3.5+鹽的水解【中職專用】（高教版2021通用類）

化學通用類高等教育出版社主題三溶液與水溶液中的離子反應3.5

鹽的水解主題三溶液與水溶液中的離子反應

3.5

鹽的水解學習目標1.通過比較不同鹽的溶液的酸堿性，運用化學平衡移動原理探析其中的原因，建立鹽的水解的概念，認識強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽水解的原理，發(fā)展宏觀辨識與微觀探析等化學學科核心素養(yǎng)。2.通過測定相同濃度不同鹽溶液的pH，歸納鹽的類型與其溶液酸堿性的關系。了解可溶性鹽水解的實質和規(guī)律，發(fā)展現(xiàn)象觀察與規(guī)律認知、變化觀念與平衡思想等化學學科核心素養(yǎng)。3.通過實驗探究，掌握影響鹽類水解的主要因素，認識鹽的水解在科學研究、生產生活中的應用，發(fā)展變化觀念與平衡思想、實驗探究與創(chuàng)新意識、科學態(tài)度與社會責任等化學學科核心素養(yǎng)。情境與問題Na2CO3是日常生活中經常用到的一種鹽，但它的俗名卻稱為純堿，在生活中也常常作為堿來使用。那么，人們?yōu)槭裁磿a2CO3這種鹽稱之為“堿”呢？純堿Na2CO3

Na2CO3溶液呈堿性

一.鹽水解的類型鹽是酸堿中和反應的產物，依據反應生成鹽的酸和堿通常把正鹽分為四類：（1）強酸和強堿中和生成的鹽——強酸強堿鹽，如NaCl（2）強酸和弱堿中和生成的鹽——強酸弱堿鹽，如NH4Cl（3）強堿和弱酸中和生成的鹽——強堿弱酸鹽，如NaAc（4）弱堿和弱酸中和生成的鹽——弱酸弱堿鹽，如NH4Ac如純堿（Na2CO3）為強堿弱酸鹽觀察與認知廣泛pH試紙1314135791124681012小組合作，在點滴板上用pH試紙測定0.1mol/LNaAc

溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液及蒸餾水的pH。pH=7pH=5蒸餾水NaAcNH4ClNaClpH=7pH=9一.鹽水解的類型蒸餾水和0.1mol/LNaCl（強酸強堿鹽）溶液呈中性；0.1mol/LNaAc（強堿弱酸鹽）溶液呈堿性；0.1mol/LNH4Cl（強堿弱酸鹽）溶液呈酸性。溶液NaAcNH4ClNaCl蒸餾水pH酸堿性鹽的類型強酸弱堿鹽強堿強酸鹽——強堿弱酸鹽

堿性酸性中性中性

表3-5-1不同鹽溶液的酸堿性實踐活動以小組為單位，結合電解質解離，以NaAc溶液為例，分析其中存在哪些反應？溶液中存在哪些離子？探析溶液呈堿性的原因。并將結果填入表3-5-1點撥NaAc溶液中存在兩個解離：根據離子反應發(fā)生的條件，H+和Ac-能結合生成難電離的弱電解質HAc，導致H+濃度減小，促使水的解離平衡向右移動，解離程度變大，且[OH-]>[H+]。一.鹽水解的類型

Ac-+H2O HAc+OH-這種在溶液中鹽的離子跟水解離出來的H+

或OH-

結合生成弱電解質的反應，稱為鹽的水解。強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性一.鹽水解的類型NH4Ac（弱酸弱堿鹽）的水溶液呈中性。試以小組為單位，分析NH4Ac水溶液呈中性的原因，總結弱酸弱堿鹽發(fā)生水解的規(guī)律。NH4++

Ac-+H2ONH3·H2O+HAcNH4Ac

水解后生成一水合氨和醋酸，由于兩者的解離常數(shù)幾乎相等，故其溶液顯中性。一.鹽水解的類型對于弱酸弱堿鹽而言其水溶液的酸堿性取決于其水解后生成的弱酸與弱堿的相對強弱。即：Ka>Kb

弱酸相對更強，水解消耗的H+少，溶液呈酸性；Ka<Kb弱堿相對更強，水解消耗的OH–少，溶液呈堿性；Ka≈Kb弱酸和弱堿的強弱相接近，水解消耗的H+

和OH–差不多，溶液呈中性。由強酸和強堿中和所生成的鹽即強酸強堿鹽（如NaCl），由于它們解離生成的陰離子和陽離子都不與水解離出來的H+

或OH-結合生成弱電解質，所以溶液中H+

濃度和OH-

濃度保持不變，沒有破壞水的解離平衡。因此，強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液顯中性。一.鹽水解的類型各類正鹽的水解具有以下特點：強堿弱酸鹽，水解呈堿性；強酸弱堿鹽，水解呈酸性；弱酸弱堿鹽，強烈水解，溶液酸堿性由弱酸弱堿的相對強弱決定；強堿強酸鹽不水解，溶液呈中性。

鹽的水解遵循以下規(guī)律：

有弱才水解；無弱不水解；

越弱越水解；誰強顯誰性。二.影響鹽水解的因素觀察與認知鹽的水解是一個可逆過程，最終會達到平衡狀態(tài)。請類比影響化學平衡的因素，小組討論：哪些因素會影響鹽的水解？合作完成實驗，仔細觀察實驗現(xiàn)象并分析總結影響因素有哪些？影響因素猜想：濃度、溫度可能會影響鹽的水解二.影響鹽水解的因素實驗探究1：鹽本身的性質對鹽的水解的影響取2支試管并編號，在試管1中加入1mol/LNa2CO3

溶液2mL，試管2中加入1mol/LNaHCO3

溶液2mL，再各滴入3～5滴酚酞試液，觀察比較現(xiàn)象并填寫表3-5-3。試管編號

1mol/LNa2CO3溶液/mL

1mol/LNaHCO3溶液/mL紅色深淺120202表3-5-3實驗現(xiàn)象記錄表紅色深紅色較淺二.影響鹽水解的因素實驗探究1：鹽本身的性質對鹽的水解的影響組成鹽的酸或堿越弱，這種鹽的水解程度就越大。鹽水解的程度主要由鹽本身的性質所決定試管1中顏色比試管2中深,說明Na2CO3

溶液的堿性強于NaHCO3溶液

,即Na2CO3

的水解程度大于NaHCO3二.影響鹽水解的因素實驗探究2：濃度對鹽的水解的影響取2支試管并編號，在試管3和試管4，各加入1mol/LFeCl3

溶液2mL，在試管3中加入等體積蒸餾水，觀察比較現(xiàn)象并填寫表3-5-4。試管編號1mol/L

FeCl3溶液/mL蒸餾水/mL紅棕色深淺變化322420表3-5-4實驗現(xiàn)象記錄表加深無變化

鹽溶液的濃度越小，水解程度就越大二.影響鹽水解的因素實驗探究3：溫度對鹽的水解的影響取2支試管并編號，在試管5和試管6，各加入1mol/LFeCl3

溶液2mL，將試管6加熱，觀察比較現(xiàn)象并填寫表3-5-5。試管編號

1mol/L

FeCl3溶液/mL加熱紅棕色深淺變化52——62加熱表3-5-5實驗現(xiàn)象記錄表無變化加深鹽的水解是吸熱反應，升高溫度，水解程度增大。二.影響鹽水解的因素實驗探究4：外加酸、堿對鹽的水解的影響向試管1中加入少許固體NaOH，振搖至全溶，觀察現(xiàn)象。向試管4的溶液中通入HCl，觀察現(xiàn)象并填寫表3-5-6。試管編號

1mol/L

FeCl3溶液/mL1mol/LNa2CO3溶液/mL其他紅棕色深淺變化（與原來相比）102加堿420加酸表3-5-6實驗現(xiàn)象記錄表加深變淺對于水解顯堿性的鹽加入堿會抑制其水解；而對于水解顯酸性的鹽加入酸則會抑制其水解。交流與討論只有在極濃和高酸度下，SnCl2

溶液才可保持清亮，你能用離子方程式加以說明嗎？

氯化亞錫為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入酸或者增加鹽溶液的濃度可以抑制水解，防止生成白色沉淀堿式氯化亞錫：

SnCl2+H2O

Sn(OH)Cl↓+HCl【跟蹤檢測】1．下列物質能發(fā)生水解反應的是A．BaCl2 B．KNO3 C．Na2SO4 D．NH4Cl【答案】D【跟蹤檢測】2．對滴有酚酞試液的Na2CO3溶液，下列操作后紅色會加深的是A．降溫

B．通入CO2氣體C．加入少量CaCl2固體 D．加入少量NaOH固體【答案】D【跟蹤檢測】3．下列物質的水溶液由于水解而呈堿性的是A．NaOH B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NH3【答案】C【跟蹤檢測】4．在Al3++