人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 課題1　生活中常見的鹽“百校聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

課題1生活中常見的鹽【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、什么是復(fù)分解反應(yīng)2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；[提問]NaOH+HCl=NaCl+H2O屬于哪種基本反應(yīng)類型？分解反應(yīng):化合反應(yīng):置換反應(yīng):A+BC→B+ACB+C+D→AA→B+C+D

復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。A+C=BABDCD+

由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：表示:AB+CD=AD+CBHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵HCl+NaOH=NaCl+H2O⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4↓

+2HCl⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓⑸Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O⑻CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2練習(xí)1：找出下面各反應(yīng)中哪些是復(fù)分解反應(yīng)？（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（非基本反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）酸堿鹽金屬氧化物鹽非金屬氧化物金屬常見的復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)包括：酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽酸+金屬氧化物——鹽+水那么酸堿鹽之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）滿足三者之一復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生實(shí)質(zhì)：溶液中離子種類發(fā)生改變能溶于水或酸；反應(yīng)物：生成物常見的沉淀：①藍(lán)色沉淀Cu(OH)2②紅褐色沉淀Fe(OH)3

③溶于酸的白色沉淀

CaCO3BaCO3Mg(OH)2④難溶于稀硝酸的白色沉淀

AgClBaSO4

小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有“三看”一看成分：一般如有相同的離子成分，則該反應(yīng)不能發(fā)生。2.二看產(chǎn)物：生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。只需有其中一種，反應(yīng)就能發(fā)生。3.三看反應(yīng)物的溶解性：有酸參加的復(fù)分解反應(yīng)，另外一種物質(zhì)可不溶于水，但需溶于酸，反應(yīng)才能發(fā)生。無酸參加的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物均需溶于水，反應(yīng)才可能發(fā)生。

練習(xí)2：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，發(fā)生的完成反應(yīng)的方程式不反應(yīng)說明理由。

1．BaCl2+H2SO4=2．Na2CO3+HCl=3．K2SO4+HCl=4．FeCl3+NaOH=5．KCl+AgNO3=6．K2SO4+NaNO3=7．Fe(OH)3+HNO3=8．Ba(OH)2+HCl=BaSO4↓+2HCl

22NaCl+H2O+CO2↑3Fe(OH)3↓+3NaClAgCl