2024屆黑龍江省克東一中、克山一中等五校聯(lián)考化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆黑龍江省克東一中、克山一中等五校聯(lián)考化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期元素A、B、C，A3?與B2?、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法中不正確的是A．離子半徑：A3?>B2?>C+B．等物質(zhì)的量的A和B的簡單氣態(tài)氫化物，共用電子對數(shù)A>BC．A和B分別可以與氫原子形成18e?分子D．原子半徑：A>B>C2、海洋約占地球表面積的71%，其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是①試劑1可以選用NaOH溶液②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:

2Br-+

Cl2=2Cl-+Br2③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液來制備鈉⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵A．①③④⑥B．②③④⑥C．①②③⑤D．①③④⑤3、CH3CH=CH2與HCl可發(fā)生反應(yīng)①和②，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示：①CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl②CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①、②均為加成反應(yīng)B．反應(yīng)①的Ⅰ、Ⅱ兩步均放出能量C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定D．CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構(gòu)體4、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:

8C．NH4Cl的電子式:.D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式:

H-Cl-O5、下列說法正確的是（）A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程6、已知乙烯和丙烯的混合物的質(zhì)量為mg，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該混合物A．所含共用電子對數(shù)目為(m/7+1)NA B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為(m/7)NAC．燃燒時(shí)消耗的O2一定是(33.6m/14)L D．所含原子總數(shù)為(m/14)NA7、下列實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置溶液分層，上層呈紫色I(xiàn)2更易溶于有機(jī)溶劑B鐵粉與稀硝酸反應(yīng)后，加入KSCN無血紅色溶液生成稀硝酸將鐵粉氧化形成鐵二價(jià)C將一小塊Na放入酒精中有氣泡產(chǎn)生酒精中含有水D將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色氣體中含有烯烴A．A B．B C．C D．D8、氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－19、下列離子方程式正確的是（）A．氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2－＋2H2O=4OH－B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OD．醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O10、在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3?）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：下列說法不正確的是A．Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O＝N2+H2OB．導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e?＝2H+C．若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D．若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量11、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol?1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低12、常溫、常壓下，下列各組氣體能共存的是（）A．NO和O2B．SO2和O2C．H2S和SO2D．NH3和HCl13、下列屬于堿的是A．NaOH B．CH3COOH C．NH3 D．H2O14、氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)215、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．濃硫酸稀釋 B．除去酒精中溶有的少量水 C．實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水 D．制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性16、2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料。下列關(guān)于聚乙炔敘述錯(cuò)誤的是（）A．聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物B．聚乙炔的化學(xué)式為，分子中所有碳原子在同一直線上C．聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)D．聚乙炔樹脂自身不導(dǎo)電二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________，該反應(yīng)是_____________（填反應(yīng)類型）。（3）E的相對分子質(zhì)量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，填寫下列空白ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(用元素符號或化學(xué)式回答下列問題)(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，按酸性增強(qiáng)的順序排列為_________。19、堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問題：（1）該裝置工作過程中，兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為_____、____。（2）該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為____。（3）當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b的體積為_____L。20、某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整_________。(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L?1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是__________________；③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________，待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決__________________(實(shí)驗(yàn)用品自選)。21、有下列六種基團(tuán)：①苯基②醛基③羥基④羧基⑤乙基⑥氯原子（－Cl）這六種基團(tuán)兩兩結(jié)合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式。（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)________________。（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有______________、____________。（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸__________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】分析：短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則A、B在第二周期，C為第三周期，則結(jié)合所帶電荷可知A為N元素、B為O元素，C為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故A正確；B．A、B分別為N、O元素，其簡單氫化物分別為NH3、H2O，N、O的物質(zhì)的量相同時(shí)，NH3中含有共用電子對數(shù)較多，故B正確；C．N、O與氫原子形成的N2H4、H2O2都是18e-分子，故C正確；D．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑C＞A＞B，故D錯(cuò)誤；故選D。2、D【解題分析】分析：海水經(jīng)提純可到粗鹽，苦鹵加入稀硫酸、氯氣，發(fā)生2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，經(jīng)富集，可蒸餾分離出溴，分離后的溶液中含有鉀離子、鎂離子，加入試劑1得到氫氧化鎂沉淀，則試劑1可為石灰乳，粗鹽經(jīng)提純后為重要的工業(yè)原料，可用于氯堿工業(yè)，可用于鈉的冶煉，以此解答該題。詳解：①石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1需要廉價(jià)且原料來源廣泛，故錯(cuò)誤；②氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，故正確；③氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故錯(cuò)誤；

④氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉，故錯(cuò)誤；⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故錯(cuò)誤；⑥可用熱還原的方法冶煉鐵，一般用CO為還原劑，故正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋婕把趸€原反應(yīng)、除雜、金屬的冶煉等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法。3、B【解題分析】A、兩個(gè)或多個(gè)分子互相作用，生成一個(gè)加成產(chǎn)物的反應(yīng)稱為加成反應(yīng)，故反應(yīng)①、②均為加成反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、反應(yīng)①的Ⅰ步反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，Ⅱ步反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程可知，CH3CHClCH3的總能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越穩(wěn)定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定，選項(xiàng)C正確；D、CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的結(jié)構(gòu)式，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確。答案選B。4、B【解題分析】分析：A.根據(jù)硫是16號元素，原子的最外層有6個(gè)電子分析判斷；B.氧是8號元素，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析判斷；C.根據(jù)NH4Cl屬于離子化合物，其中氯離子為陰離子分析判斷；D.根據(jù)次氯酸中氯原子最外層有7個(gè)電子，只要形成一個(gè)共用電子對分析判斷。詳解：A.硫是16號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B.氧是8號元素，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為

818O，故B正確；C.NH4Cl屬于離子化合物，氯離子為陰離子，電子式，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸中氯原子最外層有7個(gè)電子，只要形成一個(gè)共用電子對，結(jié)構(gòu)式:

H-O-Cl，故D錯(cuò)誤；故選B。5、A【解題分析】

A、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，反應(yīng)過程中任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，A正確；B、氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，所以該過程是物理變化，B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)過程中主要是熱量變化，同時(shí)也可以伴隨其它能量的變化，例如電能、光能等，C錯(cuò)誤；D、圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。6、B【解題分析】試題分析：乙烯和丙烯的最簡式相同，均是CH2，則A．所含共用電子對數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為＝mNA/7，B正確；C．不能確定氧氣的狀態(tài)，不能計(jì)算其體積，C錯(cuò)誤；D．所含原子總數(shù)為，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查烯烴的結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算7、D【解題分析】

A.現(xiàn)象錯(cuò)誤，乙醇與碘水中的水相互溶解，不分層，A錯(cuò)誤；B.結(jié)論錯(cuò)誤，鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與過量的鐵粉反應(yīng)生成二價(jià)鐵，溶液無血紅色出現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C.將一小塊Na放入酒精中，Na與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，C錯(cuò)誤；D.石蠟受熱分解生成含有碳碳雙鍵的物質(zhì)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，D正確；答案為D。8、C【解題分析】分析：根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫原則進(jìn)行判斷。已知25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，所以1molH2完全燃燒放出熱量為285.8kJ，,據(jù)此解答本題。詳解：A.2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1，各物質(zhì)沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.ΔH與化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)成正比，所以2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1符合題意，故C正確；D.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH<0,故2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1是錯(cuò)的；答案：選C。9、B【解題分析】

A.氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Na2O＋H2O=2Na++2OH－，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，選項(xiàng)B正確；C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2++2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH－=CH3COOH-+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。10、C【解題分析】

A、根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在銥（Ir）的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)?，反?yīng)為：H2+N2O＝N2+H2O，A正確；B、根據(jù)圖示可知：導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e?＝2H+，B正確；C、若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，硝酸根離子被還原為一氧化氮，不能消除含氮污染物，C錯(cuò)誤；D、從圖示可知：若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變?yōu)殇@根離子，不利于降低溶液中的含氮量，D正確；正確選項(xiàng)C。11、B【解題分析】

A.增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；B.若加入催化劑，平衡不移動(dòng)只加快化學(xué)反應(yīng)速率；C.加入催化劑，平衡不移動(dòng)。D.根據(jù)圖三中乙先達(dá)到平衡可知，乙的溫度更高?！绢}目詳解】A.增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，圖中條件變化應(yīng)為增大壓強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.圖Ⅱ中正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，化學(xué)平衡不移動(dòng)，應(yīng)為催化劑對反應(yīng)速率的影響，B項(xiàng)正確；C.催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，圖中條件變化應(yīng)為溫度對平衡的影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.圖像Ⅲ中乙首先到達(dá)平衡狀態(tài)，則乙的溫度高于甲的溫度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，與改變溫度和壓強(qiáng)有區(qū)別。12、B【解題分析】A．NO和O2常溫下可反應(yīng)生成NO2，故A不選；B．SO2與O2在常溫下不反應(yīng)，兩者能共存，故B選；C．H2S和SO2常溫下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和水，故C不選；D．NH3和HCl易生成氯化銨，故D不選；故選A。13、A【解題分析】

電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿【題目詳解】A.NaOH=Na++OH-B.CH3COOH?CH3COO-+H+C.NH3不會(huì)電離；D.H2O?H++OH-根據(jù)定義故A正確。14、D【解題分析】

氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，則其氧化性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以還原性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋篒-＞CN-＞Br-＞Cl-，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正確；B．根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式類推可知MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正確；C．在氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)有多種還原劑時(shí)，往往是還原劑最強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正確；D．若該反應(yīng)能夠發(fā)生，則說明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強(qiáng)、弱的信息不符，故該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；答案選D。15、C【解題分析】

:A.濃硫酸注入水中稀釋,圖中順序錯(cuò)誤,易造成液滴飛濺,故A錯(cuò)誤;B.酒精與水混溶,不能分層,則不能利用分液漏斗分離,故B錯(cuò)誤;C.利用沸點(diǎn)不同制取蒸餾水,圖中蒸餾裝置正確,所以C選項(xiàng)是正確的;D.氫氣不純易發(fā)生爆炸,不能立即點(diǎn)燃,應(yīng)驗(yàn)純后再點(diǎn)燃,故D錯(cuò)誤;所以C是正確的.16、B【解題分析】分析：A、乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔；B、聚乙炔由n個(gè)-CH=CH-組成的聚合物，結(jié)合碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)分析判斷；C、聚乙炔包括單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)；D、根據(jù)有機(jī)高分子化合物的通性分析判斷。詳解：A、乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，故A正確；B、聚乙炔是由n個(gè)-CH=CH-組成的聚合物，化學(xué)式為，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，分子中的碳原子不在同一直線上，故B錯(cuò)誤；C、聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀共軛結(jié)構(gòu)，故C正確；D、聚乙炔樹脂屬于有機(jī)高分子化合物，自身不導(dǎo)電，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)3或或【解題分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl?！绢}目詳解】（1）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Cl；（2）反應(yīng)③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；（3）E的相對分子質(zhì)量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構(gòu)體共有三種，分別為、、。18、Ar離子Br2Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3＜H2SO4＜HClO4【解題分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。【題目詳解】由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。(1)上述元素中，最不活潑的是惰性元素，為Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar；；

(2)④與⑦的化合物為氯化鈉，為離子化合物，其形成過程用電子式表示為，故答案為：；離子；(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)為Br2，故答案為：Br2；(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鋁能與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，按酸性增強(qiáng)的順序排列為H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案為：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。19、化學(xué)能→電能電能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【解題分析】分析：根據(jù)圖中給出的電子流動(dòng)方向可知通氣體a的電極有電子流出，極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-?？偡磻?yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：(1)該裝置為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；該裝置外接導(dǎo)線連接一個(gè)燈泡，可將電能轉(zhuǎn)化為光能；(2)通氣體a的電極有電子流出，極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3)通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，會(huì)消耗0.05mol轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。點(diǎn)睛：本題主要考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子