人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 課題1　質(zhì)量守恒定律“江南聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

課題1質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后：物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？鐵絲生銹后,質(zhì)量會(huì)變大,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的.紙張燃燒完后,只剩下灰,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的.小明小林你的猜想呢？質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）提出問(wèn)題→做出假設(shè)稱量質(zhì)量的儀器：天平→

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)使用前要調(diào)整好零點(diǎn)稱量時(shí)“左物右碼”取用砝碼要用鑷子，不能直接用手拿砝碼。先大，后小,最后移動(dòng)游碼藥品稱量時(shí)不能直接放在托盤上，而應(yīng)在兩邊托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，若稱量有腐蝕性的物質(zhì)，要放在玻璃器皿（如小燒杯）中稱量實(shí)驗(yàn)探究1：鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鐵釘放入硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)探究2：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4M⑴=M⑵反應(yīng)表示：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）對(duì)比分析m(NaOH)+m(CuSO4)=m(Cu(OH)2)+m(Na2SO4)2個(gè)燒杯2個(gè)燒杯硫酸銅+水氫氧化鈉+水氫氧化銅沉淀硫酸鈉+水（總）M⑴=M⑵

鐵釘表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。M⑴=M⑵反應(yīng)表示現(xiàn)象描述Fe+CuSO4Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)對(duì)比分析質(zhì)量守恒定律p(94)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1.只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不遵守2.“參加”，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。3.守恒的“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。實(shí)驗(yàn)探究3：碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？m1與m2的關(guān)系？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色粉末逐漸溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生

m1>m2思考(1)是不是說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不再成立了，只適用于一部分化學(xué)反應(yīng)？不是(2)什么原因?qū)е铝薽1>m2?Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2可以如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？想辦法不讓氣體逸出彈性較好，收集氣體碳酸鈉稀鹽酸沒(méi)有浮力碳酸鈉足量澄清石灰水稀鹽酸吸收二氧化碳分液漏斗小結(jié)：1、質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)。2、若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化，而總質(zhì)量卻不變呢？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO化學(xué)反應(yīng)前后，什么改變？什么沒(méi)有改變？質(zhì)量守恒的原因宏觀：反應(yīng)前后元素種類不變、

元素的質(zhì)量不變。微觀：原子種類沒(méi)變。原子個(gè)數(shù)沒(méi)有增減。原子質(zhì)量沒(méi)有變化。反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變?cè)訑?shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（）

A.10g冰受熱融化后生成10g的水

B.參加反應(yīng)的H2和O2的體積一定等于生成水的體積

C.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量

D.化學(xué)反應(yīng)中，生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和隨堂演練2.現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C，有10gA和5gB反應(yīng)，結(jié)束后還剩余3gA，B沒(méi)有剩余，則反應(yīng)生成C的質(zhì)量為：

g。3.某化合物在空氣完全燃燒后，生成CO2和H2O，則該化合物的組成一定含有

元素，可能含有

元素C、HO學(xué)完本節(jié)課，你知道了什么……質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的