人教版初中化學(xué)九年級上冊 課題1　質(zhì)量守恒定律 微課

課題1質(zhì)量守恒定律生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？為什么變短了？通過準(zhǔn)確測量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？為什么變重了？VC【提出問題】結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？【猜想】你的猜想是

（變大、變小或不變）；進(jìn)行投票一、提出問題作出猜想

提出問題作出猜想

探究：

實驗?zāi)康模?/p>

探究反應(yīng)前反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系。思考問題：1、要驗證質(zhì)量的變化，用到的主要儀器是什么呢？要驗證前后質(zhì)量的變化，至少要稱量幾次呢？2、我們要選什么樣化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計實驗?zāi)兀咳菀装l(fā)生還是不容易發(fā)生的呢？現(xiàn)象易觀察還是不易觀察？3、如果有氣體的參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，什么樣的容器才能把氣體的質(zhì)量也稱量進(jìn)來呢？實驗要求1、要判斷化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，因此要使用天平作為主要工具；最少要稱量兩次，第一次稱量后，可以不取下砝碼，不動游碼。第二次稱量若指針右偏，則質(zhì)量減少了；若指針左偏，則質(zhì)量增加了；若指針仍在中央刻度線，則質(zhì)量不變。2、要確定一些容易發(fā)生且現(xiàn)象明顯的化學(xué)反應(yīng)作為研究對象。3、有氣體參加或生成的（或有煙霧生成的）反應(yīng)，必須在密閉的容器中完成，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間有物質(zhì)交換。方案1：白磷燃燒前后總質(zhì)量是否相等？1、白磷燃燒的現(xiàn)象。2、氣球在燃燒前，燃燒時和燃燒冷卻后變化。3、燃燒前后總質(zhì)量是否相等白磷進(jìn)行試驗收集證據(jù)在密閉容器中點(diǎn)燃紅磷氣球的作用：防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞。實驗前實驗中實驗后活動與探究1：白磷燃燒白煙熱脹大變癟仍＝P+O2→P2O5點(diǎn)燃活動與探究1：

【方案二】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。實驗原理：碳酸鈉+鹽酸→二氧化碳+水+氯化鈉儀器：軟塑料瓶、帶線的小試管、燒杯、托盤天平、鑰匙、藥品：碳酸鈉、稀鹽酸分組討論設(shè)計方案（1）實驗原理：碳酸鈉+鹽酸→二氧化碳+水+氯化鈉（2）實驗?zāi)康模禾骄刻妓徕c與稀鹽酸溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；（3）實驗的步驟：①首先

；②然后，不動砝碼和游碼，取下軟塑料瓶傾斜，使稀鹽酸流出與碳酸鈉接觸，觀察現(xiàn)象；③反應(yīng)后：

④打開瓶蓋，觀察現(xiàn)象④實驗完畢，整理實驗儀器（砝碼回盒，游碼歸零）用藥匙取少量碳酸鈉在軟塑料瓶中、再把裝有少量稀鹽酸的小試管慢慢靠在軟塑料瓶中，蓋上瓶蓋，一起稱量再次放到天平上稱量，看天平是否平衡【方案二】小組實驗收集證據(jù)【方案三】鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗原理：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵儀器：錐形瓶、托盤天平、藥品：鐵絲、硫酸銅、分組討論設(shè)計方案（1）實驗原理：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵（2）實驗?zāi)康模禾骄胯F與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；（3）實驗的步驟：①首先

；②然后，不動砝碼和游碼，取下燒杯，將打磨后的鐵絲，放入到硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象；③反應(yīng)后；④實驗完畢，整理實驗儀器（砝碼回盒，游碼歸零）向錐形瓶中倒入20ml左右硫酸銅溶液、打磨后鐵絲一起放在帶有墊紙的托盤天平上稱量再次放到天平上稱量，看天平是否平衡【方案三】小組試驗收集證據(jù)活動與探究2：

鐵和硫酸銅的反應(yīng)①鐵釘表面附著一層

色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成了

色。②天平

(填“仍”或“不”)平衡。反應(yīng)前燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和

反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和（填＜、＞、＝）。實驗方案碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)實驗現(xiàn)象①反應(yīng)產(chǎn)生大量

。②天平

(填“仍”或“不”)平衡。反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等反應(yīng)前燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和

反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和（填＜、＞、＝）。反應(yīng)的符號表達(dá)式氣泡仍==仍紅淺綠Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

得出結(jié)論

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的關(guān)鍵詞語：參加———沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不能計算在內(nèi)化學(xué)變化——

定律適用的范圍各物質(zhì)

———全部的反應(yīng)物和全部的生成物質(zhì)量————不能任意推廣到其他物理量質(zhì)量守恒定律：判斷下列說明是否正確。①10克糖溶解在90克水中,得到100克糖水，符合質(zhì)量守恒定律。（）②12克碳與33克氧氣反應(yīng)（有1克氧氣有剩余），一定會生成45克二氧化碳。（）XX牛刀小試牛刀小試

分析質(zhì)量守恒的原因分析：

2、反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減；3、反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒有改變。1、反應(yīng)前后原子的種類沒有改變；回憶微課

化學(xué)變化的實質(zhì)：分子破裂成原子，原子重新結(jié)合成新分子原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量

歸納總結(jié)

（一）

、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

（二）、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素（三）、解釋一些生活現(xiàn)象二、質(zhì)量守