初中化學(xué)九年級上冊化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用“黃岡賽”一等獎

第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用自動煉鐵技術(shù)

，需要準確配料原料成分準確，

計量精確思考與討論工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理：高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2赤鐵礦

ω(Fe2O3)=30%還要考慮參與反應(yīng)的一氧化碳質(zhì)量！Fe化學(xué)反應(yīng)方程式常州外國語學(xué)校王佳第3節(jié)化學(xué)方程式

二、依據(jù)化學(xué)方程式的計算交流與回答該方程式表示的意義是什么高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2表示化學(xué)反應(yīng)的客觀事實表示反應(yīng)中各粒子間的個數(shù)比表示反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式表示的意義化學(xué)方程式的計算依據(jù)！高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2你知道嗎？化學(xué)史粹：里希特（1762—1807），德國科學(xué)家，第一位把化學(xué)與數(shù)學(xué)將結(jié)合，并確得重大成果的科學(xué)家。著有：《化學(xué)元素測量術(shù)》、《化學(xué)測量法綱要》、《化學(xué)計算學(xué)原理》等。提出：“化學(xué)計算”術(shù)語；化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間存在固定的質(zhì)量比關(guān)系；元素在化合物中的比例不變的定比定律。赤鐵礦種類儲備氧化鐵的質(zhì)量/t需要一氧化碳的質(zhì)量/t800t(30%)高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2126

160

84=m(CO)m(Fe2O3)

兩者的比例關(guān)系：240活動探究1：想一想：僅有比例關(guān)系方程式計算過程完整嗎？看一看：書本P107頁，例題步驟及格式。

解題步驟1設(shè)：按題意設(shè)未知量2寫：寫出化學(xué)方程式3找：找出質(zhì)量關(guān)系4列：列出比例關(guān)系5算：計算未知量總結(jié)16答：寫出答案1.要使中天鋼鐵廠儲備的該赤鐵礦中240t氧化鐵理論上完全反應(yīng)，需要一氧化碳的質(zhì)量是多少？算一算：討論：你認為化學(xué)方程式計算過程中要注意哪些問題？準確書寫化學(xué)方程式A準確計算相對質(zhì)量乘以計量數(shù)、相對分子質(zhì)量正確B準確找到有關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系C格式完整、準確。D你要注意哦！總結(jié)2議一議：1.已知參與反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量，依據(jù)方程式除了求出需要的一氧化碳質(zhì)量，還能求出哪些物質(zhì)的質(zhì)量？2.若已知中鐵鋼鐵生產(chǎn)的鐵的質(zhì)量，依據(jù)方程式能求出哪些物質(zhì)的質(zhì)量？依據(jù)方程式的計算高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2已知某物質(zhì)質(zhì)量，能求方程式中剩余所有物質(zhì)質(zhì)量各反應(yīng)物的實際投料量/t赤鐵礦種類氧化鐵的投料質(zhì)量/t一氧化碳的投料質(zhì)量/t800tA（30%）240182氧化鐵全部參與反應(yīng)1.該高爐產(chǎn)生的尾氣能否直接排放？2.如何廢物利用？燃燒做燃料活動探究2：

160

84=m(CO)m(Fe2O3)

一氧化碳剩余活動探究2：多種方法計算，檢驗計算結(jié)果是否一致？哪種方法更好？3.燃燒法處理56t一氧化碳的同時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少？4.尾氣處理中，燃燒多余的56tCO需要氧氣的質(zhì)量是多少？點燃O2+2CO2CO2活動探究3：進口赤鐵礦

ω(Fe2O3)=60%各反應(yīng)物的投料量/t赤鐵礦種類氧化鐵的投料質(zhì)量/t一氧化碳的投料質(zhì)量/t800t

(60%)480182氧化鐵剩余

160

84=m(CO)m(Fe2O3)

一氧化碳不足活動探究3：提示：依據(jù)方程式計算、元素守恒兩種方法求解焦炭的質(zhì)量。已知：工業(yè)煉鐵中生產(chǎn)一氧化碳的原理是：點燃O2+CCO2高溫CO2+C2CO中天鋼鐵現(xiàn)要繼續(xù)制備84tCO，需要焦炭的質(zhì)量是多少？能否用多種方法求解焦炭的質(zhì)量？拓展延伸：中天鋼鐵公司為減少對大氣污染，在煉鐵過程中將產(chǎn)生的二氧化碳回收并與氫氣在催化劑的條件下轉(zhuǎn)為甲醇（CH3OH）（CO2+3H2=CH4O+H2O）現(xiàn)有84t一氧化碳在煉鐵過程完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，如果這些二氧化碳也同樣完全生成甲醇，則可以得到甲醇多少噸？環(huán)保產(chǎn)量資源利用率節(jié)能競爭力安全化學(xué)方程式計算BDCEA易錯點注意計算依據(jù)優(yōu)勢實際意義計算步驟C化學(xué)式計算C方程式計算依據(jù)物質(zhì)內(nèi)