溶液的配制及分析

溶液的配制及分析學(xué)習(xí)目標(biāo)：理解物質(zhì)的量濃度的概念；應(yīng)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；物質(zhì)的量濃度溶液的配制（操作及誤差分析）知識(shí)點(diǎn)回顧：解釋生活中一些常見的溶液濃度（1）0.9%的生理鹽水（2）98%的濃硫酸（3）37%的鹽酸（4）3%的雙氧水（5）75%的酒精（6）50度白酒（7）8度的啤酒（8）地球的大氣，主要由78%的氮?dú)狻?1%的氧氣、0.94%的稀有氣體，0.03%的二氧化碳，0.03%的其它氣體和雜質(zhì)。生活中最常見的濃度表示方式——質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)W=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量*100%W=S/(100+S)*100%你能說出兩個(gè)公式之間的聯(lián)系與區(qū)別嗎?練習(xí)某溫度下氯化鈉的溶解度為25克，該溫度下氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%（）50%的氯化鈉溶液與水等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）50%的氯化鈉溶液與水等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A:等于25%B：小于25%C：大于25%D:不能確定60%的氯化鈉溶液與40%的氯化鈉溶液等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）60%的氯化鈉溶液與40%的氯化鈉溶液等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）60%的氨水溶液與40%的氨水溶液等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）60%的氨水溶液與40%的氨水溶液等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A:等于50%B：小于50%C：大于50%D:不能確定（3）題分析總結(jié)：學(xué)習(xí)內(nèi)容:物質(zhì)的量濃度（mol/l）的定義數(shù)學(xué)表達(dá)式：文字表述：練習(xí)58.5克氯化鈉加水溶解，加水稀釋至1升，求C(Na+)（2）0.5mol/l的氯化鈉溶液中，C(Na+)C(Cl-)（3）0.1mol/l的硫酸鋁溶液中，C(Al3+)C(SO42-)（4）1L2mol/l的硫酸鈉溶液中取出10毫升，該溶液C(Na2SO4)加水稀釋至1L該溶液,該溶液C(Na2SO4)C(Na+)(5)1L2mol/l的氯化鈉溶液與1L1mol/l的氯化鋁溶液混合（體積變化忽略不計(jì)）求C(Na+)C(Al3+)C(Cl-)（5）題分析總結(jié)：下列溶液中C(Cl-)最大的是A：10毫升1mol/l的氯化鋁溶液B:1L2mol/l的氯化鈉溶液C：20毫升2mol/l的氯化鎂溶液D:100L3mol/l的氯化鈉溶液按下列方法配制的氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/l的是（）A:一升水中加氯化鈉晶體58.5克。B:58.5克氯化鈉加1L水溶解。C：58.5克氯化鈉加水溶解，并稀釋至1L。D：5.85克氯化鈉加水溶解，并稀釋至100毫升。物質(zhì)的量濃度溶液的配置原理：需要的儀器：實(shí)驗(yàn)步驟;注意事項(xiàng)；誤差分析步驟注意事項(xiàng)誤差分析計(jì)算稱量（量?。┤芙廪D(zhuǎn)移（洗滌）定容搖勻裝瓶第2單元課時(shí)3溶液的配制及分析教學(xué)設(shè)計(jì)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，了解生產(chǎn)和研究中經(jīng)常要用中和滴定等方法進(jìn)行定量測(cè)定。2.掌握物質(zhì)的量濃度的概念、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制并以此進(jìn)行溶液分析（中和滴定）。3.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并主動(dòng)進(jìn)行交流的能力。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制；定量分析及相應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算。三、設(shè)計(jì)思路本課設(shè)計(jì)從復(fù)習(xí)學(xué)生剛學(xué)過的“物質(zhì)的量”知識(shí)引入，讓學(xué)生了解定量分析在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用，通過與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的類比，引出“物質(zhì)的量濃度”的概念，探究一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，并在討論中完善實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。四、教學(xué)過程[引入]展示兩瓶濃度不同的硫酸銅溶液。兩瓶硫酸銅溶液的顏色為什么會(huì)不相同？因?yàn)闈舛炔煌?。展示不同商品的?biāo)簽，如牛奶、礦泉水、啤酒、化驗(yàn)單等，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注上面濃度的表示方法。濃度的表示方法有多種，在初中我們學(xué)過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%[過渡]CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，使0.1mol硫酸銅完全沉淀，需要多少氫氧化鈉？化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的系數(shù)體現(xiàn)了參加反應(yīng)和反應(yīng)生成的物質(zhì)的什么量之比？物質(zhì)的量。對(duì)溶液而言，是稱其質(zhì)量方便，還是量其體積方便？許多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，生產(chǎn)和科學(xué)研究中經(jīng)常要對(duì)溶液進(jìn)行定量分析、定量計(jì)算，我們需要一個(gè)可以通過溶液體積直接計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的物理量。[板書]物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：CB單位：mol·L－1表達(dá)式：cB=nB/V[練習(xí)]1.2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為__mol/L。3.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為___mol。4.10molHCl能配成____L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸？5.（展示礦泉水商標(biāo)）假設(shè)某礦泉水中K+含量為27.3mg/L,則該礦泉水中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L？[實(shí)驗(yàn)]將硫酸銅溶液倒出1/4，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化嗎？其物質(zhì)的量濃度變化嗎？若將其加水至原體積呢？加水至與取出1/4原體積相同CuSOCuSO4溶液B溶液A溶液B溶液C[分析]溶液A中取出1/4，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變成原來的1/4，即nB變成原來的1/4，同時(shí)體積變成原來的1/4，根據(jù)公式cB=nB/V液得出溶液的物質(zhì)的量濃度不變；向溶液B中加水至原體積，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，體積變成原來的4倍，即nB不變，V變成原來的4倍，根據(jù)公式cB=nB/V得出溶液的物質(zhì)的量濃度變成原來的1/4。[結(jié)論]1.從溶液中取出一部分，物質(zhì)的量濃度不變2.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。公式：c濃?V濃=c稀?V稀[練習(xí)]1.現(xiàn)欲用12mol/L的濃HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，則需取用多少毫升的濃HNO3？2.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L[問題解決]在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，經(jīng)常需要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室急需100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，你將準(zhǔn)備如何配制？請(qǐng)你自主設(shè)計(jì)配制的簡(jiǎn)要步驟。1.需稱量多少克Na2CO3固體？2.稱好后在什么容器中溶解Na2CO3固體？3.選用什么樣的儀器來配制該溶液（燒杯？量筒？）4.如何盡可能轉(zhuǎn)移溶質(zhì)？5.如何確保溶液的最終體積為100mL？觀察容量瓶其構(gòu)造、特點(diǎn)。注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水，并用蒸餾水洗凈。②不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解或稀釋的容器，熱溶液需要冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。③不能長(zhǎng)期存放溶液。配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液1．配制溶液的實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。2．配制溶液的步驟：①計(jì)算。②稱量（托盤天平）。③溶解（燒杯、玻璃棒）：將溶質(zhì)倒入小燒杯，加入適量的水?dāng)嚢枞芙?，冷卻至室溫。④轉(zhuǎn)移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能與容量瓶口接觸，防止溶液外流。為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？（確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少實(shí)驗(yàn)誤差）⑤定容（膠頭滴管）：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？⑥搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住