2024屆北京八中怡海分?；瘜W(xué)高一下期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆北京八中怡海分?；瘜W(xué)高一下期末統(tǒng)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol2、下列各組離子，在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是（）A．Cu2+、OH-、NO3-B．Fe3+、Cl-、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-D．Na+、Mg2+、SO42-3、3.15消費(fèi)者權(quán)益保護(hù)日，據(jù)統(tǒng)計(jì)，投訴最多的是建筑裝潢質(zhì)量。其中質(zhì)量問題之一是裝潢裝飾材料中某些化學(xué)成分含量太高，緩慢釋放出來，在空氣中濃度過高，影響人體健康。某些化學(xué)成分主要是()A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．甲醛、甲苯等有機(jī)物蒸氣 D．臭氧4、如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是（）A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加乙酸B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面下的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象C．在試管a中應(yīng)加幾塊碎瓷片以防止試管a中的液體在加熱時發(fā)生暴沸D．反應(yīng)結(jié)束后振蕩試管b，b中液體分為兩層，上層為有香味的無色油狀液體5、在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是A．圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高6、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率7、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D．C為單一溶質(zhì)溶液8、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下不可能發(fā)生①加成、②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反應(yīng)有()A．①B．②④C．②③D．③9、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是①碳與二氧化碳化合②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰③Zn與稀硫酸反應(yīng)④氯酸鉀分解制氧氣⑤Ba(OH)1．8H1O與NH4Cl反應(yīng)⑥甲烷與氧氣的燃燒A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．①②④10、某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大D．若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解11、下列離子方程式書寫正確的是A．銅粉加入氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+=Fe2+＋Cu2+B．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．將少量銅屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O12、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下:下列說法錯誤的是A．濾渣A主要成分為SiO2B．濾液乙含有的陰離子主要為[

Al(OH)4]-、Cl-、OH-C．濾液丙中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3D．④的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)13、檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是A．1mol檸檬酸可與4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)B．檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種C．1mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2D．檸檬酸與O2在Cu作催化劑、加熱的條件下，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)14、“人文奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)”是北京奧運(yùn)會的重要特征，其中禁止運(yùn)動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：則關(guān)于它們的說法中正確的是（）A．利尿酸分子中有三種含氧官能團(tuán)，在核磁共振氫譜上共有六個峰B．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2C．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應(yīng)D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面15、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合價+2+3+2+6、－2－2A．L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)相等B．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞LC．氫化物的還原性為H2T>H2RD．M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)16、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出的7種元素，按要求回答下列問題:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置為________________，其多種核素中作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素符號為______________。（2）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；在④⑤⑦三種元素中，簡單離子半徑最大的是__________（用離子符號表示）。（3）元素①與②形成最簡單的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式_____________________。（4）元素①與③組成原子個數(shù)比為2∶1的化合物的電子式__________________________。（5）寫出由元素②的單質(zhì)置換出元素⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式__________________________________。18、下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。請按要求回答下列問題：（1）元素②的元素名稱是_________；元素⑥的元素符號是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號）。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________（填化學(xué)式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（5）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。19、下圖是實(shí)驗(yàn)室對煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問題：（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機(jī)物里溶有_____，可用_____檢驗(yàn)出來。有機(jī)物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。20、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，裝置如圖所示，試回答下列問題。(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________（填序號，下同）、___________________、___________________、___________________。A．品紅溶液B．溶液C．濃硫酸D．酸性溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。(3)使用裝置②的目的是________________________，使用裝置③的目的是________________________。(4)能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。21、I．含碳原子數(shù)最少且存在同分異構(gòu)體的烷烴的分子式是_____，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________。II．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，B的相對分子質(zhì)量為78?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式______。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________，反應(yīng)類型：________。（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________，反應(yīng)類型：________。III．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）C中含官能團(tuán)名稱_________；（2）寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；反應(yīng)類型：________。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反應(yīng)中反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參與，不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化性Cl2＞Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化性KClO3＞Cl2，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化性KBrO3＞KClO3，所以氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反應(yīng)6molHCl中只有5mol被氧化，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，故C錯誤；D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中l(wèi)mol還原劑Cl2失去10mol電子，則氧化劑得到電子10mol電子，故D錯誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意根據(jù)化合價變化分析判斷出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，再結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。2、D【解題分析】分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、無色透明的強(qiáng)酸性溶液分析判斷。詳解：A.Cu2+顯藍(lán)色，不能大量共存，OH-在酸性溶液中不能大量共存，A錯誤；B.Fe3+顯棕黃色，不能大量共存，B錯誤；C.HCO3-在酸性溶液中不能大量共存，C錯誤；D.Na+、Mg2+、SO42-在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。3、C【解題分析】

A．CO有毒，一般為碳不完全燃燒生成，與裝飾材料無關(guān)，故A不選；B．二氧化硫有毒，一般為化石燃料燃燒生成的，與裝飾材料無關(guān)，故B不選；C．甲醛、甲苯等有機(jī)物有毒，在裝飾材料中一般作溶劑，與裝飾材料有關(guān)，故C選；D．臭氧能保護(hù)大氣層，防止紫外線對人類產(chǎn)生的輻射，與裝飾材料無關(guān)，故D不選；故選C。4、A【解題分析】

A．由于濃硫酸的密度較大，且與乙醇和乙酸混合時會放出大量的熱，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，A錯誤；B．由于生成的產(chǎn)物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，故實(shí)驗(yàn)時試管b中的導(dǎo)氣管不能插入液面下，B正確；C．為防止液體暴沸，應(yīng)加入碎瓷片，C正確；D．乙酸乙酯無色、具有香味，且密度比水小，難溶于水，故振蕩后上層為有香味的無色油狀液體，D正確；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】在乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，飽和碳酸鈉溶液的作用是去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。5、C【解題分析】

A、增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時間縮短，且平衡向右移動，C的濃度增大，故A正確；B、增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時間縮短，且平衡向右移動，B的體積分?jǐn)?shù)減小，故B正確；C、升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向左移動，B的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯誤；D、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，對平衡沒有影響，故D正確；答案選C。6、D【解題分析】分析：A項(xiàng)，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項(xiàng)，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。7、B【解題分析】

由流程可知，白色固體溶于水的無色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH。【題目詳解】A．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A錯誤；B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正確；C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯誤；D．氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，而C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中溶質(zhì)為BaCl2、NaOH，故D錯誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】把握流程中的反應(yīng)、白色固體的判斷為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是氫氧化鈉的判斷，要清楚，氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，也是本題的易錯點(diǎn)。8、D【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)有機(jī)物中的官能團(tuán)進(jìn)行分析。詳解：該有機(jī)物含有羧基和酯基，羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)和中和反應(yīng)，酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)。故選D。點(diǎn)睛：能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和鹵素原子，且其連接的碳原子的鄰位碳上有氫原子才可以消去。9、C【解題分析】①碳與二氧化碳化合生成CO是吸熱反應(yīng)；②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰是放熱反應(yīng)；③Zn與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，是放熱反應(yīng)；④氯酸鉀分解制氧氣是吸熱反應(yīng)；⑤Ba(OH)1·8H1O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；⑥甲烷與氧氣的燃燒是放熱反應(yīng)，答案選C。10、B【解題分析】A.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，A正確；B.只有生成物是氣體，因此CO2體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，B錯誤；C.若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；D.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：平衡狀態(tài)判斷是解答的易錯點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。11、C【解題分析】

A．銅粉加入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．銅和稀硫酸不反應(yīng)，不能書寫離子方程式，故B錯誤；C．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；D．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選C。12、C【解題分析】分析：本題考查的是金屬及其化合物的分離和提純，掌握鋁的化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：鋁土礦加入鹽酸，氧化鋁和氧化鐵都可以溶解，二氧化硅不溶解，所以濾渣A為二氧化硅，濾液甲中加入過量的氫氧化鈉，得到氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，濾液乙主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀。A.濾渣A為二氧化硅，故正確；B.濾液乙含有多陰離子主要為偏鋁酸根離子和氯離子和氫氧根離子，故正確；C.濾液丙中主要成分為碳酸氫鈉，故錯誤；D.氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，為分解反應(yīng)，故正確。故選C。點(diǎn)睛：注意流程中物質(zhì)的使用量的多少，通常量的不同產(chǎn)物不同。與物質(zhì)的量有關(guān)的反應(yīng)有：1.硝酸銀和少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，和過量氨水反應(yīng)生成銀氨溶液。2.氫氧化鈉和少量氯化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，和過量的氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。3.鹽酸和少量偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鈉，和過量的偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。4.碳酸鈉和少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，和過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水。5.鐵和少量硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵。13、B【解題分析】

A．檸檬酸中有三個羧基，可與3mol氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B．酯化反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和羧基，檸檬酸中既有羧基又有羥基，B項(xiàng)正確；C．羥基氫和羧基氫均可以被鈉取代，所以1mol檸檬酸和足量金屬鈉反應(yīng)生成2molH2，C項(xiàng)錯誤；D．檸檬酸中與羥基相連的碳原子上沒有氫原子，無法發(fā)生催化氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；所以答案選擇B項(xiàng)。14、B【解題分析】A．利尿酸分子中含氧官能團(tuán)分別是羰基、醚鍵和羧基，利尿酸中氫原子種類有7種，有7個吸收峰，故A錯誤；B．興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基，碳碳雙鍵和苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生反應(yīng)，所以1

mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4

mol

Br2，故B正確；C．酚羥基、氯原子和羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以兩種興奮劑最多都能和含5molNaOH的溶液反應(yīng)，故C錯誤；D．碳碳雙鍵、連接苯環(huán)的碳原子能共面，所以興奮劑X中所有碳原子能共面，故D錯誤；故答案為B。15、D【解題分析】分析：L和Q的化合價都為+2價,應(yīng)為周期表第ⅡA族,根據(jù)半徑關(guān)系可以知道Q為Be,L為Mg;R和T的化合價都有-2價,應(yīng)為周期表第ⅥA族元素,R的最高價為+6價,應(yīng)為S元素,T無正價,應(yīng)為O元素;M的化合價為+3價,應(yīng)為周期表第ⅢA族元素,根據(jù)M原子半徑大于R小于L可以知道應(yīng)和L同周期,為Al元素,結(jié)合元素周期律知識解答該題。詳解：由上述分析可以知道,L為Mg,M為Al,Q為Be,R為S,T為O。A.L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)分別為10、18,故A錯誤;B.金屬性Mg>Be,則Mg與酸反應(yīng)越劇烈,則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為Q<L,故B錯誤;C.由上述分析知H2T為H2O,H2R為H2S,因?yàn)榉墙饘傩設(shè)>S,所以氫化物的還原性為H2T<H2R,故C錯誤;D.M與T形成的化合物是氧化鋁,氧化鋁是兩性氧化物,溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,故D正確；答案:選D。16、B【解題分析】

A.表示氧原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確；B.質(zhì)子數(shù)為11的是鈉，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.表示氯原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，C正確；D.表示氯離子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。其中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，注意原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【解題分析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）根據(jù)元素周期表，②為C，位于第二周期IVA族，用作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是碳－12，其符號是612C；（2）⑦為S，16號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，④⑤⑦分別是Na、Al、S，其離子分別是Na＋、Al3＋和S2－，半徑大小比較①一般電子層數(shù)越多，半徑越大，②電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最簡單的有機(jī)物是CH4，其結(jié)構(gòu)式為；（4）①為H，③為O，組成個數(shù)比為2：1，即為H2O，其電子式為：；（5）②為C，⑥為Si，反應(yīng)方程式為：SiO2+3CSiC+2CO。18、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解題分析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱是碳，元素⑥的符號是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，為強(qiáng)酸，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。19、U形管燒杯盛裝冷水對蒸氣進(jìn)行冷卻粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分餾H2、CH4、CH2=CH2、CO淡藍(lán)色【解題分析】

根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品，b中得到的應(yīng)是焦炭，c中得到的應(yīng)是粗氨水和煤焦油，e處點(diǎn)燃的應(yīng)是焦?fàn)t氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗(yàn)；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應(yīng)用分餾的方法分離；焦?fàn)t氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時呈淡藍(lán)色火焰。（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器c為U形管；儀器d為燒杯；（2）儀器d的作用是盛裝冷水對蒸氣進(jìn)行冷卻，c中液體有粗氨水和煤焦油，其中無機(jī)物里溶有氨，可用酚酞溶液檢驗(yàn)出來。有機(jī)物可以利用沸點(diǎn)的不同通過蒸餾(或分餾)的方法使其中的重要成分分離出來；（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO，火焰的顏色為淡藍(lán)色。20、ABAD①中品紅溶液褪色除去SO2氣體檢驗(yàn)SO2氣體是否除盡③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色【解題分析】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榇_認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，所以要避免相互影響，可先用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否完全除盡，之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)乙烯?！绢}目詳解】(1)裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗(yàn)二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化