貴州省羅甸弘偉學校2021屆高考理綜化學全真模擬精練一

貴州省羅甸弘偉學校2021屆高考理綜化學

全真模擬限時精練一

（考試用時：50分鐘試卷滿分：100分）

第I卷（選擇題）

7.化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是（）

A.把抗氧化劑作為食品添加劑可減緩食物變質的速率

B.金屬鉀、鈉、鎂著火時，不能用泡沫滅火器滅火

C.PM2.5粉塵中常含Pb、Cd、Cr、V、As等對人體有害的金屬元素

D.用激光筆分別照射裝有藍墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出現(xiàn)光亮通路

解析：A項：因為抗氧化劑具有還原性可以消耗空氣中的氧氣，所以可減緩食物變

質的速率，正確；

B項：過氧化鈉、過氧化鉀與二氧化碳反應，鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、

鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，一般可用沙子撲滅，正確；

C項：PM2.5中含有的鉛、銘、碑等是對人體有害的元素，其中鉛、鋁是重金屬元

素，碑是非金屬元素，錯誤；

D項：藍墨水、淀粉溶液都是膠體，有丁達爾效應，正確。

答案:C

8.1934年約里奧-居里夫婦在核反應中用a粒子（即氫核;He）轟擊金屬原子號X,

得到核素翦Y,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：2X+：He-z駕Y+"。其中元

素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是

A.2X的相對原子質量為26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的

D.Y僅有一種含氧酸

解析：原子轟擊實驗中，滿足質子和質量數(shù)守恒，因此W+4=30+l,則W=27,X與

Y原子之間質子數(shù)相差2,因X元素為金屬元素，Y的質子數(shù)比X大，則Y與

X位于同一周期，且Y位于X右側，且元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8,

設X最外層電子數(shù)為a,則Y的最外層電子為a+2,解得a=3,因此X為AL

Y為P,以此解答。

A項：履Al的質量數(shù)為27,則該原子相對原子質量為27,故A錯誤；

B項：A1元素均可形成AlCk，P元素均可形成PCL，故B正確；

C項：A1原子與P原子位于同一周期，且A1原子序數(shù)大于P原子序數(shù)，故原子半

徑ADP,故C錯誤；

D項：P的含氧酸有H3P0八H3P。3、H3P等，故D錯誤；故答案為B。

答案：B

9.用FeSz納米材料制成的高容量鋰電池，電極分別是二硫化亞鐵和金屬鋰，電解

液是含鋰鹽的有機溶劑。下列說法錯誤的是（）

A.金屬鋰作電池的負極

+-

B.電池正極反應為FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S

C.放電時，Li+向負極遷移

D.電池總反應為FeS2+4Li=Fe+2Li2S

解析：A項：該電池中金屬鋰為負極，二硫化亞鐵為正極，A項正確；

C、B項：電池正極上FeSz發(fā)生還原反應，且電解液中Li+向正極移動參與反應，

電極反應式為FeSz+4Li++4e-=Fe+2Li2S,B項正確，C項錯誤；

D項：電池負極反應為Li-e-=Li+,則電池總反應為FeS?+4Li=Fe+2Li2S,D

項正確。

答案：C

10.%為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1LpH=l的溶液中含有的H+數(shù)目為4

B.常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)為“

C.1molNa?。。固體中含有的離子總數(shù)為34

D.1mol?L-1NaCl溶液中含有的Cl」數(shù)目為4

解析：A項：pH=l的溶液中c（H+）=0.1mol?L-1,故1L該溶液中含有的H+

數(shù)目為0.1%A項錯誤；

B項：常溫常壓下，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，B項錯誤；

C項：1molNaA固體中含有2molNa+>1mol0t，含有的離子總數(shù)為3%，C

項正確；

D項：未給出lmol?LTNaCl溶液的體積，無法計算該溶液中含有的Cr數(shù)目，D

項錯誤。

答案：c

11.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應且正確的是（）

選項操作和現(xiàn)象結論

將少量溟水加入KI溶液中，充分反應后再加入CCL,

A氧化性：Br2>I2

振蕩，靜置，下層液體呈紫色

常溫下，打磨后的鋁片放入濃出生中，無明顯反應現(xiàn)常溫下，鋁不與濃

B

象HN03反應

向一定量AgNOs溶液中，先滴加幾滴KC1溶液，再滴“AgCl)>

C

加幾滴KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀^p(Agl)

用pH計測定NaF溶液和CH3COONa溶液：pH(NaF)<酸性：HF>

D

pH(CH3C00Na)CH3COOH

解析：A項：下層液體呈紫色，說明生成了樂則發(fā)生了反應：Brz+2KI=2KBr

+L,故氧化性：Br2>I2,正確；

B項：常溫下，鋁遇濃HN03發(fā)生鈍化，而不是二者不反應，錯誤

C項：AgNOs溶液過量，可與KI溶液直接反應生成Agl沉淀，不能證明EXAgCl）

>/（AgI）,錯誤；

D項：應分別測定相同濃度的NaF溶液和CH3COONa溶液的pH來比較HF和CH3COOH

的酸性強弱，錯誤。

答案：A

12.（2020屆銅仁調研）環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴張血管的功能，其結構

簡式如圖。下列對該物質的敘述正確的是（）

()CII.3

A.該有機物苯環(huán)上的二氯代物共有8種

B.該有機物分子中至少有7個碳原子共平面

C.該有機物可以與B。的CCL溶液發(fā)生加成反應使之褪色

D.1mol該有機物最多可與2molNaOH發(fā)生反應

解析：A項：若該有機物苯環(huán)側鏈鄰位上的1個H被1個Cl取代，另一個C1有4

種位置，若苯環(huán)側鏈間位上的1個H被1個C1取代，另一個C1有2種位置,

即該物質苯環(huán)上的二氯代物共有6種，A項錯誤；

B項：苯環(huán)上的6個C原子和與其直接相連的側鏈上的C原子一定在同一平面上,

即該有機物分子中至少有7個C原子共面，B項正確；

C項：該有機物中不含碳碳雙鍵和碳碳三鍵，不能與B。的CCL溶液發(fā)生加成反應,

C項錯誤；

D項：該有機物含有酯基，水解時1mol該有機物最多能與1molNaOH發(fā)生反應,

D項錯誤。

答案:B

7.常溫下，在10mL0.1mol?L-1Na2cO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HC1溶

液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示

(CO?因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的

是()

A.在0.1mol?廣1Na2c溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(C01_)+c(HCOr)+c(0H-)

B.當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20mL

C.在B點所示的溶液中，離子濃度最大的為HCOr

D.在4點所示的溶液中：c(C07)=c(HC0；)>c(0H-)>c(H+)

解析：A項：任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)

=2c(C0D+c(HC0D+c(0H"),A項錯誤；

B項：當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCCh，HCOr的電離程度小

于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，

所以混合溶液體積稍微大于20mL,B項錯誤；

C項：B點溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(C0D+c(HC0r)

+c(0H-)+c(Cr),由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為鈉離子，C

錯誤；

D項：根據圖象分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(COD=c(HCO。，

溶液呈堿性，則C(0IT)>C(H+),鹽溶液水解程度較小，所以c(C(T)>c(0H

-)，則離子濃度大小順序是c(C07)=c(HCOD>c(0H-)>c(H+),D正確。

答案：D

第n卷(非選擇題共58分)

本卷包括必考題和選考題兩部分。第26?28題為必考題，每個試題考生都必須作

答。第35?36題為選考題，考生根據要求作答。

26.(14分)鉆鋁系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鉆鋁催化劑(主要含有

MOS2,CoS和Al2。,)中回收鉆和鋁的工藝流程如圖:

氨水

1酸有機f取劑1有靛鬻―畫卜鎧酸綻

廢催—叵I］?浸取液姆H

廣水相2

化劑I

水相1型㈣

有機相2f水相I"草酸鉆一》Co,。,

有機萃取劑2

碳酸草酸核

已知：浸取液中的金屬離子主要為MoO；+、Co?*、A產。

(D鋁酸錢［(NH)MoOj中Mo的化合價為,MOS2在空氣中高溫焙燒

產生兩種氧化物：SO?和(填化學式)。

(2)為了加快酸浸速率，可采取的措施為(任寫一條)。

(3)若選擇兩種不同萃取劑按一定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取MoO；*和C02+,萃取

情況如圖所示，當協(xié)萃比=,更有利于MoO：+的萃取。

1*233久4:1J:J

協(xié)萃比

(4)操作I的名稱為,

（5）向有機相1中滴加氨水，發(fā)生的離子方程式為0

（6）Co?+萃取的反應原理為+向有機相2中加入H2sO,能

C02++2HRK^COR2+2H,

進行反萃取的原因是（結合平衡移動原理解釋）O

（7）水相2中的主要溶質除了H2so還有（填化學式）。

（8）CoQ?可用作電極，若選用KOH電解質溶液，通電時可轉化為CoOOH,其

電極反應式為o

解析：從廢鉆鋁催化劑（主要含有MoS?、CoS和AI2O3）經過焙燒后，得到乂。。3,

CoO和二氧化硫，加入硫酸后，浸取液中的金屬離子主要為MoO；+、Co2+>

Al3+,經過萃取和分液得到有機相1和水相1,有機相1中含有MoO；+,加

入氨水后得到鋁酸錢溶液，經結晶后得到鋁酸鐵；水相1中含有C02+、AP+,

S03經萃取分液后，水相2中含有H2sO,和A12（SOJ，有機相2中含有Co?*、

SO/",加入硫酸后，得到水相3,加入草酸錢，得到草酸鉆，加熱草酸鉆可以

得到四氧化三鉆，據此分析解答。

（1）［（NHJzMoOj中，鐵根離子為+1價，0為-2價，所有元素的化合價之和為

0,Mo的化合價為+6,MoS?和氧氣反應的化學方程式為：

2MOS2+702=2MOO3+4S02,可知生成物有二氧化硫和MoO3兩種氧化物；

（2）為了加快酸浸速率，可采取的措施為攪拌，可以增大接觸面積；

（3）根據圖像，找到MoO；+最多，Ct?+較少的協(xié)萃比為4:1；

（4）操作1是將有機相和水相分開，是分液；

（5）有機相1中含有MoO：,加入氨水后得到鋁酸核溶液，化學方程式為

MoO；++4NH3?凡。=MoO：-+4NH；+2H2O；

（6）根據CO2++2HRK^COR2+2H+可知，加入H2SO4,C3）增大，平衡向左移動，

能進行反萃取；

（7）水相1中含有Co?f、A產，SO?',經萃取分液后，水相2中含有H2sO’和

AI2（SO4）3；

（8）C0Q4可以表示成CoOCo2O3?在堿性條件下可發(fā)生氧化反應，生成

CoOOH,電極反應為Co3O4+OPT+H2O-e'=3CoOOH。

答案：（1）+6MOO3

（2）攪拌（3）4:1（4）分液

+

（5）MoO；+4NH3-H2O=MoOj+4NH：+2H2O

（6）根據Co2++2HR=^CoR2+2H+可知，加入H2SO4,c（H）增大，平衡向左移動

（7）Al2（SO4）3

（8）CO3O4+OH-+H2O-e"=3CoOOH

27.（14分）DCCNa（二氯異氟尿酸鈉）固體是一種高效、安全的消毒劑。20℃以上

易溶于水。（CNO）3H3（粗尿酸）為三元弱酸。

I.制備DCCA（二氯異瓶尿酸）裝置如圖。主要反應有：

堿溶（CNO）3H3+2Na0H=（CN0）3Na2H+2H20AH<0

氯化（CNO）Ma2H+2C12=（CNO）3C12H+2NaClAH<0

回答下列問題：

（1）裝置C中的溶液是,作用為。

（2）裝置A中反應的離子方程式為。

（3）裝置B用冰水浴的原因是，堿溶時若氫氧化鈉過量，（CNO）sNa2H

中可能混有的雜質是

II.制備DCCNa

燒堿，水

B中產物一髓10cCA—M和1區(qū)卻結晶小迎一濯a

（4）步驟II中過濾洗鹽”洗去的鹽是o

（5）“中和”反應的化學方程式為。

（6）氧元素含量的測定：稱取0.1000gDCNa樣品，加入一定量醋酸溶液溶解,

樣品中的氯元素全邵轉化成HC10,再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示劑，

用01000mol?LNa2s2O3標準溶液滴定生成的碘，消耗VrnL.已知：

22

I2+2S203'=2r+SA-，樣品中氯元素的質量分數(shù)=______%

解析：由圖中裝置和實驗藥品可知，A裝置為氯氣發(fā)生裝置，B裝置發(fā)生氯化反應

生成DCCA,C裝置用于尾氣處理，吸收多余的氯氣。利用DCCA生產DCCNa先

將B中產物主要成分為DCCA和NaCl的混合物進行過濾洗鹽，得到DCCA,DCCA

與氫氧化鈉反應得到DCCNa,再經過冷卻結晶，過濾干燥得到產品DCCNa,以

此分析。

（1）由上述分析可知C裝置用于尾氣處理，吸收多余的氯氣，防止污染空氣，試

劑為氫氧化鈉溶液，故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收多余氯氣，防止污染空

氣；

（2）A裝置為氯氣發(fā)生裝置離子反應為：

+2+

2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5Cl2T+8H2O,故答案為：

+2+

2MnO；+10C1+16H=2Mn+5C12T+8H2O；

（3）由已知反應可知裝置B中反應AHvO,該反應放熱，冰水浴可降溫促進反應

向正反應方向進行，同時降低溫度可降低產品溶解度；（CNO）3H3（鼠尿酸）為三

元弱酸，則堿溶時若氫氧化鈉過量，則會生成產物（CN0）3Na3,故答案為：該

反應放熱，冰水浴可降溫促進反應向正反應方向進行，同時降低產品溶解度;

（CN0）3Na3；

（4）B中產物主要成分為DCCA和NaCl的混合物，則過濾洗鹽洗去的鹽是NaCL

故答案為：NaCl；

(5)DCCA與氫氧化鈉反應得到DCCNa化學方程式為:

(CNO),Cl2H+NaOH=(CNO)3Cl2Na+H2O,故答案為：

(CNO)3Cl2H+NaOH=(CNO)，Cl2Na+H2O；

(6)DCCNa樣品，加入一定量醋酸溶液溶解，樣品中的氯元素全邵轉化成HC1O,

再加入足量的KI溶液，用NaSOs標準溶液滴定生成的碘，則關系式為：

2

DCCNaP2HC1O21,4S2O3',則氯原子的物質的量

n(Cl)=n(HClO)=-n(S,O『)=」一Lx0.Imol/Lx-=—mol,則樣品

2231000220000

中氯元素的質量分數(shù)為癡麗m3*355g/molX中熱。/。，故答案為:

0.1g°°

1.775Vo

答案：(D氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，防止污染空氣

(2)2MnO4+10CF+l6H+=2Mn2++5Cl2T+8H2O

(3)該反應放熱，冰水浴可降溫促進反應向正反應方向進行，同時降低產品溶

解度(CN0)3Na3

(4)NaCl

(5)(CNO)3Cl2H+NaOH=(CNO)3a2Na+H2O

(6)1.775V

28.(15分)氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物,

可防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：

(1)汽車尾氣中常含有碳煙、CO、NO等有害物質，尾氣中含有碳煙的主要原因為

________O

(2)已知在298K和lOlkPa條件下，有如下反應：

反應①：C(s)+02(g)=C02(g)AHi=-393.5kJ?mori

1

反應②：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=+180.5kJ?mol'

若反應CO?(g)+g此(g)w；C(s)+NO(g)的活化能為akj?moF1,則反應

1

C(s)+2NO(g)wC02(g)+N2(g)的活化能為—kJ-mol-。

(3)在常壓下，已知反應2co(g)+2N0(g)wN2(g)+2C02(g)△

H(298K)=-113.OkJ?mol'1,AS(298K)=-145.3J/(mol?K),據此可判斷該反

應在常溫下—(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

(4)向容積為2L的真空密閉容器中加入活性炭(足量)和N0,發(fā)生反應C(s)+2N0(g)

-N2(g)+C02(g),NO和弗的物質的量變化如表所示，在TJC、丁2℃分別到達平

衡時容器的總壓強分別為PikPa、p2kPao

TJCT2℃

物質的量/mol

05minlOmin15min20min25min30min

NO2.01.160.800.800.500.400.40

N200.420.600.600.750.800.80

-1

①0~10min內，以NO表示的該反應速率v(NO)=kPa?mino

②第15min后，溫度調整到Tz，數(shù)據變化如表所示，貝！1Plp2(填“>”、“心或

“=”)。

③若30min時，保持Z不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2moL再次

達平衡時N0的體積百分含量為一?

(5)為探究溫度及不同催化劑對反應2N0(g)+2C0(g)+WN2(g)+2C02(g)的影響，分

別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復實驗，在相同時

間內測得N0轉化率與溫度的關系如圖所示：

NOH化取%

①在催化劑乙作用下，圖中M點對應的速率(對應溫度400℃)v!V逆(填“>”、

“<”或"=")，其理由為—O

②溫度高于400℃,N0轉化率降低的原因可能是—o

解析：(1)尾氣中含有碳煙的主要原因為燃料燃燒不充分。

(2)若反應gcO2(g)+gN2(g)*：C(s)+NO(g)的活化能為akJ?molT,則反應

1

C(s)+2N0(g)-C02(g)+N2(g)的逆反應活化能為2akJ*moE,根據蓋斯定律：

1

①-②可得C(s)+2N0(g)wCO2(g)+N2(g)AH=-574kJ?mol-,故反應

C(s)+2N0(g)aC02(g)+N2(g)的活化能為(2a-574)kJ?molL

(3)滿足自發(fā)進行的條件是：△H-TAS=-113.0kJ?molT-Tx(-145.3xl(f3)

kJ-mol-1?r<0,則T<777.7K,故該反應在常溫下能自發(fā)進行。

(4)①該反應反應前后氣體總物質的量不變，故0~10min內，容器的總壓強保持

不變，平衡是NO(g)的分壓為若P1kPa=0.4p*Pa,以NO表示的該反應速

率v(NO).06p,kPa-min-'

=lOmin=0o

②第15min后，溫度調整到Tz，從表格查得NO的物質的量減少，N?的增加，平衡

正向移動，由于正反應為放熱反應，改變條件為降溫，氣體的總的物質的量

不變，溫度越低，壓強越小，則Pl>p2o

③若30min時，保持不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2moL該反

應前后氣體分子數(shù)不變，加入反應混合物前后構成等效平衡，達平衡時N0的

體積百分含量為竽學x100%=20%o

2mol

(5)①在催化劑乙作用下，相同溫度下，曲線乙的轉化率低于曲線甲的轉化率，

說明M點不是平衡點，反應仍向正反應進行，則v/v逆。

②溫度升高催化劑活性降低，催化效率降低，則在相同時間內測得N0轉化率降低。

答案：(D燃料燃燒不充分

(2)2a-574

(3)能

(4)①0.06pi②>③20%

(5)①>②相同溫度下，曲線乙的轉化率低于曲線甲的轉化率，說明M點不

是平衡點，反應仍向正反應進行溫度升高催化劑活性降低

35.(15分)CdSnAs?是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：

(DSn為WA族元素，單質Sn與干燥CL反應生成SnCl”常溫常壓下SnCL為無色

液體，SnCL空間構型為,其固體的晶體類型為。

(2)照、P/、AsL的沸點由高到低的順序為(填化學式，下同)，還原性

由強到弱的順序為,鍵角由大到小的順序為o

(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成

的配合物為螯合物。一種Cd?卡配合物的結構如圖所示，1mol該配合物中通過

螯合作用形成的配位鍵有moL該螯合物中N的雜化方式有

種。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子

的分數(shù)坐標。四方晶系CdSnAsz的晶胞結構如圖所示,晶胞棱邊夾角均為90°,

晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如表所示。

坐標

Xyz

原子

Cd000

Sn000.5

As0.250.250.125

一個晶胞中有個Sn,找出距離Cd(O,0,0)最近的Sn(用分數(shù)

坐標表示)。CdSnAs2晶體中與單個Sn鍵合的As有個。

解析：(l)Sn為元素周期表中WA族元素，最外層有4個電子，故SnCL的中心原

4—4X1

子Sn的價電子對數(shù)為4+―--=4,且均為成鍵電子對，故SnCL的空間

構型為正四面體形。由SnCL常溫常壓下為液體的物理性質可知SnCL符合分

子晶體的特點，故其為分子晶體。

(2)NH3中存在分子間氫鍵，導致其沸點比與N元素同主族的P、As元素的氫化物

PH3、ASH3的沸點要高，而PH3、ASH3中均不存在分子間氫鍵，故影響PH3、As%

沸點的因素為范德華力，相對分子質量越大，沸點越高，則沸點由高到低的

順序為加3、AsL、PIU通常同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物的

還原性逐漸增強，則還原性由強到弱的順序是AsL、PL、NHso同主族元素，

隨著原子序數(shù)的遞增，電負性逐漸減弱，則其氣態(tài)氫化物中的成鍵電子對逐

漸遠離中心原子，致使成鍵電子對的排斥力降低，鍵角逐漸減小，故鍵角由

大到小的順序是Nit、PL、ASH3O

(3)該螯合物中CcT與5個N原子、2個0原子形成化學鍵，其中與1個0原子形

成的為共價鍵，另外的均為配位鍵，故1mol該配合物中通過螯合作用形成6

mol配位鍵。該螯合物中無論是硝基中的N原子，還是N0r中的N原子，還是

六元環(huán)中的N原子，N均為sp2雜化，即N只有1種雜化方式。

(4)由四方晶系CdSnAsz晶胞及原子的分數(shù)坐標可知，有4個Sn位于棱上，6個Sn

位于面上，則屬于一個晶胞的Sn的個數(shù)為4Xl/4+6Xl/2=4。與Cd(O,0,

0)最近的Sn原子為如圖所示的a、b兩個Sn原子，a位置

的Sn的分數(shù)坐標為(0.5,0,0.25),b位置的Sn的分數(shù)坐標為(0.5,0.5,

0)oCdSnAsz晶體中Sn除與該晶胞中的2個As鍵合外，還與相鄰晶胞中的2

個As鍵合，故晶體中單個Sn與4個As鍵合。

答案(1)正四面體形分子晶體

(2)限、As%、PH3ASH3.PkNH3旭、PH3、AsHa

(3)61

(4)4(0.5,0,0.25)、(0.5,0.5,0)4

36.(15分)海南粗槌新堿具有抗腫瘤、抗炎等作用，其中間體G的合成線路如圖:

已知:

OH

①R-COOH+R'-NH2|||+H20；

R-C-N-R'

②R/NH2

回答下列問題：

（1）X為醛類物質，其名稱為,C中含氧官能團的名稱為0

（2）C-D的反應類型為o

（3）化合物F的結構簡式為。

（4）B與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為o

（5）有機物Y是A的同分異構體，滿足條件：①能與FeQ，溶液發(fā)生顯色反應,

@1molY與足量金屬Na反應生成1molH2,③結構中含“二CO”，丫共有

種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為2:2:1:1的物質

為（寫出其中一種結構簡式）。

040

（6）設計以為起始原料制備【人刈，C的合成線路（無機試劑任選）

解析