同步作業(yè)w物理

10月8日第1次星期二壓力及其作用效果1．人們把

作用在

上的力叫做壓力。放在地面上的物體對(duì)地面有一個(gè)向下的壓力，這個(gè)力與地面

，大小與物重

，作用在

。2．表示壓力作用效果的物理量是

，壓力的作用效果跟

和

有關(guān)，我們把物體

受到的壓力叫做壓強(qiáng)。壓強(qiáng)的單位是

，壓強(qiáng)的計(jì)算公式是

。5帕表示的意義是：

。3、如圖，A為邊長0.1米的正方體，重5牛頓，B為粗糙水平面，F(xiàn)為豎直作用在A上的力，大小為10牛頓，則圖甲中A所受壓力為

牛，圖乙中A所受壓力為

牛，圖甲中水平面所受壓力為

牛，圖乙中水平面所受壓力為

牛。

10月9日第2次星期三壓力作用效果探究在探究“壓力的作用效果與哪些因素有關(guān)”的實(shí)驗(yàn)中，小明和小華利用提供的器材(小桌、海綿、砝碼、木板)設(shè)計(jì)了圖(a)、(b)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過觀察圖(a)、(b)后得出“壓力一定時(shí)，受力面積越小，壓力的作用效果越明顯”的結(jié)論。此后小華把小桌挪放到一塊木板上，發(fā)現(xiàn)小桌對(duì)木板的壓力效果不夠明顯，如圖(c)所示。通過對(duì)圖(a)、(c)的比較又得出“壓力一定時(shí)，受力面積越小，壓力的作用效果越不明顯”的結(jié)論。請(qǐng)你根據(jù)已學(xué)的知識(shí)分析：⑴小明和小華是通過觀察支承面的

程度來比較壓力的作用效果的；⑵兩個(gè)結(jié)論不一致的原因是圖(c)相對(duì)于圖(a)改變了兩個(gè)因素，違背了

法；⑶比較圖(b)和圖(c)可知，根據(jù)壓力的作用效果比較壓強(qiáng)的大小需要滿足的條件是：

。10月10日第3次星期四固體壓強(qiáng)及簡單計(jì)算1、下列事例：①房屋的墻基總比墻厚些；②刀口常被磨得很?。虎坩斪涌偸亲龅眉饧獾?；④背包帶做得較寬；⑤大型拖拉機(jī)或坦克利用履帶和地面接觸；⑥插入軟包裝飲料盒內(nèi)的吸管一端被削得很尖；⑦固定零件時(shí)，常要在螺母下面墊上一片比較大的墊圈；⑧鐵路的鋼軌要鋪在枕木上；⑨用細(xì)線截割溫軟的肥皂以上例子中為了增大壓強(qiáng)的是

，為了減小壓強(qiáng)的是

(填序號(hào))。

2、一個(gè)質(zhì)量為50千克的人，每只腳與地面的接觸面積為160厘米2，冰封的江面冰層能承受的最大壓強(qiáng)為2.5×104帕，他能否安全地從冰面上走過？

10月11日第4次星期五壓強(qiáng)綜合計(jì)算1、放在水平桌面上的一塊靜止的長方體實(shí)心金屬塊，長、寬、高分別為4分米、3分米、2分米，對(duì)桌面的最小壓強(qiáng)為1.56×104Pa，問這是一種什么金屬？(g＝10牛/千克)2、小莉同學(xué)的質(zhì)量為45kg，她每只鞋接觸地面的面積為1.5×10－2m2。她站在了一塊泥地上，為了不讓腳陷進(jìn)泥地，她在水平泥地上墊放上一塊重為225N的正方形木板，當(dāng)她站在木板中央時(shí)，地面受到的壓強(qiáng)為300Pa。(g＝10牛/千克)求：⑴她對(duì)木板的壓強(qiáng)；⑵正方形木板的邊長。

10月12日第5次星期六液體的壓強(qiáng)1、實(shí)驗(yàn)表明，液體壓強(qiáng)隨著

的增加而增大；在同一深度，液體向各個(gè)方向的壓強(qiáng)都

；液體壓強(qiáng)還跟液體的

有關(guān)，

越大，壓強(qiáng)越大。2、甲、乙兩支完全相同的試管，內(nèi)裝質(zhì)量相等的不同液體，甲管豎直放置，乙管傾斜放置，兩管液面相平，如圖，設(shè)液體對(duì)兩試管底的壓強(qiáng)分別為p甲和p乙，則p甲

p乙(填“＞”、“＝”或“＜”)。3、如圖所示，有兩個(gè)底面積相同，形狀不同的容器，所裝同種液體，深度相同。

⑴比較它們所裝液體的重力，則GA

GB

；

⑵比較它們底部所受液體的壓強(qiáng)，則pA

pB

；⑶比較它們底部所受液體的壓力，則FA

FB10月13日第6次星期日液體的壓強(qiáng)課上，老師提出了這樣的問題：有兩只杯子，分別盛有清水和鹽水，但沒有標(biāo)簽，你能否用壓強(qiáng)計(jì)將它們區(qū)別開？⑴當(dāng)壓強(qiáng)計(jì)的金屬盒在空氣中時(shí)，U形管兩邊的液面應(yīng)當(dāng)相平，而小明同學(xué)卻觀察到圖(a)所示的情景。出現(xiàn)此情況的原因是：U形管左支管液面上方的氣壓

右支管液面上方的氣壓；調(diào)節(jié)的方法是

(填字母)；

A．將此時(shí)右邊支管中高出的液體倒出B．取下軟管重新安裝

⑵小明再做圖(b)所示的檢查。

當(dāng)用手指按壓(不論輕壓還是重壓)橡皮膜時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管兩邊液柱的高度幾乎不變化。出現(xiàn)這種情況的原因是：

；

⑶壓強(qiáng)計(jì)調(diào)節(jié)正常后，小明將金屬盒先后浸入到兩杯液體中，如圖(c)和(d)所示。他發(fā)現(xiàn)圖(d)中U形管兩邊的液柱高度差較大，于是認(rèn)為圖(d)杯子中盛的是鹽水。你認(rèn)為，小明的結(jié)論是

(填“可靠的”或“不可靠的”)，理由是：

。

10月14日第7次星期一壓強(qiáng)綜合計(jì)算按照我國汽車工業(yè)的行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)，載貨車輛對(duì)地面的壓強(qiáng)應(yīng)控制在7×105Pa以內(nèi)。有一輛自重2000kg的6輪汽車，在某次營運(yùn)中裝貨10t，每個(gè)車輪與地面的接觸面積為0.02m2。(g＝10N/kg)

⑴這輛汽車對(duì)路面的壓強(qiáng)是多少？是否超過行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)？⑵如果要求該車運(yùn)行時(shí)不超過規(guī)定的行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)，這輛汽車最多裝多少噸貨？

⑶請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)的物理知識(shí)分析超載還會(huì)帶來什么樣的危害？10月15日第8次星期二浮力初步認(rèn)識(shí)1、⑴浸在液體或氣體中的物體，受到

對(duì)它

的托力，這個(gè)托力就叫做

。

⑵液體對(duì)物體向上和向下的

就是液體對(duì)物體的浮力，浮力的方向總是

的。

⑶將一個(gè)金屬塊掛在彈簧秤上稱時(shí)，彈簧秤的示數(shù)是40N，當(dāng)金屬塊的體積一半浸在水中稱時(shí)，彈簧秤示數(shù)為25N，則金屬塊受到的浮力是

；當(dāng)全部浸沒時(shí)，彈簧秤的示數(shù)是

。

⑷阿基米德原理可用公式：F?。溅选·V表示，公式中ρ是

，V是

。2、一鐵塊的質(zhì)量是468克，密度為7.8×103千克/米3，全部浸入水中，排開水的體積是多少？鐵塊受的浮力是多少牛？

10月16日第9次星期三浮力的探究實(shí)驗(yàn)在物理實(shí)驗(yàn)操作考查中，小雨抽測的實(shí)驗(yàn)題目是“探究浮力的大小”。他的實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖所示，實(shí)驗(yàn)過程如下：A、用細(xì)線將橡皮掛在彈簧測力計(jì)下，測出橡皮的

；

B、將水倒入溢水杯中；

C、將掛在彈簧測力計(jì)下的橡皮浸沒水中，讓溢出的水全部流入小桶中，同時(shí)

；D、將盛有溢出水的小桶掛在彈簧測力計(jì)下，讀出此時(shí)彈簧測力計(jì)的示數(shù)；

E、記錄、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論；

F、整理實(shí)驗(yàn)器材。

請(qǐng)根據(jù)小雨的實(shí)驗(yàn)過程回答下面問題：

⑴指出小雨在實(shí)驗(yàn)操作中漏掉的一個(gè)步驟：

；

⑵指出上面實(shí)驗(yàn)操作中的一處錯(cuò)誤：

；

⑶如果用能夠漂浮在水面的木塊代替橡皮做此實(shí)驗(yàn)，那么與上述操作不同的一個(gè)步驟是

(填字母)。10月17日第10次星期四浮力的計(jì)算國慶期間，憲憲從上海世博會(huì)丹麥館帶回一個(gè)“小美人魚”工藝品，他想知道這個(gè)工藝品的密度，于是進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你根據(jù)圖示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推算：【溫馨提示：水的密度用ρ表示，推算結(jié)果均用字母表示】⑴工藝品此時(shí)所受的浮力；⑵工藝品的密度。10月18日

第11次星期五浮力綜合分析計(jì)算柯南幫爺爺澆菜園，他從井中提水時(shí)發(fā)現(xiàn)盛滿水的桶露出水面越多，提桶的力就越大。由此他猜想：浮力大小可能與物體排開水的體積有關(guān)，于是他找來一個(gè)金屬圓柱體、彈簧測力計(jì)、燒杯和水進(jìn)行了如圖所示的探究。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，柯南繪制了彈簧測力計(jì)對(duì)金屬圓柱體的拉力和金屬圓柱體所受浮力隨浸入液體深度變化的曲線，如上圖所示。

⑴曲線

(選填“a”或“b”)描述的是金屬圓柱體所受浮力的變化情況；⑵該金屬圓柱體所受的重力為

N；⑶計(jì)算金屬圓柱體的密度。(g＝10N/kg)

10月19日第12次星期六化學(xué)方程式計(jì)算欣兒手頭上有完全相同的1元硬幣10枚，為了測出其中一枚硬幣的密度，她設(shè)計(jì)了一個(gè)小實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)器材有空金屬筒、量杯和水；主要的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

A、將10枚硬幣全部放入水中，此時(shí)量杯中水面處刻度如右圖；

B、將10枚硬幣放入金屬筒中，讓金屬筒漂浮在量杯中，記下此時(shí)水面處的刻度值為53mL；

C、將空金屬筒放入盛有適量水的量杯中，讓其漂浮，記下此時(shí)水面處的刻度值為22mL。

⑴合理的實(shí)驗(yàn)順序是

(填字母序號(hào))；⑵實(shí)驗(yàn)中，欣兒運(yùn)用了下列哪些實(shí)驗(yàn)方法？

(填字母)

A、控制變量法 B、轉(zhuǎn)換法 C、類比法 D、累積法

⑶這種硬幣的質(zhì)量和密度各為多少？9月18日第13次星期三尋找金屬變化的規(guī)律1、比較兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有三種：

A、看它們被氧化的速度、劇烈程度或與氧氣反應(yīng)的條件

——此方法較少使用B、看它們與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生

速度，但兩者都是不活潑金屬時(shí)則無法比較；

C、看一種金屬能否將另一種金屬從它的

中置換出來；此法最為恰當(dāng)，若涉及到比較三種金屬的活動(dòng)順序，則常用以下兩個(gè)方案：

①“中間金屬兩頭鹽”，如比較鐵、銀、銅活動(dòng)性順序可使用

；②“兩頭金屬中間鹽”，如比較銅、鋅、銀活動(dòng)性順序可使用

；2、關(guān)于氧化還原反應(yīng)、化合價(jià)升降和電子得失問題

⑴濕法煉銅工藝的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；此反應(yīng)為置換反應(yīng)，則元素化合價(jià)

(選“必有變化/都不改變”)；

⑵此反應(yīng)中，鐵原子

(“得/失”)電子變成

(填離子符號(hào))；Cu2＋

(選“得到/失去”)電子變成銅原子；

⑶反應(yīng)前后，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，則

為還原劑；元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，則

為氧化劑；⑷金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，則金屬原子失電子能力越

，反過來，對(duì)應(yīng)的金屬離子得電子能力越

；例如，由此反應(yīng)可知，失電子能力：Fe

Cu，得電子能力：

。9月25日第14次星期三有機(jī)物的存在和變化1、乙醇(C2H5OH)完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O。如果氧氣不充足，乙醇燃燒可能還生成CO?，F(xiàn)用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確證乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2和H2O。請(qǐng)回答下列問題：

⑴能確證燃燒產(chǎn)物中有H2O的現(xiàn)象是

，能確證產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是

；

⑵實(shí)驗(yàn)時(shí)，可觀察到裝置B中石灰水變渾濁，D中石灰水無變化。B裝置的作用是

，C裝置的作用是

，D裝置的作用是

；

⑶若乙醇燃燒的產(chǎn)物中CO和CO2的總質(zhì)量為25.2g，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為2:5，則參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為

，產(chǎn)物中H2O的質(zhì)量為

；

⑷質(zhì)量相等的甲烷和乙醇在氧氣充足的條件下完全燃燒，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量較多的是

。

9月20日第15次星期五化學(xué)方程式計(jì)算★1、部分被氧化的鎂條3.2g，與147g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為14.4g。⑴反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是

；

⑵得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

；

⑶所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；

⑷3.2g鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。9月26日第15次星期四化學(xué)方程式計(jì)算▲1、已知某樣品只可能是銅鋁合金或銅銀合金中的某一種。取該樣品10克，加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖。⑴該樣品是

合金，圖中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中主要存在的離子有

(填離子符號(hào))；

⑵樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

；

⑶所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；

⑷圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。m氣體/g0.5196m稀硫酸/g0AB解：由題意知，反應(yīng)生成MgSO4的質(zhì)量是14.4g

設(shè)3.2g鎂條中金屬鎂質(zhì)量為x，它與硫酸反應(yīng)生成MgSO4質(zhì)量為y則氧化鎂質(zhì)量為3.2g－x，反應(yīng)生成MgSO4質(zhì)量為14.4g－y

設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為z

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O

241202

40

120

x

y

z

3.2g－x

14.4g－y

列比例式：＝①列比例式：＝

②

解①②組成的方程組得，x＝2.4gy＝12g列比例式：＝解得z＝0.2g則溶液的質(zhì)量為：3.2g＋147g－0.2g＝150g得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：MgSO4%＝×100%＝9.6%答：…………24x120y403.2g－x12014.4g－y242.4g2z14.4g150g解：由圖知，在A點(diǎn)時(shí)，稀硫酸與合金中的鋁恰好完全反應(yīng)

設(shè)10g合金中鋁的質(zhì)量為x，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，

反應(yīng)生成硫酸鋁的質(zhì)量為z

2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑542943426

x

y×196gz

0.5g

列比例式：＝＝

＝

解得：x＝4.5gy＝12.5%z＝28.5g

則合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Cu%＝×100%＝55%此時(shí)溶液質(zhì)量為：196g＋4.5g－0.5g＝200g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Al2(SO4)3%＝

×10%＝14.25%答：…………54x294y×196g342z60.5g10g－4.5g10g28.5g200g9月20日第16次星期五化學(xué)方程式計(jì)算某氧化銅樣品中含有雜質(zhì)。為測定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與10g該樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如右圖。⑴上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為

g；⑵計(jì)算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑶若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計(jì)算該樣品中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：

(用含m的式子表示)。m溶液/g104.4t1反應(yīng)時(shí)間/s0100.09月23日第17次星期一物質(zhì)的鑒別1、A、B、C、D、E、F、G是常見的七種物質(zhì)，A是含有兩種元素的固體化合物，C是一切生命都離不開的氧化物，F(xiàn)是藍(lán)色沉淀，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：A＋B→C＋D；D＋E→F↓＋G；B＋E→C＋G，請(qǐng)推斷：

⑴C的化學(xué)式為

；

⑵B屬于

(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)；

⑶寫出B＋E→C＋G的化學(xué)方程式：

。

2、A、B、C、D、E五瓶無色透明溶液，分別是稀鹽酸、純堿溶液、氯化鎂溶液、硝酸鈉溶液、苛性鈉溶液中的一種。分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．將A分別滴入B、C、D、E中，均沒有明顯現(xiàn)象；

Ⅱ．將B分別滴入A、C、D、E中，C、E中均產(chǎn)生白色沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象；

Ⅲ．將C分別滴入A、B、D、E中，B中產(chǎn)生白色沉淀，D中有氣泡冒出，其余沒有明顯現(xiàn)象。

⑴A是

，B是

，C是

(均寫化學(xué)式)；⑵B加入E中的化學(xué)方程式是：

；⑶C加入D中的化學(xué)方程式是

。

9月23日第18次星期二有關(guān)金屬的綜合分析題1、向在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應(yīng)后有下列情況(以下各空均填化學(xué)式)：

⑴若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中所含溶質(zhì)為

；⑵若反應(yīng)后，將溶液過濾，所得固體物質(zhì)加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有

，可能有

；⑶若反應(yīng)后，將析出的金屬過濾，向?yàn)V液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)為

。

2、如圖，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，⑴兩燒杯中發(fā)生反應(yīng)的方程式為

，

；⑵燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量將

(填“增加”、“減少”或

“不變”)；⑶當(dāng)鹽酸過量時(shí)，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是

；⑷若金屬有剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)指針的變化是

。9月24日第19次星期三圖像分析題1、現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如下圖所示，⑴

X可能是

(選填“水”、“澄清石灰水”、“純堿溶液”或“稀鹽酸”)；

⑵其中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式有：

。

2、把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。依據(jù)圖示可知，⑴產(chǎn)生氫氣的量由多到少的順序是

；⑵這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

；⑶假設(shè)反應(yīng)后X、Y、Z形成的鹽中金屬元素均為＋2價(jià)，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/p>

；⑷X、Y、Z可能是

(填“Mg、Al、Fe”，“Mg、Fe、Zn”

或“Zn、Fe、Cu”)

。9月25日第20次星期四物質(zhì)的存在推斷1、有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實(shí)驗(yàn)如下：⑴將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得白色沉淀和無色濾液；

⑵向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產(chǎn)生；⑶向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。

試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有

；一定沒有

；可能含有

(均填化學(xué)式)。2、有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：

⑴取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則在此固體粉末中一定沒有

；

⑵取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡。則此固體粉末中一定有

；

⑶取步驟⑵實(shí)驗(yàn)后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確？

(填“是”或“否”)。9月26日

第21次星期五化學(xué)方程式綜合計(jì)算某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣。為檢驗(yàn)其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下探究：取氫氧化鈣樣品11.4g于錐形瓶中，加入38.6g水，振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴加14.6%的稀鹽酸，振蕩后讀取質(zhì)量(左下圖)。實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如右下圖。求：11.4g該樣品中各成分的質(zhì)量。9月29日第22次星期一除雜問題1、要從BaCl2和NaOH混合固體中獲得純凈的BaCl2，設(shè)計(jì)方案如下：

⑴方案一：將混合物溶于足量的水，過濾、蒸干。經(jīng)分析該方案不合理，原因是

；⑵方案二：將混合物溶于足量的水，再加入適量的CuCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、蒸干。該方案也不合理的原因是：

除掉了

；

⑶合理的方案是：將混合物溶于足量的水，先用適量試劑①把BaCl2轉(zhuǎn)化為含鋇不溶物，過濾；再用足量試劑②將不溶物轉(zhuǎn)化為BaCl2溶液，蒸干，便可以得到較純凈的BaCl2。所用試劑①和試劑②依次是

溶液和

溶液。

2、請(qǐng)回答下列與物質(zhì)提純有關(guān)的問題：

⑴下列兩個(gè)方案都可除去銅粉中的少量氧化銅：①用稀鹽酸除去氧化銅；②用CO還原氧化銅。從環(huán)境保護(hù)和操作簡便等方面考慮，較好的方案是

(選填“①”或“②”)；

⑵要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能選用稀鹽酸，原因是會(huì)生成

(填化學(xué)名稱)，而引入新的雜質(zhì)；

⑶要使NaCl溶液中的少量

Na2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，可以選用適量的

；

⑷要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過足量的濃硫酸再通過足量的氫氧化鈉溶液后，氫氣中仍含有的雜質(zhì)是

。

9月24日第23次星期三圖像分析題1、某溶液可能是由HCl、H2SO4、K2CO3、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì)組成，若向該溶液中加入Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀與加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則原溶液中含有的溶質(zhì)是

(寫化學(xué)式)。

2、從HCl、NaOH、NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合：⑴混合后溶液質(zhì)量減小的組合是

和或和；⑵若混合后溶液質(zhì)量不變，但滴入稀硫酸后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀H2SO4的關(guān)系如圖所示，則組合為和。開始時(shí)沒有產(chǎn)生氣體的原因是

。9月24日第24次星期三圖像分析題溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的A溶液和一定質(zhì)量的CaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀B，化學(xué)反應(yīng)方程式為：A＋BaCl2＝B↓＋2NaCl(已配平)⑴A物質(zhì)必定含有的金屬元素是

；A比B的相對(duì)分子質(zhì)量小多少？

；⑵濾出的沉淀B中加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無味氣體——二氧化碳4.4克。則A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

；原A溶液的質(zhì)量為多少克？9月29日第25次星期一

化學(xué)方程式計(jì)算利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例如，在一定量的待測酸(或堿)溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的堿(或酸)溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)，直到酸、堿正好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)堿(或酸)溶液的多少即可求算出待測酸(或堿)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。右圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖。

⑴據(jù)圖判斷實(shí)驗(yàn)中是向

(填“酸”

或“堿”，下同)溶液(待測液)中

滴加

溶液(標(biāo)準(zhǔn)液)；⑵在這次測定中，為了指示中和反應(yīng)剛好完全，用酚酞作指示劑，

即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到

，則

證明中和反應(yīng)正好完成；

⑶如果實(shí)驗(yàn)中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標(biāo)準(zhǔn)液

的密度均以1.0g/mL計(jì)。若測定中取用待測液25mL，標(biāo)準(zhǔn)液溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%，計(jì)算待測液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

9月29日第26次星期一

物質(zhì)鑒別與推斷1、有A、B、C、D四種無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化鋇溶液、稀鹽酸中的一種。下表是它們兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象：則A為

，B為

；寫出A、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；寫出B、D反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；ABCDB無現(xiàn)象—↑↓C↑↑—↓2、A～H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

⑴物質(zhì)B、D的化學(xué)式分別為

、

；

⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

；

寫一個(gè)能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④的化學(xué)方程式

；

⑶反應(yīng)①、③的反應(yīng)基本類型是否相同？

；⑷某興趣小組利用反應(yīng)③在實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)G。根據(jù)所得的物質(zhì)G的質(zhì)量，可求得參加反應(yīng)的物質(zhì)E的質(zhì)量，但實(shí)際消耗的物質(zhì)E的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過計(jì)算值，其原因可能是(從實(shí)驗(yàn)過程分析，任意答兩點(diǎn))

、

。

9月29日第27次星期一

基本化學(xué)反應(yīng)類型1、已知A、B是兩種常見的物質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。它們之間在一定條件下存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：A＋甲→B＋乙。請(qǐng)判斷并回答下列問題。

⑴若A、B都是金屬單質(zhì)，寫出一個(gè)符合上述條件的化學(xué)方程式：

；

⑵若A是金屬單質(zhì)，B是非金屬單質(zhì)，寫出一個(gè)符合上述條件的化學(xué)方程式：

；

⑶若A是非金屬單質(zhì)，B是金屬單質(zhì)，寫出一個(gè)符合上述條件的化學(xué)方程式：

；

⑷根據(jù)反應(yīng)形式，上述化學(xué)反應(yīng)的基本類型均為

。

2、完成以下化學(xué)方程式的構(gòu)想：⑴已配平的方程式：A＋2AgNO3＝2B＋Cu(NO3)2，若該反應(yīng)是置換反應(yīng)，則A的化學(xué)式是

；若該反應(yīng)是

反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式是

；

⑵已配平的復(fù)分解反應(yīng)方程式：A＋H2SO4＝BaSO4↓＋2B

，若B是一種酸，則A可能的化學(xué)式是

；若B是水，該反應(yīng)就是特殊的復(fù)分解反應(yīng)——

；⑶已配平的方程式：A＋2NaOH＝B＋C

，若B為藍(lán)色絮狀沉淀，則A的化學(xué)式為

，若該反應(yīng)是其他反應(yīng)類型，則A的化學(xué)式可能為

；已配平的方程式：A＋2NaOH＝B＋2C

，若A為強(qiáng)酸，則B的化學(xué)式為

，若B為白色沉淀，則C可能的化學(xué)式為

。9月29日第28次星期一

化學(xué)實(shí)驗(yàn)分析化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但CO2與NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。為了通過一些現(xiàn)象說明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，某班同學(xué)分兩組作了如下探究實(shí)驗(yàn)：

⑴第一組同學(xué)把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中(如上左圖)，看到試管內(nèi)液面上升。這種現(xiàn)象是因?yàn)樵嚬軆?nèi)外產(chǎn)生

；⑵第二組同學(xué)從中得到啟發(fā)，設(shè)計(jì)了上右圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究：

A現(xiàn)象為

，B現(xiàn)象為

，C現(xiàn)象為

；⑶同學(xué)們經(jīng)過分析討論，認(rèn)為第一組的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種。一種是因?yàn)镃O2與溶液中的NaOH反應(yīng)，消耗了CO2，你認(rèn)為另一種原因是

；⑷為了進(jìn)一步證實(shí)CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液，第一組同學(xué)滴加

，現(xiàn)象為

；

第二組同學(xué)滴加

，現(xiàn)象為

。他們雖然看到的現(xiàn)象不同，但都可以證實(shí)CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)。9月29日第29次星期一化學(xué)方程式計(jì)算將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金(成分為鐵和碳)放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)(碳不溶于稀H2SO4)，所得氫氣的質(zhì)量為0.3g。已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據(jù)計(jì)算回答：

⑴該鐵合金是生鐵還是鋼？

⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

9月29日第30次星期一

化學(xué)方程式計(jì)算某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖。根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算：

⑴500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量；

⑵該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑶

(選“A”或“B”)點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有一種，其質(zhì)量為

。BA9月29日第30次星期一

物質(zhì)的鑒別某無色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為探究其組成，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ、取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色。再向試管中逐滴加入過量的氫氧化鈣溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生。過濾，所得濾液為紅色。⑴由實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質(zhì)是

(寫化學(xué)式，下同)，一定不含有的物質(zhì)是

，可能含有的物質(zhì)是

。

為了進(jìn)一步探究樣品中可能含有的物質(zhì)是否存在，小華繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅱ、取適量實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得的紅色濾液放入試管中，滴加過量的稀硝酸，溶液變無色。再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好完全反應(yīng)，觀察到有白色沉淀生成。過濾，所得濾液為無色。Ⅲ、從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中選擇一種試劑，代替實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的氫氧化鈣溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其余的試劑及操作與實(shí)驗(yàn)Ⅰ的均相同。

通過實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ，小華得出結(jié)論：樣品中可能含有的物質(zhì)確實(shí)存在。⑵實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得無色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質(zhì)為

；⑶實(shí)驗(yàn)Ⅲ中代替氫氧化鈣溶液的試劑是

溶液，可觀察到的現(xiàn)象為

。9月29日第30次星期一

溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、已知某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：

如果要配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的飽和溶液200克，需要水

克，此時(shí)溶液的溫度應(yīng)為

℃；2、t℃時(shí)，兩個(gè)裝有100克水的燒杯中，分別加入不帶結(jié)晶水的甲、乙物質(zhì)各80克，充分?jǐn)嚢琛８鶕?jù)如右圖溶解度曲線判斷，此時(shí)

溶液是飽和溶液，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

；溫度/℃020406080溶解度/克12.615.320.025.038.23、汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，密度為1.2克/厘米3。若要在實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630克。則630克稀硫酸的體積是

毫升，需要濃硫酸

克。(寫出計(jì)算過程)9月29日第30次星期一

溶解度1、溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小。①下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。Ⅰ、20℃時(shí)甲的溶解度

乙的溶解度；