河北省石家莊市辛集市辛集中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

河北省石家莊市辛集市辛集中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、只用一種試劑就可鑒別乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是A．NaOH溶液 B．稀H2SO4C．Cu(OH)2懸濁液 D．Na2CO3溶液2、下列屬于吸熱反應(yīng)是A．金屬鈉與水的反應(yīng) B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C．鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng) D．NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u能使品紅溶液退色，v的俗名叫燒堿。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大?。篧>Z>Y>XB．t與r反應(yīng)時(shí)，r為氧化劑C．生活中可用u使食物增白D．Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)健類型可能相同4、下圖為鐵、銅水果電池裝置示意圖，下列說法正確的是A．銅片為負(fù)極 B．鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 D．電子由鐵片沿導(dǎo)線流向銅極5、NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤6、下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸7、醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是()A．纖維素 B．蔗糖 C．淀粉 D．葡萄糖8、下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中錯(cuò)誤的是A．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵C．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化D．碘晶體升華和冰融化時(shí)都未涉及化學(xué)鍵的變化9、如圖為原電池裝置，a為鋅棒、b為碳棒，下列說法不正確的是A．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極B．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)C．電子從a極通過導(dǎo)線流向b極D．碳棒上有氣體逸出，溶液中H+濃度減小10、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNOB．用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的總質(zhì)量不再改變的狀態(tài)11、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是()A．液態(tài)氯化氫 B．鹽酸C．食鹽晶體 D．蔗糖12、下列屬于共價(jià)化合物的是A．CO2 B．CaF2 C．NaOH D．N213、下列說法正確的是（）A．可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉B．加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵D．1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)為NA14、在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是XYA再加入AB的百分含量B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D升高高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量A．A B．B C．C D．D15、《天工開物》中如下描述“共煅五個(gè)時(shí)辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜?！毕铝薪饘俚囊睙挿椒ㄅc此相同的是A．鈉B．鋁C．銀D．鐵16、下列元素中，原子半徑最大的是A．Na B．Al C．Cl D．K17、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電18、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))（）A．12min時(shí)，a=33.3B．反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-119、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下列判斷正確的是甲乙丙丁戊A．原子半徑:丙＞甲 B．原子核外電子層數(shù):戊＜丁C．原子核外最外層電子數(shù):丙＞戊＞丁 D．元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:戊＜丁20、下列實(shí)驗(yàn)室保存試劑的方法正確的是（）A．氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化鐵溶液存放在銅制容器中D．氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中21、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(u)一時(shí)間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是（）A．若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B．若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑C．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑22、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是（）A．CaO B．MgCl2 C．NaCl D．NH4Cl二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為_______；反應(yīng)②中

Cu的作用是__________。反應(yīng)①.④的反應(yīng)類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式。①_____________。③_____________。④_____________。24、（12分）“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。25、（12分）在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖裝置來制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________________________；（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；（3）濃硫酸的作用是______________；（4）飽和碳酸鈉的作用是________________________________________；（5）通蒸氣的導(dǎo)管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；（6）若要將乙酸乙酯分離出來，應(yīng)當(dāng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是___________；26、（10分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。27、（12分）下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)室模擬流程。試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有_______，該儀器的作用為_______；操作2的名稱為__________；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有__________。（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為_____________________。（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍(lán)色，但通入二氧化硫后藍(lán)色褪去，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。28、（14分）海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號(hào))。A．Cl2B．淡水C．燒堿D．粗鹽(2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。(3)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶時(shí)所用的主要儀器名稱是________________。②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。29、（10分）Ⅰ.某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________（用X、Y、Z表示）。（2）從反應(yīng)開始至2min末，X的平均反應(yīng)速率為___________________。（3）該反應(yīng)由________(填字母序號(hào))開始的。A正反應(yīng)B逆反應(yīng)C正、逆反應(yīng)同時(shí)（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應(yīng)的速率不發(fā)生變化，則Y為___________態(tài)。Ⅱ.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應(yīng)的機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：①IO3－+SO32－→IO2－+SO42－（慢）；②IO2－+SO32－→IO－+SO42－（快）；③5I－+6H++IO3－→3I2+3H2O（快）；④I2+SO32－+H2O→2I－+

SO42－+2H+（快）。（1）據(jù)此推測(cè)，該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由__________步反應(yīng)決定。（2）若預(yù)先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當(dāng)_________離子(填對(duì)應(yīng)離子符號(hào))反應(yīng)完時(shí)溶液才會(huì)變藍(lán)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A．葡萄糖溶液與NaOH混合無現(xiàn)象，乙酸與NaOH反應(yīng)也無現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．乙酸、葡萄糖溶液與稀硫酸混合均無現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液分別與Cu(OH)2懸濁液混合的現(xiàn)象為：藍(lán)色溶液、磚紅色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D．葡萄糖溶液、淀粉溶液與碳酸鈉溶液混合，均無現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2、D【解題分析】

A．金屬鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，明確常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵；常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體的反應(yīng)。3、D【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u能使品紅溶液褪色，u為SO2；v的俗名叫燒堿，則v為NaOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，q是S，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，則A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篫＞W(wǎng)＞Y＞X，A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C錯(cuò)誤；D．Z分別與Y、W組成的化合物分別為NaH、Na2O時(shí)，化學(xué)鍵均為離子鍵，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素推斷、無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，u與v為推斷的突破口，題目難度中等，注意選項(xiàng)D中Na與H可形成離子化合物NaH，為易錯(cuò)點(diǎn)。4、D【解題分析】試題分析：在鐵、銅水果電池中較活潑的鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由鐵片沿導(dǎo)線流向銅極，原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，綜上可確定D項(xiàng)正確。考點(diǎn)：考查原電池原理。5、A【解題分析】

①電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，可制得氫氧化鈉，故①正確；②電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故②正確；③電解熔融的氯化鈉,化學(xué)方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，則生成鈉,故③正確；④電解熔融的氯化鈉則生成氯氣，電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，故④正確；⑤電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水可得鹽酸，故⑤正確。所以①②③④⑤均正確，答案選A。6、C【解題分析】

A．對(duì)于乙醇、甲苯和硝基苯，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來鑒別，故不選A；B．苯、苯酚和己烯可以選濃溴水鑒別，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使溴水褪色，可以鑒別，故不選B；C．苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，故選C；D．甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅鑒別，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時(shí)生成磚紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時(shí)生成磚紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，故不選D；故選C。7、D【解題分析】葡萄糖可直接被吸收進(jìn)入血液中，在食品、醫(yī)藥工業(yè)上可直接使用，而麥芽糖、淀粉不具備這樣的性質(zhì)，纖維素不能被人體吸收利用，故選D。8、C【解題分析】A、NaCl熔化破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價(jià)鍵，故A正確；B、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，但共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，故B正確；C、氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，發(fā)生了化學(xué)變化，一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，故C錯(cuò)誤；D、碘晶體、冰為分子晶體，則碘晶體升華、冰熔化時(shí)都破壞分子間作用力，故D正確；故選C。9、A【解題分析】

鋅為活潑金屬，碳棒為導(dǎo)電的非金屬，該裝置構(gòu)成原電池，a為負(fù)極、b為正極，結(jié)合原電池原理分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)上述分析，a為負(fù)極、b為正極，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即從a極通過導(dǎo)線流向b極，故C正確；D．b為正極，正極上溶液中的氫離子得電子生成氫氣，故D正確；故選A。10、C【解題分析】分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷。詳解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO也是正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，B錯(cuò)誤；C、NO2為紅棕色氣體，O2和NO為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終是不變的，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，把握平衡狀態(tài)的特征和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。11、B【解題分析】

A.液態(tài)氯化氫中HCl以分子存在，不存在自由移動(dòng)電子或離子，所以不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸中含有自由移動(dòng)離子，所以能導(dǎo)電，故B正確；

C.食鹽晶體屬于離子晶體，不存在自由移動(dòng)離子，所以不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移動(dòng)離子或電子，不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；

故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：熔融的電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液、金屬等物質(zhì)。12、A【解題分析】

離子化合物是陰陽離子間通過靜電作用而形成的；共價(jià)化合物是不同非金屬原子間利用共用電子對(duì)而形成的，共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，據(jù)此解答。【題目詳解】A、CO2為共價(jià)化合物，分子中僅含共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；B、CaF2是通過離子鍵形成的離子化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaOH是通過離子鍵形成的離子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、N2分子中僅含共價(jià)鍵，但為單質(zhì)不屬于化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)鍵和化合物類型的判斷，題目難度不大，注意離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，但屬于離子化合物。13、A【解題分析】

A．鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解法冶煉，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)，加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般都需要加熱或點(diǎn)燃，故B錯(cuò)誤；C.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，但不可能含有離子鍵，含有了離子鍵就屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；故選A。14、C【解題分析】A、達(dá)平衡后，再加入A，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，即B的轉(zhuǎn)化率增大，B的百分含量減小，與圖象不符合，故A錯(cuò)誤；B、達(dá)平衡后，再加入C，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，但最終結(jié)果，則A的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故C正確；D、達(dá)平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由M=m/n，可知，逆向移動(dòng)時(shí)n增大，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，與圖象不符合，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，明確不同因素對(duì)化學(xué)平衡的影響及由圖象得出一個(gè)量增大引起另一個(gè)量的增大是解答本題的關(guān)鍵。15、C【解題分析】

根據(jù)題中信息，“共煅五個(gè)時(shí)辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜?！?，通過HgO分解得到Hg單質(zhì)；【題目詳解】“共煅五個(gè)時(shí)辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜?！?，方法是加熱HgO，使之分解成Hg和O2；A、工業(yè)上冶煉金屬鈉，常采用的方法是電解熔融氯化鈉，故A不符合題意；B、工業(yè)上冶煉鋁，采用電解熔融的氧化鋁，故B不符合題意；C、工業(yè)上冶煉銀，采用加熱氧化銀，故C符合題意；D、工業(yè)冶煉鐵，采用熱還原法，故D不符合題意；【題目點(diǎn)撥】工業(yè)上冶煉金屬，常采用的方法是電解法、熱還原法、熱分解法，K～Al常采用電解法，Zn～Cu常采用熱還原法，Cu以后金屬常采用熱分解法。16、D【解題分析】

同主族元素從上到下，電子層數(shù)增大，原子半徑逐漸增大、同周期主族元素，原子半徑隨著核電荷數(shù)增大逐漸減小，所以原子半徑K＞Na＞Al＞Cl，答案選D。17、D【解題分析】

A項(xiàng)，可溶于水不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如HCl易溶于水，但HCl分子中不存在離子鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，有較高的熔點(diǎn)不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如SiO2有較高的熔點(diǎn)，但SiO2為原子晶體，其中不存在離子鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水溶液能導(dǎo)電不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如HCl溶于水后溶液導(dǎo)電，但HCl分子內(nèi)不存在離子鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電只能是化合物中的離子鍵在熔融狀態(tài)下斷裂，形成陰、陽離子而導(dǎo)電，所以熔融狀態(tài)能導(dǎo)電可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵，故D項(xiàng)正確；故答案為D。18、D【解題分析】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸降低，則無法計(jì)算12min時(shí)生成的氧氣體積，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)至6min時(shí)生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)至6min時(shí)，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯(cuò)誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計(jì)算過氧化氫的量。19、C【解題分析】

A、同周期從左到右半徑減小，原子半徑：甲＞丙，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同周期原子核外電子層數(shù)相同：戊＝丁，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同周期從左到右最外層電子數(shù)增多，原子最外層電子數(shù)：丙＞戊＞丁，選項(xiàng)C正確；D、同周期從左到右最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：?。嘉欤x項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。20、D【解題分析】

A、氫氟酸能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、堿性物質(zhì)不可以裝在磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鐵與銅反應(yīng)而使銅腐蝕，故氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿性溶液，能和二氧化硅反應(yīng)，盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，選項(xiàng)D正確。答案選D。21、D【解題分析】

考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響。t0時(shí)正反應(yīng)速率都增大相同的倍數(shù)，但平衡不移動(dòng)，這說明使用了催化劑，或者如果反應(yīng)前后體積不變，增大了壓強(qiáng)，答案選D22、D【解題分析】

A．CaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故A不選；B．MgCl2中只含鎂離子與氯離子形成的離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故B不選；C．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故C不選；D．NH4Cl中含離子鍵，在銨根離子內(nèi)存在N-H極性共價(jià)鍵，故D選；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意離子化合物中如果存在原子團(tuán)，則原子團(tuán)內(nèi)還存在共價(jià)鍵，在MgCl2中存在的鎂離子與氯離子，不存在原子團(tuán)，只存在離子鍵，2個(gè)氯離子間不能形成化學(xué)鍵。二、非選擇題(共84分)23、羧基催化劑加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】分析：乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團(tuán)為羧基；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)中

Cu是催化劑。反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，故答案為：羧基；催化劑；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；(2)反應(yīng)①為乙烯和水加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)③為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的方程式為：；反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。24、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解題分析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于加成反應(yīng)的是①；(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等；(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）?！绢}目點(diǎn)撥】本題的突破點(diǎn)為，有機(jī)中常見的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻催化劑和吸水劑降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)防止倒吸分液【解題分析】

（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基、醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃H2SO4的密度比乙醇、乙酸大，將濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，易于混合均勻，另外，若反過來加入，會(huì)因混合放熱而導(dǎo)致乙醇、乙酸等外濺；（3）該反應(yīng)需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；（4）右邊試管內(nèi)所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)，故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)；（5）導(dǎo)管若插入溶液中，反應(yīng)過程中可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（6）乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液。26、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu變大D＞A＞B＞C【解題分析】

甲、乙、丙均為原電池裝置，結(jié)合原電池工作原理分析解答。【題目詳解】（1）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活動(dòng)性A＞B，負(fù)極的電極反應(yīng)式是A－2e－＝A2+；（2）乙中C極質(zhì)量增加，即析出Cu，則B為負(fù)極，活動(dòng)性B＞C，正極的電極反應(yīng)式是Cu2+＋2e－＝Cu；（3）丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動(dòng)性D＞A，隨著H＋的消耗，溶液pH逐漸變大。（4）根據(jù)以上分析可知四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C。27、玻璃棒引流萃?。ǚ忠海囟扔?jì)、冷凝管MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

（1）由流程可知，將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?，操?為分離固體和液體，即為過濾操作，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，還缺少的玻璃儀器有玻璃棒，其作用為引流；溶液A中含碘離子，加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，操作2為萃取，溶液B為含碘的有機(jī)溶液，則操作3為蒸餾得到碘單質(zhì)，蒸餾操作用到的儀器有，酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)，完成操作3，還缺少的玻璃儀器有溫度計(jì)、冷凝管。（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）在棄液中滴入淀粉溶液，溶