初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 中和反應(yīng)“衡水賽”一等獎(jiǎng)

中和反應(yīng)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

活動(dòng)與探究

稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶

液中溶質(zhì)的成分

實(shí)驗(yàn)藥品：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧化銅粉末、氫氧化銅粉末、鋅粒、石灰石、紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、pH試紙實(shí)驗(yàn)儀器：試管、燒杯、酒精燈、試管夾、玻璃棒、表面皿、藥匙、鑷子

活動(dòng)與探究一提出問(wèn)題：在一小燒杯中加入15mL氫氧化鈉溶液，再加入5mL稀鹽酸，攪拌。充分反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？作出假設(shè)：假設(shè)1

。

假設(shè)2

。

假設(shè)3

。

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：得出結(jié)論：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)試液

。

溶質(zhì)是NaCl和NaOH溶質(zhì)是NaCl溶質(zhì)是NaCl和HCl變紅堿性1溶液呈

，假設(shè)

成立。拓展延伸：你還有其它方法來(lái)證明這個(gè)結(jié)論嗎？請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)桌上其它不同類(lèi)別的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并完成下表。方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方法一方法二取樣于試管中，加入少量

。硫酸銅溶液（或氯化鐵溶液）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）用pH試紙測(cè)出反應(yīng)后溶液的pH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOHpH＞7

活動(dòng)與探究二提出問(wèn)題：在一小燒杯中加入15mL稀鹽酸，再加入5mL氫氧化鈉溶液，攪拌。充分反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？作出假設(shè)：假設(shè)1

。

假設(shè)2

。

假設(shè)3

。

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：得出結(jié)論：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)試液

。

溶質(zhì)是NaCl和NaOH溶質(zhì)是NaCl溶質(zhì)是NaCl和HCl不變紅中性或酸性1溶液呈

，假設(shè)

一定不成立。拓展延伸：請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)桌上不同類(lèi)別的試劑進(jìn)一步檢驗(yàn)，并完成下表。方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方法一方法二方法三方法四方法五取樣于試管中，加入石灰石取樣于試管中，滴加紫色石蕊試液取樣于試管中，加入鋅粒取樣于試管中，加入少量氫氧化銅粉末取樣于試管中，加入少量氧化銅粉末，加熱反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是NaCl和HCl固體消失，溶液變綠固體消失，溶液變綠產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡試液變紅交流與反思：要證明稀鹽酸過(guò)量,除了用上述方法外,還可以在反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則稀鹽酸過(guò)量,此方法對(duì)嗎?說(shuō)說(shuō)你的理由。

不對(duì)。因?yàn)槿芤褐幸欢ㄓ新然c，而氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)也生成白色沉淀氯化銀，故要證明鹽酸過(guò)量關(guān)鍵是要證明H+的存在。1.在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將

滴加到另

一種溶液中。

（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a克時(shí)，所得溶液中

的溶質(zhì)為

。（寫(xiě)化學(xué)式）（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b克時(shí)，向所得溶液

中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。

NaOH+HCl=NaCl+H2O氫氧化鈉溶液HCl、NaCl紅課堂小練兵

2.小華同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后為確定硫酸和氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，他取出一定量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質(zhì)恰好完全中和”的結(jié)論。（1）寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）小亮認(rèn)為小華的結(jié)論不準(zhǔn)確，他認(rèn)為除了“兩種物質(zhì)恰好完全中和”外還有第二種可能性，這種可能性是

。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O硫酸過(guò)量課堂小練兵（3）請(qǐng)你另外設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫(xiě)下表（選擇甲、乙中的一個(gè)任務(wù)）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲恰好中和乙第二種可能性取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變色取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅3.將30g20%的氫氧化鈉溶液與20g30%的鹽酸混合，充分反

應(yīng)后，滴加紫色石蕊試液，

溶液的顏色為

，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是

。課堂小練兵H