九年級化學上冊（第五單元 化學方程式）課題1 質(zhì)量守恒定律（人教版 學習、上課課件）

第五單元化學方程式5.1質(zhì)量守恒定律逐點導講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學習目標課時講解1課時流程2質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的應用化學方程式的意義課時導入質(zhì)量守恒定律為什么變短了？觀察生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短。提問化學反應發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？解釋為什么變重了？測量通過準確測量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了。提問化學反應發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？解釋課時導入感悟新知1.實驗探究質(zhì)量守恒定律知識點1質(zhì)量守恒定律知1－講實驗目的探究反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系實驗方案紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定感悟新知實驗目的探究反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系實驗裝置知1－講感悟新知實驗目的探究反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系實驗步驟(1)如圖所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性良好后裝入藥品，稱量反應前總質(zhì)量,記錄所稱的質(zhì)量m1；(2)引燃紅磷，待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，記錄所稱的質(zhì)量m2(1)如圖甲，將裝有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘放于天平托盤上，稱量反應前的總質(zhì)量，記錄所稱的質(zhì)量m1；(2)如圖乙，將鐵釘放入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象并記錄所稱的質(zhì)量m2知1－講感悟新知實驗目的探究反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；玻璃管上端的小氣球先脹大，后又縮小；反應前后的質(zhì)量m1=m2鐵釘表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變成淺綠色；反應前后的質(zhì)量m1=m2知1－講感悟新知實驗目的探究反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系反應的文字表達式磷+氧氣五氧化二磷鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅點燃知1－講感悟新知實驗目的探究反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系實驗結(jié)論參加反應的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量參加反應的鐵和硫酸銅溶液的質(zhì)量總和等于反應后生成的銅和硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量總和知1－講感悟新知科學思維：一、實驗提示：1.測定紅磷燃燒前后質(zhì)量時，需檢查裝置氣密性；錐形瓶底部要鋪少量細沙，防止瓶底因受熱不均勻引起炸裂；氣球起緩沖作用，防止紅磷燃燒時放熱，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，瓶塞沖出影響實驗。知1－講感悟新知2.進行鐵釘與硫酸銅溶液反應實驗，實驗前需將鐵釘打磨光亮。3.使用托盤天平稱量質(zhì)量時，先將天平調(diào)零，左右托盤上各放一張質(zhì)量相等的紙，砝碼用鑷子取用，取用砝碼時按從大到小的順序。知1－講感悟新知二、概念理解：1.質(zhì)量守恒定律只強調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包含體積等守恒。2.“參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和”不一定等于反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，有的物質(zhì)可能是雜質(zhì)，不參與反應，有的物質(zhì)可能過量，部分沒有參加化學反應。知1－講感悟新知3.設計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加或生成，必須在密閉容器中進行實驗。最好在容器口加一個氣球作緩沖裝置。知1－講感悟新知2.質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。適用范圍：化學變化知1－講感悟新知3.質(zhì)量守恒定律的驗證實驗目的探究反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系實驗方案鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定知1－講感悟新知實驗目的探究反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系實驗裝置知1－講感悟新知實驗目的探究反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系實驗現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，最終天平不平衡鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，反應前后稱得的質(zhì)量不相等知1－講感悟新知實驗目的探究反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系反應表達式碳酸鈉+鹽酸水+二氧化碳+氯化鈉鎂+氧氣氧化鎂點燃知1－講感悟新知實驗目的探究反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系實驗分析反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸散到空氣中，使天平左右兩邊質(zhì)量不相等鎂條燃燒消耗空氣中的氧氣，部分氧化鎂隨白煙逸散到空氣中，使反應前后稱得的質(zhì)量不相等實驗結(jié)論有氣體參加或生成的反應應在密閉容器中進行實驗知1－講感悟新知下列對質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是()A.10g冰融化后得到10g水，符合質(zhì)量守恒定律B.高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律C.細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，符合質(zhì)量守恒定律D.12g鎂在空氣中燃燒后得到20g氧化鎂，則參加反應的空氣質(zhì)量為8gC例1考向質(zhì)量守恒定律的探究、理解及應用知1－練感悟新知解題秘方：結(jié)合質(zhì)量守恒定律的應用范圍和定義來分析答題。解：冰融化成水屬于物理變化，物理變化不屬于質(zhì)量守恒定律的研究范疇，A不正確；高錳酸鉀加熱后生成氧氣，因此反應后固體質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律，B不正確；知1－練感悟新知細鐵絲與氧氣反應生成四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量等于參加反應的鐵與氧氣的質(zhì)量之和，因此生成物的質(zhì)量比鐵的質(zhì)量大，符合質(zhì)量守恒定律，C正確；參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，D不正確。知1－練感悟新知知識點質(zhì)量守恒定律的微觀解釋21.化學反應的實質(zhì)分子分成原子，原子再重新組合成新的分子。即：分子原子新分子。分裂重新組合知2－講感悟新知2.質(zhì)量守恒的原因微觀：化學反應前后，原子的種類不變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)量也沒有改變，因此，化學變化前后質(zhì)量守恒。宏觀：化學變化前后，元素的種類、質(zhì)量不變。知2－講感悟新知速記口訣：原子：“三不變”(種類、數(shù)目、質(zhì)量)元素：“兩不變(種類、質(zhì)量)一可能變(化合價)”分子：“一變(種類)一可能變(數(shù)目)”物質(zhì)：“總質(zhì)量不變”知2－講感悟新知[中考·東營]化學反應前后，肯定沒有變化的是()①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類A.①②⑤⑥B.①②③⑤C.①②⑤⑦D.③④⑥⑦A例2考向質(zhì)量守恒定律的微觀認識知2－練感悟新知解題秘方：結(jié)合化學變化的微觀實質(zhì)來理解分析。解：質(zhì)量守恒定律從宏觀上理解：反應前后物質(zhì)的種類改變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的質(zhì)量和種類不變；從微觀上理解：反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。知2－練感悟新知1.概念用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。知識點3化學方程式知3－講感悟新知易錯提示：1.化學方程式既能反映化學反應中“質(zhì)”的變化，即物質(zhì)變化，又能體現(xiàn)“量”的變化，即質(zhì)量守恒。2.計算化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比時，應用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘化學計量數(shù)，而不能直接用化學計量數(shù)之比或相對分子質(zhì)量之比來表示。知3－講感悟新知3.讀化學方程式時，中間的“+”讀作“和”或“與”，不能讀成“加”，“====”讀作“生成”，不能讀作數(shù)學符號“等于”。知3－講感悟新知2.化學方程式的意義知3－講意義實例：2H2+O2=====2H2O質(zhì)的方面表示反應物、生成物和反應條件反應物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應條件是點燃點燃感悟新知知3－講量的方面(1)通過相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)與化學式前的化學計量數(shù)乘積之比表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比；(2)表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比(即各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)之比)(1)

2H2+O2====2H2O(2×2)

:(1×32):(2×18)(2)2H2+O2====2H2O2:

1:

2點燃點燃感悟新知3.化學方程式的讀法以2H2+O2====2H2O為例：(1)從物質(zhì)的角度。氫氣與氧氣在點燃條件下反應生成水；知3－講點燃感悟新知(2)從量的角度。每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成36份質(zhì)量的水；(3)從微觀角度。每2個氫分子與1個氧分子結(jié)合生成2個水分子。知3－講感悟新知下列四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是()C例3考向化學方程式的意義知3－練感悟新知A.S+O2

SO2B.2CO+O2

2CO2C.2H2+O2

2H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O點燃點燃點燃點燃知3－練感悟新知解題秘方：本題可以根據(jù)提供的信息采用