2024屆安徽黃山市化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆安徽黃山市化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將質(zhì)量均為ag的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示，則X、Y氣體可能分別是（）A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl22、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．裝置甲：燒杯中為稀硫酸，能防止鐵釘生銹B．裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯C．裝置丙：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D．裝置丁：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯3、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物B．煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化C．C4H9C1有4種同分異構(gòu)體D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色4、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A．HCl的電子式： B．N2的結(jié)構(gòu)式：C．H2S的電子式： D．次氯酸的電子式：5、某烴完全燃燒時(shí)，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3∶2，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則該烴的分子式可能為A．C3H4B．C2H4C．C2H6D．C6H66、下列說(shuō)法不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B．煤燃燒時(shí)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能C．綠色植物光合作用過(guò)程中把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D．白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?、下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是反應(yīng)物催化劑溫度A10mL20%H2O2溶液無(wú)40℃B10mL20%H2O2溶液無(wú)25℃C10mL10%H2O2溶液無(wú)25℃D10mL20%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液40℃A．A B．B C．C D．D8、日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖9、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．可用分液漏斗分離苯和硝基苯B．將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷10、室溫下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．將CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低B．將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高C．△H3＞△H2D．△H1=△H2+△H311、下列說(shuō)法中，不正確的是：（）①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A．① B．①② C．①③④ D．①②③④12、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的一組離子是A．K+、Na+、Cl-、CO32-B．NH4+、Na+、Cl-、SO42-C．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D．K+、MnO4-、Na+、Cl-13、中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽(yáng)光高效分解水，原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．通過(guò)該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．反應(yīng)II為：2H2O22H2O+O2↑D．總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑14、下列說(shuō)法正確的是A．食品保鮮膜成分為聚氯乙烯 B．甲醛可作為海產(chǎn)品的防腐劑C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性 D．醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分?jǐn)?shù)為95%15、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—COOH?，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤16、反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（X）為A．v（NH3）=0.004mol?L-1?s-1 B．v（O2）=0.15mol?L-1?min-1C．v（NO）=0.008mol?L-1?s-1 D．v（H2O）=0.16mol?L-1?min-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國(guó)天然氣化工的一項(xiàng)革命性技術(shù)是甲烷在催化劑及無(wú)氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴等化工產(chǎn)品。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):(1)A、C分子中所含官能團(tuán)的名稱分別為_(kāi)___、_______。(2)寫(xiě)出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。反應(yīng)①:__________，反應(yīng)類型:_____________；反應(yīng)②：___________；反應(yīng)類型:_____________；反應(yīng)③:

_____________，反應(yīng)類型:_____________。(4)下圖為實(shí)驗(yàn)室制取D的裝置圖。①圖中試劑a名稱為_(kāi)______，其作用是______________。用化學(xué)方程式表示試劑a參與的化學(xué)反應(yīng):

______________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從混合物中分離出D的方法為_(kāi)____________。18、某有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9g，將生成的氣體通入過(guò)量的石灰水中充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機(jī)化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬2.16g。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫(xiě)出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO19、如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時(shí)，才能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)？”這個(gè)問(wèn)題可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)加以證明。（1）按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先將活塞（K1、K2）關(guān)閉好，目的何在？____。（2）試管I內(nèi)的試劑X是__時(shí)，打開(kāi)活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來(lái)，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，則所得的結(jié)論是____。（3）試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時(shí)，其他操作同（2），通過(guò)____的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。（4）CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)機(jī)理也可用示蹤原子分析加以證明，請(qǐng)完成下列反應(yīng)方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。20、原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱，同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案：A．比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動(dòng)性D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計(jì)，觀察電流方向上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀____________。(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是__________(填字母代號(hào))，作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：①下列說(shuō)法正確的是________(填字母代號(hào))。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。21、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出：（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式_________________________．（2）B元素在周期表中的位置_______________________________．（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有____________________．（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________．（5）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______________（填選項(xiàng)序號(hào)）．a(chǎn)．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

根據(jù)PV=nRT可知，在質(zhì)量相同、體積相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，據(jù)此分析解答。【題目詳解】由圖可知，溫度相同時(shí)P(氧氣)>P(X)>P(Y)，根據(jù)PV=nRT可知，在質(zhì)量相同、體積相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小，即X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量大于32，且Y的相對(duì)分子質(zhì)量大于X，所以符合條件的只有B；答案選B。2、C【解題分析】試題分析：A．裝置甲中原電池的負(fù)極為鐵釘發(fā)生氧化反應(yīng)，無(wú)法防止鐵釘生銹，故A錯(cuò)誤；B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，會(huì)使乙烷中引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．?dāng)D壓膠頭滴管，氣球變大可知燒瓶中氣體減少，則HCl極易溶于水，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收，故D錯(cuò)誤；答案為C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及金屬腐蝕與防護(hù)、鋁熱反應(yīng)、有機(jī)物的制備、氣體的性質(zhì)等。3、C【解題分析】

A、油脂以及單糖和二糖等都不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B、煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，B錯(cuò)誤；C、丁基有4種，則C4H9C1有4種同分異構(gòu)體，C正確；D、含有不飽和鍵的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要是油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，化石燃料的綜合利用，苯的性質(zhì)以及同分異構(gòu)體判斷等，難點(diǎn)是選項(xiàng)C中同分異構(gòu)體判斷，注意一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷方法，基元法就是常用的一種，例如丁基有四種異構(gòu)體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。4、B【解題分析】分析：A.氯化氫含有共價(jià)鍵；B.分子中含有三鍵；C.硫化氫含有共價(jià)鍵；D.次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價(jià)鍵。詳解：A.HCl分子中含有共價(jià)鍵，電子式：，A錯(cuò)誤；B.N2分子中含有三鍵，結(jié)構(gòu)式：，B正確；C.H2S分子中含有共價(jià)鍵，電子式：，C錯(cuò)誤；D.次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價(jià)鍵，電子式：，D錯(cuò)誤。答案選B。5、B【解題分析】烴的燃燒通式是CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O，所以根據(jù)題意可知，（n＋m/4）︰n＝3∶2，解得n︰m＝1∶2。又因?yàn)樵摕N能使酸性高錳酸鉀溶液退色，能使溴水退色，所以應(yīng)該是乙烯，答案選B。6、D【解題分析】分析：A．電解池是將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的裝置；B．煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱量；C．光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；D．電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能。詳解：A．電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)，選項(xiàng)A正確；B．煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱量，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，選項(xiàng)B正確；C．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲(chǔ)存，選項(xiàng)C正確；D．白熾燈工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式，題目難度不大，注意知識(shí)的積累。7、D【解題分析】

其他條件相同時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快；其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)D中濃度最高、溫度最高且使用催化劑，故反應(yīng)速率最快；答案選D。8、C【解題分析】

A．淀粉主要存在植物種子和塊莖中，最終變?yōu)槠咸烟牵C(jī)體活動(dòng)需要，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖主要是放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫恒定的需要，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)檎崽鞘鞘称分谐Ｓ玫玫教鹞秳?，日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是蔗糖，故C正確；D．果糖是所有的糖中最甜的一種，廣泛用于食品工業(yè)，如制糖果、糕點(diǎn)、飲料等，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9、D【解題分析】分析：A．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾方法分離；B．苯和硝酸反應(yīng)取代反應(yīng)需要催化劑；C．光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)；D．乙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；據(jù)此分析判斷。詳解：A．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾方法分離，硝基苯和苯互溶，所以應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故A錯(cuò)誤；B．苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，且一氯甲烷中可能混有甲烷或氯氣，應(yīng)選乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備，故C錯(cuò)誤；D．乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成l，2-二溴乙烷，故D正確；故選D。10、D【解題分析】

①膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）+5H2O（l）△H3＞0；②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）△H2＜0；③已知CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H1；依據(jù)蓋斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2，由于△H2＜0，△H3＞0，則△H1＞0，【題目詳解】A、膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）+5H2O△H3＞0，故A正確；B、硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）△H2＜0；故B正確；C、由分析：△H2＜0，△H3＞0，△H3＞△H2，故C正確；D、由分析可知：依據(jù)蓋斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，解題關(guān)鍵：根據(jù)蓋斯定律分析物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化，注意明確蓋斯定律的內(nèi)容及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則。難點(diǎn)C選項(xiàng)，要先寫(xiě)出CuSO4·5H2O(s)溶于水、CuSO4(s)溶于水的熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2。11、D【解題分析】

①煙是固體小顆粒，霧是小液滴，鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙，氫氣在氯氣中燃燒生成霧，故①錯(cuò)；②銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)物是氯化銅，生成大量棕黃色的煙，故②錯(cuò)；③液氯是液態(tài)氯是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，能使有色布條褪色的是氯水不是液氯，故③錯(cuò)；④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀鹽酸，故④錯(cuò)；故選：D。12、A【解題分析】A.K+、Na+、Cl-、CO32-在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明，A正確；B.NH4+在堿性溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.HCO3-在堿性溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.MnO4-在溶液中不顯無(wú)色，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。13、B【解題分析】

由題給反應(yīng)機(jī)理圖示可知，利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水的過(guò)程分為兩步，反應(yīng)I為水在C3N4做催化劑作用下反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O=H2O2+H2↑，反應(yīng)II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑?！绢}目詳解】A項(xiàng)、該過(guò)程利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)I為水在C3N4做催化劑作用下反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和氫氣，沒(méi)有涉及到非極性鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2H2O=H2O2+H2↑，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，則總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故D正確；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，能夠根據(jù)圖示判斷反應(yīng)的步驟，在此基礎(chǔ)上書(shū)寫(xiě)總反應(yīng)方程式是解答關(guān)鍵。14、C【解題分析】試題分析：A項(xiàng)聚氯乙烯有毒，不能用作食品保鮮膜，錯(cuò)誤；B項(xiàng)甲醛為致癌物，不能用作海產(chǎn)品的防腐劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分?jǐn)?shù)為75%，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化合物的性質(zhì)。15、D【解題分析】

CH3-CH═CH-COOH中含碳碳雙鍵、-COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來(lái)分析?！绢}目詳解】含碳碳雙鍵，能與①氯化氫、②溴水發(fā)生加成反應(yīng)；含碳碳雙鍵，能與⑤酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；含-COOH，能與③純堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能與④乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)，掌握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用。16、B【解題分析】

半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，濃度是0.3mol÷5L＝0.06mol/L，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝0.06mol/L÷30s＝0.002mol?L-1?s-1，又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（NH3）＝v（NO）＝0.002mol?L-1?s-1，v（O2）＝0.002mol?L-1?s-1×5/4＝0.0025mol?L-1?s-1＝0.15mol?L-1?min-1，v（H2O）＝0.15mol?L-1?min-1×6/5＝0.18mol?L-1?min-1，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】明確反應(yīng)速率的含義和計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系換算，尤其要注意換算時(shí)單位要統(tǒng)一。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基CH3OCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反立2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度Na2CO3+

2CH3COOH

=

2CH3COONa+

H2O

+CO2↑分液【解題分析】分析：根據(jù)框圖分析推A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、C為CH3COOH、D為CH3COOCH2CH3結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行解答。詳解：(1)根據(jù)上述分析A為CH3CH2OH、C為CH3COOH分子中所含官能團(tuán)的名稱分別為羥基和羧基。答案：羥基和羧基(2)A為CH3CH2OH其同分異構(gòu)體為甲醚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3OCH3。答案：CH3OCH3。(3)反應(yīng)①是乙烯和水的加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②是乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛,化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）此裝置為制乙酸乙酯的反應(yīng)。①圖中試劑a名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。試劑a為飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應(yīng)，此化學(xué)反應(yīng)的方程式為:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑。②D為CH3COOCH2CH3，因?yàn)橐宜嵋阴ナ请y溶于水且密度比水小的液體，可用分液的方法從混合物中分離出。答案：分液。點(diǎn)睛：本題屬于有機(jī)推斷題，主要考察物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系。解題時(shí)結(jié)合物質(zhì)類別烷烴、烯烴、醇、醛、酸和酯之間轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷。如可用乙烯和水的加成反應(yīng)制取乙醇，乙醇有還原性可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)制乙醛，乙醛既有氧化性又有還原性，既可以被氧化為乙酸，又可以被還原為乙醇。18、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【解題分析】

根據(jù)A對(duì)氫氣的相對(duì)密度推斷，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過(guò)量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質(zhì)是0.05mol，根據(jù)碳原子守恒，0.05mol的A物質(zhì)中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個(gè)碳原子，設(shè)化學(xué)式為C3HxOy，36+x+16y=58，當(dāng)y=1時(shí)，x=6，當(dāng)y=2時(shí)，x=-12，不可能為負(fù)數(shù)，因此A化學(xué)式為C3H6O；【題目詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據(jù)該物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)，證明該物質(zhì)為丙醛，0.58g該有機(jī)物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸丙酯，合成路線如下：。19、以防止試管Ⅲ內(nèi)的過(guò)氧化鈉和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象濃H2SO4過(guò)氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復(fù)燃，同時(shí)，Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?22═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解題分析】

(1)本題旨在利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與CO2反應(yīng)的環(huán)境，故實(shí)驗(yàn)步驟中，首先讓Na2O2與干燥CO2反應(yīng)，必須保證整個(gè)環(huán)境中不能有H2O，故通入反應(yīng)裝置前CO2必須干燥，故答案為以防止試管Ⅲ內(nèi)的過(guò)氧化鈉和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象；(2)二氧化碳必須是干燥的，所以使用試劑X濃硫酸進(jìn)行干燥；由帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來(lái)，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，說(shuō)明干燥的二氧化碳與過(guò)氧化鈉沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，故答案為濃H2SO4；過(guò)氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)；(3)過(guò)氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成氧氣，所以帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上會(huì)復(fù)燃；Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，說(shuō)明淡黃色的過(guò)氧化鈉由于參加了反應(yīng)生成了白色的碳酸鈉，故答案為帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復(fù)燃，同時(shí)，Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?4)過(guò)氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：二氧化碳與水結(jié)合生成碳酸，碳酸電離的氫離子與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中，生成的水中不含18O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案為2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了堿金屬及其化合物的性質(zhì)，該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，旨在考查學(xué)生的邏輯推理能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，碳酸電離的氫離子與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中。20、BCEB氧化BD＞甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率1mol·L－1【解題分析】分析：（1）比較金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度、構(gòu)成原電池的負(fù)極等方面分析，而與硬度、熔沸點(diǎn)及氫氧化物的穩(wěn)定性等無(wú)關(guān)，據(jù)此進(jìn)行解答；（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池；（3）①甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，據(jù)此判斷；②構(gòu)成原電池時(shí)反應(yīng)速率加快；③先計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量再計(jì)算原來(lái)稀硫酸的濃度。詳解：（1）A．鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，可通過(guò)比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強(qiáng)弱，B正確；C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，根據(jù)是否發(fā)生置換反應(yīng)可比較二者的活動(dòng)性，C正確；D．Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁的化學(xué)性質(zhì)，與金屬活潑性無(wú)關(guān)，不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；E．將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入稀鹽酸中，接入電流計(jì)，通過(guò)觀察電流方向可判斷金屬性強(qiáng)弱，E正確；答案選BCE；（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，鋅失去電子，負(fù)極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）①甲裝置是原電池，乙裝置不是原電池，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)。則A、甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，A錯(cuò)誤；B、乙裝置中銅片不反應(yīng)，也沒(méi)構(gòu)成原電池的正極，所以銅片上沒(méi)有明顯變化，B正確；C