2022-2023學(xué)年江蘇省淮宿七校高一下學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1江蘇省淮宿七校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第三次聯(lián)考試題試卷滿分：100分考試時長：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Ba-137一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.2022年11月29日，神舟十五號載人飛船成功發(fā)射，我國6名航天員首次實現(xiàn)太空會師。下列說法錯誤的是（）A.活性炭可用于吸附航天艙中異味B.可用作宇航乘組的供氧劑C.鎂鋁合金可用作飛船零部件材料D.可用作航天器的太陽能電池板【答案】D【解析】【詳解】A．活性炭是一種黑色多孔的固體炭質(zhì)，具有很強的吸附性能，可用于吸附航天艙中異味，A正確；B．可與人呼吸時呼出的、反應(yīng)生成，可用作宇航乘組的供氧劑，B正確；C．鎂鋁合金具有低密度、高強度、剛性和尺寸穩(wěn)定性等優(yōu)點，可用作飛船零部件材料，C正確；D．用作航天器的太陽能電池板的主要材料是晶體硅，不是SiO2，D錯誤；故選D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為8的氮原子：B.結(jié)構(gòu)示意圖：C.的電子式：D.的空間填充模型：【答案】D【解析】【詳解】A．中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+8=15，核素符號為，故A錯誤；

B．鋁離子核內(nèi)有13個質(zhì)子，核外有2個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；

C．氨氣為共價化合物，分子中含有3個N-H鍵，N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為，故C錯誤；

D．CH4是正四面體分子，C原子半徑大于H原子半徑，其空間填充模型為，故D正確；故選：D。3.下列變化過程不屬于金屬冶煉的是（）A.電解熔融氯化鈉 B.鐵在氧氣中燃燒C.鐵礦石與焦炭在高溫下反應(yīng) D.鋁粉與二氧化錳在高溫下反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．電解熔融氯化鈉制備Na，A不符合題意；B．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不屬于金屬的冶煉，B符合題意；C．鐵礦石與焦炭在高溫下反應(yīng)得到Fe單質(zhì)，C不符合題意；D．鋁粉與二氧化錳在高溫下反應(yīng)得到Mn單質(zhì)，D不符合題意；故選B。4.“嫦娥五號”返回器攜帶月球樣品在內(nèi)蒙古四子王旗預(yù)定區(qū)域安全著陸。這標(biāo)志著我國已具備地月往返的能力，探月工程“繞、落、回”三步走規(guī)劃完美收官?！版隙鹞逄枴敝惺褂昧舜罅亢辖?。下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是（）A.生鐵不屬于合金B(yǎng).一般合金的熔點比各成分金屬的低C.鎳鉻鋁銅合金具有很高的電阻率，可用于制備電路中的精密元件D.改變原料的配比、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金【答案】A【解析】【詳解】A．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，工業(yè)生鐵含碳量一般在2.11%-4.3%，并含Si、Mn、S、P等元素，屬于合金，故A錯誤；B．一般合金相比各成分金屬的熔點更低、硬度更大，故B正確；C．鎳鉻鋁銅合金具有很高的電阻率，可用于制備電路中的精密元件，故C正確；D．改變原料的配比、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金，D正確。答案為：A。5.實驗室制取少量NH3并探究其性質(zhì)。下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取NH3 B.用裝置乙收集NH3C.用裝置丙檢驗NH3水溶液呈堿性 D.用裝置丁吸收多余的NH3【答案】D【解析】詳解】A．用裝置甲用濃氨水滴加到CaO固體上制取NH3，A不符合題意；B．NH3比空氣輕，用排空氣法收集，應(yīng)長進短出，B不符合題意；C．NH3不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍，但能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明NH3水溶液呈堿性，C不符合題意；D．丁裝置導(dǎo)氣管不能插入水中，只能插入苯中，否則容易發(fā)生倒吸，D符合題意；故選D。6.將鐵粉和硫粉充分混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。此現(xiàn)象說明（）A.硫單質(zhì)具有很強的氧化性B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.鐵粉和硫粉在常溫下容易發(fā)生反應(yīng)D.生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量【答案】B【解析】【詳解】A．將鐵粉和硫粉充分混合后加熱生成新物質(zhì)硫化亞鐵，硫單質(zhì)具有很強的還原性，A錯誤；B．將鐵粉和硫粉充分混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；C．鐵粉和硫粉在加熱下發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物硫化亞鐵的總能量低于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量，D錯誤；故選B。7.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A.三種化合物中C最穩(wěn)定B.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C.A與C的能量差為D.反應(yīng)，反應(yīng)時一定要加熱【答案】A【解析】【詳解】A．能量越低越穩(wěn)定，三種化合物中C能量最低，C最穩(wěn)定，故A正確；B．為吸熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律，A與C的能量差為，故C錯誤；D．反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，的反應(yīng)不一定要加熱，故D錯誤；選A。8.請閱讀下列材料：鐵放置時間長了就會生銹。鐵容易生銹，除了由于它的化學(xué)性質(zhì)活潑以外，同時與外界條件也有很大關(guān)系。水分是使鐵容易生銹的物質(zhì)之一。然而，光有水也不會使鐵生銹，只有當(dāng)空氣中的氧氣溶解在水里時，氧在有水的環(huán)境中與鐵反應(yīng)，才會生成一種叫氧化鐵的東西，這就是鐵銹，鐵生銹總的反應(yīng)為4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。鐵銹是一種棕紅色的物質(zhì)，它不像鐵那么堅硬，很容易脫落，一塊鐵完全生銹后，體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去，這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分，鐵也就銹蝕的更快了。關(guān)于反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，下列說法正確的是（）A.O2發(fā)生還原反應(yīng) B.Fe(OH)2被還原C.H2O發(fā)生氧化反應(yīng) D.H2O氧化劑【答案】A【解析】【詳解】A.氧氣中氧元素化合價降低，得到電子，O2發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B.氫氧化亞鐵中鐵元素化合價升高，失去電子，F(xiàn)e(OH)2被氧化，B錯誤；C.H2O中元素化合價均沒有發(fā)生變化，不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D.H2O中元素化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化劑，也不是還原劑，D錯誤；答案選A。9.鐵放置時間長了就會生銹。鐵容易生銹，除了由于它的化學(xué)性質(zhì)活潑以外，同時與外界條件也有很大關(guān)系。水分是使鐵容易生銹的物質(zhì)之一。然而，光有水也不會使鐵生銹，只有當(dāng)空氣中的氧氣溶解在水里時，氧在有水的環(huán)境中與鐵反應(yīng)，才會生成鐵銹(可表示為Fe2O3·xH2O)，鐵生銹總的反應(yīng)為4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。鐵銹是一種棕紅色的物質(zhì)，它不像鐵那么堅硬，很容易脫落。一塊鐵完全生銹后，體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去，這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分，鐵也就銹蝕的更快了。下列反應(yīng)條件的改變對4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O速率的影響不正確的是（）A.增大O2的濃度能加快生銹速率B.升高溫度能加快生銹速率C.潮濕環(huán)境中鐵生銹的速率更快D.保留鐵銹可減緩內(nèi)層鐵銹蝕【答案】D【解析】【詳解】A．增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，能加快生銹速率，故A正確；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，能加快生銹速率，故B正確；C．氧在有水環(huán)境中與鐵反應(yīng)，故潮濕環(huán)境中鐵生銹的速率更快，故C正確；D．保留鐵銹，海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分，鐵也就銹蝕的更快了，故D錯誤。答案為：D。10.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表)：化學(xué)鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/(kJ·mol－1)436243431請計算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱()A.＋862kJ·mol－1 B.＋679kJ·mol－1 C.－183kJ·mol－1 D.＋183kJ·mol－1【答案】C【解析】【詳解】反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0kJ/mol，故選C。11.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）①CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl②CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④＋Br2＋HBrA.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】C【解析】【分析】以上反應(yīng)①是加成反應(yīng)，②是消去反應(yīng)，③④為取代反應(yīng)，據(jù)此分析答題?！驹斀狻緼．①是加成反應(yīng)，②是消去反應(yīng)，A不符合題意；B．②是消去反應(yīng)，③④為取代反應(yīng)，B不符合題意；C．③④均為取代反應(yīng)，C符合題意；D．①是加成反應(yīng)，④為取代反應(yīng)，D不符合題意；故選C。12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y原子半徑是短周期元素中最大的，Z與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(X)B.由W、Y組成的化合物中不含共價鍵C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱堿【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，故X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y原子半徑是短周期元素中最大的，則Y是Na元素；Z與X屬于同一主族，則Z為S元素，W原子序數(shù)比S大，還屬于主族元素，則W是Cl元素，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是O，Y是Na，Z是S，W是Cl元素。A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越?。徊煌芷谠?，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑r(Na)＞r(S)＞r(Cl)＞r(O)，A錯誤；B．W是Cl元素，Cl是活潑的非金屬元素，Y是Na元素，Na是活潑的金屬元素，由W、Y組成的化合物為離子化合物，含有離子鍵，B正確；C．元素非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性O(shè)＞S，所以Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱，C錯誤；D．Y是Na元素，Na是活潑的金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH是一元強堿，D錯誤；答案選B。13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：B取少量溶液X于試管中，向其中加入足量NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍溶液X中無C向淀粉溶液中加適量20%溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解D向蛋白質(zhì)溶液中加入溶液，有沉淀析出蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析【答案】A【解析】【詳解】A．Fe與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，Cu元素化合價降低，則Cu2+做氧化劑，F(xiàn)e元素化合價升高，則Fe2+做氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的強，由現(xiàn)象可知氧化性：，故A正確；B．向溶液X中滴加足量NaOH溶液，可能生成一水合氨，未加熱溶液無氨氣逸出，則濕潤的紅色石蕊試紙檢驗時，試紙不變藍，所以該操作不能確定溶液X中是否存在，故B錯誤；C．淀粉可能部分水解，需檢驗葡萄糖，從而確定淀粉的水解程度，結(jié)論不合理，故C錯誤；D．銅離子是重金屬離子，蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液，發(fā)生變性，為不可逆反應(yīng)，加水不溶解，故D錯誤；故選：A。14.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色物質(zhì)出現(xiàn)。那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵（）A.1.2g B.5.6g C.2.8g D.無法確定【答案】C【解析】【詳解】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)只有FeCl2。FeCl2中的氯元素來自鹽酸，HCl的物質(zhì)的量為0.1mol，所以FeCl2的物質(zhì)的量為0.05mol，其中鐵元素為0.05mol。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到的金屬鐵的物質(zhì)的量即為0.05mol，質(zhì)量為2.8g。故選C。二、非選擇題：共4題，共58分。15.聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]是高效水處理劑(Fe為+3價)。實驗室用某冶金廠的廢渣(主要成分為Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制備聚合硫酸鐵的流程如下：（1）元素Al位于元素周期表中第3周期_______族。（2）廢渣在“酸浸”前需粉碎，其目的是_______。（3）“過濾”時得到的濾渣的主要成分為_______。（4）不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時開始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：金屬陽離子Fe2+Fe3+Al3+開始沉淀時的pH6.51.53.3完全沉淀時的pH9.73.25.2①沉鋁時應(yīng)控制溶液pH的范圍是_______。②寫出沉鋁時反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]組成可通過下列實驗步驟測定：a．稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀鹽酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體23.30g；b．另稱取與步驟a等質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并，用0.500mol·L-1的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液32.00mL。試回答：①步驟b中KMnO4溶液滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②若步驟b“洗滌”不充分，則將導(dǎo)致實驗測得Fex(OH)y(SO4)z中y：z_______(填“偏大”或“不變”或“偏小”)?！敬鸢浮浚?）ⅢA（2）增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率（3）SiO2（4）①.5.2～6.5②.Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH（5）①.5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O②.偏小【解析】【分析】廢渣經(jīng)酸洗,金屬元素形成可溶鹽,過濾將SiO2除去,再加鐵粉還原Fe3+,確保沉淀A13+時鐵元素不會有損失,除去A13+后再將Fe2+重新氧化至Fe3+,最終調(diào)節(jié)溶液pH,獲得聚合硫酸鐵。【小問1詳解】Al位于元素周期表中第3周期ⅢA族；【小問2詳解】廢渣在“酸浸”前需粉碎，其目的是增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；【小問3詳解】廢渣經(jīng)酸洗,金屬元素形成可溶鹽,SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，因此“過濾”時得到的濾渣的主要成分為SiO2；【小問4詳解】①控制pH,使A13+反應(yīng)生成AI(OH)3沉淀而Fe2+不受影響,則pH應(yīng)大于A13+完全沉淀所需最大值,小于Fe2+產(chǎn)生沉淀的pH最小值,故本問第一空應(yīng)填“5.26.5”；②A13+與氨水的反應(yīng)離子方程式是：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH【小問5詳解】①步驟b中Fe2+和KMnO4溶液反應(yīng)，離子方程式為：5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O，②若步驟b“洗滌”不充分，會有銅粉殘留，銅粉回合酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，會導(dǎo)致消耗酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，x的值偏大，而z的值通過a組數(shù)據(jù)已經(jīng)算出，因此Fex(OH)y(SO4)z中y：z比值偏小。16.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設(shè)計的裝置如下圖所示：（1）A中制取Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③_______。（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：_______。（4）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值為_______。（5）常溫常壓下，1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水放出89.03kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=_______kJ·mol-1（6）圖是某種甲烷燃料電池原理示意圖：①電池的正極是_______(填“a”或“b”)電極。②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液中c(OH-)_______(填”增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）干燥混合氣體（3）CH4＋2Cl2C＋4HCl（4）大于或等于4（5）-890.3（6）①.b②.減小【解析】【分析】本題利用A裝置MnO2能將HCl(濃)氧化Cl2，將CH4和Cl2通入B中混合并干燥后通入C中，在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，尾氣用水吸收，為了發(fā)生倒吸，使用防止倒吸裝置。【小問1詳解】MnO2能將HCl(濃)氧化為MnCl2和Cl2，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問2詳解】生成的氯氣中還含有水分，濃硫酸具有吸水性，所以B裝置除了控制氣流速度、均勻混合氣體外，還有干燥作用；【小問3詳解】甲烷和氯氣生成的黑色小顆粒為碳單質(zhì)根據(jù)原子守恒可知還生成HCl，據(jù)此寫出方程式為：CH4＋2Cl2C＋4HCl；【小問4詳解】甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，反應(yīng)的計量系數(shù)關(guān)系如下：，由此可以看出理論上欲獲得最多的氯化氫，要盡可能的生成CCl4,因此則x值為大于或等于4；【小問5詳解】1.6g甲烷即0.1molCH4完全燃燒生成二氧化碳和水放出89.03kJ熱量，則1molCH4完全燃燒生成二氧化碳和水放出890.3kJ熱量，據(jù)此寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1；【小問6詳解】甲烷堿性燃料電池中，燃料甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，所在電極a為負極，則b電極為正極，結(jié)合多種守恒、電荷守恒寫出總反應(yīng)方程式：，因此電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液中c(OH-)減小。17.實驗室以FeCl2溶液為原料制備高密度磁記錄材料Fe/Fe3O4復(fù)合物。（1）在氬氣氣氛下，向裝有50mL1mol·L-1FeCl2溶液的三頸燒瓶中逐滴加入100mL14mol·L-1KOH溶液，用磁力攪拌器持續(xù)攪拌，在100℃下回流3h，得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀。①三頸燒瓶發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②檢驗反應(yīng)是否進行完全的操作是_______。（2）待三頸燒瓶中的混合物冷卻后，過濾，再依次用沸水和乙醇洗滌，在40℃干燥后焙燒3h，得到Fe/Fe3O4復(fù)合物產(chǎn)品3.24g。①焙燒需在隔絕空氣條件下進行，原因是_______。②計算實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率_______(寫出計算過程)。（3）以FeCl2溶液為原料還可制備軟磁性材料α?Fe2O3.已知：Fe(OH)2開始沉淀的pH=6.5。請補充完整實驗方案：在攪拌下向FeCl2溶液中緩慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5，_______，將固體干燥，得到純凈的FeCO3，將其放入管式爐內(nèi)煅燒2h，獲得產(chǎn)品α?Fe2O3(可選用的試劑：2mol?L?1鹽酸、2mol?L?1硝酸、AgNO3溶液、蒸餾水)?！敬鸢浮浚?）①.4Fe2++8OH-Fe+Fe3O4+4H2O②.從三頸燒瓶中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入2～3滴KSCN溶液，再加入少量新制氯水，若溶液未變成血紅色，則反應(yīng)已經(jīng)進行完全（2）①.防止產(chǎn)品中的鐵元素被空氣中的O2氧化②.90.0%（3）靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2～3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加AgNO3溶液，再滴入2mol?L?1硝酸，不出現(xiàn)白色沉淀【解析】【分析】實驗?zāi)康氖荈eCl2溶液和KOH溶液制備Fe/Fe3O4復(fù)合物，該反應(yīng)利用氬氣排除裝置中的空氣，再利用4FeCl2+8KOHFe+Fe3O4+4H2O+8KCl，制得Fe和Fe3O4的黑色沉淀，以此來解析?！拘?詳解】①50mL1mol?L?1FeCl2溶液的三頸燒瓶中逐滴加入100mL14mol·L-1KOH溶液，用磁力攪拌器持續(xù)攪拌，在100℃下回流3h，得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀，則離子方程式為4Fe2++8OH-Fe+Fe3O4+4H2O；②檢驗反應(yīng)是否進行完全的方法是檢驗亞鐵離子，則檢驗方法為：從三頸燒瓶中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入2～3滴KSCN溶液，再加入少量新制氯水，若溶液未變成血紅色，則反應(yīng)已經(jīng)進行完全；【小問2詳解】①焙燒需要在隔絕空氣的條件下進行是因為產(chǎn)品中的鐵元素能被空氣中的氧氣氧化，因此焙燒需在隔絕空氣條件下進行的原因是防止產(chǎn)品中的鐵元素被空氣中的O2氧化；②50mL1mol?L?1FeCl2溶液的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：4Fe2++8OH-Fe+Fe3O4+4H2O，可知理論，上所得的Fe和Fe3O4的物質(zhì)的量各自為0.0125mol，所以得到的黑色產(chǎn)品質(zhì)量應(yīng)為0.0125mol×(56g/mol+232g/mol)＝3.6g，實際得到的產(chǎn)品3.24g，所以其產(chǎn)率為×100%＝90.0%；【小問3詳解】以FeCl2溶液為原料還可制備軟磁性材料α?Fe2O3，具體的步驟為：在攪拌下向FeCl2溶液中緩慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5，靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2～3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加AgNO3溶液，再滴入2mol?L?1硝酸，不出現(xiàn)白色沉淀。18.研究催化去除汽車尾氣、