初中九年級化學課件原子的結(jié)構(gòu)“衡水杯”一等獎

原子的結(jié)構(gòu)課程導入我們知道原子彈威力強大，所以它是一個國家國防實力的象征。那么為什么原子彈的爆炸會產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個問題，我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu)的奧秘。原子體積

原子的體積很小。如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當于將一個乒乓球跟地球相比。原子之間能夠結(jié)合成分子的奧秘，正是人們在研究這小小的原子的結(jié)構(gòu)時被逐步揭示出來的。盧瑟福α粒子轟擊金箔實驗大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；一小部分α粒子改變了原來的運動方向；極少數(shù)粒子反彈回來。現(xiàn)象：原子體積大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向。說明原子內(nèi)部有很大的空間；一小部分帶正電的α粒子改變了原來的運動方向。說明原子核帶正電，α粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而改變了運動方向；極少數(shù)粒子反彈回來。說明原子中有一個很小的原子核，原子核很小，但集中了較大的質(zhì)量。推論：原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子體積原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817

原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的結(jié)論。每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷，每個電子帶1個單位的負電荷，中子不帶電。由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此，原子不顯電性。可見，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子的數(shù)目。粒子的種類電性質(zhì)子一個單位正電荷中子不帶電電子一個單位負電荷原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）核外電子排布1、元素原子的核外電子層最少的有1層，最多的有7層；2、最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有一個電子層時不超過2個）；3、原子每一層的電子排布數(shù)為2n2個（n為電子層數(shù)）；4、用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。核外電子排布規(guī)則：原子結(jié)構(gòu)示意圖畫法：常見原子核外電子排布核外電子排布最外層具有8個電子（只有一個電子層時具有2個電子）的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子都會趨向于形成穩(wěn)定的核外電子結(jié)構(gòu)，所以原子通常以失去或得到核外電子的方式來實現(xiàn)，失去電子后的原子就顯正電性，形成陽離子；得到電子后的原子就顯負電性，形成陰離子。離子得到一個電子氯原子氯離子（陰離子）最外層失去兩個電子鈣原子鈣離子（陽離子）離子的形成

鈉原子最外層有1個電子而氯原子最外層有7個電子，鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，在這個反應中，每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子（Na+），每個氯原子得到1個電子形成氯離子（Cl-）。鈉離子與氯離子由于靜電的作用結(jié)合成穩(wěn)定的化合物氯化鈉（NaCl）。由此可見離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。離子構(gòu)成物質(zhì)知識小結(jié)1、稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦為2），這種結(jié)構(gòu)被視為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體具有“化學惰性”，一般情況下不易和別的物質(zhì)發(fā)生化學反應；2、金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，在化學反應中，易失去電子，形成陽離子；3、非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，在化學反應中，易得到電子，形成陰離子；4、化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)；5、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。相對原子質(zhì)量原子的很小，書寫和記憶都不方便，國際上規(guī)定：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它作比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（Ar）注意：相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對分子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735嘗試從表格中找出規(guī)律2、相對原子質(zhì)量（近似值）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)相對原子質(zhì)量練習鞏固1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是（

）A.任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成B.原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)C.原子是由原子核和電子構(gòu)成的D.原子對外不顯電性是因為原子中不存在帶電粒子C2、下列粒子中帶正電的是________，帶負電的是_____，不帶電的是_____，不顯電性的是________。①質(zhì)子②原子③中子④電子⑤分子⑥原子核①、⑥④③②、⑤