2023-2024學(xué)年湖南省永州市凡龍圩中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2023年湖南省永州市凡龍圩中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)A以電池反應(yīng)式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑。生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子。當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol,質(zhì)量是1g,答案選A。2.在一個密閉容器中用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)→2C(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混和氣中A的體積分?jǐn)?shù)為A.50%B.60%C.70%D.無法計(jì)算參考答案：A略3.下列各組物質(zhì)中互為同位素的是()B故選B.4.在一定溫度下，反應(yīng)H?(g)+X?(g)==HX(g)的平衡常數(shù)為10,則反應(yīng)2HX(g)H(g)+X?(g)的平衡常數(shù)為參考答案：A略5.日本地震引起的核泄漏，放射性物質(zhì)主要是Cs和I。其中關(guān)于普通“I與“I的說法正確的是B略A.NaOHB.Na?CO?A略7.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)——2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()B.單位時間生成amolX,同時生成3amolYC略(1)第一份加入AgNO?溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集A.K+一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02molB.100mL溶液中含0.01molCO?2-參考答案：A【分析】實(shí)驗(yàn)(1)第一份加入AgNO?溶液有沉淀產(chǎn)生，溶液中可能含有CI或CO?2;實(shí)驗(yàn)(2)的量為0.01mol,溶解的沉淀質(zhì)量為(6.2+衡電荷，根據(jù)溶液呈電中性可知，若溶液中不含Cl~,則n(NH?+)+n(K*)=2n(CO?2-C.加入AgNO?有沉淀產(chǎn)生，可能是Ag?CO?沉淀，所以CI-可能存在，故C錯誤；【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)(1)第一份加入AgNO?溶液有沉淀產(chǎn)生，溶液中可能含有CI-或CO?2;實(shí)驗(yàn)(2)中放出的氣體為NH?,其物質(zhì)的量為0.04mol,則溶液中NH?+的濃度也是0.04mol,實(shí)驗(yàn)(3)中，2.33g不溶于鹽酸的沉淀為BaSO?,物質(zhì)的量為0.01mol,則溶液中SO?2的物質(zhì)的量為0.01mol,溶解的沉淀質(zhì)量為(6.27g-2.33g)=3.94g,全部是9.(7分)金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦(主要成分為MgCO?)。從不同途徑獲得鎂的流程如下：沉淀池煅燒爐c回答下列問題：(2)加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)在電爐中參加反應(yīng)的n(Cl?):n(焦炭)=1:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(5)上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是(寫出一種即可)參考答案：(3)過濾(1分，“濾”字錯不得分)應(yīng));電爐中生成的CO可燃燒，用于提供煅燒菱鎂礦所需的熱量。(1分，任答一點(diǎn)即可，其他合理答案給分)略A.CH?-CH?-CH?C.CH?-CH=CH—CH?和CH?-CH?D.CH?-CH-CH-CH?和CH?-CH-CH-CH?C略DA略的順序分別是()A.Mg>Na>F>0B.O>F>Na>MgC.Na>Mg>O>F參考答案：C14.某粒子含有10個電子，10個中子，帶兩個單位負(fù)電荷，則它的化學(xué)符號是D間，以下敘述正確的是()C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題，共10分)驗(yàn)，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個用金屬絲固定(1)實(shí)驗(yàn)時，為在E燒瓶中收集到NO,以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣。其中第一步實(shí)驗(yàn)操作從裝置的設(shè)計(jì)看，確定E中空氣已被趕盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：(2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式。有人認(rèn)為E中收集到的可能是H?而不是NO,如何證明?。_(3)實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下，E中就產(chǎn)生紅棕色。有人認(rèn)為是由裝置E部分設(shè)計(jì)不當(dāng)造成的。你認(rèn)為裝置應(yīng)改進(jìn)的地方(4)裝置D的作用是參考答案：(12分)(1)將裝CaCO?的干燥管下移與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳(2分)C處出現(xiàn)白色沉淀(2分)(2)3Cu+8H++2NO?-3Cu2++2NO↑+4H?O(2分)用F向E中鼓入空氣，E內(nèi)氣體由無色變成紅棕色(2分);(3)應(yīng)左導(dǎo)管短，右導(dǎo)管長才有利于排盡空氣(2分)(4)吸收多余的尾氣，防止污染環(huán)境(2分)略三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)(1)發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol。(2)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為g。(3)原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol·1-1。(1)0.01(2分)(3)0.5(3分)18.把6.5gZn放入500mL稀鹽酸中，Zn與HCl都恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：(1)6.5gZn的物質(zhì)的量(2)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(3)原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度參考答案：試題分析：(1)6.5g鋅的物質(zhì)的量為6.5g÷65g/mol=0.1mol(2)令生成的氫氣物質(zhì)的量為xmol,則：答：標(biāo)況下生成氫氣的體積為2.24L.(3)令參加反應(yīng)的HCl為ymol,則：原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L答：原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L.【名師點(diǎn)睛】本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算。①根據(jù)n=m÷M計(jì)算6.5g鋅的物質(zhì)的量；②根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算；③根據(jù)Zn+