1.1+原子結(jié)構(gòu)【中職專用】（高教版2021通用類）

化學通用類高等教育出版社主題一原子結(jié)構(gòu)與化學鍵1.1原子結(jié)構(gòu)主題一原子結(jié)構(gòu)與化學鍵1.1原子結(jié)構(gòu)學習目標1.通過分析原子的結(jié)構(gòu)、組成，結(jié)合相對原子質(zhì)量的計算，掌握原子的構(gòu)成，發(fā)展宏觀辨識與微觀探析、現(xiàn)象觀察與規(guī)律認知等化學學科核心素養(yǎng)。2.通過發(fā)現(xiàn)核外電子排列規(guī)律，掌握1~20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，明確最外層電子數(shù)與元素種類的聯(lián)系，深化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學觀念，發(fā)展宏觀辨識與微觀探析、現(xiàn)象觀察與規(guī)律認知等化學學科核心素養(yǎng)。3.通過了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，體會科學家嚴謹求實的科學態(tài)度和不畏失敗的科學精神；通過了解同位素在生產(chǎn)、生活中的作用，體會化學在人類社會文明進步中的巨大推動作用，發(fā)展科學態(tài)度與社會責任等化學學科核心素養(yǎng)。情境與問題銅氯化鈉水情境與問題1.觀看圖片，想一想構(gòu)成氯化鈉、銅和水的基本微粒是什么？構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，銅由銅原子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成；構(gòu)成物質(zhì)的微粒有離子、原子、分子。2.這三種微粒之間有何聯(lián)系？分子由原子構(gòu)成，離子由原子得失電子形成。【總結(jié)】原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。？一.原子的構(gòu)成道爾頓模型（1803）實心球湯姆遜模型（1904）葡萄干面包式盧瑟福模型（1911）核式模型玻爾模型（1913）軌道式電子云模型（1926）概率說一.原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成微粒質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子1．673×10-271．007+1．602×10-19中子1．675×10-271．0080電子9．109×10-311/1836-1．602×10-192.構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的數(shù)目和叫做質(zhì)量數(shù)。一.原子的構(gòu)成3.構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系一.原子的構(gòu)成①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝

=原子序數(shù)。②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－

所帶電荷數(shù)。如Mg2＋的核外電子數(shù)是10。④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋

所帶電荷數(shù)。如Cl－的核外電子數(shù)是18。核外電子數(shù)陽離子陰離子3.構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系一.原子的構(gòu)成①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝

=原子序數(shù)。②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。核外電子數(shù)

質(zhì)子Z

個原子核中子（A-Z）個原子（

）

核外電子Z

個二.原子核外電子的排布在多電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較

，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較

，把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作

(如右圖)。電子總是先從

層排起，這又叫核外電子的分層排布。低高電子層內(nèi)二.原子核外電子的排布電子層(n)1234567電子層符號

各電子層能量KLMNOPQ電子層數(shù)越小，能量越低；電子層數(shù)越大，能量越高二.原子核外電子的排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMN1氫H12氦He23鋰Li214鈹Be225硼B(yǎng)236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne28核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMN11鈉Na28112鎂Mg28213鋁Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氬Ar288表1-1-3核電荷數(shù)1～18的元素原子核外電子的排布二.原子核外電子的排布元素各電子層的電子數(shù)KLMNOP2He（氦）2

10Ne（氖）28

18Ar（氬）288

36Kr（氪）28188

54Xe（氙）2818188

86Rn（氡）281832188表1-1-4稀有氣體元素原子核外電子的排布稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)是8

(氦是2)結(jié)合表1-1-3、1-1-4，元素原子核外電子的排布，思考并小組討論：①每個電子層最多容納的電子數(shù)是多少？②最外層電子數(shù)不超過幾個？③次外層電子數(shù)不超過幾個？1.核外電子排布的規(guī)律二.原子核外電子的排布1.核外電子排布的規(guī)律二.原子核外電子的排布（1）各電子層最多容納

個電子；（2）最外層電子數(shù)不超過____個(K層為最外層時不超過____個)；（3）次外層電子數(shù)不超過___個；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過___個（4）核外電子總是盡先排布在能量

的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步

的電子層。2n2821832較低較高2.結(jié)構(gòu)示意圖二.原子核外電子的排布結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，“圈”表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，“弧”表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。（2）在離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等?！揪毩暋亢穗姾蓴?shù)K層最多容納2個L層最多容納8個最外層不得超過8個次外層不得超過18個+3528187利用原子核外電子排布規(guī)律，分析溴原子的核外電子排布。提示：原子核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解。在3.核外電子排布規(guī)律應(yīng)用二.原子核外電子的排布元素種類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)小于4。最外層電子數(shù)大于或等于4。最外層電子數(shù)是8或2（氦是2）。1.從橫向看，在同一“橫行”的各個元素的原子電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增大。2.從縱向看，在同一“縱行”的各個元素的最外層電子數(shù)相同，電子層依次增加。

結(jié)論二.原子核外電子的排布3.核外電子排布規(guī)律應(yīng)用二.原子核外電子的排布金屬元素最外層電子數(shù)較少，容易失去電子；非金屬元素最外層電子數(shù)較多，容易得到電子；稀有氣體元素最外層電子數(shù)是被填滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，極不容易發(fā)生化學反應(yīng)。原子的最外層電子數(shù)這一微觀結(jié)構(gòu)決定了元素原子的宏觀性質(zhì)，這就是“微觀聯(lián)系宏觀”、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”?！揪毩暋吭囉迷咏Y(jié)構(gòu)示意圖表示下列粒子：Na+、O、S2-、Cl實踐活動表1-1-5氫元素的3種原子的構(gòu)成這種質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。它們在元素周期表中占據(jù)相同的位置。觀察表1-1-5氫元素的3種原子的構(gòu)成，找出這3種原子構(gòu)成的相同點和不同點?！靖櫃z測】1．隨著自然科學的發(fā)展，科學家們依據(jù)實驗事實，提出了各種假說和原子結(jié)構(gòu)模型，其中提出“帶核原子結(jié)構(gòu)模型”的科學家是A．湯姆生 B．波爾

C．盧瑟福

D．道爾頓【答案】C【跟蹤檢測】2．原子核外電子是分層排布的，在不同電子層上運動著的電子能量是不同的，下列電子層上運動的電子能量最低的是A．A層 B．K層 C．N層 D．M層【答案】B【跟蹤檢測】3．根據(jù)核外電子排布規(guī)律，M層最多容納的電子數(shù)是A．8

B．10

C．18

D．32【答案】C【跟蹤檢測】4．下列有關(guān)原子核外電子的說法錯誤的是A．每個電子層作為最外層時，最多可容納8個電子B．電子在核外是分層排布的C．電子不停地做高速運動D．離原子核近的電子