九年級化學上冊（第三單元 物質構成的奧秘）課題2 原子的結構（人教版 學習、上課課件）

第三單元物質構成的奧秘3.2原子的結構逐點導講練課堂小結作業(yè)提升學習目標課時講解1課時流程2原子的構成核外電子的分層排布離子相對原子質量課時導入

1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②一小部分α粒子改變了原來的運動方向；③有極少數(shù)α粒子被彈了回來。原子的構成相對原子質量課時導入你想知道出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因嗎？感悟新知1.原子的構成。原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的。如圖1所示：原子核一般由質子和中子構成。不是所有的原子中都含有中子，如普通氫原子中無中子。知識點1原子的構成知1－講圖1感悟新知原子原子核核外電子一個電子帶一個單位負電荷質子一個質子帶一個單位正電荷中子中子不帶電知1－講易錯提示：1.原子可以再分，原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不能再分。2.質子帶正電荷，電子帶負電荷，原子呈電中性。感悟新知知1－講感悟新知2.原子的結構特點(1)原子中，原子核的體積很小，電子在核外相對較大的空間運動。(2)原子中，質子和中子的質量近似相等，電子的質量很小，約是質子質量的1/1836，可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。知1－講感悟新知[中考·廣州]原子的構成示意圖如圖2所示，下列敘述正確的是(

)A.原子是實心球體B.質子、中子、電子均勻地分布在原子中C.質子與電子質量相等D.整個原子的質量主要集中在原子核上D例1考向了解原子的結構知1－練感悟新知解題秘方：看圖識原子：一看原子結構——由原子核和核外電子構成，二看數(shù)字——原子核直徑數(shù)量級是原子直徑數(shù)量級的10-5~10-4，原子核的體積很小，原子不是實心球體。知1－練感悟新知解：原子由居于原子中心的原子核和核外電子構成，原子核的體積很小，電子在核外空間運動，A、B錯誤；電子的質量約為質子質量的1/1836，可忽略不計，因此原子的質量主要集中在原子核上，C錯誤，D正確。知1－練感悟新知知識點原子中各粒子間的數(shù)量關系21.在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。2.原子核所帶正電荷數(shù)等于核外電子所帶負電荷數(shù)，原子不顯電性。特別提醒：原子中，質子數(shù)與電子數(shù)一定相等，與中子數(shù)不一定相等。知2－講感悟新知紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為(

)A.10B.34C.44D.78B例2考向原子中各粒子間的數(shù)量關系知2－練感悟新知解題秘方：利用原子中質子、電子間的數(shù)量關系，即質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)來解題。知2－練感悟新知1.核外電子的分層排布(1)電子層：科學家們將電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。離核最近的稱為第一電子層，依次有第二、三、四、五、六、七電子層，離核最遠的又稱為最外電子層。知識點3原子核外電子的排布知3－講感悟新知(2)電子在原子核外是分層運動的，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域運動。核外電子的分層運動又稱為分層排布。知3－講感悟新知(3)核外電子的排布規(guī)律(電子數(shù)不大于18的)：第一電子層上最多容納2個電子，第二電子層上最多排8個電子，但最外層最多排8個電子，即：各電子層上的電子數(shù)最多為2n2個(n

為電子層數(shù))。知3－講易錯提示：1.一般來講，金屬原子的最外層電子數(shù)少于4個，但最外層電子數(shù)少于4的原子不一定是金屬原子，如氦原子、氫原子。2.原子的化學性質與最外層電子數(shù)關系密切，但是最外層電子數(shù)相同的原子化學性質不一定相似，如氦與鎂；化學性質相似的原子最外層電子數(shù)也不一定相同，如氦與氖。感悟新知知3－講感悟新知2.原子結構示意圖原子結構示意圖可以直觀地反映原子核外電子的排布情況，如：知3－講感悟新知3.相對穩(wěn)定結構有多個電子層的，最外層有8個電子的結構(只有一個電子層的，最外層有2個電子的結構)稱為相對穩(wěn)定結構。知3－講感悟新知4.原子結構與原子化學性質之間的關系(注意特殊與一般的思想的應用)原子的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質稀有氣體原子8個(氦為2個)不易得失電子穩(wěn)定金屬原子一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定知3－講感悟新知原子的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質非金屬原子一般不少于4個易得電子不穩(wěn)定結論原子的最外層電子數(shù)與原子的化學性質關系密切知3－講感悟新知[中考·云南]如圖4為氯原子的原子結構示意圖。下列說法不正確的是(

)A.氯原子的質子數(shù)為17B.氯原子在化學變化中易失電子C.氯原子的第二層電子數(shù)為8D.氯原子核外有3個電子層B例3考向原子結構示意圖的意義知3－練感悟新知解題秘方：根據(jù)原子結構示意圖的意義來判斷質子數(shù)及核外電子的分層排布情況，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷化學變化中電子的得失情況。知3－練感悟新知解：由氯原子結構示意圖可知，氯原子的核內有17個質子，選項A正確；由氯原子結構示意圖可知，氯原子的最外層有7個電子，在化學反應中易得電子，選項B錯誤；由氯原子結構示意圖可知，氯原子的第二層電子數(shù)為8，選項C正確；弧線表示電子層，由氯原子結構示意圖可知，氯原子核外有3個電子層，選項D正確。知3－練感悟新知1.定義帶電的原子(或原子團)稱為離子。帶正電荷的離子稱為陽離子，帶負電荷的離子稱為陰離子。知識點4離子知4－講感悟新知2.離子的形成。原子得失電子后形成離子。原子得到電子后形成陰離子，原子失去電子后形成陽離子。3.離子可以構成物質。如氯化鈉由氯離子和鈉離子構成，氯化鉀由氯離子和鉀離子構成。知4－講感悟新知易錯提示：離子的寫法及意義:1.離子的寫法：在元素符號右上角標明離子所帶的電荷數(shù)及電性，數(shù)值在前，正、負號在后。2.離子的意義：離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)；元素符號右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)。知4－講感悟新知4.原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系：粒子種類原子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)>電子數(shù)質子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性帶正電荷帶負電荷聯(lián)系知4－講感悟新知5.分子、原子、離子及物質之間的聯(lián)系：知4－講感悟新知[中考·云南]下列粒子結構示意圖，表示陰離子的是(

)C例4考向考查離子的判斷、寫法及與物質間的關系類型1：離子的辨別知4－練感悟新知解題秘方：比較粒子結構示意圖中質子數(shù)與核外電子數(shù)的大小，可判斷原子、陽離子和陰離子。解：若質子數(shù)=核外電子數(shù)，則呈電中性，為原子；若質子數(shù)>核外電子數(shù)，則帶正電荷，為陽離子；若質子數(shù)<核外電子數(shù)，則帶負電荷，為陰離子。A中質子數(shù)大于核外電子數(shù)，為陽離子；B、D中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，為原子；C中質子數(shù)小于核外電子數(shù)，為陰離子。知4－練感悟新知(1)已知某原子的結構示意圖如下：Ca：，它核外有________個電子層，核內有________個質子，在化學反應中易______(填“得”或“失”)電子，形成離子的符號為________。例5類型2：離子的寫法及其中數(shù)字的意義420失Ca2+知4－練感悟新知(2)符號“3Al3+”中“3”的意義不同。前面的“3”表示________________________，右上角的“3”表示_______________________________________。(3)Fe2+中“2”表示___________________________。3個鋁離子1個鋁離子帶3個單位正電荷1個亞鐵離子帶2個單位正電荷知4－練感悟新知解題秘方：(1)讀懂原子結構示意圖，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷其得失電子情況。(2)化學符號中不同位置的數(shù)字意義不同，結合符號的意義來分析數(shù)字的意義。易錯提示：鐵離子與亞鐵離子看起來相似，實則不同。1個鐵離子(Fe3+)帶3個單位正電荷，而1個亞鐵離子(Fe2+)帶2個單位正電荷。知4－練感悟新知[中考·鞍山]下列物質由離子構成的是(

)A.氧氣B.汞C.氯化鈉D.水例6類型3：離子與物質間的關系C知4－練感悟新知解題秘方：分子、原子、離子都可構成物質，熟記常見物質的構成粒子。解：氧氣由氧分子構成，汞由汞原子構成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構成，水由水分子構成。知4－練感悟新知教你一招：稀有氣體、金屬一般由原子構成，由離子構成的物質有以下特點：一方失電子(如金屬原子)，一方得電子(如非金屬原子)，雙方通過得失電子形成穩(wěn)定的離子，陰陽離子間通過靜電作用形成穩(wěn)定的物質。知4－練感悟新知1.定義：相對原子質量是以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比。符號為：Ar。知識點5相對原子質量知5－講感悟新知2.相對原子質量的計算方法：(1)某種原子的相對原子質量(2)相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)。知5－講感悟新知特別提醒:1.相對原子質量的單位是“1”，常略去不寫，所以看起來是一個數(shù)值，而原子質量的單位是“g”或“kg”。2.原子的實際質量越大，相對原子質量就越大。知5－講感悟新知3.相對原子質量與原子實際質量的對比相對原子質量原子實際質量性質比較出來的，相對的測出來的，絕對的數(shù)值大于或等于1非常小單位1“g”或“kg”聯(lián)系含有6個質子和6個中子的碳原子知5－講感悟新知(1)已知某原子的實際質量為ag,一個碳12原子的實際質量為bg。則該原子的相對原子質量為(

)A.aB.C.D.

例7考向考查對相對原子質量的理解及有關計算B

知5－練感悟新知(2)最近，“鎘大米”成為公眾關注的熱點問題之一。據(jù)了解，含鎘的大米對人的肝腎損害比較大。鎘(Cd)的核電荷數(shù)為48，中子數(shù)為64，下列說法錯誤的是(

)A.鎘原子的質子數(shù)為48B.鎘原子的相對原子質量為112gC.鎘原子的相對原子質量為112D.鎘原子的核外電子數(shù)為48B知5－練感悟新知解題秘方：根據(jù)相對原子質量的計算方法來解題，如