陜西省咸陽市實驗中學2023-2024學年高二上學期段性檢測（二）化學試題

咸陽市實驗中學2023~2024學年度第一學期第二次月考高二化學試題注意事項：1．本試卷共8頁，滿分100分，時間75分鐘。2．答卷前，考生務必將自己的姓名、班級和準考證號填寫在答題卡上。3．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理：試題不回收。可能用到的相對原子質(zhì)量：第I卷（選擇題共45分）一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，計45分。每小題只有一個選項是符合題意的）1．二氧化碳的過量排放會對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示：下列敘述正確的是（）A．海水酸化能引起濃度減小、濃度增大B．海水酸化能促進的溶解，導致珊瑚礁減少C．能引起海水酸化，其原理為D．是直線型分子，其中C原子為雜化2．已知：在、下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應焓變和嫡變分別為，?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在常溫、的室內(nèi)，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用（）A．會變成灰錫B．只有繼續(xù)升高溫度才會變成灰錫C．只有繼續(xù)降低溫度才會變成灰錫D．無法確定3．已知強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成時，放熱。若用與的稀溶液反應，每完全中和時放熱，下列說法正確的是（）A．是一種強酸B．濃硫酸與反應生成時放熱為C．電離的熱化學方程式為：D．表示與中和反應的熱化學方程式為：4．下列對化學反應速率增大原因的分析錯誤的是（）A．升高溫度，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大B．向反應體系中加入相同濃度的反應物，使活化分子百分數(shù)增大C．對有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多D．加入適宜的催化劑，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大5．下列實驗方案能達到實驗目的的是（）圖1圖2圖3圖4A．圖1探究溫度對平衡的影響B(tài)．圖2定量測量化學反應速率C．圖3探究濃度對化學反應速率的影響D．圖4測定鹽酸與溶液的反應熱6．乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應原理為。該反應中反應速率隨時間變化的關系如圖所示，、、時刻分別改變某一外界條件。下列說法錯誤的是（）A．時升高溫度B．時加入催化劑C．時增大反應容器的容積，使體系壓強減小D．在反應保持化學平衡的時間段中，的體積分數(shù)最小的時間段是7．通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．系統(tǒng)（I）制氫的熱化學方程式為B．系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式為C．系統(tǒng)（I）中氫氣和氧氣在不同反應步驟中產(chǎn)生，過程中不需要補充D．系統(tǒng)（Ⅱ）中和可以看做是反應的催化劑8．一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．加水前導電能力為零的原因是冰醋酸中不存在自由移動的離子B．a(chǎn)、b、c三點對應溶液的C．a(chǎn)、b、c三點對應溶液的電離程度：D．加入少量固體，可使b點增大、減小9．某化學研究小組探究外界條件對化學反應的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（）圖1圖2圖3圖4A．由圖1可知，，該反應的逆反應為放熱反應B．由圖2可知，該反應C．圖3中D．圖4中，曲線a一定使用了催化劑10．已知的反應歷程如圖1，在固定容積的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生上述反應，測得體系中部分物質(zhì)的量（n）隨溫度（T）的變化如圖2所示。下列說法錯誤的是（）圖1圖2A．b點后，增加的原因是第2步平衡逆向移動的程度比第1步的大B．其他條件不變，改為恒壓狀態(tài)，反應速率減慢C．該過程決速步驟的活化能為D．a(chǎn)點后，迅速減小的原因是第2步速率加快，第1步平衡逆向移動11．一定條件下，向容積均為的三個恒溫密閉容器中通入一定量的和，發(fā)生反應，達平衡后獲得數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯誤的是（）容器編號起始時各物質(zhì)的量/達到平衡的時間/達到平衡時體系能量的變化①1400放出熱量②0014熱量變化：③1121熱量變化：A．容器③中，開始時B．平衡過程體系的能量變化：C．①中的反應速率為：D．平衡時，①與②容器中的體積分數(shù)相等12．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子（）的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強。相同溫度下，和在冰醋酸中存在，。。下列說法正確的是（）A．把通入水溶液中：B．已知酸性，則在中的C．酸性強弱順序為：D．接受質(zhì)子的能力：13．將捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以為載氣，以恒定組成的、混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到，在催化劑上有積碳。下列說法錯誤的是（）圖1圖2A．，比多，且生成速率不變，可能存在副反應B．反應①為；反應②為C．之后，生成的速率為0，是因為反應②不再發(fā)生D．時刻，副反應生成的速率大于反應②生成速率14．活性炭可以高效處理二氧化氮污染。在溫度為時，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應：，反應相同時間，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．圖中c點所示條件下：B．濃度：C．時，該反應的化學平衡常數(shù)為D．容器內(nèi)的壓強：15．和聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其主要反應為：①；②。其他條件相同時，投料比，不同溫度下反應的結果如圖。下列說法錯誤的是（）A．，升溫更有利于反應①，反應①先達到平衡B．始終低于1.0，與反應②有關C．加壓有利于增大和反應的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率D．若不考慮其他副反應，體系中存在：第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（本大題共4小題，計55分）16．（13分）甲烷、甲醇（）、甲醛（）等含有一個碳原子的物質(zhì)稱為“一碳”化合物，廣泛應用于化工、醫(yī)藥、能源等方面，研究“一碳”化合物的化學稱為“一碳”化學。（1）工業(yè)上合成甲醇的反應：，在一個恒容密閉容器中，充入和發(fā)生反應，測得平衡時的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示：①壓強_________（填“大于”或“小于”），該反應達到平衡的標志是__________（填字母）。A．反應速率B．容器內(nèi)和物質(zhì)的量之比為C．混合氣體的密度不再變化D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化②a點條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為__________（填分數(shù)），該溫度下達到平衡后，在容積不變的條件下再充入和，平衡__________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，新平衡時的逆反應速率__________（填“大于”、“等于”或“小于”）原平衡。（2）工業(yè)上用甲醇可以制備甲胺（），甲胺與氨在水中的電離方式相似。則甲胺在水中的電離方程式為____________________，常溫下，反應的平衡常數(shù)，的平衡常數(shù)。該溫度下，甲胺的電離常數(shù)__________。（3）電噴霧電離等方法得到的（等）與反應可得。與反應能高選擇性地生成甲醇。分別在和下（其他反應條件相同）進行反應，結果如圖所示：，時的轉(zhuǎn)化率為__________。17．（12分）某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)與的反應具有可逆性，推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在，并據(jù)此設計實驗1（如圖所示），發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進行了如下探究。I．初步探究實驗2：用煮沸后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液，并在注射器中進行實驗，記錄如下表。編號飽和溶液飽和碘水操作溶液現(xiàn)象2-11滴不加熱1滴無明顯現(xiàn)象2-21滴加熱一段時間后冷卻1滴無明顯現(xiàn)象（1）研究小組同學根據(jù)查閱資料寫出的與反應的離子方程式為____________________。（2）小組同學做出推斷：反應速率不是導致實驗1中溶液未變紅的主要原因，他們的理由是_________________。Ⅱ．查閱資料，繼續(xù)探究。資料：為不溶于水的白色固體。實驗3：（3）試管a的實驗現(xiàn)象說明濾液1中含有____________________。（4）試管b中，加入溶液后所產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因是____________________。（5）甲同學對實驗3提出了質(zhì)疑，認為其實驗現(xiàn)象并不能證明氧化了。他提出如下假設：i．可能是氧化了；ii．可能是空氣中的氧化了。他設計實施了實驗4，實驗記錄如下表。編號實驗操作實驗現(xiàn)象4在試管中加入1滴溶液，蒸餾水，1滴試劑a，一段時間后加入1滴溶液溶液不變紅①試劑a是____________________．②依據(jù)實驗4，甲同學做出判斷：假設__________不成立。（6）根據(jù)實驗1~4可得實驗1溶液未變紅的原因是______________________________．18．（15分）氨是最重要的化學品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位于世界首位?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算反應的____________圖1能量轉(zhuǎn)換關系（i）（ii）（iii）（iv）（v）……（…）圖2反應機理（2）研究表明，合成氨反應在催化劑上可能通過圖2機理進行（*表示催化劑表面吸附位，表示被吸附于催化劑表面的）。判斷上述反應機理中，速率控制步驟為__________（填標號）。（3）我國科學家為了解決合成氨反應速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，提出了解決方案：雙溫—雙控—雙催化劑。使用雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差（如體系溫度為時，的溫度為，而的溫度為），原理如圖所示：該方案的優(yōu)勢：①“熱”高于體系溫度，____________________；②“冷”低于體系溫度，____________________。（4）以氨和為原料合成尿素的反應為。工業(yè)生產(chǎn)時，需要原料氣帶有水蒸氣，圖中曲線I、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比時，的平衡轉(zhuǎn)化率與氨碳比之間的關系。①曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是____________________。②測得M點氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為，則____________________。（5）將氨氧化法制硝酸過程中氨經(jīng)催化氧化后的氣體（高于）急劇冷卻到以下，一方面除去大量的，使和發(fā)生反應，另一方面溫度低有利于生成。的反應歷程分兩步：快反應：（瞬間達到平衡）慢反應：，其中是速率常數(shù)，隨溫度上升而增大。①一定溫度下，反應達到平衡狀態(tài)，請寫出用、、、表示的平衡常數(shù)表達式__________，根據(jù)速率方程分析，升高溫度該總反應速率減小的原因是____________________。②由實驗數(shù)據(jù)得到的關系可用如圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則可能變?yōu)橄鄳腳_________點。19．（15分）甲烷化反應即為氫氣和碳氧化物反應生成甲烷，有利于實現(xiàn)碳循環(huán)利用。已知涉及的反應如下：反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：（1）_________。（2）反應Ⅱ為水煤氣變換反應，在恒定總壓和水碳比投料，在不同條件下達到平衡時和的分壓（某成分分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分數(shù)）如下表：條件10.400.400條件20.420.360.02①在條件1下，水煤氣變換反應的平衡常數(shù)_________（用分壓表示）。②對比條件1，條件2中產(chǎn)率下降是因為發(fā)生了一個副反應，該副反應為反應__________（填“I”或“Ⅲ”）。③水煤氣反應：。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，通常交替通入適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應，其理由是______________________________。（3）時，在固定容積的容器中充入一定量的和進行上述反應I、Ⅱ、Ⅲ，平衡時和的轉(zhuǎn)化率及和的產(chǎn)率隨變化的情況如圖所示：①圖中表示轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率變化的曲線分別是__________、__________（填字母），A、C兩點的值相同，C點通過改變溫度達到A點，則A、B、C三點溫度由大到小的順序是____________________。②一定溫度下，向恒容容器內(nèi)充入和，初始壓強為，發(fā)生上述3個反應，達到平衡時的分壓為，的分壓為，則的選擇性=__________[的選擇性，用含的代數(shù)式表示，下同]，反應Ⅱ的__________。

咸陽市實驗中學2023~2024學年度第一學期第二次月考高二化學試題參考答案及評分標準一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，計45分。每小題只有一個選項是符合題意的）1．B2．A3．D4．B5．A6．D7．C8．B9．C10．B11．D12．C13．D14．C15．A二、非選擇題（本大題共4小題，計55分）16．（13分）（1）①小于（1分）AD②正向（1分）大于（1分）（2）（3）（其余每空2分）17．（12分）（1）（2）實驗2中，采取了增大反應物濃度、升高溫度的措施提高化學反應速率，但溶液仍未變紅（3）（1分）（4）加入后，先與反應生成，溶液變紅，然后與反應生成，使平衡逆向移動，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀（5）①溶液（1分）②i、ii（6）反應的限度很小，溶液中濃度太低，未能檢出（其余每空2分）18．（15分）（1）（2）ii（1分）（3）①在“熱”表面斷裂，有利