威海市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

威海市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B．植物油硬化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑2、在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤取代反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)A．①②⑤B．②⑤⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．只有⑥3、下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（）①天然氣；②煤；③沼氣能；④石油；⑤太陽(yáng)能；⑥生物質(zhì)能；⑦風(fēng)能；⑧氫能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧4、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是（）A．若此反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移,可設(shè)計(jì)成原電池B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)在常溫下也有可能進(jìn)行D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量5、根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是原子半徑最高價(jià)或最低價(jià)

A．元素形成的氫化物穩(wěn)定B．元素的非金屬?gòu)?qiáng)，所以氫化物的沸點(diǎn)高C．元素形成的化合物是共價(jià)化合物D．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)6、2018年中科院研發(fā)出世界最強(qiáng)氘氚中子源，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氘、氚屬于同一種核素 B．氘、氚互稱為同位素C．氘、氚核外電子數(shù)相同 D．氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、37、在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．Na+、K+、SO32-、OH-C．K+、Na+、NO3-、CH3COO-D．H+、NH4+、NO3-、SO42-8、物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：59、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．提取海帶中的碘B．檢驗(yàn)火柴燃燒產(chǎn)生的SO2C．測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率D．證明非金屬性：Cl＞C＞Si10、某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A(g)?B(g)+3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的情況下,下列說(shuō)法正確的是A．將A、B、C各減少1mol，C的百分含量減少B．充入A、B、C各2mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．充入1molA，C的體積分?jǐn)?shù)增加D．充入1mol氦(He與容器中氣體不反應(yīng))，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)11、X、Y、Z、W是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最?。籝的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15，中子數(shù)為8；W的最高價(jià)氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．X元素有多種核素B．X與Y可形成YX3型共價(jià)化合物C．Y元素的電負(fù)性一定小于Z元素D．W元素的單質(zhì)有強(qiáng)氧化性，它不可能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)12、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。盡管這種電池的歷史悠久，但對(duì)于它的化學(xué)過(guò)程人們尚未完全了解。一般認(rèn)為，放電時(shí)，電池中的反應(yīng)如下：E極：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑F極：Zn－2e－===Zn2＋總反應(yīng)式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O下列說(shuō)法正確的是A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)B．F極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)C．從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池D．鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的13、某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是(

)A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有產(chǎn)生B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由a流向bD．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠14、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵能放出xkJ的能量C．?dāng)嗔?molA-B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1moA2和1molB2的總能量15、歌曲《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然於碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價(jià)），下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是（）A．可用氧化物形式表示為BaO?CuO?2SiO2 B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．x等于6 D．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿16、鐳是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的敘述中不正確的是（）A．在化合物中呈+2價(jià) B．單質(zhì)能與水反應(yīng)放出H2C．它的氫氧化物為強(qiáng)堿 D．鐳元素的金屬性比鋇元素的弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_(kāi)____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物B經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____．(4)④、⑥的反應(yīng)類型依次________、__________。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；(6)寫(xiě)出E1與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。18、已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為_(kāi)_______________________________。(3)B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為_(kāi)___________，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有_______________。19、乙酸乙酯是一種非常重要的有機(jī)化工原料，可用作生產(chǎn)菠蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)名稱分別是_____、______。(2)下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙能，同時(shí)生成lmol水②單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗lmol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。(4)184g乙醇和120g乙酸反應(yīng)生成106g的乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率是_____(保留三位有效數(shù)字)。(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。20、有甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活潑性強(qiáng)弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。(1)寫(xiě)出甲中正極的電極方程式：____；(2)乙中負(fù)極材料為_(kāi)__________；總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(3)甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動(dòng)性更強(qiáng)，乙同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動(dòng)性更強(qiáng)。(填元素符號(hào))(4)由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的是___(填字母)A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活潑性順序表已經(jīng)過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值D該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析21、氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后_____(填a或b)側(cè)先變紅。（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。II.某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是__________________________________。（3）C裝置的作用是_____________________。（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_________________________________。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_______________________________________。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)_____________________________________。（5）家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是______________。A．食鹽B．食醋C．燒堿D．純堿

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，果糖為單糖，故錯(cuò)誤；B.植物油硬化是因?yàn)橹参镉椭械奶继茧p鍵發(fā)生了加成反應(yīng)，故正確；C.熱能使蛋白質(zhì)變性，故加熱能殺死流感病毒，故正確；D.吸水性的植物纖維可以吸水，作食品干燥劑，故正確。故選A。2、C【解題分析】“綠色化學(xué)”工藝的要求：反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知反應(yīng)只生成一種生成物，該反應(yīng)為化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，而置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、取代反應(yīng)生成物不止一種，故選C。點(diǎn)睛：本題主要考查了綠色化學(xué)的概念，掌握反應(yīng)中產(chǎn)物的種類與原子利用率100%的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知反應(yīng)只生成一種生成物，反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。3、D【解題分析】分析：煤、石油、天然氣是化石燃料,太陽(yáng)能、沼氣能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源,據(jù)此進(jìn)行解答.

詳解：煤、石油、天然氣是化石能源,不是新能源,常見(jiàn)新能源有:太陽(yáng)能、沼氣能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等屬于未來(lái)新能源,所以符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是③⑤⑥⑦⑧,所以D選項(xiàng)是正確的.4、C【解題分析】A、不知道此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，故A錯(cuò)誤；C、根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，因此可能在常溫下也能進(jìn)行，故C正確；D、根據(jù)能量圖，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤。5、D【解題分析】

根據(jù)表格信息，推斷可知，短周期元素中，①只有最低價(jià)?2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價(jià)+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所有元素中最小，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；⑤有+7、?1價(jià)，則⑤為Cl；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)?3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，則⑧為Al.A.元素④、⑤形成的氣態(tài)氫化物分別為PH3，HCl，其中非金屬性Cl>P，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>PH3，故A錯(cuò)誤；B.⑦為N元素，④是P元素，氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量和分子間氫鍵有關(guān)系，NH3分子間有氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3，故B錯(cuò)誤；C.元素①⑧形成的化合物為Al2O3，Al2O3是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.元素⑥為Na，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH，堿性最強(qiáng)，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】依據(jù)短周期元素的原子半徑及化合價(jià)規(guī)律，推斷出元素種類，是解答本題的關(guān)鍵，進(jìn)而聯(lián)系元素周期律分析解答。6、A【解題分析】A、氘原子、氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)分別為1個(gè)和2個(gè)，中子數(shù)不同，所以氘、氚屬于同種元素，不同核素。錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素，因此氘、氚互稱為同位素。正確；C、氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同，因?yàn)樵拥馁|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以氘、氚核外電子數(shù)相同。正確；D、原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、3，正確。故選A。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查元素、核素、同位素的概念。元素：核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的同一類原子的總稱；核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素。原子中各種微粒的關(guān)系如下：①核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。7、C【解題分析】在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中含有大量的氯離子和次氯酸根離子。A.Ca2+與CO32-能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.次氯酸根離子能夠?qū)O32-氧化，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.K+、Na+、NO3-、CH3COO-與鈣離子、氯離子和次氯酸根離子都不能反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D.鈣離子與SO42-能夠反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。8、A【解題分析】

設(shè)Zn為2mol、HNO3為5mol，鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氫化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是4mol，剩余的1mol硝酸被還原為N2O就得到4mol電子，說(shuō)明硝酸也全部反應(yīng)，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：4，反應(yīng)方程式為4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，故選A。9、C【解題分析】A.分液漏斗下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁，故A錯(cuò)誤；B.氣體沒(méi)有“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故B錯(cuò)誤；C.可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率；D.鹽酸揮發(fā)的氯化氫干擾實(shí)驗(yàn)，故D不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹９蔬xC。10、D【解題分析】

該反應(yīng)是一個(gè)體積增大的反應(yīng)，在恒溫恒壓條件下，若反應(yīng)物的投料與原平衡的投料配比相同，則為等效平衡。【題目詳解】A．若將A、C各減少1mol，B減少mol，則與原平衡的各組分的比例相同，與原平衡是等效平衡，平衡不移動(dòng)；然后在此基礎(chǔ)上再減少molB，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的百分含量增大，A錯(cuò)誤；B、同理，充入A、C各2mol，充入molB，則與原平衡的各組分的比例相同，與原平衡是等效平衡，平衡不移動(dòng)；然后在此基礎(chǔ)上再充入molB，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C、充入1molA，在恒壓下將建立與原平衡等效的平衡，C的體積分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；D、充入1mol氦(He與容器中氣體不反應(yīng))，恒溫恒壓條件下體積增大，平衡將向正反應(yīng)方向移，D正確。答案選D。11、D【解題分析】X、Y、Z、W是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，X的原子半徑在所有原子中最小，X為H元素；Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15，中子數(shù)為8，Y的質(zhì)子數(shù)為15-8=7，Y是N元素；W的最高價(jià)氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強(qiáng)，W為Cl元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,Z為O或F。A.H元素有氕、氘、氚多種核素，故A正確；B.X與Y可形成YX3型共價(jià)化合物，即形成NH3，故B正確；C.N元素的電負(fù)性一定小于O或F元素，故C正確；D.氯元素的單質(zhì)有強(qiáng)氧化性，它可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，故D錯(cuò)誤，故選D。12、B【解題分析】

從所給的電極反應(yīng)式可以看出，E極發(fā)生的是還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)原電池的正極，F(xiàn)極是原電池的負(fù)極?！绢}目詳解】A.E極是電池的正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.F極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池不能充電，屬于一次性電池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。【題目點(diǎn)撥】鋅錳干電池是一次電池的代表。在所有原電池中，正極發(fā)生的一定是還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的一定是氧化反應(yīng)。13、D【解題分析】

鐵比銅活潑，可置換出溶液中的銅離子，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)而發(fā)生化學(xué)腐蝕，沒(méi)有氫氣放出，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e比銅活潑，F(xiàn)e為負(fù)極，則電子由b流向a，故C錯(cuò)誤；D．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，都生成亞鐵離子，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意電解質(zhì)為硫酸銅，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，這也是原電池的總反應(yīng)。14、C【解題分析】

A、根據(jù)圖像，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，而不是釋放能量，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C正確；D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯(cuò)誤；故選C。15、D【解題分析】

A．硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，書(shū)寫(xiě)順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸铩げ换顫娊饘傺趸铩ざ趸琛に怨杷徙~鋇用氧化物形式表示為BaO?CuO?2SiO2，故A正確；B．BaCuSi2Ox中銅為+2價(jià)，二價(jià)銅離子不容易被還原，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，不容易褪色，故B正確；C．在硅酸銅鋇中銅元素化合價(jià)為+2，硅元素化合價(jià)為+4，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，鋇元素的化合價(jià)為+2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可得：(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0，解得x=6，故C正確；D．BaCuSi2Ox難溶于水，能和強(qiáng)酸反應(yīng)，和強(qiáng)堿不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。16、D【解題分析】

鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，與Mg、Ca等金屬位于同一主族，性質(zhì)相似。則A項(xiàng)，第IIA族元素最外層有2個(gè)電子，化合價(jià)為+2價(jià)，A正確；B項(xiàng)，鐳單質(zhì)性質(zhì)活潑，能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，B正確；C項(xiàng)，氫氧化鐳堿性強(qiáng)于氫氧化鋇，而氫氧化鋇是強(qiáng)堿，故C正確；D項(xiàng)，同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用，注意根據(jù)周期律的遞變規(guī)律推斷元素可能具有的性質(zhì)，同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，具有相似性，電子層逐漸增多，具有遞變性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【解題分析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則A分子中含有C、H原子數(shù)分別為：N(C)==6，n(H)==12，A分子式為：C6H12，故答案為C6H12；(2)C6H12只有1個(gè)不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，說(shuō)明其分子中只有1種等效H，故該有機(jī)物是環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，說(shuō)明烴中含有C=C，其中含有4個(gè)甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為(①②③處可分別不同時(shí)安排雙鍵)，可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰，說(shuō)明B分子具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，滿足條件的B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，B在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成二烯烴，③為1,2-加成，則④為1,4-加成，則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互為同分異構(gòu)體，D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2發(fā)生水解反應(yīng)生成E1、E2。(4)根據(jù)上述分析，反應(yīng)④為加成反應(yīng)、反應(yīng)⑥為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于同分異構(gòu)體的判斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能具有的結(jié)構(gòu)。本題的難點(diǎn)是(4)中A結(jié)構(gòu)的確定。18、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—離子鍵、共價(jià)鍵(非極性鍵)【解題分析】

A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，D為非金屬元素且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍，B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素。【題目詳解】(1)E是鉀元素，處于第4周期ⅠA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學(xué)方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(2)A是氮元素，氮元素的氣態(tài)氫化物是氨氣，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；(3)B是鈉元素，鈉單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是離子化合物，其電子式為，過(guò)氧化鈉中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵(非極性鍵)。19、羥基羧基②④⑤飽和Na2CO3溶液蒸餾60.2%9【解題分析】分析：(1)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變；(3)根據(jù)乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質(zhì)的差別，結(jié)合分離和提純的原則分析解答；(4)根據(jù)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O進(jìn)行計(jì)算即可；(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，根據(jù)酯的結(jié)構(gòu)分析解答。詳解：(1)醇的官能團(tuán)為羥基，乙醇中含有的官能團(tuán)是羥基；羧酸的官能團(tuán)是羧基，故乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基，故答案為羥基；羧基；(2)①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，反應(yīng)都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故不選；②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同時(shí)生成1mol乙酸，正逆反應(yīng)速率相等，故選；③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這一關(guān)系，故不選；④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；②④⑤。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來(lái)，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來(lái)，故答案為飽和碳酸鈉；蒸餾；(4)n(CH3COOH)==2moln(C2H5OH)==4mol，所以乙醇過(guò)量，應(yīng)以乙酸計(jì)算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故該反應(yīng)的產(chǎn)率為：×100%=60.2%，故答案為60.2%．(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，結(jié)構(gòu)中含有—COO—，因?yàn)椤狢4H9有4種，則HCOOC4H9有4種；因?yàn)椤狢3H7有2種，則CH3COOC3H7有2種；CH3CH2COOCH2CH3；因?yàn)椤狢3H7有2種，則C3H7COOCH3有2種；共9種，故答案為9。點(diǎn)睛：本題綜合考查了乙酸乙酯的制備，涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，物質(zhì)的分離和提純、產(chǎn)率的計(jì)算、同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)(5)，(1)中解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化