安徽省馬鞍山含山2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

安徽省馬鞍山含山2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能用鋁作原料來冶煉難熔的金屬是因為()A．鋁的密度小，熔點較低B．鋁在空氣中燃燒放出大量的熱C．鋁在金屬活動性順序表中排在較前面D．鋁具有還原性，發(fā)生鋁熱反應(yīng)時放出大量熱2、塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．天然氣的主要成分是甲烷，它屬于化石燃料B．煤是復(fù)雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，沒有固定的熔沸點D．石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)3、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是A．碘水 B．氫氧化銅懸濁液 C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液4、海水是巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是（）A．海水的淡化，只需要經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可配備金屬NaD．利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5、下列關(guān)于有機物說法正確的是（）A．植物油、裂化汽油均能使酸性高錳酸鉀褪色 B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解C．CH3CH==CH2所有原子共平面 D．化學(xué)式C2H4O2表示的物質(zhì)一定是純凈物6、下列說法正確的是A．MgF2晶體中存在共價鍵和離子鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性7、關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是（）A．糖類只含C、H、O三種元素B．油脂能發(fā)生水解反應(yīng)C．蛋白質(zhì)屬于高分子化合物D．葡萄糖和蔗糖屬于同系物8、化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化,下列過程屬于吸熱反應(yīng)的是A．苛性鈉溶于水B．將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰〤．生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰D．干冰升華9、化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件如反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度、壓強、催化劑等的影響。燒烤時，用扇子向紅熱的木炭扇風，火會更旺，其原因是（）A．壓強降低，反應(yīng)減慢B．溫度降低，反應(yīng)加快C．使CO2濃度增加，反應(yīng)加快D．使O2濃度增加，反應(yīng)加快10、一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)?2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是：A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolABB．A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比為1：1：2C．體系內(nèi)的總壓不隨時間變化D．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB211、下列說法正確的是A．乙烯和苯都可以使溴水反應(yīng)褪色B．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成C．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷12、在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）。已知反應(yīng)過程中的某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.25mol·L－1B．SO2、SO3均為0.15mol·L－1C．SO2為0.4mol·L－1D．SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－113、紐扣電池可用作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，關(guān)于該電池下列敘述不正確的是()A．正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—B．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)C．使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負極D．使用時溶液中OH—離子向Ag2O極移動14、在光照的條件下，將1molCH4與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別為Xmol，Ymol，Zmol，該反應(yīng)中生成HCl的物質(zhì)的量是A．(1＋X＋2Y＋3Z)molB．(X＋Y＋Z)molC．(2X＋3Y＋4Z)molD．(1－X－Y－Z)mol15、“綠色化學(xué)”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入到期望的產(chǎn)品中，工業(yè)上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的過程中，為使原子利用率達到100%，在催化劑作用下還需加入的反應(yīng)物是A．CH3COOHB．H2O和COC．O2和H2D．CO216、在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是A．Fe2+、Cu2+、SO42- B．NaC．K+、HCO3-、Cl- D．Mg二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題：(1)寫出W元素在周期表中的位置為________________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫出其離子方程式：___________________。(4)Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y_________T(填“>”“<”或者“=”)?？梢则炞C該結(jié)論的方法是____________。A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5)某化學(xué)興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如圖：①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學(xué)式)。②溶液C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。③經(jīng)驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為____________________。18、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍。現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____。B中官能團的名稱為____________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①_________________,反應(yīng)類型:______。②________________,反應(yīng)類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D?_________________。(5)含B的體積分數(shù)為75%的水溶液可以作____________________。19、小明同學(xué)想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，他查閱了資料：可以利用強酸制備弱酸的原理來判斷酸性強弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進行實驗。請回答：（1）儀器A的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。a．稀硫酸b．亞硫酸c．氫硫酸d．鹽酸（2）儀器B的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。a．碳酸鈣b．硫酸鈉c．氯化鈉d．碳酸鈉（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了_____________，即可說明___________比________酸性強，非金屬性________比______強，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。20、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。21、為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu)，對這種烴進行以下實驗：①取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重7.2g；再通過石灰水，石灰水增重17.6②經(jīng)測定，該烴(氣體))在標準狀況下的密度為1.25g現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。(1)0.1mol該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需______mol(2)B中官能團的名稱是_________，B通過兩次氧化可得到D，也可通過加入的氧化試劑為______(任填一種)直接氧化為D．(3)E是常見的高分子材料，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式__________；合成E的反應(yīng)類型_______________；(4)某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。①實驗開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________________；②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________(填字母)；A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1molB和1molD充分反應(yīng)，不能生成1mol

乙酸乙酯，原因是______________________________．(5)與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且能與Na2CO________________、_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

鋁熱反應(yīng)是利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質(zhì)，氧化物和鋁粉（鋁熱劑）反應(yīng)劇烈，放出大量的熱使生成的金屬熔化為液態(tài)，所以鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁具有還原性，且生成氧化鋁時放出大量熱，故選D。2、B【解題分析】分析：A．根據(jù)天然氣的主要成分分析判斷；B．根據(jù)煤的成分分析；C．混合物沒有固定的熔沸點；D．根據(jù)石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴分析判斷。詳解：A．天然氣的主要成分是甲烷，天然氣屬于不可再生能源，屬于化石燃料，故A正確；B．煤是由無機物和有機物組成的復(fù)雜混合物，可以用干餾方法獲得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，它們是煤在干餾時經(jīng)過復(fù)雜的物理、化學(xué)變化產(chǎn)生的，故B錯誤；C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，沒有固定的熔沸點，故C正確；D．由石油催化裂化和裂解的主要目的可知石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)，故D正確；故選B。3、B【解題分析】

乙酸能和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，使懸濁液變澄清，溶液顯藍色；葡萄糖有醛基，加熱時與氫氧化銅能生成磚紅色氧化亞銅沉淀；淀粉無現(xiàn)象，所以可選用的試劑是氫氧化銅懸濁液。故選B。4、C【解題分析】A、海水淡化主要是通過物理方法分離得到，故A錯誤；B、海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，溶蒸發(fā)溶質(zhì)析出，過程中無化學(xué)變化，故B錯誤；C、從海水中可以得到NaCl晶體，電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，是工業(yè)制備鈉的方法，故C正確；D、海水、鋁、空氣可以形成原電池反應(yīng)提供電能，航標燈的原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選C。5、A【解題分析】

A.植物油、裂化汽油中均含有碳碳不飽和鍵，因此均能使酸性高錳酸鉀褪色，A正確；B.糖類中的單糖不能水解，油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解，B錯誤；C.CH3CH＝CH2中含有甲基，而與飽和碳原子相連的4個原子構(gòu)成四面體，因此丙烯中所有原子不可能共平面，C錯誤；D.化學(xué)式C2H4O2表示的物質(zhì)不一定是純凈物，例如可能是乙酸和甲酸甲酯組成的混合物，D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】選項C是解答的易錯點和難點，注意只要掌握好甲烷、乙烯、乙炔和苯等有機物的結(jié)構(gòu)特點，然后借助碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉(zhuǎn)的特點，以及立體幾何知識，各種與此有關(guān)的題目均可迎刃而解。6、D【解題分析】

A.MgF2晶體是離子晶體，存在離子鍵，故A錯誤；B.金屬晶體在熔融態(tài)能導(dǎo)電，不含有離子鍵，故B錯誤；C.NH3分子中，氫原子的最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子能自由移動，具有導(dǎo)電性，故D正確。7、D【解題分析】A.糖類只含C、H、O三種元素，A正確；B.油脂屬于酯類，能發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，C正確；D.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，結(jié)構(gòu)不相似，二者不屬于同系物，D錯誤，答案選D。8、B【解題分析】分析：常見的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)(如C和CO2、工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復(fù)分解(如銨鹽和強堿)。詳解:A.苛性鈉溶于水過程中放熱,溶解屬于物理變化;

B.將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┦橇蛩徙~晶體失去結(jié)晶水屬于吸熱反應(yīng);

C.生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);

D.干冰升華需要吸收能量屬于物理變化;

所以B選項是正確的。點睛：本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，要注意吸熱反應(yīng)和吸熱過程的區(qū)別。9、D【解題分析】試題分析：碳和氧氣反應(yīng)，碳的表面積和氧氣的濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素，用扇子向紅熱的木炭扇風，可增大氧氣的濃度，火會更旺，答案選C?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素10、D【解題分析】

在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolAB，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比為1：1：2不能說明各組分的濃度保持不變，無法證明是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.反應(yīng)前后氣體體積相等，所以壓強不變不能說明各組分濃度保持不變，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時要注意選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。11、C【解題分析】

分析：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含碳碳雙鍵；B．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；C．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴；據(jù)此分析判斷。詳解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含碳碳雙鍵，則乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，而苯與溴水發(fā)生萃取，故A錯誤；B．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，故B錯誤；C．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)，故C正確；D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，故D錯誤；故選C。12、A【解題分析】

化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，某時刻(mol/L)

0.2

0.1

0.2極限轉(zhuǎn)化(mol/L)0.4

0.2

0極限轉(zhuǎn)化(mol/L)

0

0

0.4A．SO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度為0.4mol/L，實際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正確；B．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故B錯誤；C．SO2為0.4mol/L，SO2的濃度增大，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，SO2的濃度最大為0.4mol/L，達到平衡的實際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，故C錯誤；D．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全轉(zhuǎn)化，達到平衡SO2的實際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，O2的實際濃度應(yīng)該小于0.2mol·L－1，故D錯誤；答案選A。13、D【解題分析】

銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中陰離子移向負極。【題目詳解】A、Ag2O為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—，故A正確；B、Zn為負極，Zn極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，Ag2O極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、Zn為負極，Ag2O為正極，使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故C正確；D、溶液中陰離子移向負極，使用時溶液中OH—離子向Zn極移動，故D錯誤；選D。【題目點撥】本題考查了原電池的知識，原電池正、負極的判斷基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，如果給出一個方程式判斷正、負極，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。14、A【解題分析】

A.因為甲烷和氯氣均無剩余，則由反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量守恒可得一氯甲烷的的物質(zhì)的量為(1-X-Y-Z)mol，由氫元素的質(zhì)量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1＋X＋2Y＋3Z）mol，故A正確；答案選A?！绢}目點撥】質(zhì)量守恒是化學(xué)反應(yīng)中的一條基本規(guī)律，守恒法也是在化學(xué)計算中常用的方法，守恒思想也是化學(xué)中一種非常重要的一種思想。15、A【解題分析】分析：由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點利用原子守恒解答。詳解：由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點，要把一個C2H4分子變成一個C4H8O2分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即另外所需要的原料中C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：2或者所有反應(yīng)物中C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：1。A．在CH3COOH分子中C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：2，A正確；B．CO、H2O這兩種物質(zhì)不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：2，B錯誤；C．H2、O2和C2H4這三種物質(zhì)不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：1，C錯誤；D．CO2和C2H4這兩種物質(zhì)不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：1，D錯誤。答案選A。點睛：本題考查綠色化學(xué)的概念，并以此為依據(jù)，考查元素種類、原子種類在化學(xué)變化中都保持不變，因此我們要用守恒的觀點來解答，注意解本題時一定要讀懂題意，再結(jié)合所學(xué)方法解答。16、D【解題分析】

pH=1則溶液呈酸性，且溶液為無色，則A.Fe2+顯淺綠色，Cu2+顯藍色，不符合題意，B.S2-會與H+反應(yīng)生成硫化氫，則S2-不能大量存在，B項錯誤；C.HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳與水，HCO3-不能量存在，C項錯誤；D.該組離子彼此之間不反應(yīng)，也不和H+反應(yīng)，可以大量共存，且符合限定條件，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【解題分析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒，則T為Cl元素。詳解：根據(jù)上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T為Cl元素。（1）W為S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應(yīng)，則該酸為硫酸，濃硫酸與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；（3）Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，與其最高價氧化物的水化物硝酸可以相互反應(yīng)，生成硝酸銨和水，其離子方程式為NH3+H+=NH4+；故答案為：NH3+H+=NH4+；（4）Y為N元素，T為Cl元素，N的非金屬性小于Cl；A．氫化物的沸點是物理性質(zhì)，不能通過沸點的高低來比較這兩種元素的非金屬性強弱，故A不選；B．元素所形成的最高價含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性越強，不是最高價含氧酸，不能判斷非金屬性強弱，故B不選；C．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，所以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，能判斷非金屬性強弱，故C選；D．元素單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強，故D選；E．元素氣態(tài)氫化物的還原性越強，元素的非金屬性越弱，所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性，能判斷元素的非金屬性強弱，故E選；故答案為：＜；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金屬性強弱，通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱即可；①溶液a與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，然后通過飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣，溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案為：HNO3；NaHCO3；②溶液C中，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；故答案為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；③經(jīng)驗證，酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以N、C、Si的非金屬性由強到弱：N＞C＞Si，故答案為：N＞C＞Si。點睛：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，明確元素的推斷、元素化合物的性質(zhì)和非金屬性強弱比較方法為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為（4）中非金屬性強弱的判斷，要注意掌握非金屬性強弱的判斷方法的理解和歸納。18、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑（或醫(yī)用酒精）【解題分析】

以A、B、D、F為突破口，結(jié)合合成路線中的信息進行分析求解?！绢}目詳解】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；A與水反應(yīng)可生成B，B、D是飲食中兩種常見的有機物，則B為乙醇，D可能乙酸；F是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯。(1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。B為乙醇，其官能團的名稱為羥基。(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)。反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實驗室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找，如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒有，可以設(shè)計為；分別取待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分數(shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性，故可作消毒劑（或醫(yī)用酒精）。【題目點撥】本題注重考查了常見重要有機物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級要注意夯實基礎(chǔ)，掌握這些重要有機物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會貫通。19、分液漏斗a圓底燒瓶dCO2H2SO4H2CO3SCCO【解題分析】分析：要通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，則需要利用稀硫酸與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱是分液漏斗。硫的最高價含氧酸是硫酸，則應(yīng)盛放稀硫酸，答案選a。（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器B的名稱是圓底燒瓶；由于硫酸鈣微溶，所以應(yīng)盛放碳酸鈉，與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳，答案選d。（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化碳，即可說明硫酸比碳酸酸性強，非金屬性S比C強，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O。20、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【解題分析】

（1）酯化反應(yīng)需要加熱，在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的。（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可