初中九年級(jí)化學(xué)課件專題5 化學(xué)變化及其表示 復(fù)習(xí)課件

專題5化學(xué)變化及其表示復(fù)習(xí)課件單元1質(zhì)量守恒定律單元2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式單元3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算在一定條件下才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，如：加熱、點(diǎn)燃、光照、催化劑。在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物相同而反應(yīng)條件不同時(shí)，生成的產(chǎn)物也可能會(huì)不同。單元1質(zhì)量守恒定律1.物質(zhì)的變化當(dāng)氧氣充足時(shí)，碳完全燃燒：碳+氧氣二氧化碳

當(dāng)氧氣不充足時(shí)，碳不完全燃燒：碳+氧氣一氧化碳

點(diǎn)燃點(diǎn)燃鐵暴露在潮濕的空氣中生銹。

鐵+氧氣+水→鐵銹

鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射。

鐵+氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃葡萄糖在生物體內(nèi)與氧氣反應(yīng)：葡萄糖+氧氣二氧化碳+水在酒化酶作用下發(fā)酵：葡萄糖酒精+二氧化碳酶酒化酶結(jié)論許多化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物相同，反應(yīng)條件不同，得到的產(chǎn)物不同。1、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。2、在反應(yīng)物中加入催化劑可能會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。3、不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同。4、反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。小結(jié)

許多化學(xué)反應(yīng)能通過(guò)提高反應(yīng)溫度，選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎黾臃磻?yīng)物濃度等途徑加快其反應(yīng)速率，并且同一反應(yīng)可使用不同的催化劑。1.在用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)，加入了0.5g的二氧化錳，反應(yīng)結(jié)束后，二氧化錳的質(zhì)量為

g.2.現(xiàn)有30ml5%的過(guò)氧化氫溶液，分為兩等份裝入a、b兩支試管中，其中在a試管中加入0.5g二氧化錳，則產(chǎn)生氧氣的速度a_____b（填“>”、“<”或“=”，下同），生成氧氣的質(zhì)量a

b。練一練2.質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類宏觀分子的數(shù)目，物質(zhì)的狀態(tài)等可能變化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因改變質(zhì)量守恒定律內(nèi)容適用范圍解釋?xiě)?yīng)用參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一切化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量不改變推斷反應(yīng)物或生成物的元素組成推斷化學(xué)反應(yīng)類型解釋實(shí)際問(wèn)題例題解析【例1】山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛?，F(xiàn)從山茶油中提取7.6g檸檬醛，使其在氧氣中完全燃燒，生成22g二氧化碳和7.2g水，則檸檬醛中()A．只含有碳、氫元素

B．一定含有碳、氫、氧元素

C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．含有的元素?zé)o法確定B例題解析【例2】在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)：X

Y

Z

Q

反應(yīng)前質(zhì)量/g

8

2

20

5

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)10

8

13下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為6gB．該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、YC.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1:3D.Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為1:1C1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:②必須遵守質(zhì)量守恒定律①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)單元2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式2.化學(xué)方程式的涵義（提供的信息）a.哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）b.生成了哪些物質(zhì)（生成物）c.反應(yīng)條件d.反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比e.反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式的讀法是從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物。如反應(yīng)物和生成物不止一種，反應(yīng)物之間的“+”號(hào)讀作“跟”、“與”或“和”，生成物之間的“+”讀作“和”，“=”讀作“生成”。如反應(yīng)是在一定的條件下發(fā)生的，還應(yīng)讀出反應(yīng)條件。例如：S+O2SO23.化學(xué)方程式的讀法①

質(zhì)的方面：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。②

量的方面：每32份質(zhì)量的硫跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。③粒子方面：每1個(gè)硫原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子。燃燒4P+5022P2054.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(1)寫(xiě):點(diǎn)燃根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連。P+O2P2O5(2)配:配平化學(xué)方程式，并檢驗(yàn)(就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)4P+5O2

2P2O5(3)等:將短橫線改寫(xiě)成“”4P+5O22P205(4)標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”(5)查：檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了，標(biāo)了是否恰當(dāng)。如何配？要注意什么？有關(guān)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（1）反應(yīng)條件只有一個(gè)寫(xiě)在等號(hào)的上方；若需2個(gè)或多個(gè)條件，則分開(kāi)寫(xiě)在等號(hào)上下方（2）點(diǎn)燃≠加熱（△）點(diǎn)燃≠燃燒（不能寫(xiě)燃燒）高溫≠加熱（△）（3）只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒(méi)有氣體），在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”。（4）溶液中的反應(yīng)，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)（反應(yīng)物無(wú)不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↓”。

點(diǎn)燃（1）2Mg+O2===2MgO

點(diǎn)燃（2）S+O2====SO2

點(diǎn)燃（3）C+O2====CO2

點(diǎn)燃（4）2C+O2=====2CO

高溫（5）CO2+C=====2CO

點(diǎn)燃（6）4P+5O2====2P2O5

點(diǎn)燃（7）3Fe+2O2=====Fe3O4

點(diǎn)燃（8）2H2+O2====2H2O

點(diǎn)燃（9）2CO+O2=====2CO2（10）CO2+H2O==H2CO3

常見(jiàn)的化學(xué)方程式一、化合反應(yīng)

MnO22KClO3=====2KCl+3O2↑△△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO22H2O2====2H2O+O2↑

通電2H2O====2H2↑+O2↑

H2CO3===H2O+CO2↑二、分解反應(yīng)CuO+CO====Cu+CO2Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2OCO2↑Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCH4+2O2=====CO2+2H2OC2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O

三、其它反應(yīng)加熱高溫電燃電燃化學(xué)方程式的配平(1)配平化學(xué)方程式的原理配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)，使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)的化學(xué)式）。1.如何配平化學(xué)方程式？2.配平化學(xué)方程式的方法①觀察法S+O2SO2點(diǎn)燃C+O2CO2點(diǎn)燃C+O2CO點(diǎn)燃22H2OH2+O2通電22這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。

練習(xí)

:__Al+__Fe3O4__Al2O3+__Fe②最小公倍數(shù)法找出關(guān)鍵元素（是O）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10。P+5O2

2P2O5最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫(xiě)到化學(xué)式前面。在O2前面配上計(jì)量數(shù)5，在P2O5前面配上計(jì)量數(shù)2。4P+5O22P2O5再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計(jì)量數(shù)4。P+O2

P2O5反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子8349CO+O2CO2配平下面的化學(xué)方程式③奇數(shù)配偶法找出關(guān)鍵元素（是O）：反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。把奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮×2）再配平其它原子和氧原子，短線變等號(hào)。

CO+O2CO22CO+O2CO222

點(diǎn)燃（1）Mg+O2——MgO

點(diǎn)燃（2）P+O2——P2O5（3）H2O2——H2O+O2↑（4）NaOH+CO2——Na2CO3+H2O練習(xí)：配平下列方程式

點(diǎn)燃（1）2Mg+O2===2MgO

點(diǎn)燃（2）4P+5O2====2P2O5（3）2H2O2====2H2O+O2↑（4）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O練習(xí)：配平下列方程式根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中每種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)的比。2H2O2H2+O218×2：2×2：3236：：4：32

KClO3KCl+O2232MnO2△122.5×2：74.5×2：32×3

245：149：96

單元3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算通電1.設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問(wèn)題一次設(shè)出）2.寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)方程式）3.寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫(xiě)與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫(xiě)相對(duì)分子質(zhì)量，下寫(xiě)物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）5.簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟簡(jiǎn)化格式：2KMnO4K2MnO4

+MnO2+O2↑△3166g32x答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。設(shè)：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x[