浙江省溫州市2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

浙江省溫州市2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于氯化鈉焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的描述中，不正確的是()A．取一根用鹽酸洗凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色B．用灼燒后的鉑絲蘸取少量氯化鈉溶液，放在酒精燈火焰上灼燒C．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察氯化鈉灼燒的火焰為黃色D．實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉑絲洗凈2、下列物質(zhì)有固定溶、沸點(diǎn)的是A．煤油 B．花生油 C．已酸 D．聚乙烯3、《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．升華 D．干餾4、下列說(shuō)法正確的是（）A．乙烯和苯都可以使溴水褪色B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成5、下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是A．苯可以在空氣中燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明二者均含有碳碳雙鍵C．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同D．乙醇在銅催化作用下，能發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醛6、下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中，正確的是()①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導(dǎo)電②無(wú)水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物③乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以它不是一元酸④乙酸是一種重要的有機(jī)酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A．①②③④ B．①②③⑥ C．①②④⑥ D．②④⑤⑥7、實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和碳酸鈉溶液的上面得到無(wú)色油狀液體，振蕩混合液，有氣泡產(chǎn)生，原因是（）A．產(chǎn)品中有被蒸餾出的硫酸B．有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來(lái)C．有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來(lái)D．有部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)8、下列有關(guān)能源的說(shuō)法不正確的是A．光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽(yáng)能電池，應(yīng)用相當(dāng)廣泛B．利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣C．貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開(kāi)辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑D．煤、石油、天然氣、氫能中，天然氣、氫能是可再生能源9、物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（）A．顏色 B．狀態(tài) C．化學(xué)鍵 D．原子核10、以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（

）A．+HCl→CH2=CHClB．CH2=CH2+1/2O2C．+Br2+HBrD．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl11、100mL2mol/LH2SO4與過(guò)量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是()A．加入碳酸鈉固體B．改用18mol/L的濃H2SO4C．滴入少量硫酸銅溶液D．加入硫酸鉀溶液12、10mL濃度為1mol/L鹽酸與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，若加入少量下列固體，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO313、下列過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．⑤⑥14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是①能使酸性KMnO4溶液褪色②可以燃燒③能發(fā)生水解反應(yīng)④能發(fā)生酯化反應(yīng)⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)⑥能跟NaOH溶液反應(yīng)⑦能與三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)A．①④B．只有⑦C．③⑦D．④⑥15、已知丁醇（C4H10O)和己烯（C6H12)組成的混合物中，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．13% B．14% C．26% D．無(wú)法計(jì)算16、下列離子方程式書(shū)寫不正確的是（）A．鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NOD．向澄清石灰水中通入過(guò)量SO2：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：請(qǐng)回答：（1）乙烯的電子式是________；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________；（3）X→Y的化學(xué)方程式是________；（4）X+Z→W的化學(xué)方程式是________；實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。試管b中一般加入____溶液，從試管b中分離出W的方法是________。18、有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來(lái)水消毒D–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請(qǐng)根據(jù)表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過(guò)程：______。(3)在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個(gè)周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測(cè)，硒可能具有的性質(zhì)是______。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強(qiáng)19、有甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活潑性強(qiáng)弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極方程式：____；(2)乙中負(fù)極材料為_(kāi)__________；總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(3)甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動(dòng)性更強(qiáng)，乙同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動(dòng)性更強(qiáng)。(填元素符號(hào))(4)由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的是___(填字母)A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活潑性順序表已經(jīng)過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值D該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析20、下圖是實(shí)驗(yàn)室干餾煤的裝置圖，結(jié)合下圖回答問(wèn)題。(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機(jī)物可以通過(guò)________的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。(3)e處點(diǎn)燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。(4)下列敘述錯(cuò)誤的是________。A．煤發(fā)生了化學(xué)變化B．d中液體顯堿性C．d中液體不分層D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色21、氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水同時(shí)得到兩種氣體（一種是所有氣體中密度最小的氣體，一種是黃綠色氣體）和一種易溶、易電離的堿。（1）試寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式：_______________________________（2）上述產(chǎn)物彼此之間或與其它物質(zhì)可以發(fā)生有重要工業(yè)價(jià)值的反應(yīng)，寫出你能想到的其中一個(gè)化學(xué)方程式________________________________________________________（3）把Cl2通入NaBr溶液中，并向其中加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，液體分為兩層，下層為_(kāi)_____色。其中涉及的離子方程式為_(kāi)____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A.做焰色反應(yīng)時(shí)要取一根用鹽酸洗凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色，然后才能進(jìn)行焰色反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.用灼燒后的鉑絲蘸取少量氯化鈉溶液，放在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，故B正確；C.黃光能掩蓋紫光,觀察氯化鈉灼燒的火焰為黃色，不用透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉑絲洗凈，故D正確；綜上所述，本題答案:C。2、C【解題分析】

純凈物具有固定的沸點(diǎn)，混合物因含多種成分沒(méi)有固定的沸點(diǎn)。【題目詳解】A項(xiàng)、煤油是石油分餾的產(chǎn)品，屬于混合物，沒(méi)有固定溶、沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、花生油屬于油脂，屬于混合物，沒(méi)有固定溶、沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、已酸屬于羧酸，為純凈物，有固定溶、沸點(diǎn)，故C正確；D項(xiàng)、聚乙烯為高分子化合物，屬于混合物，沒(méi)有固定溶、沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查純凈物和混合物的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)有固定的沸點(diǎn)判斷物質(zhì)一定是純凈物是解題關(guān)鍵。3、B【解題分析】

由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。4、B【解題分析】分析：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含；B．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴．D．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含，則乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，而苯與溴水發(fā)生萃取，A錯(cuò)誤；B．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)，B正確；C．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，C錯(cuò)誤；D．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，D錯(cuò)誤；答案選B。5、A【解題分析】苯燃燒生成二氧化碳和水，苯不含碳碳雙鍵，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；苯不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，故C錯(cuò)誤；乙醇在銅催化作用下，能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，故D錯(cuò)誤。6、C【解題分析】

①乙酸的物理性質(zhì)易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能導(dǎo)電，故說(shuō)法正確；②無(wú)水乙酸在0℃下像水一樣會(huì)結(jié)冰，無(wú)水乙酸又稱為冰醋酸，屬于純凈物，故說(shuō)法正確；③乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－＋H＋，屬于一元酸，故說(shuō)法錯(cuò)誤；④乙酸的物理性質(zhì)：常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故說(shuō)法正確；⑤乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故說(shuō)法錯(cuò)誤；⑥食醋中含有3%～5%的乙酸，乙醇連續(xù)被氧化成乙酸，故說(shuō)法正確。答案選C。7、C【解題分析】

因?yàn)橐宜帷⒁掖家讚]發(fā)，在制取乙酸乙酯時(shí)沒(méi)有反應(yīng)的乙酸、乙醇會(huì)被蒸餾出來(lái)，乙酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于水，溶液分層，密度比水小，乙酸乙酯在上層，而硫酸難揮發(fā)，該溫度下不會(huì)被蒸餾出來(lái)，據(jù)此完成本題?！绢}目詳解】A、濃硫酸是難揮發(fā)性酸，在該溫度下不會(huì)被蒸餾出來(lái)，產(chǎn)品中不會(huì)有被蒸餾出的硫酸，故A錯(cuò)誤；B、乙醇易揮發(fā)，蒸餾出的乙酸乙酯含有乙醇，但因?yàn)橐掖疾慌c碳酸鈉反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生氣泡，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)橐宜嵋讚]發(fā)，制備的乙酸乙酯含有乙酸，而乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，所以C選項(xiàng)是正確的；D、有部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)，該溫度下濃硫酸與乙醇不會(huì)生成氣體，故D錯(cuò)誤。答案選C。【題目點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)中，飽和碳酸鈉的作用是：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯；中和揮發(fā)出的乙酸；溶解揮發(fā)出的乙醇。8、D【解題分析】分析：A、光電轉(zhuǎn)換的基本原理是光電效應(yīng)；B．氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒(méi)有污染，水可以在光能作用下分解成氧氣和氫氣；C．氣體難貯存和運(yùn)輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運(yùn)輸；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源。詳解：A.光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽(yáng)能電池，它的基本原理是光電效應(yīng)，應(yīng)用相當(dāng)廣泛，選項(xiàng)A正確；B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒(méi)有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，選項(xiàng)B正確；C．氣體難貯存和運(yùn)輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運(yùn)輸，所以貯氫合金的應(yīng)用，是解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑，選項(xiàng)C正確；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源，選項(xiàng)D不正確。答案選D。9、C【解題分析】

A．在化學(xué)變化中，顏色不一定發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；

B．在化學(xué)變化中，狀態(tài)不一定發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)變化中分子種類一定發(fā)生改變，化學(xué)鍵一定發(fā)生變化，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子，故原子核不發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】10、C【解題分析】

綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性即反應(yīng)不產(chǎn)生副產(chǎn)物和污染物，A.CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故A不符合題意；B.CH2=CH2+1/2O2，中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故B不符合題意；C.反應(yīng)+Br2+HBr為取代反應(yīng)，反應(yīng)物中所有原子沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，不滿足綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故C符合題意；D.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故D不符合題意；故選C。11、C【解題分析】加入少量CuSO4發(fā)生反應(yīng)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu生成Cu附著在Zn上面，形成Zn、Cu、稀H2SO4原電池，Zn為負(fù)極失電子速率加快，C項(xiàng)正確。12、B【解題分析】

鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，減慢反應(yīng)速率，需要降低c(H＋)，不影響氫氣生成，即n(H＋)不變，然后進(jìn)行分析；【題目詳解】鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，A、加入K2SO4固體，對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，故A不符合題意；B、加入CH3COONa固體，發(fā)生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH為弱酸，c(H＋)降低，但H＋總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率減緩，但氫氣總量不變，故B符合題意；C、發(fā)生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都減小，反應(yīng)速率減緩，氫氣總量減少，故D不符合題意；答案選項(xiàng)B。13、C【解題分析】試題分析：①碘是分子晶體，升華破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。②溴蒸氣被木炭吸附破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。③酒精溶于水破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。④HCl氣體溶于水在水分子的作用下，斷裂共價(jià)鍵，形成H+和Cl-.正確。⑤MgCl2溶解于水?dāng)嗔训氖请x子鍵。正確。⑥NaCl是離子化合物，熔化水?dāng)嗔央x子鍵。正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)變化與化學(xué)鍵的關(guān)系的知識(shí)。14、C【解題分析】含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，能使酸性KMnO4溶液褪色，則①⑤正確；含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，則④⑥正確；含有羥基，可發(fā)生取代(酯化)反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不含酚羥基，沒(méi)有顯色反應(yīng)，則④正確、⑦錯(cuò)誤；有機(jī)物可以燃燒，不能發(fā)生水解反應(yīng)，則②正確、③錯(cuò)誤；故答案為C。15、B【解題分析】

己烯的分子式為C6H12，丁醇的分子式為C4H10O，將丁醇C4H10O改寫出C4H8（H2O），把己烯、丁醇組成的混合物看做C6H12、C4H8、H2O的混合物，C6H12、C4H8中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為6：1，根據(jù)化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算C6H12、C4H8中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因?yàn)镺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，H2O中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：8，則ω（H2O）=9%，ω（C）=（1-9%）=78%，故ω（H）=1-78%-8%=14%。答案選B。16、D【解題分析】分析：A.鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉；B.濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；D.氫氧化鈣與過(guò)量二氧化硫反應(yīng)生成酸式鹽。詳解：A.鹽酸與Na2SiO3溶液混合生成硅酸沉淀和氯化鈉：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A正確；B.濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B正確；C.NO2通入水中生成硝酸和NO：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO，C正確；D.向澄清石灰水中通入過(guò)量SO2生成亞硫酸氫鈣：SO2+OH-=HSO3－，D錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液分液【解題分析】

由圖中轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X為CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y為CH3CHO，Y氧化生成Z，Z為CH3COOH，X與Z發(fā)生酯化反應(yīng)生成W，W為CH3COOC2H5，以此來(lái)解答。【題目詳解】(1)乙烯的電子式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)X→Y的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由圖可知，試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，乙酸乙酯在水中溶解度較小，會(huì)產(chǎn)生分層，因此從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；飽和碳酸鈉；分液。18、二VAHClO4ab【解題分析】

氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明B元素是Na元素；C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來(lái)水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個(gè)電子形成-2價(jià)陰離子。D元素的–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個(gè)電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，容易獲得1個(gè)電子形成Cl-，Na+、Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過(guò)程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個(gè)電子，最高為+6價(jià)，最低為-2價(jià)，而在SeO2中Se元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于該元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個(gè)電子，最高為+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，c錯(cuò)誤；d.同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ab。【題目點(diǎn)撥】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。19、2H+＋2e－=H2↑Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD【解題分析】

（1）鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－=H2↑；（2）在堿性介質(zhì)中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總的反應(yīng)式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng)；（4）A.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故正確；B.鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故錯(cuò)誤；C.因金屬失電子的難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，該實(shí)驗(yàn)對(duì)研究物質(zhì)的性質(zhì)有實(shí)用價(jià)值，故錯(cuò)誤；D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問(wèn)題具體分析，故正確；答案為AD。【題目點(diǎn)撥】一般來(lái)說(shuō)，活潑性強(qiáng)的金屬為原電池的負(fù)極，但是要具體分析所處的電解質(zhì)環(huán)境。20、酒精噴燈硬質(zhì)玻璃管水槽U形管將干餾生成的氣體進(jìn)行降溫和冷凝粗氨水煤焦油分餾焦?fàn)t氣藍(lán)C【解題分析】

本題是關(guān)于煤干餾的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)