河北省衡水2022年高三第二次模擬考試化學試卷含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、在化學的發(fā)展史上，許多科學家創(chuàng)建的理論對化學科學的發(fā)展起到重大的作用。有關科學家與其創(chuàng)建的理論對應不

匹配的是（）

A.墨子：物質的分割是有條件的

B.湯姆生：葡萄干面包模型

C.德謨克利特：古典原子論

D.貝克勒爾：原子結構的行星模型

2、由下列“實驗操作和現(xiàn)象”與“結論”均正確的（）

選項實驗操作及現(xiàn)象結論

將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸

A浸取液中含F(xiàn)e2+

取液能使KMnCh溶液褪色

常溫下，測得飽和Na2cCh溶液的pH

B常溫下水解程度CO；>HCO；

大于飽和NaHCO3溶液的pH

25C時，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加25"C時，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黃色沉淀生成

將CL通入滴有酚酸的NaOH溶液后，

DC12具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

3、向某二價金屬M的M（0H）2的溶液中加入過量的NaHC03溶液，生成了MC（h沉淀，過濾，洗滌、干燥后將沉淀置于足

量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到VL氣體。如要計算金屬M的相對原子質量，你認為還必需提供下

列哪項數(shù)據(jù)是

A.M（OH）2溶液的物質的量濃度B.與MC03反應的鹽酸的物質的量濃度

C.MCQ：的質量D.題給條件充足，不需要再補充數(shù)據(jù)

4、下列實驗操作能達到目的的是（）

選項實驗目的實驗操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲水中

B驗證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pH

C檢驗溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從澳水中獲得漠單質利用SO2將B。吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

5、下列說法正確的是（）

A.國慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.殲-20上用到的氮化錢材料是一種金屬合金材料

C.我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種無機非金屬材料

D.“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒等，以減少術材的使用

6、離子化合物ChTtF/的陰離子為［PtF6「，可以通過反應（h+PtF6TChlPtFJ得到。則

A.O2［PtF6］中只含離子鍵B.O2［PtF6］中氧元素化合價為+1

C.反應中02是氧化劑，PtF6是還原劑D.每生成lmoK）2PtF6轉移Imol電子

7、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表。下列說法錯誤的是（）

PH2466.5813.514

腐蝕快慢較快慢較快

主要產(chǎn)物2+

FeFe3O4FeiOaFeO2

A.當pHV4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.當pH>6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.當pH>14時，正極反應為€>2+4H++4ef2H2。

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

8、下列有關裝置對應實驗的說法正確的是（）

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態(tài)

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固體NH4cl和L的分離

D.④可用于分離L的CCL溶液，導管b的作用是滴加液體

9、核反應堆中存在三種具有放射性的微粒?X、22丫、2；招，下列說法正確的是（）

A.與喂Y互為同素異形體

B.2；：X與空Z互為同素異形體

C.22Y與櫻Z具有相同中子數(shù)

D.2；：X與籌Z具有相同化學性質

10、下列關于有機物（人,）的說法錯誤的是

A.該分子中的5個碳原子可能共面

B.與該有機物含相同官能團的同分異構體只有3種

C.通過加成反應可分別制得烷垃、鹵代垃

D.鑒別該有機物與戊烷可用酸性高鎰酸鉀溶液

11、全機液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置（如圖）。

外加電源成負就

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO?"；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍色;

③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時B極為負極

B.放電時若轉移的電子數(shù)為3.01x1023個，則左槽中H+增加0.5mol

C.充電過程中左槽的電極反應式為：VO2++H2O-e，=VO2++2H+

D.充電過程中H+通過質子交換膜向右槽移動

12、向等物質的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(BUS、HS-、S2')的分布

分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程H2s氣體的逸

出)。下列說法不正確的是

1.()

()

V(HC1)

A.A曲線表示S??隨鹽酸加入量增加時的分布分數(shù)改變情況

B.X、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH,則可計算K“(H2S)

C.X、Y點對應溶液中水的電離程度大小關系為：X<Y

+2

D.Y點對應溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關系為：c(K)=3[c(H2S)+C(HSD+C(S')1

13、下圖為某城市某日空氣質量報告，下列敘述與報告內(nèi)容不相符的是

A.該日空氣首要污染物是PMio

B.該日空氣質量等級屬于中度污染

C.污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣

D.PM"、PM”,指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康

14、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族,

兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等，下列說法正確是()

A.Z元素的含氧酸一定是強酸

B.原子半徑：X>Z

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：w>x

D.W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性

15、高鐵酸鉀（KFeOQ是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實驗室制備高鐵酸鉀的原理為

3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2Oo下列實驗設計不能達到實驗目的的是

A.用圖所示裝置制備并凈化氯氣

B.用圖過無KOH溶液所示裝置制備高鐵酸鉀

—FC(0H)3

磁力攪拌器

c.用圖，—vy所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品

D.用圖

16、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO?轉化為燃料氣體CO。下列說法中，不正確的是

質子交換膜

（只允許H?通過）

A.電極b表面發(fā)生還原反應

B.該裝置工作時，H*從a極區(qū)向b極區(qū)移動

C.該裝置中每生成ImolCO,同時生成0.5mol02

D.該過程是將化學能轉化為電能的過程

17、在下列有機物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

18、一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是

KOH溶液.

A.離子交換膜選用陽離子交換膜(只允許陽離子通過)B.正極的電極反應為NiO(OH)+H2O+e-

=Ni(OH)2+OH-

C.導線中通過Imol電子時，理論上負極區(qū)溶液質量增加1gD.充電時，碳電極與電源的正極相連

19、垃圾分類，有利于資源充分利用，下列處理錯誤的是

A.廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料

B.舊報紙等廢紙回收再生產(chǎn)紙

C.電池等電子產(chǎn)品有毒需特殊處理

D.塑料袋等白色垃圾掩埋處理

20、下列微粒互為同位素的是

A.出和D2B.2He和3HeC.O2和O3D.冰和干冰

21、LiBH』是有機合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，它遇水劇烈反應產(chǎn)生氫氣，實驗室貯存硼氫化鋰的容器應貼

標簽是

22、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結構的有機化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有

nitHE唯哺嗤噬

下列說法正確的是（）

A.毗唯和喀咤互為同系物

B.毗喃的二氯代物有6種（不考慮立體異構）

C.三種物質均能發(fā)生加成反應

D.三種分子中所有原子處于同一平面

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K

的線路如下：

已知：I.氯代煌D的相對分子質量是113,氯的質量分數(shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.

COOC2H5COOC2H5a

R—xIH2O/H"

H—CH-----------------?R—CH八M?R—CH2coOH。

C2H5ONa|△，一82

COOC2H5

COOC2H5

（1）A中官能團的結構式為,D的系統(tǒng)名稱是.

（2）反應②的條件是,依次寫出①和③的反應類型__________、一

（3）寫出F-G過程中第一步反應的化學方程式.

(4)K的結構簡式為.

(5)寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構體的結構簡式.

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成Bo合成路線流程

圖示如下：

0

H2c=CH2Br疥犬^潞液.》1彳-產(chǎn)。

BrBr°

24、(12分)1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成

尼龍的反應流程：

613腎＞量B一…一囪鬻cs：醬就

CH

己a2308H

，II

o

完成下列填空：

(1)寫出反應類型：反應①_____反應②O

(2)A和B的結構簡式為、.

(3)由二次,合成尼龍的化學方程式為

(4)由A通過兩步制備1,3-環(huán)己二烯的合成線路為：o

25、(12分)化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發(fā)學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗

裝置(夾持設備已略)制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質?；卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器a的名稱是。

(2)A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為?若將漂白粉換成KC1O3,則反應中每生

成21.3gCL時轉移的電子數(shù)目為NA。

(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到?

(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，此時C中I、II、HI依次可放入一(填選項a或b或c)。

選項IIIm

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條

b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

（5）設計裝置D、E的目的是比較氯、溟、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說明氯的非金屬性大于溟，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是

,該現(xiàn)象（填“能''或"不能”）說明溪的非金屬性強于碘，原因是

26、（10分）實驗室模擬“間接電化學氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸鐵和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl

調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進行模擬實驗。

（1）陽極反應式為一?

（2）去除NH4+的離子反應方程式為一o

U???■J

丁化丁出濃

27、（12分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。

實驗一：

已知：3Fe(s)+4H2O(g)—三三一Fe3O4(s)+4H2(g)

（1）虛線框處宜選擇的裝置是（填“甲”或“乙”卜實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制

得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是O

（2）實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，

滴加溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學的

結論是否正確并說明理由

實驗二：

綠帆是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠磯中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關Ki和K2(設為裝置A)

稱重，記為mig。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實

驗。

13

KlAK-

w

實驗步驟如下：(1),(2)點燃酒精燈，加熱，(3),(4),(5)

(6)稱量A,重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

(3)請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上

a.關閉Ki和K2b.熄滅酒精燈c.打開Ki和K2緩緩通入N2d.冷卻至室溫

(4)必須要進行恒重操作的原因是o

(5)已知在上述實驗條件下，綠磯受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄,

計算綠磯化學式中結晶水數(shù)目x=(用含mi、m2、m3的列式表示)。

28、(14分)有機物1是一種常見的植物兩味油，常用脂肪燒A和芳香燒D按如下路線合成:

(―?H,0/催化劑,△?_I(―I

國①?回②㈣I)銀氨溶液/△__

NaOH/H2O,A門2)力巾甲醇,濃一j-

n?,OHR,R2

已知：0R.CHO+R2CH2CHO-2^>R(iH_iHCH0V%CJCHO

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成談基。

回答下列問題：

(1)A的名稱是一，H含有的官能團名稱是。

(2)②的反應條件是_。⑦的反應類型是。

(3)1的結構簡式是。

(4)④的化學方程式是。

(5)L是I的同分異構體且含有相同官能團，其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有一種(不考慮立體異

構)

COOH

(6)參照以上合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂ECH-Ll1的合成路線(無機試劑任選)_。

CH,

29、(10分)VA族元素氮、磷、神(As)、錨(Sb)、錨(Bi)的單質及其化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)鈿合金可用于自動噴水器的安全塞，一旦發(fā)生火災時，安全塞會“自動”熔化，噴出水來滅火。錫的價電子排布式為

(2)第三周期元素中第一電離能大于磷的元素有(填元素符號)。

(3)Pt(NH3)2C12具有如圖所示的兩種平面四邊形結構(一種有抗癌作用)，其中在水中的溶解度較小是(填“順式”

(4)氨硼烷(BH3?NH3)是一種儲氫材料，與乙烷互為等電子體，熔點為104C。氨硼烷晶體中各種微粒間的作用力涉及

.(填標號)。

A.范德華力B.離子鍵C.配位鍵D,金屬鍵

(5)偏亞碎酸鈉(NaAsCh)是一種滅生性除草劑，可殺死各種草本植物，其陰離子的立體構型為

(6)化肥廠生產(chǎn)的(NHQ2SO4中往往含有少量極易被植物根系吸收的具有正四面體結構的N4H產(chǎn)，其結構式為

其中N原子的雜化方式為

(7)翎、鐵、睇三種元素組成的一種固體能實現(xiàn)熱電效應。該固體晶胞結構如圖1所示，晶胞參數(shù)為anm,Fe原子填在

Oo?

LaFeSb

圖1圖2

①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖I中原子甲的坐標

為(0,0,0),原子乙的坐標為(,，0),則原子丙的坐標為o

44

②設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該固體的密度p=_g?cm-3(列出計算式即可)。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

A.墨子提出：物質被分割是有條件的，若不存在被分割的條件，就不能被分割，故A正確；

B.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了電子的葡萄干面包模型，故B正確；

C.德謨克利特提出：物質由極小的微粒組成，這種微粒叫做原子，物質分割只能到原子為止，故C正確；

D.盧瑟福提出了原子結構的行星模型，不是貝克勒爾，故D錯誤；

答案選D。

2、C

【答案解析】

A.酸性KMnO4溶液有強氧化性，能氧化溶液中的CL則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+,故A錯誤；

B.常溫下，Na2cCh溶解度大于NaHCCh,要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時鈉鹽溶液濃度必須相同，因為兩種鈉

鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度：CO32>HCO3,故B錯誤；

C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說明

碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp（AgD〈Ksp（AgCl）,故C正確；

D.CL通入到含有酚猷的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應生成NaCl和NaClO,導致溶液堿性減弱,

而不是漂白性，故D錯誤；

故答案為Co

3、C

【答案解析】

生成的氣體是C02,所以要計算M的相對原子質量，還需要知道MC03的質量，選項C正確，答案選C。

4、A

【答案解析】

10g

A.溶液質量是90g+10g=100g,溶質的質量分數(shù)為；7「1X100%=10%,A正確；

100g

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH,

以驗證溶液的堿性，B錯誤；

C.玻璃的成分中含有NazSKh,含有鈉元素，因此用玻璃棒進行焰色反應實驗，就會干擾溶液中離子的檢驗，要使用

伯絲或光潔無銹的鐵絲進行焰色反應，C錯誤；

D.向溟水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從溟水中獲得漠單質。若向溟水中通入SO2氣體，就會發(fā)

生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質澳吹出，D錯誤；

故合理選項是A。

5、C

【答案解析】

A.聚乙烯材料不可降解，A錯誤；

B.氮化綠，化學式GaN,是氮和綠的化合物，并不屬于合金，B錯誤；

C.碳纖維是碳的單質，是一種無機非金屬材料，C正確；

D.聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包裝，D錯誤。

答案選C。

6、D

【答案解析】

A.化合物中的（PtRV陰離子和0；陽離子是原子團，其中都存在共價鍵，A錯誤；

B.。2（H1丹）中氧元素的化合價是+；價，B錯誤；

C.根據(jù)化合價的升降可知，。2是還原劑，PtR是氧化劑，C錯誤；

D.。2?O；?e\PtK~（PtRF?e,所以氧化還原反應中轉移電子總數(shù)為1片，D正確。

答案選D。

7、C

【答案解析】

在強酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.當pHV4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極反應式為：Fe-2e=Fe2+,正極反應式為：2H++2e-=lM，故A正

確；

B.當pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式為：Fe-2e=Fe2+,正極反應式為：。2+2%0+4”40后，因

此主要得到鐵的氧化物，故B正確；

C.在pH>14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4e=4OH-,故C錯誤；

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D

正確；

故選C。

8、A

【答案解析】

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態(tài)時，稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應，生成氫氣，故A正確；

B.NH3密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯誤；

C.加熱氯化鐵分解，碘升華，則NH4cl和L的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯誤；

D.導管b的作用是回收冷凝的CC14,故D錯誤；

正確答案是Ao

9、C

【答案解析】

A.與端Y是原子不是單質，不互為同素異形體，故A錯誤；

B.與膘Z是原子不是單質，不互為同素異形體，故B錯誤；

C.中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，22Y與曜z的中子數(shù)都為46,故C正確；

D.與膘Z是不同元素，最外層電子數(shù)不同，化學性質不同，故D錯誤；

故選C。

10、B

【答案解析】

A.乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面

內(nèi)，對于乙基來說，以亞甲基C原子為研究對象，其周圍的C原子構成的是四面體結構，最多兩個頂點與該原子在同

一平面上，所以該分子中的5個碳原子可能共面，A不符合題意；

嗨

B.與該有機物含相同官能團的同分異構體有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、I、

CH2=CH-CHCH3

fH',B符合題意；

CH3-CH2=C-CH3

c.該物質分子中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應產(chǎn)生烷燃；與鹵化氫和鹵素單質發(fā)生加成反應可制得鹵代燃，C

不符合題意；

D.戊烷性質穩(wěn)定，不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，而該物質分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高鋅酸鉀溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意；

故合理選項是Bo

11、B

【答案解析】

A.根據(jù)③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結合V3+綠色，V2+紫色，說明放電時，右槽電極上失去V2+

電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：V2+E=V3+,則B電極為負極，A電極為正極，A正確；

B.根據(jù)選項A分析可知：A電極為正極，B電極為負極，正極上發(fā)生還原反應：VO2++2H++e-=VO2++H2。，可知：每

+

反應轉移1mol電子，反應消耗2molH,放電時若轉移的電子數(shù)為3.01x1/3個即轉移。石mo|電子，則左槽中H+減

0.5mol,B錯誤；

C.充電時，左槽為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：VO2++H2C>_e-=VO2++2H+,C正確；

D.充電時，左槽為陽極，發(fā)生氧化反應：VO2++H2O-e-=VO2++2H+,H+通過質子交換膜向右槽移動，D正確；

故合理選項是B。

12、C

【答案解析】

滴加鹽酸時，鹽酸先和KOH反應，然后再和K2s反應，首先發(fā)生S*+H+=HS-,該過程中S??含量減少，HS?含量上升,

然后發(fā)生HS-+T=H2S,此時HS含量下降，H2s上升，所以A代表S*,B代表HS\C代表H2S。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析可知A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分數(shù)改變情況，故A正確；

+

B.Y點表示C(H2S)=C(HS-),Kai(H2S)=△J—'、當c(HzS)=c(HSD時，Zfai(H2S)=c(H),所以若已知Y點處的

C(H2S)

pH,則可計算KHH2S),故B正確；

C.X點c(HS)=c(S*),Y點C(H2S)=C(HS),S??和HS-的水解促進水的電離，H2s為酸抑制水電離，則X點水的電離程

度較大，故C錯誤；

D.原溶液為等物質的量濃度的K2S、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

確；

故答案為Co

13、B

【答案解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質量報告，PM”,數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是

PM.o,故A正確；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79,空氣質量等級屬于良，故B錯

誤；機動車尾氣中含有NO2、CO,故C正確；PM2.5指的是大氣中的細懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米，PM10

指的是環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PMio會影響人體健康，故D正確。

14、D

【答案解析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，

則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24,

而且W的原子序數(shù)小于O,Z的原子序數(shù)大于S,則Z為C1元素，所以W的原子序數(shù)為24-17=7,即W為N元素；

【題目詳解】

A、Z為C1元素，。元素的最高價含氧酸是最強酸，其它價態(tài)的含氧酸的酸性不一定強，如HC1O是弱酸，故A錯誤;

B、電子層越多，原子半徑越大，所以OVC1,即原子半徑：X<Z,故B錯誤；

C、元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O>N,所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：WVX,故C錯誤；

D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。

答案選D。

【點晴】

本題以元素推斷為載體，考查原子結構位置與性質關系、元素化合物知識，推斷元素是解題的關鍵。1?20號元素的

特殊的電子層結構可歸納為：(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)

的元素：Be、Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:

O；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；(7)

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)

次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al.

15、D

【答案解析】

A.可用濃鹽酸與二氧化鎰在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的

氯化氫氣體，能達到實驗目的，故A不符合；

B.KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達到實驗目的，故B不符合；

C.由B項分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能

達到實驗目的，故C不符合；

D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會導致高鐵酸鉀分解，不能達到實驗目的，故D符合；

答案選D。

16、D

【答案解析】試題分析：由圖示裝置可知，水在太陽光的作用下失去電子轉化為氧氣和氫離子，電子經(jīng)外電路流向b

極，氫離子向b極定向移動，二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。A.電極b表面發(fā)生還原反應，A正確；

B.該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，B正確；C.該裝置中每生成ImolCO時轉移2mole-，所以一定同時生

成0.5moKh,C正確；D.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程，D不正確。本題選D。

17>B

【答案解析】

根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個鍵斷開，結合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫

原子形成雙鍵，即得到烯燒

【題目詳解】

2-甲基戊烷的碳鏈結構為CfCCC,2-甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯崎；根據(jù)

2-甲基戊烷的碳鏈結構知，相鄰碳原子上各去掉1個氫原子形成雙鍵的碳鏈結構有：C'=f0℃、Cf=CCC

C-C-C=C-C

A.CH2=C(CHJ)CH2cH2cH3的碳鏈結構為fJJL,經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故A不符合題意;

C'C,經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷，故B符合題意

B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3的碳鏈結構為

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3的碳鏈結構為經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故C不符合題意

D.CH3cH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結構為經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故D不符合題意;

答案選B。

18、B

【答案解析】根據(jù)裝置圖，碳電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應，電極反應為4-2/+2OH-=2HQ,Ni電極NiO(OH)-Ni(OH%

發(fā)生還原反應，電極反應為NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH-,碳電極是負極，Ni電極是正極。根據(jù)以上分

析，離子交換膜選用陰離子交換膜(只允許陰離子通過)，故A錯誤；正極的電極反應為NiO(OH)+H2O+e-=Ni

(OH)2+OH，故B正確；導線中通過Imol電子時，負極生成lmol水，理論上負極區(qū)溶液質量增加18g,故C錯

誤；充電時，負極與電源負極相連，所以碳電極與電源的負極相連，故D錯誤。

19、D

【答案解析】

A.廚房菜蔬與殘羹成分為有機物，回收發(fā)酵處理后可作有機肥料，故A正確；

B.舊報紙等廢紙屬于可回收垃圾，回收后可以再生產(chǎn)紙，故B正確；

C.電池等電子產(chǎn)品中含有重金屬等有毒物質，可以污染土壤和水體，需特殊處理，故C正確；

D.塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾，難降解，不能掩埋處理，故D錯誤。

故選D。

20、B

【答案解析】

A.H2和D2是單質，不是原子，且是同一種物質，A錯誤;

B/He和3He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；

C.O2和03是氧元素的兩種不同的單質，互為同素異形體，C錯誤；

D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯誤；

故合理選項是Bo

21、D

【答案解析】

A、氧化劑標識，LiBH4是有機合成的重要還原劑，故A錯誤；B、爆炸品標識，LiBH4是一種供氫劑，屬于易燃物品,

故B錯誤；C、腐蝕品標識，與LiBH」是一種供氫劑不符，故C錯誤；D、易燃物品標識，LiBH』是有機合成的重要還

原劑，也是一種供氫劑，屬于易燃物品標識，故D正確；故選D。

22、C

【答案解析】

A.同系物差CM,毗陡和喀度還差了N,不可能是同系物，A項錯誤；

B.哦喃的二氯代物有7種，當一個氯位于氧的鄰位，有4種，當一個氯位于氧的間位有2種，當一個氯位于氧的對位,

有1種，B項錯誤；

C.三種物質均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發(fā)生加成反應，C項正確；

D.唯喃含有飽和碳原子結構，所有原子不可能處于同一平面，D項錯誤；

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

23、/=\、-Br1,3-二氯丙烷NaOH溶液,△（加熱）加聚反應取代反應

O-C0OH

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH—水海加恐rNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3T

HOaA^COOH'HOOC.又如

口NaOH溶液

【答案解析】

由CH2=CH-CH=CH2反應到A（C4H6Br）發(fā)生加成反應，根據(jù)框圖到C為1,4-二漠2丁烷，A-B為取代；再根據(jù)

⑴很必溶液H知F為醛，E為醇，G為竣酸；H為酯，由此知

回3回田回⑵H'濃酸,△

道D為1,3-二氯丙烷。H為CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3,H與C反應根據(jù)信息即可判斷。

【題目詳解】

(1)由CH2=CH-CH=CH2反應到A(C416Br)知，A中含有碳碳雙鍵和澳原子。已知氯代燃D的相對分子質量是113,

氯的質量分數(shù)約為62.8%,n(Cl)=[113x62.8%]/35.5=2,D的化學式為C3H6ch,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的

結構簡式CH2CICH2CICH2。系統(tǒng)命名為1,3-二氯丙烷；

⑦由框圖回母⑴銀找溶液叵知回反應②?回D為鹵代煌,E為醇，所以反應②的條件是NaOH

(2)H,

溶液,A(加熱)；由反應(1)B的反應條件知道①為加聚反應；由③的條件

C4H5CI

.知③反應類型取代反應。

(3根據(jù)回就⑴儂我溶液回知E為醇，F(xiàn)為醛，所以F-G過程中第一步反應的化學方程式

⑵ir

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH水溶加熱>NH4OOCCH2coONH4+2H2()+4Ag+6NH3T.

COOCjHj

2Hs

HjO/H*力醫(yī)藥中間體HO/H*

(4)根據(jù)已知R—L,H△，一CO/R9C00H和2,所

K,A,—CO2

2H$

COOC2H5

以K的結構簡式為COOH；

(5)通過上述分析知G為HOOCCH2COOH,比G多2個碳原子的同系物的同分異構體的結構簡式有順/\7\0(出

COOH：00H

COOH'」'C8H

COOH

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應，經(jīng)分析知A為以A為起始原料，選用必要的無機試

HJHC/V7OH濃胃假,》

C1Cl

【答案解析】

根據(jù)A的分子式可知，A中含1個不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，其結構簡式為：O，它是通過環(huán)己醇通過

OH

消去反應而得到，經(jīng)過氧化得到與水在催化劑作用下生成

A6,Qo;根據(jù)已知信息，結合B在

OH

水的催化作用下生成1采用逆合成分析法可知B應為其分子式正好為C6H8。3；最后C"囂經(jīng)過

縮聚反應合成尼龍，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知,

(1)反應①的反應類型為：消去反應；反應②為加氧氧化過程，其反應類型為加成(氧化)反應，故答案為：消去反

應；加成(氧化)反應;

故答案為：0；d

(2)根據(jù)上述分析可知，A的結構簡式為：Q；B的結構簡式為:

O

(3)與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應生成尼龍，其化學方程式為:

吧

nCfJ+NBhRNHz