2023～2024學(xué)年度上期高中2022級(jí)期末聯(lián)考化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

～2024學(xué)年度上期高中2022級(jí)期末聯(lián)考化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1～5DACCD6～10CBADC11～14BDBD二、非選擇題：本題共4小題，共58分。注意：1．本試卷中其他合理答案，可參照此評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。2．方程式未寫條件或條件不完全、不寫“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。15．（除標(biāo)注外，每空2分，共13分）（1）（1分）（2）<（3）>（4）<（5）酸（1分）（6）酸（1分）（7）H2C2O4+HCOO?=HC2O4?+HCOOH（8）16．（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ·mol?1（方程式1分，數(shù)據(jù)及單位1分）（2）+247.3kJ·mol?1（無(wú)單位扣1分） 增大（1分） 降低（1分）（3）（4）CD（1個(gè)1分，共2分） CH4-8e?+2H2O=CO2+8H+（5）逐漸減?。?分）在相對(duì)較低溫度范圍內(nèi)，隨著溫度升高，反應(yīng)=1\*GB3①的催化劑活性逐漸增大，反應(yīng)速率增大較顯著（或“在相對(duì)較低溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，反應(yīng)=1\*GB3①的選擇性逐漸增大”）17．（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）不能（1分） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，鐵的金屬性比銅強(qiáng)，F(xiàn)e2+不再與Cu反應(yīng)2.8≤pH<4（或2.8≤pH≤4）（2）正（1分） Cu+2HClCuCl2+H2↑溶液中的氯離子在陽(yáng)極上放電，生成了氯氣（3）Cu-e?+Cl?=CuCl（4）反應(yīng)[Cu(H2O)4]2++4Cl?[CuCl4]2?+4H2O正向吸熱，升溫，平衡正向移動(dòng)（5）能（1分）18．（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）適當(dāng)加熱、充分?jǐn)嚢?、適當(dāng)提高硫酸的濃度（1分，其他合理答案給分）（2）將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（便于后續(xù)加石灰石調(diào)pH至3左右時(shí)，能有效除鐵）（3）含F(xiàn)e3+溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入石灰石，消耗H+，使該平衡正向移動(dòng)，將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去（4）Mn2+-2e?+2H2O=MnO2+4H+（5）H2-2e?+2OH?=2H2O（6）①滴入最后半滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液的顏色變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)淺紫紅色不褪去②0.7500?1 （無(wú)單位扣1分，數(shù)據(jù)寫成0.75不扣分）③偏小

【解析】1．D廢舊電池中常含有重金屬、酸和堿等物質(zhì)，隨意丟棄，會(huì)對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康造成危害，應(yīng)當(dāng)重視廢舊電池回收利用，故A正確。草木灰呈堿性，能與銨態(tài)氮肥混合產(chǎn)生氨氣，會(huì)造成肥效降低，故B正確。工業(yè)上利用Na2S作為沉淀劑，使廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子生成極難溶的CuS、HgS等沉淀以除去，故C正確。催化劑的作用是提高反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響，不能提高氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。2．A硫化氫在水分子作用下第一步電離生成H+，被水分子吸附生成H3O+和HS?，故A正確。蘇打水溶液滴加酚酞顯紅色：CO32?+H2OHCO3?+OH?是分步水解，故B錯(cuò)誤。鐵在潮濕空氣中生成紅褐色的鐵銹，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e?=Fe2+，故C錯(cuò)誤。向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，離子反應(yīng)式為AlO2?+HCO3?+H2O=Al(OH)3↓+CO32?，故D錯(cuò)誤。3．CA為熵增反應(yīng)，而且可以自發(fā)進(jìn)行，能用熵判據(jù)來(lái)解釋，故不選A。B為熵增反應(yīng)，而且可以自發(fā)進(jìn)行，能用熵判據(jù)來(lái)解釋，故不選B。C為熵減反應(yīng)，但可以自發(fā)進(jìn)行，不能利用熵判據(jù)解釋，故選C。D為熵增反應(yīng)，而且可以自發(fā)進(jìn)行，能用熵判據(jù)來(lái)解釋，故不選D。4．C玻璃攪拌器的作用是攪拌，讓反應(yīng)物充分反應(yīng)，故A正確。隔熱層的作用是減少熱量損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故B正確。每完成一次實(shí)驗(yàn)需要用溫度計(jì)測(cè)酸和堿溶液的初始溫度，還需要測(cè)反應(yīng)后的最高溫度，故需要測(cè)量三次溫度，故C錯(cuò)誤。用等體積等濃度的氨水代替氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，因NH3H2O電離過(guò)程會(huì)吸熱，所以測(cè)得的數(shù)值不同，故D正確。5．DNa2S溶液水解呈堿性，pH>7，故A正確。加水稀釋，水解程度增大，但OH?濃度減小，pH減小，故B正確。Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，加NaOH溶液目的是為了抑制S2?水解，故C正確。將Na2S溶液直接滴在潤(rùn)濕的pH試紙上會(huì)稀釋溶液造成誤差，故D錯(cuò)誤。6．C該實(shí)驗(yàn)可用秒表計(jì)時(shí)，故A正確。在錐形瓶中加入適量NaHSO4固體，NaHSO4完全電離，增大了H+濃度，則?(H2)增大，故B正確。反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，推動(dòng)活塞外移，體積在發(fā)生改變，不能用一段時(shí)間內(nèi)H2的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤。為了防止氣壓過(guò)大液體不能夠流下來(lái)，可在錐形瓶和分液漏斗上口間連接一橡膠管保證液體能夠順利流下，減少誤差，故D正確。7．B氨水中NH3H2O屬于弱電解質(zhì)，c(OH?)<0.01?1，pH<12，故A錯(cuò)誤。溶液始終呈堿性，c(OH?)>c(H+)，所有c(NH4+)>c(CH3COO?)，故B正確，C錯(cuò)誤。a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液pH減小是因?yàn)殇@根離子濃度增大，使得一水合氨電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH?)減小，故D錯(cuò)誤。8．A鉛蓄電池放電時(shí)，Pb-2e?+SO42?=PbSO4，生成的PbSO4難溶于水，附著在Pb表面，質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤。9．D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相同投料比情況下溫度越高，則平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)越小，故T1>T2，故A正確。在T2下隨著n(H2)的不斷增加，平衡正向移動(dòng)，生成更多的NH3，NH3的物質(zhì)的量依次增加，故B正確。平衡常數(shù)受溫度影響，與投料比無(wú)關(guān)，故C正確。b點(diǎn)到c點(diǎn)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，是因?yàn)閚(H2)增加了，故D錯(cuò)誤。10．C向1mL0.1?1KI溶液中滴加2滴0.1?1AgNO3溶液，碘離子過(guò)量，生成黃色AgI沉淀，繼續(xù)滴加5滴0.1?1Na2S溶液，AgI轉(zhuǎn)化成黑色Ag2S，發(fā)生的反應(yīng)為：2AgI(s)+S2?(aq)Ag2S(s)+2I?(aq)，因Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，溶度積小的向溶度積更小的轉(zhuǎn)化。Ag2S飽和溶液中因其溶解度更小，所以銀離子濃度更小，故選C。11．B伏打電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，不會(huì)通過(guò)濕布片，故A錯(cuò)誤。當(dāng)濕布片上附有海水時(shí)，呈堿性，鋅失去電子生成鋅離子，與氫氧根結(jié)合生成Zn(OH)2，故B正確。當(dāng)濕布片上附有稀硫酸時(shí)，正極反應(yīng)式為2H++2e?=2H2↑，故C錯(cuò)誤。若濕布片所含溶液為飽和食鹽水，銅片附件為正極，不可能有Cl2生成，故D錯(cuò)誤。12．D由鹽酸開始時(shí)pH=1，可知c(H+)=0.10?1，原鹽酸的濃度為0.10?1，故A正確。滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)，故B正確。多滴了1滴NaOH溶液，溶液呈堿性，c(OH?)=1×10?4?1，故pH=10，故C正確。滴定后仰視，造成消耗的溶液體積偏大，測(cè)得鹽酸濃度偏大，故D錯(cuò)誤。13．B相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸為弱酸，其物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，消耗NaOH物質(zhì)的量大于鹽酸，故A錯(cuò)誤。相同體積、相同pH的氫氧化鈉溶液與氨水，加水稀釋會(huì)促進(jìn)氨水的電離，稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH大，③<④，故B正確。②中pH=4，c(H+)=10?4?1，c(OH?)=10?10?1，氫氧根來(lái)源于水，同理④中pH=10，c(H+)=10?10?1，氫離子來(lái)源于水，所以水電離出的H+濃度相同，故C錯(cuò)誤。VaL①與VbL③混合后，pH=9溶液呈堿性，堿過(guò)量，利用，推知Va:Vb=9:11，故D錯(cuò)誤。14．DKsp(PbS)受溫度影響，溫度一