2023屆浙江省金麗衢十二校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省金麗衢十二校2023屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考一、選擇題(本大題有25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。)1.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（）A.NaCl B.B(OH)3 C.NaHCO3 D.NaHSO4【答案】C【解析】A．NaCl是強酸強堿鹽，故其水溶液呈中性，A不合題意；B．B(OH)3是酸性，在水溶液中發(fā)生B(OH)3+H2O+H+，其水溶液呈酸性，B不合題意；C．NaHCO3是多元弱酸的強堿酸式鹽，由于碳酸氫根離子電離小于水解，故其水溶液呈堿性，C符合題意；D．NaHSO4是強酸的強堿酸式鹽，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++，其水溶液呈酸性，D不合題意；故答案為：C。2.在蒸餾實驗過程中一定用不到的儀器是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】A．該儀器為蒸餾過程中使用的牛角管，A錯誤；B．該儀器為冷凝管，蒸餾實驗過程中使用，B錯誤；C．該儀器為滴定管，蒸餾實驗用不到，C正確；D．該儀器為蒸餾燒瓶，蒸餾實驗?zāi)苡玫?，D錯誤；故選C。3.下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)名稱及化學(xué)式均正確的是（）A.N，N—二甲基甲酰胺： B.甲乙醚CH3COCH3C.黃鐵礦：CuFeS2 D.石英的分子式：SiO2【答案】A【解析】A．N，N—二甲基甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為，故A正確；B．甲乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH2CH3，故B錯誤；C．黃鐵礦的主要成分為FeS2，故C錯誤；D．SiO2是共價晶體，沒有分子式，故D錯誤；故選A。4.下列有關(guān)化學(xué)用語的描述正確的是（）A.用電子式表示氧化鈉的形成過程：B.中子數(shù)為45的溴原子：C.ClO2的球棍模型：D.油酸的結(jié)構(gòu)簡式：C17H33COOH【答案】D【解析】A．氧化鈉是氧離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，用電子式表示氧化鈉的形成過程為：，故A錯誤；B．中子數(shù)為45的溴原子，質(zhì)量數(shù)是80，質(zhì)子數(shù)為35，元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以該溴原子可以表示為，故B錯誤；C．ClO2的球棍模型，氯原子半徑應(yīng)大于氧原子，故C錯誤；D．油酸的結(jié)構(gòu)簡式為C17H33COOH，故D正確；故選D。5.下列說法正確的是（）A.互同位素B.互為同素異形體C.C2H4與C4H8一定互為同系物D.甘氨酸(H2NCH2COOH)與硝基乙烷(C2H5NO2)互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】A．同位素為同種元素的不同核素，是單質(zhì)不是核素，故A錯誤；B．同素異形體的分析對象為單質(zhì)，而為離子，與單質(zhì)不能互為同素異形體，故B錯誤；C．C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，若為環(huán)烷烴時不能與乙烯互為同系物，故C錯誤；D．硝基乙烷與甘氨酸的分子式均為C2H5NO2，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選D。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molAlCl3晶體中含有的Cl—數(shù)目為3NAB.1mol乙醇和二甲醚的混合物中含共價鍵數(shù)目為8NAC.在25℃時，1LpH為2的H2SO4溶液中含有H+數(shù)目為0.02NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO與3.2gO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA【答案】B【解析】A．氯化鋁是分子晶體，晶體中不含有氯離子，故A錯誤；B．乙醇和二甲醚的共價鍵數(shù)目都為8，則1mol乙醇和二甲醚的混合物中含共價鍵數(shù)目為1mol×8×NAmol—1=8NA，故B正確；C．在25℃時，1LpH為2的硫酸溶液中含有氫離子的數(shù)目為0.01mol×1L×NAmol—1=0.01NA，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L一氧化氮的物質(zhì)的量為=0.2mol、3.2g氧氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，則一氧化氮和氧氣恰好反應(yīng)生成0.2mol二氧化氮，由于二氧化氮發(fā)生聚合反應(yīng)生成四氧化二氮，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2mol×NAmol—1=0.2NA，故D錯誤；故選B。7.下列描述正確的是（）A.豆腐是一種常見的食材，制作過程中有一道“鹽鹵點豆腐”的環(huán)節(jié)，該環(huán)節(jié)的作用是使蛋白質(zhì)變性B.聚丙烯(PP)與聚對苯二甲酸乙二酯(PE)屬于有機高分子材料，都是通過加聚反應(yīng)合成的C.甲胺(CH3—NH2)和乙酰胺()是同一類別物質(zhì)D.由于共價晶體中的共價鍵具有方向性，當(dāng)受到大的外力作用會發(fā)生原子錯位而斷裂，所以鉆石硬而脆【答案】D【解析】A．鹵水點豆腐是蛋白質(zhì)膠體的聚沉，A錯誤；B．聚丙烯是通過加聚反應(yīng)合成的，但聚對苯二甲酸乙二酯是通過縮聚反應(yīng)合成的，B錯誤；C．二者含有的官能團不同，不屬于同一類別的物質(zhì)，C錯誤；D．共價鍵有方向性，當(dāng)收到很大外力會發(fā)生原子錯位而斷裂，故鉆石硬而脆，D正確；故選D。8.下列描述不正確的是（）A.1869年俄國化學(xué)家門捷列夫根據(jù)相對原子質(zhì)量從小到大的順序制作了第一張元素周期表B.1922年德國化學(xué)家施陶丁格提出了“聚合反應(yīng)是大量小分子以化學(xué)鍵相互結(jié)合形成大分子的過程”假說，為建立高分子科學(xué)奠定了基礎(chǔ)C.葡萄糖在水溶液中存在鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)之間的平衡，從鏈狀到環(huán)狀發(fā)生了加成反應(yīng)D.核酸檢測是診斷新冠肺炎的重要依據(jù)，核酸是生物體遺傳信息的載體，通過紅外光譜儀可檢測其結(jié)構(gòu)中存在單鍵、雙鍵、氫鍵等化學(xué)鍵【答案】D【解析】A．1869年俄國化學(xué)家門捷列夫根據(jù)相對原子質(zhì)量從小到大的順序制作了第一張元素周期表，故A正確；B．1922年德國化學(xué)家施陶丁格提出了“聚合反應(yīng)是大量小分子以化學(xué)鍵相互結(jié)合形成大分子的過程”假說，為建立高分子科學(xué)奠定了基礎(chǔ)，故B正確；C．由葡萄糖的鏈狀結(jié)構(gòu)和環(huán)狀結(jié)構(gòu)可知，-CHO與第五個碳原子上的-OH加成而將鏈狀結(jié)構(gòu)變成了環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故C正確；D．氫鍵不是化學(xué)鍵，故D錯誤；故選D。9.高銅酸鉀KCuO2(Cu為+3價)可由反應(yīng)2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2制備得到，下列說法正確的是（）A.KO2只發(fā)生還原反應(yīng)B.0.2molCuO被氧化時，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了0.3mol電子C.CuO既是氧化劑又是還原劑D.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有KCuO2【答案】B【解析】A．由題干反應(yīng)方程式：2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，反應(yīng)中KO2中的O部分由-價變?yōu)?價，部分由-價變?yōu)?2價，即KO2既發(fā)生還原反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．由題干反應(yīng)方程式：2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：3e-，故0.2molCuO被氧化時，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，B正確；C．由題干反應(yīng)方程式：2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，反應(yīng)中CuO中Cu的化合價由+2價升高到+3價，故CuO只是還原劑，被氧化，C錯誤；D．由題干反應(yīng)方程式：2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，從O的化合價可知O2為氧化產(chǎn)物，從Cu的化合價可知KCuO2為氧化產(chǎn)物，故該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有KCuO2和O2，D錯誤；故答案為：B。10.下列實驗操作正確的是（）A.酸式滴定管的查漏方法：將旋塞關(guān)閉，滴定管注入一定量的蒸餾水，把它固定滴定管夾上，放置兩分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，若均不漏水才可使用B.配制FeSO4溶液，應(yīng)加入鐵粉防止Fe2+氧化，并加入鹽酸抑制Fe2+的水解C.重結(jié)晶法提純苯甲酸，將1.0g粗苯甲酸放入100ml的燒杯，加入50ml蒸餾水。加熱、攪拌，使苯甲酸充分溶解；冷卻后過濾得到晶體，蒸餾水洗滌后晾干，得到高純度苯甲酸晶體D.在接近滴定終點時，使用“半滴操作”的正確方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液粘落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化【答案】D【解析】A．酸式滴定管的查漏方法為：將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，再將旋塞旋轉(zhuǎn)180°，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用，故A錯誤；B．配制FeSO4溶液，應(yīng)加入鐵粉防止Fe2+氧化，并加入硫酸抑制Fe2+的水解，故B錯誤；C．重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法為：將1.0g粗苯甲酸放入100ml的燒杯，加入50ml蒸餾水。加熱、攪拌，使苯甲酸充分溶解，將溶液過濾到另外一個100mL的燒杯中，將濾液靜置，使其緩慢冷卻結(jié)晶，待濾液完全冷卻后濾出晶體，并用少量蒸餾水洗滌，將晶體鋪在干燥的濾紙上晾干，故C錯誤；D．“半滴操作”的正確方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液粘落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化，故D正確；故選D。11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應(yīng)：2++2B.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：C.Mg(HCO3)溶液中加足量的燒堿溶液：D.二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液【答案】A【解析】A．已知羧基和酚羥基都能與碳酸根反應(yīng)，故水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應(yīng)：2++2，A正確；B．已知I-的還原性強于Fe2+，故向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸先氧化I-為I2，故離子方程式為：，B錯誤；C．已知Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，故Mg(HCO3)溶液中加足量的燒堿溶液的離子方程式為：，C錯誤；D．二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：A。12.槲皮素是植物界廣泛分布，具有多種類生物活性的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（）A.該物質(zhì)最多與8molH2反應(yīng)，且反應(yīng)后存在手性碳原子B.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、加聚反應(yīng)C.該物質(zhì)含有4種官能團；能與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)和足量的Br2、NaOH反應(yīng)，消耗的Br2、NaOH物質(zhì)的量之比為3∶2【答案】C【解析】A．該物質(zhì)中含有兩個苯環(huán)，一個碳碳雙鍵，一個酮羰基，1mol該物質(zhì)最多能與8mol氫氣反應(yīng)，且反應(yīng)后存在手性碳原子，如最左側(cè)與羥基相連的碳原子，A正確；B．該物質(zhì)中存在羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，存在碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，存在羰基能發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．該物質(zhì)中存在羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和羰基四種官能團，酚羥基能與碳酸鈉反應(yīng)，但是不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，C錯誤；D．該物質(zhì)能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，酚羥基的鄰、對位上的氫原子可被Br取代，1mol該物質(zhì)能與5molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)含有4mol酚羥基，能與4molNaOH反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量之比為6：4=3：2，D正確；故答案選C。13.某種化學(xué)品的結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M的簡單陽離子半徑是同周期中最小的，則下列說法中正確的是（）A.元素電負性大小的順序：X>W>Y>ZB.W的某種單質(zhì)的分子，是極性分子且分子中含有極性鍵C.同一周期中，元素第一電離能處在Z和M之間的有2種D.該分子中Y原子的雜化方式為sp2【答案】B【分析】W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M的簡單陽離子半徑是同周期中最小的，可知M為Al元素，化合物中Z形成6個共價鍵，Z為S元素；X形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、W形成2個共價鍵，則X為F元素、Y為C元素、W為O元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為O元素、X為F元素、Y為C元素、Z為S元素、M為Al元素，

A．同周期，從左到右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負性逐漸變小，則電負性F>O>S>C，故A錯誤；

B．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電荷中心和負電荷中心不重合，O3是極性分子，分子中含有極性鍵，故B正確；

C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的第一電離呈現(xiàn)增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族反常，則元素第一電離能處在Al和S之間的有Si共1種，故C錯誤；

D．Y為C原子，價層電子對數(shù)是4，雜化方式為sp3，故D錯誤；

故選：B。14.下列說法一定正確的是（）A.相同溫度下，1L0.02mol·L-1的NaCl溶液和2L0.01mol·L-1NaCN溶液中的離子總數(shù)相等B.常溫下，將pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的一元堿BOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7C.25℃時，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，當(dāng)水電離出的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1時，滴加氫氧化鈉溶液的體積可能出現(xiàn)兩種情況，則HA為弱酸D.將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，但電離常數(shù)Ka不變，c(H+)逐漸增大，導(dǎo)電性逐漸增強。【答案】C【解析】A．NaCN溶液中CN-水解，相同溫度下，1L0.02mol·L-1的NaCl溶液中的離子總數(shù)大于2L0.01mol·L-1NaCN溶液中的離子總數(shù)，故A錯誤；B．常溫下，將pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的一元堿BOH溶液等體積混合，若HA為弱酸，所得溶液pH<7；若BOH為弱堿，所得溶液pH>7，故B錯誤；C．25℃時，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，當(dāng)水電離出的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1時，滴加氫氧化鈉溶液的體積可能出現(xiàn)兩種情況，如圖所示，則HA為弱酸，故C正確；D．將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，但電離常數(shù)Ka不變，c(H+)先增大后減小，導(dǎo)電性先增強后減弱，故D錯誤；選C。15.使用現(xiàn)代儀器對有機化合物A的分子結(jié)構(gòu)進行測定，相關(guān)結(jié)果如下圖所示：則該有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是（）A.CH3CHO B.C.HCOO(CH2)2CH3 D.CH3COOCH2CH3【答案】D【解析】由核磁共振氫譜可知，該有機物有3種環(huán)境的H原子，且個數(shù)比為3:3:2；由紅外光譜圖可知，該有機物中存在C=O和C-O；符合條件的有機物A為CH3COOCH2CH3，故選D。16.用CH4還原SO2不僅可以消除污染，而且可以得到單質(zhì)S，反應(yīng)如下：t℃時，在容積為2L的恒容密閉容器中測的反應(yīng)在不同時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：0246810SO24.82.641.81.82.12.1CO201.081.51.51.751.75下列說法不正確的是（）A.前2min的平均反應(yīng)速率v(CH4)=0.27mol·L-1·min-1B.6min時SO2的轉(zhuǎn)化率等于10min時SO2的轉(zhuǎn)化率C.其它條件不變，在第10min后降低溫度，可使容器中CO2的濃度升高到1.4mol·L-1D.向容器內(nèi)通入適量的H2S，會使平衡逆向移動【答案】C【解析】A．根據(jù)可知，前2min甲烷物質(zhì)的量變化1.08mol，則，故A正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知6min時SO2的轉(zhuǎn)化量為4.8mol-1.8mol=3mol，SO2轉(zhuǎn)化率為=62.5%；6min后向反應(yīng)體系中加入二氧化硫，導(dǎo)致平衡發(fā)生移動，10min時處于新的平衡，根據(jù)硫原子守恒，加入的SO2的物質(zhì)的量為0.3mol+(1.75mol-1.5mol)2=0.8mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為=62.5%；所以轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；C．10min時，二氧化硫濃度1.05mol/L，二氧化碳濃度0.875mol/L，若不改變?nèi)萜黧w積，結(jié)合方程式，當(dāng)二氧化硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳的濃度1.2mol/L，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，低溫平衡正向移動，二氧化碳濃度不能達到1.4mol/L，故C錯誤；D．H2S會與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致平衡逆向移動，故D正確；答案選C。17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol離子晶體完全分離成氣態(tài)陽離子、陰離子所吸收的能量可以用(U)來表示，LiO2是離子晶體，其(U)的實驗值可通過玻恩—哈伯熱力學(xué)循環(huán)圖計算得到。已知；下列說法不正確的是（）A.U(LiO2)=+2980kJ/mol B.O=O鍵能為498kJ/molC.ΔH2=703kJ/mol D.Li第一電離能I1=1040kJ/mol【答案】D【解析】A．從圖分析，2mol氣態(tài)鋰離子和1mol氣態(tài)氧離子生成氧化鋰晶體放熱為2980kJ，則U(LiO2)=+2980kJ/mol，A正確；B．從圖分析，0.5mol氧氣變成氧原子吸收249kJ的能量，故O=O鍵能為498kJ/mol，B正確；C．已知；，根據(jù)蓋斯定律分析，ΔH2==703kJ/mol，C錯誤；D．從蓋斯定律分析，有-598=-2980+249+703+318+ΔH1，則ΔH1=1040kJ/mol，則鋰的第一電離能為520kJ/mol，D錯誤；故選D。18.下列關(guān)于超分子和配合物的敘述不正確的是（）A.[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中三價鉻離子提供空軌道，N、O、Cl提供孤電子對與三價鉻離子形成配位鍵，其中心離子的配位數(shù)為6B.配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵，若加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀C.超分子是兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，包括離子D.人體細胞和細胞器的雙分子膜體現(xiàn)了超分子的自組裝的特征【答案】B【解析】A．[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中Cr3+具有空軌道，N、O、Cl具有孤電子對，能夠形成配位鍵，其中心離子的配位數(shù)為6，故A正確；B．加入足量AgNO3溶液，配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，內(nèi)配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，故B錯誤；C．超分子是兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，包括離子，故C正確；D．人體細胞和細胞器的雙分子膜體現(xiàn)了超分子的自組裝的特征，故D正確；故選B。19.常溫下，向某濃度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與、、變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A.曲線②代表變化，曲線③代表B.由圖中的數(shù)據(jù)計算得C.NaHA溶液中D.b點時，滿足【答案】D【分析】向某濃度H2A溶液中加入NaOH固體時，由于二者發(fā)生反應(yīng)，所以H2A逐漸減少，-lgc(H2A)會逐漸增大，所以圖中呈上升趨勢的為-lgc(H2A)與pH變化關(guān)系，為曲線①；H2AH++HA-，HA-H++A2-，A2-會逐漸增大，-lgc(A2-)會逐漸減小，但是不會等于0，所以呈下降趨勢且與橫坐標(biāo)無交點的為-lgc(A2-)與pH變化關(guān)系，為曲線③；另一條則是-lg與pH的變化圖，為曲線②，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線②代表變化，曲線③代表，故A正確；B．電離常數(shù)的表達式為Ka1=，Ka2=，當(dāng)pH=3.05時，-lgc(A2-)與-lgc(H2A)相等，即c(A2-)=c(H2A)代人Ka1·Ka2中，可得人Ka1·Ka2=(10-3.05)2=10-6.1，又由圖中②可知，當(dāng)pH=5.3時，=0，即c(A2-)=c(HA-)，即Ka2=10-53，所以，故B正確；C．NaHA溶液中HA-既存在電離又存在水解，所以c(Na+)>c(HA-)，HA-H++A2-，HA-+H2O=H2A+OH-，所以c(A2-)與c(H2A)的大小取決于電離和水解的程度，Ka2=10-5.3，即HA-的水解常數(shù)Kh===10-13.2<10-5.3，所以HA-的水解程度小于HA-的電離程度，所以c(H2A)<c(A2-)，故NaHA溶液中，故C正確；D．b點時，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，此時pH=5.3，即=0，所以c(A2-,)=c(HA-)，所以上式變形為c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)，c(Na+)-3c(A2-)=c(OH-)-c(H+)，因為c(OH-)<c(H+)，所以c(Na+)<3c(A2-)，故D錯誤；故選D。20.有機高分子種類繁多，應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)高分子的說法不正確的是（）A.粘膠纖維中的長纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉，都可用于紡織工業(yè)B.淀粉-聚丙烯酸鈉的高吸水性樹脂，具有強大的吸水和保水能力，同時還是可生物降解的綠色材料C.聚苯乙烯(PS)是苯和乙烯在一定溫度下加聚反應(yīng)合成的具有高軟化溫度的纖維，耐化學(xué)腐蝕，無毒，質(zhì)脆；常用于生產(chǎn)一次性泡沫飯盒，保溫，隔音材料等D.以1，3-丁二烯為原料，在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)得到順式結(jié)構(gòu)為主的聚合物，再與硫化劑混合加熱，制得網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的順丁橡膠，主要用于制造輪胎【答案】C【解析】A．粘膠纖維中的長纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉，都屬于人造纖維，都可用于紡織工業(yè)，A正確；B．鈉鹽溶于水，且淀粉可水解,則淀粉-聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂，具有強大吸水和保水能力，同時還是可生物降解的綠色材料，B正確；C．聚苯乙烯(PS)是苯乙烯在一定溫度下加聚反應(yīng)合成，不是苯和乙烯加聚得到的，C錯誤；D．以1，3-丁二烯為原料，在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的順丁橡膠，硫化后主要用于制造輪胎，D正確；故選C。21.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn—CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法中正確的是（）A.電解質(zhì)溶液的作用是讓電子在電池內(nèi)通過，形成閉合的回路B.充電時，理論上每生成22.4LO2則有130gZn生成C.理論上(不計損耗)該電池利用1molZn放電產(chǎn)生的電能與充電產(chǎn)生的1molZn消耗的電能不相同D.充電時，電池總反應(yīng)為：【答案】C【分析】由圖可知，放電時CO2在正極得到電子生成HCOOH，電極方程式為：CO2+2e-+2H+=HCOOH，Zn在負極失去電子生成，電極方程式為：Zn-2e-+4OH-=，則充電時陽極電極方程式為：2H2O-4e-=O2+4H+，陰極電極方程式為：+2e-=Zn+4OH-，以此解答?！驹斀狻緼．電子不能在溶液中通過，只能在導(dǎo)線中運動，故A錯誤；B．由于未知生成22.4LO2的狀態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．放電時溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸，而甲酸是弱酸，電離產(chǎn)生H+的過程要吸收能量，則該電池利用1molZn放電產(chǎn)生的電能與充電產(chǎn)生的1molZn消耗的電能不相同，故C正確；D．由分析可知，充電時陽極電極方程式為：2H2O-4e-=O2+4H+，陰極電極方程式為：+2e-=Zn+4OH-，電池總反應(yīng)為：，故D錯誤；故選C。22.鉛磷青銅具有很高的耐腐蝕性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑動軸承。如圖為鉛磷青銅的一種晶胞結(jié)構(gòu)，已知A點原子的分數(shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，B點原子的分數(shù)坐標(biāo)為(1，1，0)；下列說法不正確的是（）A.該晶胞的化學(xué)式為PbCu3PB.C點原子的分數(shù)坐標(biāo)為(0.5，0.5，1)C.晶胞中，Pb位于第六周期第ⅣA族，Cu屬于第ⅠB位于d區(qū)D.晶體中基態(tài)磷原子的核外電子共有9種空間運動狀態(tài)【答案】C【解析】A．由題干晶胞圖可知，一個晶胞中含有1個P，含有Cu的個數(shù)為：=3個，含有Pb的個數(shù)為：=1個，故該晶胞的化學(xué)式為PbCu3P，A正確；B．已知A點原子的分數(shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，B點原子的分數(shù)坐標(biāo)為(1，1，0)，結(jié)合題干晶胞圖可知C點原子的分數(shù)坐標(biāo)為(0.5，0.5，1)，B正確；C．已知Pb和C、Si、Ge、Sn同一主族，故Pb位于第六周期第ⅣA族，Cu是29號元素，其價電子排布式為：3d104s1，屬于第ⅠB位于ds區(qū)，C錯誤；D．已知P是15號元素，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，故P原子核外占據(jù)9個不同的原子軌道，即晶體中基態(tài)磷原子的核外電子共有9種空間運動狀態(tài)，D正確；故答案為：C。23.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列類比推理正確的是（）A.HF是鹵族元素的氫化物中沸點最高的，因為HF分子間存在氫鍵，所以NH3也是同主族元素簡單氫化物中沸點最高的B.PCl3水解生成H3PO3和HCl，則NCl3水解生成HNO2和HClC.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，則NaI濃H2SO4加熱可制HID.化學(xué)家巴特列制得人類歷史上第一次的鹽(O2PtF6)，考慮到稀有氣體Xe(氙)和O2的第一電離能幾乎相等，巴特列又輕易制得了XePtF6，則XePtF6中存在離子鍵【答案】D【解析】A．雖然NH3分子間存在氫鍵，但是氨氣不是氮族元素中沸點最高的氫化物，故A錯誤；B．PCl3水解生成H3PO3和HCl，而NCl3中N為?3價，Cl為+1價，因此水解生成NH3和HClO，故B錯誤；C．濃硫酸氧化性很強，能夠?qū)aI氧化為I2，不能用該方法制取HI，故C錯誤；D．XePtF6是巴特列特類推后制得的，可以推斷它的結(jié)構(gòu)類似O2PtF6，也應(yīng)是一種離子化合物，離子化合物中存在離子鍵，故D正確；故選D。24.某課題組設(shè)計一種以甲醇輔助固定CO2的方法，原理如下圖。下列說法不正確的是（）A.化合物B為CO2B.若用HOCH2CH(CH3)OH輔助固定，則產(chǎn)物可能為C.反應(yīng)③的反應(yīng)方程式D.反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化【答案】D【分析】由圖可知，有機物甲醇固定二氧化碳的總反應(yīng)為二氧化碳與甲醇反應(yīng)生成碳酸二甲酯和水，反應(yīng)的方程式為2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O，則A為甲醇，B為二氧化碳。【詳解】A．由分析可知，有機物B為CO2，故A正確；B．由題給信息可知，若用HOCH2CH(CH3)OH代替甲醇固定二氧化碳，反應(yīng)的方程式可能為HOCH2CH(CH3)OH+CO2+H2O，則產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能為，故B正確；C．由圖可知，反應(yīng)③為甲醇和發(fā)生了取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，故C正確；D．除了生成碳酸二甲酯，還生成了水，原子利用率不是100%，故D錯誤；故選D。25.下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象、結(jié)論A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加0.1mol/LKI溶液5~6滴，充分反應(yīng)后，取溶液分別加入到KSCN溶液和淀粉溶液中若溶液呈現(xiàn)血紅色和藍色，則該反應(yīng)是有限度B醋酸鈉溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·HO)，觀察溶液顏色變化若溶液顏色加深，則存在水解平衡C比較AgCl和AgI的Ksp大小向等濃度的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象若溶液中產(chǎn)生黃色沉淀，則Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D鹵代烴中鹵原子的檢驗將C(CH3)3CH2Br加入到NaOH乙醇溶液中，充分加熱：冷卻后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加AgNO3溶液若不產(chǎn)生淺黃色沉淀，則鹵代烴中不含有溴元素【答案】BC【解析】A．該實驗中氯化鐵溶液有剩余，故不能通過加入硫氰化鉀驗證鐵離子存在進而說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A錯誤；B．醋酸銨溶液為中性，草酸鈉溶液中加入醋酸銨，溶液的顏色變深，說明醋酸根離子濃度增大，促進水解，堿性增強，B正確；C．氯化鈉和碘化鈉為等濃度的溶液，加入硝酸銀，溶度積小的先出現(xiàn)沉淀，故該實驗?zāi)苷f明碘化銀的溶度積小于氯化銀，C正確；D．鹵代烴發(fā)生反應(yīng)后應(yīng)加入足量的酸進行酸化，防止氫氧化鈉的存在干擾實驗，D錯誤；故選BC。二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.2022年9月9日，國家航天局、國家原子能機構(gòu)聯(lián)合在北京發(fā)布嫦娥五號最新科學(xué)成果，中核集團核工業(yè)北京地質(zhì)研究院科研團隊首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，被命名為“嫦娥石”，我國成為世界上第三個在月球發(fā)現(xiàn)新礦物的國家?；卮鹣铝袉栴}：（1）中核集團核工業(yè)北京地質(zhì)研究院科研團隊，通過晶體___________實驗等一系列高新技術(shù)手段，成功解譯其晶體結(jié)構(gòu)。（2）嫦娥石是一種隕磷鈉鎂鈣石類礦物，基態(tài)P、Na、Mg、Ca四種元素的原子第一電離能由大到小的順序為______________。（3）從晶體結(jié)構(gòu)上看，嫦娥石可以分為兩大部分，其中陰離子結(jié)構(gòu)單元為[Fe(PO4)6]16-，請寫出Fe2+的基態(tài)價層電子排布式___________，PO的VSEPR模型名稱為___________。（4）從結(jié)構(gòu)角度分析Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因_____________________________。（5）嫦娥石的一種伴生礦物為方石英，方石英結(jié)構(gòu)和金剛石相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Si-O鍵長為anm，∠AED=109°28′，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則方石英晶體的的密度為___________g·cm-3(列出計算式即可)?！敬鸢浮浚?）X射線衍射（2）P>Mg>Ca>Na（3）3d6正四面體（4）Fe3+的3d能級為3d5半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（5）【解析】（1）中核集團核工業(yè)北京地質(zhì)研究院科研團隊，通過晶體X射線衍射實驗等一系列高新技術(shù)手段，成功解譯其晶體結(jié)構(gòu)；（2）同周期從左到右，第一電離能逐漸增大，第VA族和第VIA族反常，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同主族，從上往下，元素第一電離能逐漸減小，Mg、Ca同主族，所以電離能Mg﹥Ca，P、Na、Mg同周期，所以P>Mg>Na，Na失去一個電子達到飽和狀態(tài)，而Ca要失去兩個電子，所以電離能Ca>Na，則P、Na、Mg、Ca四種元素的原子第一電離能由大到小的順序為P>Mg>Ca>Na；（3）鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e2+在基態(tài)時核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d6，所以其價層電子排布式3d6；PO價層電子對個數(shù)為4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知PO的VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；（4）Fe3+較Fe2+穩(wěn)定，是因為Fe3+的3d能級為3d5半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（5）Si-O鍵長為anm=a×10-7cm，設(shè)晶胞邊長為l，根據(jù)幾何關(guān)系可知，晶胞中，共有8個Si原子，分別與兩個O原子連接，所以晶胞摩爾質(zhì)量為，則有密度。27.化合物X由四種元素組成，某興趣小組按如圖流程進行實驗。已知：化合物X遇水即分解，混合溶液C呈堿性，氣體D可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定。（1）X的化學(xué)式為：___________。（2）寫出無色氣體D的電子式：___________。（3）下列關(guān)于對氯化鐵的用途及性質(zhì)說法正確的是___________(填字母)。A.實驗室配制FeCl3溶液，通常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度B.用覆銅板制作印刷電路板時，可利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕C.除去FeCl2中少量FeCl3雜質(zhì)，可向混合液中加足量鐵粉過濾即可D.氣體D與FeCl3溶液可以制備X（4）新制的A略顯兩性，能溶于熱的濃NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。（5）白色沉淀E可以溶解在D的濃溶液中，沉淀消失變?yōu)闊o色溶液，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）ABC（4）或（5）或【分析】化合物X由四種元素組成；流程中生成氣體D可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，D為氨氣；加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀E，則E為AgCl；沉淀A灼燒得到紅棕色固體B，則B為Fe2O3；則X中、、，鐵、氮、氯元素質(zhì)量分別為11.2g、16.8g、21.3g，則X中剩余氫元素質(zhì)量為52.90g-11.2g-16.8g-21.3g=3.6g，氫的物質(zhì)的量為3.6mol，則X中鐵、氮、氯、氫物質(zhì)的量之比為1:6:3:18，X化學(xué)式為；【詳解】（1）由分析可知，X化學(xué)式為；（2）無色氣體D為氨氣，電子式：；（3）A．氯化鐵溶液會水解生成氫氧化鐵和氫離子，實驗室配制FeCl3溶液，通常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中抑制其水解，然后再稀釋至所需濃度，A正確；B．用覆銅板制作印刷電路板時，可利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，將覆銅板上不需要的銅腐蝕，B正確；C．除去FeCl2中少量FeCl3雜質(zhì)，可向混合液中加足量鐵粉，鐵單質(zhì)和鐵離子生成亞鐵離子，然后過濾出去過量的鐵，C正確；D．氨氣與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能制備X，D錯誤；故選ABC；（4）新制的氫氧化鐵略顯兩性，能溶于熱的濃NaOH溶液中，則反應(yīng)類似氫氧化鋁在氫氧化鈉溶液中的反應(yīng)，氫氧化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成或，反應(yīng)的化學(xué)方程式為或；（5）氯化銀沉淀能和氨分子形成配離子導(dǎo)致其溶于氨水中，反應(yīng)為或。28.2022年11月6日，氫燃料電池車現(xiàn)代NEXO中國版亮相進博會，NEXO是全球最暢銷的氫燃料電池車。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如圖1所示，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖2所示。（1）試說明反應(yīng)I能否發(fā)生自發(fā)反應(yīng)___________________________________。（2）反應(yīng)I、II達平衡后，若在恒溫恒壓條件下，向體系中充入N2，則CO的體積分數(shù)會___________(填“增大”“不變”或“減小”)。（3）反應(yīng)II在進氣比[n(CO)∶n(H2O)]不同時，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖3.(各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)①圖3中D、E兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE，判斷：TD_______TE(填“<”“=”或“>”)。②在圖4中，畫出D點所對應(yīng)溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率隨進氣比[n(CO)∶n(H2O)]的曲線________。（4）氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)與一般的電池基本相同，裝置如圖5所示，請寫出負極的電極反應(yīng)式：______________________________________?！敬鸢浮浚?）由圖1可知反應(yīng)Ⅰ，由圖2可知反應(yīng)ⅠΔH>0，所以高溫下可自發(fā)（2）增大（3）①<②(曲線必須經(jīng)過D點，在A點上方，且在F點、G點之間)（4）【解析】（1）由圖1可知反應(yīng)Ⅰ，由圖2可知反應(yīng)ⅠΔH>0，所以高溫下可自發(fā)。（2）反應(yīng)I為：；反應(yīng)II為：；若在恒溫恒壓條件下，向體系中充入N2，容器體積增大，反應(yīng)是I氣體體積增大的反應(yīng)，平衡正向移動，反應(yīng)II是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不發(fā)生移動，則CO的體積分數(shù)會增大。（3）①反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，則為放熱反應(yīng)。在其他條件相同時，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故TD<TE；②進氣比[n(CO)∶n(H2O)]越大，相當(dāng)于n(CO)增大，平衡正向移動，但CO的平衡轉(zhuǎn)化率下降，D點為平衡點，則D點所對應(yīng)溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率隨進氣比[n(CO)∶n(H2O)]的增大減小，所以進氣比越大一氧化碳轉(zhuǎn)化率越小且必須穿過F、G之間，D點所對應(yīng)溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率隨進氣比[n(CO)∶n(H2O)]的曲線為：（曲線必須經(jīng)過D點，在A點上方，且在F點、G點之間）。（4）由圖可知，H2在負極失去電子生成H+，負極電極方程式為：。29.某黃鉀鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12及一定量的鋅、銅、鎘、鎂等金屬，為了綜合利用減小污染，可用于制備錳鋅鐵氧體，其工藝流程如下圖。已知：溶液中FeSO4含量過高，在室溫條件下容易發(fā)生結(jié)晶。常溫下，相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表。物質(zhì)ZnSFeSCdSMgF2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp1.3×10-246.3×10-188.0×10-277.42×10-113×10-398×10-161.2×10-11回答下列問題：（1）下列說法不正確的是___________。A.酸浸時，可通過增大酸的濃度及加熱的方式加快酸浸速率B.浸出液中的Fe3+極易形成Fe(OH)3膠體造成過濾困難和帶入大量雜質(zhì)，因而需要加鐵粉進行還原C.凈化除雜過程中加入(NH4)2S的目的是除去溶液中的Cd2+，加入NH4F的目的是除去溶液中的Mg2+D.將濾液3蒸發(fā)結(jié)晶、過濾可獲得純凈的(NH4)2SO4晶體（2）實驗研究了溫度、時間、鐵粉用量等因素對浸出液還原的影響。實驗中JJ-6數(shù)顯直流恒速攪拌器轉(zhuǎn)速為200r/min，鐵粉加入量是以溶液反應(yīng)到pH=7時為理論量，此時鐵粉加入比值量為1，實驗結(jié)果如下圖，通過對A、B點溶液中Fe3+的檢測，F(xiàn)e3+已經(jīng)全部被還原。浸出液鐵粉還原的最佳工藝條件___________________________________________。（3）為確定調(diào)節(jié)成分時所需加入的ZnSO4、MnSO4的質(zhì)量，需對除雜后溶液中的Zn2+進行檢測。準(zhǔn)確量取25.00mL除雜后溶液，掩蔽鐵后，用二甲酚橙作指示劑，用0.1000mol/L的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+(反應(yīng)原理為)，至滴定終點時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。通過計算確定該溶液中，Zn2+的濃度為___________g/L。（4）用M2+表示Fe2+、Mn2+、Zn2+，共沉淀過程中，溶液pH與、的關(guān)系如下圖所示。為提高原料利用率，最好控制___________。（5）錳鋅鐵氧體(MnxZn1-xFe2O4)，，當(dāng)x=0.2時具有較高的飽和磁場強度，用氧化物的形式可表示為___________。(最簡整數(shù)比)?！敬鸢浮浚?）D（2）80℃，120min，1.15倍(范圍70~80℃，90~120min，1.15~1.20倍也可以)（3）5.85（4）2.0（5）MnO·4ZnO·5Fe2O3【分析】根據(jù)流程，用過量的稀硫酸溶解黃鉀鐵礬渣（主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12及一定量的鋅、銅、鎘、鎂等金屬），Cu不溶于稀硫酸，過濾得到的濾渣1主要是Cu，濾液為含有K+、Fe3+、Zn2+、Cd2+、Mg2+的酸性溶液，加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，再加入NH4F使Mg2+離子沉淀，加入(NH4)2S使Cd2+離子轉(zhuǎn)化為CdS沉淀，過濾，濾渣2含有過量的鐵粉、MgF2、CdS，濾液主要含有Fe2+、Zn2+，加入ZnSO4、MnSO4，再加入NH4HCO3共沉淀Fe2+、Mn2+、Zn2+，得到沉淀，將沉淀通過鐵氧體工藝階段加入氧化劑氧化其中二價鐵制備

MnZnFe4O8，濾液3中含有、K+、和等離子，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）A．增大反應(yīng)物濃度