2024屆浙江省上虞市春暉中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

2024屆浙江省上虞市春暉中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．煤、石油均為純凈物 B．石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化C．糖類物質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng) D．油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物2、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．H2與Cl2在光照下的反應(yīng)C．Mg與稀鹽酸的反應(yīng)D．稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)3、下列各項中表示正確的是A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CH4的球棍模型示意圖：C．NaCl的電子式： D．N2的結(jié)構(gòu)式：4、已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小5、迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解可以得到汽油，這種汽油是一種純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的變化過程C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．煤就是碳6、當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．乙醇溶液B．氯化鈉溶液C．硫酸銅溶液D．氫氧化鐵膠體7、下列反應(yīng)從原理上不可以設(shè)計成原電池的是()①CaO+H2O＝Ca(OH)2②NaOH+HCl＝NaCl+H2O③2H2O＝2H2↑+O2↑④2CO+O2＝2CO2A．①②B．①②③C．①②④D．②③④8、根據(jù)下列電子排布式判斷，處于激發(fā)態(tài)的原子是A．1s22s22p6 B．1s22s22p63s1 C．1s22s23s1 D．[Ar]3d14s29、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A．①②③④B．②③④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤10、提出元素周期律并繪制了第一張元素周期表的化學(xué)家是（）A．戴維B．侯德榜C．道爾頓D．門捷列夫11、CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。(1)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC=OH-HC≡O(shè)(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075則該反應(yīng)的△H=______kJ·mol－1。(2)為了加快該反應(yīng)的速率，可以進行的措施是（_____）。A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2B．恒溫下，縮小容器體積C．增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積D．降低溫度(3)恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進行反應(yīng)，經(jīng)tmin后，測得CO有amol，則v(CO2)=______。下列各項能說明該反應(yīng)達到平衡的是（______）。A．容器內(nèi)氣體密度保持一定B．容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為1∶1C．該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定D．容器內(nèi)氣體壓強保持一定(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，則負極的電極反應(yīng)式為_______________。12、NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能(kJ/mol)946154.8283.0下列說法中正確的是（）A．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)為吸熱反應(yīng)D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)13、科學(xué)、可持續(xù)、和諧利用資源是建立新時代中國特色社會主義思想的重要組成部分。下列有關(guān)資源開發(fā)和利用的說法不正確的是（）A．從海水中可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品B．通過石油裂化和裂解可以得到乙烯等重要化工原料C．以石油、煤、天然氣為原料，可獲得性能優(yōu)異的高分子材料D．金屬冶煉常會消耗很多能量，也易造成環(huán)境污染，應(yīng)該停止使用金屬材料14、在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于（）A．5% B．10%C．15% D．20%15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是A．“華為P30pro”手機中麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學(xué)成分都是蛋白質(zhì)C．我國自主研發(fā)的東方超環(huán)(人造太陽)使用的2H、3H與1H互為同位素D．港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物16、用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行試驗，由②中現(xiàn)象，不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是①中實驗②中現(xiàn)象ANaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁B加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液變紅C鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價為_______；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。（3）NaOH的電子式為______。（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個。（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。18、A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）請回答下列問題：（1）工業(yè)上，由石油獲得白蠟油的方法是___。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___。（3）反應(yīng)B→C反應(yīng)發(fā)生需要的條件為___，D物質(zhì)中官能團的名稱是___。（4）寫出B+D→E的化學(xué)方程式___；該反應(yīng)的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。19、某小組探究化學(xué)反應(yīng)2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－，完成了如下實驗：已知：Agl是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，檢驗Ⅱ中有無Fe3＋的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是___________。（3）經(jīng)檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。進一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________（用離子方程式表示）。（4）經(jīng)檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。（實驗1）向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag＋濃度隨反應(yīng)時間的變化如下圖。（實驗2）實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，重復(fù)實驗1，實驗結(jié)果與實驗1相同。①實驗1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。②通過以上實驗，小組同學(xué)懷疑上述反應(yīng)的產(chǎn)物之一可作反應(yīng)本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。20、用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（2）該實驗探究的是________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______（填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖，其中t1-t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應(yīng)放熱，②___________________。21、下列各組粒子，屬于同種核素的是___________（填編號，下同），互為同位素的是___________，互為同素異形體的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________，屬于同種物質(zhì)的是_____________，互為同系物的是_________。①16O2和18O3②CH4和C3H8③11H、D、T④1530⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A選項，煤、石油均為混合物，故A錯誤；B選項，石油的裂化、裂解、煤的干餾都是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，故B正確；C選項，糖類包括單糖、雙糖和多糖，單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，雙糖和多糖能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D選項，蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物，油脂相對分子質(zhì)量不是很大，它不是高分子化合物，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【題目點撥】天然高分子化合物主要是纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)；石油的分餾是物理變化，石油裂化、裂解都是化學(xué)變化，煤的干餾、氣化、液化都是化學(xué)變化；單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，雙糖和多糖能發(fā)生水解反應(yīng)。2、A【解題分析】分析：常見的吸熱反應(yīng)有:Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參加的氧化還原反應(yīng)等；在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答。詳解:A、Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；

B、H2與Cl2的燃燒反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)，故B不選；

C、鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C不選；

D.稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D不選；

所以A選項是正確的。3、A【解題分析】

A項、氟離子核外電子總數(shù)為10，最外層為8個電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B項、為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為，故B錯誤；C項、NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故C錯誤；D項、氮氣的電子式為：，將電子式中的共用電子對換成短線，即為氮氣的結(jié)構(gòu)式，則氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】注意球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系。4、B【解題分析】

A．化學(xué)平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，A錯誤；B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=c(H2O)/c(H2)，反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K=c(CO2)?c(H2)/[c(CO)?c(H2O)]=K1/K2，B正確；C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝?，C錯誤；D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，平衡不移動，但是H2濃度增大，D錯誤。答案選B。【題目點撥】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素等，注意B選項中由已知方程式構(gòu)造目標方程式，化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。難點是壓強是對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。5、C【解題分析】

A.石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油仍然是混合物，A項錯誤；B.煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的過程，屬于化學(xué)變化，B項錯誤；C.天然氣的燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O，是一種清潔的化石燃料，C項正確；D.煤是混合物，不是碳，主要成分是碳，D項錯誤；答案選C。6、D【解題分析】試題分析：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是濁液；A、B、C是溶液，D是膠體。故選D?！究键c定位】考查分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【名師點晴】本題考查膠體的性質(zhì)，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別。區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現(xiàn)象。膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷各分散系是否是膠體即可。7、B【解題分析】分析：設(shè)計原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，即該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)。詳解：①CaO+H2O＝Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池；②NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池；③2H2O＝2H2↑+O2↑是氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池；④2CO+O2＝2CO2屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計成原電池；答案選B。點睛：本題考查了原電池的設(shè)計，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱的氧化還原反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，注意構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)。8、C【解題分析】

原子的電子排布是使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，所以A、B、D都是基態(tài)原子，C原子沒有排2p軌道直接排了3s軌道，不是能量最低，所以是激發(fā)態(tài)。所以符合條件的為1s22s23s1；所以，正確答案選C。9、D【解題分析】試題分析：分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)，選D?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。10、D【解題分析】A項，戴維發(fā)現(xiàn)了金屬鈉，故A錯誤；B項，侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，故B錯誤；C項，道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故C錯誤；D項，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故D正確。點睛：本題主要考查化學(xué)史，注意知識的積累。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。11、+120BCa/4t

mol/(L·mim)CDCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O【解題分析】分析：（1）ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能總和－生成物的化學(xué)鍵鍵能總和；（2）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析；（3）根據(jù)v＝△c/△t計算；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征解答；（4）燃料電池中燃料在負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)。詳解：（1）根據(jù)方程式結(jié)合鍵能可知該反應(yīng)的△H=（4×413+2×745－2×1075－2×436）kJ/mol＝+120kJ/mol。（2）A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2，則反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，A錯誤；B．恒溫下，縮小容器體積反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，B正確；C．增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，C正確；D．降低溫度反應(yīng)速率減小，D錯誤；答案選BC。（3）恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進行反應(yīng)，經(jīng)tmin后，測得CO有amol，則根據(jù)方程式可知消耗二氧化碳是0.5amol，濃度是a/4mol·L－1，所以v(CO2)＝a/4tmol/(L·mim)。在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。則A．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，則容器內(nèi)氣體密度保持一定不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為1∶1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D．正反應(yīng)體積增大，則容器內(nèi)氣體壓強保持一定說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確。答案選CD。（4）用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，負極是甲烷發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，因此電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。12、B【解題分析】分析：根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱以及反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量分析判斷。詳解：A.N2（g）→2N（g）為化學(xué)鍵的斷裂過程，應(yīng)該吸收能量，A錯誤；B.N（g）+3F（g）→NF3（g）為形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，B正確；C.反應(yīng)N2（g）＋3F2（g）＝2NF3（g）的△H=（941.7+3×154.8-283.0×6）kJ·mol-1=-291.9kJ·mol-1，△H＜0，屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵形成，NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯誤；答案選B。13、D【解題分析】

A．海水中含有80多種元素，可以通過化學(xué)方法從海水中可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，故A正確；B．石油裂化和裂解可得到不飽和烴，可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料，故B正確；C．從煤、石油可以得到不飽和的小分子化合物，再通過化學(xué)反應(yīng)可以獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料，如聚乙烯等，故C正確；D．金屬冶煉一般是用熱還原、熱分解或電解，所以冶煉金屬時會消耗許多能量，冶煉金屬后的礦渣會含有一些有害物質(zhì)，會造成環(huán)境污染，要合理的使用，但不能杜絕使用，故D錯誤；故選D。14、C【解題分析】

N2＋3H22NH3起始量（mol）280轉(zhuǎn)化量（mol）2/324/3平衡量（mol）4/364/3則平衡時氮氣的體積分數(shù)＝=15.47%，答案選C。15、B【解題分析】

A.硅單質(zhì)為良好的半導(dǎo)體材料，故常作電子芯片的主要成分，故A正確；B.春蠶的“絲”主要成分為蛋白質(zhì)，而蠟燭的“淚”不是蛋白質(zhì)，古代的蠟是油脂，現(xiàn)代的蠟是多種烴的混合物，故B錯誤；C.同位素為同種元素的不同核素，2H、3H與1H互為同位素，故C正確；D.超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物組成的，故D正確；故答案選B。16、C【解題分析】

A.NaHCO3固體受熱分解，生成Na2CO3、CO2、水，澄清石灰水變渾濁，證明①發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；B.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，生成的氨氣使酚酞溶液變紅，證明①發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；C.鐵粉與水蒸氣加熱，可以生成四氧化三鐵和氫氣，同時水由于高溫會變成氣體，則肥皂水冒泡不一定會有反應(yīng)發(fā)生，不能證明①發(fā)生反應(yīng)，C項正確；D.石蠟油在碎瓷片上受熱分解有乙烯生成，可以使Br2的CCl4溶液褪色，證明①發(fā)生反應(yīng)，D項錯誤；答案選C二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【解題分析】

（1）鈉為11號元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價，氫為+1價，根據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價為－3價；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價鍵，NaOH的電子式為；（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價升為+1價，由+5價降為+1價，故每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024個；（5）反應(yīng)①為210-220℃下NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮氣，故該銷毀反應(yīng)的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。18、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【解題分析】

A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應(yīng)為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為乙酸乙酯。（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：；（3）反應(yīng)B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質(zhì)中官能團的名稱是羧基；（4）反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應(yīng)的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應(yīng)的速率?！绢}目點撥】本題考查有機推斷及合成，據(jù)題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到，所以是化學(xué)變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產(chǎn)物為乙酸乙酯和水。同分異構(gòu)體特點是分子式相同結(jié)構(gòu)不同。19、加KSCN溶液，溶液不變紅AgI任寫一個：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O合理答案均給分Fe2＋＋Ag＋＝Fe3＋＋AgAgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2＋與Ag＋的反應(yīng)【解題分析】

由實驗所給現(xiàn)象可知，Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，說明Fe2＋與I2幾乎不反應(yīng)；Ⅱ→Ⅲ的過程中加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，Ag+與I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移動，使I2氧化了Fe2+；加入足量的硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)生成的AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)生成三價鐵離子和單質(zhì)銀，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁?！绢}目詳解】（1）檢驗Ⅱ中有無Fe3＋的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，故答案為：滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；（2）Ⅲ中的黃色渾濁是Ag+與I﹣生成了AgI黃色沉淀，故答案為：AgI；（3）空氣中存在O2，酸性條件下，空氣中氧氣將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；或溶液中Ag+具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；或酸性溶液中NO3﹣具有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（4）①向1mL0.1mol?L﹣1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化，幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁，說明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Ag+＝Fe3++Ag，故答案為：Fe2++Ag+＝Fe