2023-2024學年山東省新泰市高一上冊第二次月考化學模擬測試卷（附答案）

2023_2024學年山東省新泰市高一上冊第二次月考化學模擬測試卷可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Ba:137第I卷（選擇題共40分）單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。1.古文富載化學知識，下列敘述中未涉及氧化還原反應的是（）A.《夢溪筆談》：‘“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”B.《神農本草經》，石硫黃(S)：“能化…銀、銅、鐵，奇物”C.《物理小識·金石類》：“有硇水(硝酸)者，剪銀塊投之，則旋而水”D《新修本草》，青礬(FeSO4·7H2O)：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，…，燒之赤色”2.下列有關物質的分類正確的是（）選項酸性氧化物堿鹽混合物ACO2苛性鈉NH4ClCuSO4·5H2OBCl2O7Cu2(OH)2CO3NaHSO4C60、石墨組成的固體CSO3Mg(OH)2純堿漂白粉DNONH3·H2ONaCl氯水A.A B.B C.C D.D3.用圖1所示裝置制備Fe(OH)3膠體，用圖2所示裝置進行提純。下列說法正確的是（）A.為加快Fe(OH)3膠體的生成，可用玻璃棒不斷攪拌B.用含1molFeCl3的飽和溶液制得的膠體中，含有的Fe(OH)3膠粒數為NAC.圖1中用激光筆照射液體，根據有無“光亮的通路”判斷Fe(OH)3膠體是否生成D.取圖2中半透膜內的液體少許于試管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，可觀察到液體由紅褐色直接變?yōu)辄S色4．白磷(P4)有毒，實驗時若皮膚接觸到白磷，應立即用稀CuSO4溶液清洗，發(fā)生兩個反應：反應①為P4和CuSO4反應的主要生成物為Cu、H3PO4和H2SO4；反應②為11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。下列說法正確的是（）A．在反應①和②中，P4只作還原劑B．反應①中氧化產物與還原產物的個數之比為5∶2C．皮膚接觸到白磷，用稀CuSO4溶液清洗后，應再使用NaOH溶液清洗D．若P4反應完全且轉化為H3PO4的轉化率是80%，理論上反應①和②消耗P4的個數之比為14∶115．在澄清透明的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是（）A．、、、SO32- B．、、、C．、、、 D．、、、6.在恒溫、恒壓條件下，按體積比1：2向一密閉容器中充入、兩種雙原子氣體，反應完成后體積變?yōu)樵瓉淼?/2，只有一種產物，且為氣體，則氣體產物的分子式是（）A． B． C． D．7.粗鹽除含有難溶性雜質外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質，下圖是某興趣小組進行粗鹽提純的實驗流程，下列說法錯誤的是（）A.步驟①、⑤的操作分別是溶解、過濾B.步驟②中加入的試劑a為足量Na2CO3溶液C.步驟⑥中加入試劑c的作用是除去過量的Na2CO3和NaOHD.步驟①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分別為攪拌、引流、攪拌8.某化學實驗小組利用下圖所示裝置制備并進行性質驗證，下列說法中正確的是（）A.①處小試管中溶液逐漸變成淺綠色說明能溶于水B.②處石蕊試液先變紅說明新制氯水具有酸性C.③處濕潤的紅色布條褪色說明具有漂白性D.④處出現棕黃色煙說明具有還原性9．相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL(標準狀況下)溶于mg水中，得到溶液的質量分數為w%，物質的量濃度為cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說法正確的是（

）A．溶質的質量分數w%=B．物質的量濃度c=C．溶液密度ρ=D．相對分子質量M=10.用鐵泥(主要成分為Fe2O3，還含有少量FeO和Fe)制備納米Fe3O4的流程如下。下列說法正確的是（）A.步驟①發(fā)生的反應均為氧化還原反應B.步驟②中發(fā)生的反應為2Fe3+＋Fe=3Fe2+、Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑C.步驟④中使用過量的H2O2有利于提高納米Fe3O4產率D.納米Fe3O4能產生丁達爾效應二、不定項選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO=NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓B.Fe3O4和足量稀硫酸反應：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC.過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSOD.強堿性溶液中NaClO將Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O=MnO2↓＋Cl-＋2H+12.硫化氫的轉化是資源利用的研究課題。將和空氣的混合氣體通入、的混合溶液中反應回收S，反應歷程如圖。下列說法正確的是（）A.①反應的離子方程式為：B.反應中，、可以循環(huán)利用C.由反應②③可知氧化性的強弱順序：D.②反應中每生成64g硫，轉移電子數為13.為測定空氣中的含量，課外小組將空氣樣品通入的酸性溶液中(假定樣品中無其他還原性氣體，可被溶液充分吸收)，反應的離子方程式為。若空氣流量為，經過溶液恰好褪色，則該空氣樣品中的含量(單位：g/L)為（）A. B. C. D.14．標準狀況下，將SO2和Cl2組成的混合氣體aL通入200mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應后，氣體被完全吸收，溶液的棕黃色變淺(溶液體積近似不變)。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為23.3g。則下列分析錯誤的是（

）(已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+)A．aL混合氣體的物質的量可能為0.08molB．混合氣體中SO2的體積為0.896LC．所得沉淀為0.1mol的BaSO4D．混合氣體中Cl2的物質的量可能為0.03mol15．向三份同濃度的25mL鹽酸中分別加入質量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，測得產生氣體的體積如下表所示（不考慮氣體溶解）編號123m(混合物）/g4.67.27.9V(CO2）(標準狀況）/L1.121.681.68下列分析推理正確的是（

）A.根據實驗1中的數據可以計算出鹽酸的濃度B.混合物中NaHCO3的質量分數約為45.7%C.根據第2、3組數據可以分析出第2組中的混合物完全反應D.鹽酸的物質的量濃度為3mol.L-1第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題（本大題共5小題，總計60分）16.（14分）對于數以萬計的化學物質和為數眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的?，F有以下物質：①熔融NaHSO4②BaCO3固體③鋁條④氨氣⑤硫化氫⑥蔗糖⑦氯水（1）以上物質中能導電的是_______(填標號，下同)，屬于電解質的是_______，屬于非電解質的是_______（2）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有NO和NO2氣體，則兩瓶氣體中，質量之比是，分子數之比是。設NA表示阿伏伽德羅常數，如果xg某氣體含有的分子數是y，則zg該氣體在標準狀況下的體積是L(用含NA的式子表示)。（3）在足量①的水溶液中加入少量②反應的離子方程式_______17．（10分）高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。(1)實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL0.1000mol?L-1的KMnO4酸性溶液。①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、、。②下列關于“容量瓶及其使用”的敘述中正確的是(填序號)。A．使用前必須檢查是否漏水

B．能配制一定體積準確濃度的標準溶液C．可用來長期貯存溶液

D．能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器③下列操作對實驗結果的影響偏高的是。A．加水定容時俯視刻度線

B．未洗滌溶解后的燒杯和玻璃棒C．顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線，沒有加水補到刻度線D．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進行定容(2)用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質的量濃度。原理如下：FeSO4+KMnO4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)，實驗時應測定的數據有：量取FeSO4溶液的體積和。該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為。18．（8分）NaClO2·3H2O具有強氧化性，在消毒和果蔬保鮮等方面有廣泛應用。I．下列是制備NaClO2·3H2O的一種流程：已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2。(1)寫出“合成”中發(fā)生反應的離子方程式：。(2)“轉化”過程中反應的化學方程式是。(3)由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作為：蒸發(fā)濃縮，，過濾洗滌，得到NaClO2·3H2O產品。II．為確定產品的純度，進行如下實驗：步驟1：取20.00gNaClO2·3H2O樣品，溶于經煮沸冷卻后的蒸餾水，配成200.00mL溶液。步驟2：取出20.00mL配制的溶液于錐形瓶中，加入略過量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反應后，向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點。步驟3：重復以上操作2～3次，測得滴定Na2S2O3溶液的平均體積為22.00mL。已知：+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，I2+2=2I-+(4)試計算該NaClO2·3H2O樣品的純度。19.（10分）下圖所示轉化關系中，A、D為常見的金屬單質，B常用作油漆的紅色顏料，F是具有磁性的黑色固體，G是一種黃綠色氣體，K是一種紅褐色膠體?；卮鹣铝袉栴}：（1）A與B反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學反應方程式為_______。（2）F與H反應的離子方程式為_______。（3）檢驗I中的陰離子所用的試劑為_______。（4）向J溶液中滴加KSCN溶液，觀察到的現象是_______。（5）利用J溶液可以浸取黃鐵礦(主要成分是二硫化亞鐵)中的Fe元素，向浸取反應后的溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則每消耗1molFeS2，反應中轉移電子的物質的量是_______mol。20．（18分）我校高一化學興趣小組的同學們?yōu)樘骄胯F與濃硫酸的反應,設計了如圖所示裝置進行實驗。(1)實驗過程中，觀察到B中的實驗現象是；寫出C中發(fā)生反應的離子方程式。(2)濃硫酸與足量的鐵絲反應一段時間后,若觀察到從C中有少量的氣泡冒出，此氣泡的成分是。試分析產生該氣體的原因。(3)用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是；(4)反應一段時間后,他們對A中溶液的金屬陽離子進行了探究①提出假設:假設1:；假設2:；假設3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。②已知假設3是正確的，選擇合適的試劑，設計實驗驗證上述假設3，寫出實驗操作步驟、實驗現象及結論。限選試劑:稀HNO3、氯水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。實驗操作步驟實驗現象結論Ⅰ；；溶液中存在Fe3+；Ⅱ。。?；瘜W試題答案A2.C3.C4.D5.B6.C6.C7.B8A9.DAD10.B11.AB12.BC13.D14.A15.BD16.（14分，每空2分）（1）①.①③⑦②.①②⑤③.④⑥（2）15：231:122.4yz/(xNA)（3）17．（10分）(1)膠頭滴管（1分）250ml容量瓶（1分）ABAD(2)消耗高錳酸鉀溶液的體積5:118．（8分，每空2分）(1)；(2)；(3)冷卻結晶；(4)。19.（10分，每空2分）（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O（3）硝