人教版初中化學(xué)九年級上冊 課題4　化學(xué)式與化合價 一等獎

課題4化學(xué)式與化合價NaCl復(fù)習(xí)NaClHClHCl++NaNaClCl氯化鈉的形成ClMgOH寫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2＋，Cl得一個電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合物水。

小結(jié)

據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時，原子個數(shù)是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價。化合價化合價注意化合價有正價和負(fù)價化合價的實質(zhì)：是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。因為化合價是在形成化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價為零。思考（1）在離子化合物和共價化合物中，元素化合價的實質(zhì)是否相同？（2）離子化合物和共價化合物中元素化合價的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的？（3）化合價的原則是什么？元素化合價的確定化合物離子化合物共價化合物數(shù)值正價負(fù)價原則單質(zhì)中元素的化合價為零注意一個原子得失電子的數(shù)目一個原子共用電子對數(shù)一個原子失去電子的數(shù)目電子對偏離的原子電子對偏向的原子一個原子得到電子的數(shù)目化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零練習(xí)（1）離子化合物硫化鈉的化學(xué)式為Na2S。在硫化鈉中，1個硫原子得

個電子，硫元素為

價。一個鈉原子失

電子，鈉元素為

價。（2）共價化合物硫化氫的化學(xué)式為H2S。在硫化氫中，1個氫原子與硫原子共用電子對的數(shù)目是

，1個硫原子與氫原子共用電子對的數(shù)目是

，共用電子對偏離

，偏向

，氫元素為

價，硫元素為

價。（3）已知氫元素為＋1價，氧元素為－2價。標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價。

H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O常見原子團(tuán)的化合價化合物中，通常氫為＋1價，氧為－2價，金屬元素顯正價元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。例：Cu為＋1，＋2，F(xiàn)e為＋2，＋3

熟記原子團(tuán)的化合價：原子團(tuán)的化合價是組成元素的化合價的代數(shù)和。常見原子團(tuán)根價氫氧根：硝酸根：硫酸根：

碳酸根：銨根：磷酸根：順口溜

一價氯、氫、氧鈉、鉀二價氧、鎂、鈣、鋇、鋅三鋁四硅五價磷鐵二三來銅二一二四六硫要記真標(biāo)出下列劃線元素的化合價Na2OCu(OH)2

WO3

H2SO4

Na2CO3KNO3NH4NO3練習(xí)+1+2