得該反應的相關數據如

下表所示：

起始求度/（mdL'）

組別初始速率/(molLTmin")

COH：

I0.240.480.361

20.240.960.720

30480480.719

該反應速率的通式為正是與溫度有關的速率常數）。由表中數據可確定反應速率的通式中

n=一（取正整數）。若該溫度下平衡時組別1的產率為25%,則組別1平衡時的丫正=（保留1位小數）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1,B

【解析】

A.明帆溶液中AF+水解使溶液呈酸性，銅銹為CuMOH）2co3,溶于酸性溶液，故利用明肌溶液的酸性清除銅鏡表面

的銅銹，故A正確；

B.陶瓷、水泥和玻璃為硅酸鹽產品，而光導纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故B錯誤；

C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重

霧霾天氣污染的罪魁禍首.它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、"煤改電''等清潔燃料改造

工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故C正確；

D.石油裂解、煤的干儲、玉米制醇、蛋白質的變性過程均生成了新的物質，是化學變化，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題綜合考查常見物質的組成、性質的應用，為高考常見題型，題目難度不大，側重于化學與生活的考查，注意光導

纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽。

2、B

【解析】

MgCL與NaHCCh按物質的量之比為1:2混合,在溶液中可將1molMgCL和2moiNaHCO3看成是1molMg（HCO3）2

A

和2molNaCl；在溶液受熱時亦可看成是Mg（HC（h）2受熱分解：Mg（HCO3）2=MgCOj+COzT+HzO,在受熱時MgCOa

易轉化為更難溶的Mg（OH）2,灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、NaCl,故選B。

3、D

【解析】

由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性，則一定含有NFh+,而S2-水解顯堿性，且其水解程度

比NH4+大，則溶液中一定不含有S,再由氯水能氧化r生成碘單質，而碘遇淀粉變藍，而②中加氯水和淀粉無明顯

現象，則一定不含有又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+,必須同時存在陰離子，即soj-

必然存在，而Ba2+、SCI/-能結合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在

無法判斷，則需檢驗的離子是Na+,故D符合題意；

所以答案：D。

4、D

【解析】

A.鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較C1與C的非金屬性強弱，同時鹽

酸易揮發(fā)，與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于

硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強弱，故A錯誤；

B.過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，關閉止水夾，不能使反應隨時停止，圖中裝置不合理，故B錯

誤；

C.碳酸氫鈉與氯化氫會發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，引入新的雜質，應用飽和食鹽水，故C錯誤；

D.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使氣體與水隔離，從而可防止倒吸，故D正確；

故選D。

【點睛】

A項是學生們的易錯點，其中鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較C1與C

的非金屬性強弱，應用高氯酸；同時鹽酸易揮發(fā)，能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，會干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反

應，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強弱。

5、B

【解析】

由“W的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽M”可知W為N,M為NH4NO3;由“Y的焰色反

應呈黃色”可知Y為Na；由“W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素”且“X的一種單質可用于自來水的

消毒”可知，X為O；“X與Z同主族”，則Z為S。

【詳解】

由上述分析可知，W為N,X為O,Y為Na,Z為S；

A.四種簡單離子中S2-電子層數最多，半徑最大，N、O、Na對應簡單離子核外電子結構相同，其核電荷數越小，半

徑越大，故簡單離子半徑：r(S2')>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+),故A錯誤；

B.由X、Z元素形成的常見化合物是SO2、SO3,它們均能與水發(fā)生反應，故B正確；

C.NH4NO3溶液呈酸性是因為陽離子NH：水解，故C錯誤；

D.共價化合物的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定，與氫鍵無關，故D錯誤；

故答案為：Bo

6,B

【解析】

A.蛋白質中還含有N等元素，故A錯誤；

B.乙烯和植物油中含有碳碳雙鍵，乙醇中含有羥基，均能被高鎰酸鉀氧化，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B正確；

C.2-苯基丙烯(乙飛―)分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氫原子與苯環(huán)不能共面，故C錯誤；

D.二環(huán)［1,1,（）］丁烷（1）的二氯代物，其中兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種，在相鄰碳原子上的有1中，

在相對碳原子上的有2中，共有4種（不考慮立體異構），故D錯誤；

故選B。

【點睛】

蛋白質的組成元素一般為碳、氫、氧，氮、硫，少數含有磷，一定含有的是碳、氫、氧、氮。

7、D

【解析】

A.灼燒在用煙中進行，裝置及儀器合理，故A正確；

B.在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；

C.NaOH與碘反應后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸儲分離，應萃取后蒸儲，故D錯誤；

答案選D。

8,A

【解析】

A、丙烯的結構簡式表示為CH3cH=CH2,選項A正確；

B、CO2的電子式為：；；：：c：：；；：，選項B錯誤；

C、該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網狀結構，選項C錯誤；

D、硫離子的核電荷數是16,硫離子的結構示意圖為詢288,選項D錯誤；

故答案是A。

【點睛】

本題考查化學用語的使用。易錯點為選項c,該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網狀結構，且

原子大小相同。

9、C

【解析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代.說明W

為C,化合物XZ是重要的調味品為NaCLY位于XZ之間說明原子有三個電子層，Y原子的最外層電子數等于其電

子層數，則Y為AL寸的電子層結構與縮;相同判斷為CLW、X、Y、Z為C、Na、AkCI,據以上分析解答。

【詳解】

據以上分析可知：W、X、Y、Z為C、Na、Al、CI,貝(I

A.元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正確；

B.元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質能與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無水乙醇反應生成乙醇鈉和氫

氣，B正確；

C.離子丫3+離子為AF+,有兩個電子層，最外層8個電子，C為CT最外層電子數為8,電子層數為三個電子層，最外

層電子數相同，電子層數不相同，C錯誤；

D.元素W為C與元素Z為C1可形成含有極性共價鍵的化合物，如CC14,是含有極性共價鍵的化合物，D正確；

答案選C。

10、D

【解析】

A.太陽能電池是將太陽能轉化為電能，不是原電池原理，故A錯誤；

B.第五形態(tài)的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構體，故B錯誤；

C.煙花的使用需要從環(huán)保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯誤的，故C錯誤；

D.植物纖維的成分為糖類，無污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會主題，故D正確，

故選D。

【解析】

2

由圖線1為H2c2。4、2為HC2O4\3為C2O4O

L21112

A.當pH為1.2時c(H*)=10mol-L,c(HC2O4)=c(H2c2。4)=0.5mol-L,草酸的Ka=10>故A正確;

+

B.0.1mol?L“NaHC2O4溶液顯酸性c(H+)>c(OH),HC2O4一會發(fā)生水解和電離c(Na)>c(HC2O4-),因此

++

c(Na)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH),故B正確;

C.pH為4.2時，溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O4*,且C(HC2O4-)=C(HC2。，)，根據電荷守恒

++2++2

c(Na)+c(H)=c(HC2O4)+2c(C2O4')+c(OH'),則有c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH),故C正確;

D.由于草酸為弱酸分兩步電離，Kai/")xc(HC：J_c(H+)xc(CO2j

224K…c(H,)?G。門

，Ka2一/\9

C(H2c2OJc(HCOj

24C(H2C2O4)

2+2+121

根據圖中C點得到C(C2O4-)=c(H2c2O4),所以，Ka.xKa2=c(H),當pH為1.2時c(H)=10mol-L,c(HC2O4)=

1+42121

c(H2c2。4)=0.5mol-L,草酸的Kai=10J當pH為4.2時c(H)=10mol-L,c(HC2O4)=c(C2O4)=0.5mol-L,草

酸的Ka2=10『c(H+)==VlO-'^xlO-42==10-2-7?C點溶液pH為2.7。故D錯誤。

答案選D。

12、B

【解析】

A.霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產生丁達爾效應，正確，不選；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過程中沒有生成新物質，是物理變化，錯誤，B選；

C.沙里淘金說明了金的化學性質穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過物理方法得到，正確，C

不選；

D.灼燒硝酸鉀會產生紫色，因為鉀元素的火焰顏色為紫色，所以對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應，正確，D

不選；

答案選B。

13>C

【解析】試題分析：由該電池的反應原理可知，硅化鈉是還原劑，其在負極上發(fā)生氧化反應；水是氧化劑，其在正極

上發(fā)生還原反應；反應中電子轉移的數目是8e\A.該電池工作時生成氫氧化鈉溶液，而硅可以與氫氧化鈉反應，所

以不能用晶體硅做電極材料，A不正確；B.NaqSi在電池的負極發(fā)生氧化反應，B不正確；C.電池正極發(fā)生的反應為

2H2O+2e=H2t+2OH,C正確；D.當電池轉移0.2mol電子時，可生成標準狀況下2.24LH2,D不正確。本題選C。

14、B

【解析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質，再結合反應歷程可知，生成物為：N2和H2O,反應物為：NM和NO和NO2,

催化劑

結合得失電子守恒、原子守恒可得反應方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3%O

【詳解】

A.Nth和NH4+反應生成［（NH4）2（NO2）產無元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；

催化劑

B.由分析可知，該反應的化學方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B正確；

C.結合B可知，X是N2和H2O,C錯誤；

D.由反應歷程可知，［（NH4）（HNO2）］+是該反應的中間產物，不是催化劑，D錯誤.

答案選B。

15、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序數相差2可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C

元素；Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是C1元素。

【詳解】

A項、由H元素和C元素組成的化合物為短，點分子中可以含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；

B項、電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，IT和Li+具有相同的電子層結構，則離子半徑

r(H-)>r(Li+),故B正確；

C項、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；

D項、H、C,C1三元素形成的化合物為氯代燃，氯代燒為非電解質，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查元素周期律的應用，，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。

16、D

【解析】

A.Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；

B.含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達爾效應，故B正確；

C.乙烯具有催熟效果，能夠被高鋸酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮

期，故C正確；

D.加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO

后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯誤；

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、苯取代反應(、產

HNJ

Q/COQ+NH，-H,0鏗”CJ—。-00+限。+H：?；?/p>

CTOH+Q吹。心+,,c,12

【解析】

，黑再和CH2a2發(fā)生取代反應生成CQ，CQ再和HCHO在

由已知信息o蕓ag｝可知A為苯，(

01

濃鹽酸的作用下生成的D為0八(和CL在光照條件下發(fā)生取代反應生成的F為。1,F再和G發(fā)生

；的結構簡式為(JT再和口人在乙

取代反應生成結合G的分子式可知(

醇和濃氨水的作用下生成毗貝地爾(&-),據此分析解題；

(6)以苯和硝基苯為原料合成0一博［.則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到CI—QHON,將

硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和C】Y>OH在PdBn的催化作用下即可得到目標產物。

【詳解】

(1)A的結構簡式為Q,其名稱是苯；

⑵0和CL在光照條件下發(fā)生取代反應生成的F為1:1q,則E-F的反應類型是取代反應；

(3)由分析知G的結構簡式為B為［I：；

,酚羥基均能和Na、NaOH反應，則ImolB最多消耗NaOH

與Na的物質的量之比為1:1；

在乙醇和濃氨水的作用下生成毗貝地爾的化學方程式為

>+限。+H,0；

住力為0穴?，其分子式為C8H7O2CL其同分異構體中：①與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②

苯環(huán)上有3個取代基，這三個取代基有連、間、偏三種連接方式;③Imol該同分異構體最多消耗3moiNaOH,貝！I分子

結構中含有2個酚羥基，另外存在鹵素原子水解，則另一個取代:基為?CH=CHC1或?CCkCHz,苯環(huán)上先定位取代基為

-CH=CHC1或-CC1=CH2,再增加二個酚羥基，則各有6種結構,即滿足條件的同分異構體共有12種，其中核磁共振

CH=CHCI14n—nn

-°H或了一―

氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結構簡式為|I0

(6)以苯和硝基苯為原料合成O-N訃［《2y~°H，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到CI-Q-OIL將

C-OH在PdBn的催化作用下即可得到目標產物，具體合成路線為

硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和C1T

。為A*a。

Hlo

解有機推斷與合成題，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、

快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線,

可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。本題根據毗貝地爾的結構特點分析合成的原

料，再結合正推與逆推相結合進行推斷，充分利用反應過程c原子數目，對學生的邏輯推理有較高的要求。

18>1-10()nm2Fe2++H2O2+2ir=2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱

試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明錢根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒

2Fe3++3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O

【解析】

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SOQ3、E是NH4CKA是單質

Fe、B是FeS、C是FeSOs

【詳解】

(1)根據膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1700nm。

3+2++3+

⑵C是FeSO4>Fe2+被雙氧水氧化為Fe,反應的離子方程式是2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O.

(3)E是NH4a溶液，鏤根離子與堿反應能放出氨氣，鑒定E中鏤根離子的實驗方法和現象是：取少量E于試管中,

用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明錢根離子存在。

(4)利用FeCb溶液制取FeCkr6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。根據過濾操

作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。

⑸FeCb與KC1O在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,鐵元素化合價由+3升高為+6,氯元素化合價由+1降低為-1,

3+2

反應的離子方程式為2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3Cr+5H2O?

19、關閉止水夾，將右側導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容

器氣密性良好Na2SO3+H2SO4(^)=SO2T+H2O+Na2SO4打開止水夾K,向裝置中通入一段時間N2B

2++

中溶液出現白色沉淀，且不溶解cdHC13Ba+3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4I+2NOT+4H

【解析】

⑴檢驗裝置氣密性可利用內外氣壓差檢驗，裝置A反生反應：Na2SO3+H2SO4(^)=SO2T+H2O+Na2SO4;

(2)利用N2排盡裝置內空氣；

(3)如有H2s04分子則B中有沉淀生成；

(4)制備SO2,利用的濃硫酸的強酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少S(h在水中的溶解；

(5)SO2與Ba(NO?2的水溶液發(fā)生氧化還原反應生成BaSCh沉淀，可滴加稀鹽酸證明。

【詳解】

(1)檢驗裝置氣密性可利用內外氣壓差檢驗具體操作為：關閉止水夾，將右側導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒

杯中有氣泡產生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好；裝置A反生反應：

Na2SO3+H2SO4(^)=SO2T+H2O+Na2SO4；故答案為：關閉止水夾，將右側導管插入盛水燒杯中，微熱容器，

若燒杯中有氣泡產生，則證明容器氣密性良好；Na2SO3+H2SO4(^)=SO2T+H2O+Na2SO4；

(2)實驗過程中，旋轉分液漏斗活塞之前要排盡裝置內空氣，其操作是：打開止水夾K,向裝置中通入一段時間N2；

故答案為：打開止水夾K,向裝置中通入一段時間N2；

(3)SO2不與B中物質反應，若有H2sCh分子則B中有沉淀生成，則能證明該資料真實、有效的實驗現象是：B中溶

液出現白色沉淀，且不溶解；故答案為：B中溶液出現白色沉淀，且不溶解；

(4)制備S()2,利用的濃硫酸的強酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；故答案選：cd；

(5)C中沉淀可能為BaSCh或BaSO」不能用稀硫酸或稀硝酸鑒別，可用稀鹽酸鑒別；C中反應為：

2++

3Ba+3SO2+2NOf+2H2O=3BaSO4+2NOT+4H；故答案為：HC1；

2+

3Ba+3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4J+2NOT+4H\

20、蛆竭反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4-5H2O失去結晶水變?yōu)镃uSO4

2+2+

2CU+2NH3?H2O+SO4=CU2(OH)2SO4+2NH4CU(NH3)4SO4?H2O晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞和

0.5X10-3(V,-V,)X17

倒吸--------Ur——BD

(D

【解析】

(1)灼燒固體，應在用煙中進行，所以儀器A為珀煙，故答案為用期。

(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO「5H2O失去結晶水變?yōu)镃uSO4,

可使固體變?yōu)榘咨?，故答案為反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4?5%O失去

結晶水變?yōu)镃uSO4?

(3)淺藍色沉淀的成分為CuMOH)2sOs根據原子守恒可知反應的離子方程式為

2+2+2+2+

2CU+2NH3?H2O+SO4-CU2(OH)2SO4+2NH4,故答案為2Cu+2NH3?H2O+SO4-Cu2(OH)2SO4+2NH4o

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是Cu(NH3)4SO4?出0晶體容易受熱分解，故答案為

CU(NH3)4SO4?H2O晶體容易受熱分解。

(5)A裝置中長玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反應的

33

n(HCl)=10'ViLX0.5mol/L-lO^ViLX0.5mol/L=0.5X10'(Vi-V2)mol,根據氨氣和HC1的關系式可知：n(NH3)=n(HCl)=

3

0.5X10-(Vi-V2)mol,則樣品中氨的質量分數為05*1032VJX17,故答案為平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；

3

3

0.5X10-(V,-V2)X17

----------------------------------------------------O

0)

(6)如果氨含量測定結果偏高，則V2偏小，

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，故A錯誤；

B.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視，導致V2偏小，含量偏高，故B正確；

C.滴定過程中選用酚配作指示劑，對實驗沒有影響，故